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2023年中考第一次模拟考试卷化学（苏州卷）（考试版）A4
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这是一份2023年中考第一次模拟考试卷化学（苏州卷）（考试版）A4，共23页。试卷主要包含了下列化学用语表达正确的是，下列实验操作正确的是，空气是一种宝贵的自然资源，下列物质放入水中能形成溶液的是等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学第一次模拟考试卷
化 学
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Na-23 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．米饭、馒头、薯条这些常见的食物中富含的营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
【答案】A
【详解】A、米饭、馒头、薯条这些常见的食物中富含的营养素是糖类，故A正确；
B、瘦肉、鱼类、豆类等食物中富含的营养素是蛋白质，故B不正确；
C、蔬菜、水果中富含的营养素是维生素，故C不正确；
D、动植物油中富含的营养素是油脂，故D不正确。故选A。
2．下列物质属于氧化物的是
A．海水 B．四氧化三铁 C．氧气 D．氢氧化铝
【答案】B
【分析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为O的化合物。
【详解】A、海水是水与氯化钠等物质形成的混合物；
B、Fe3O4由Fe与O两种元素组成，则属于氧化物；
C、氧气中只有一种元素O，则属于单质；
D、Al（OH）3由Al、O、H三种元素组成，属于化合物但不是氧化物；
故选B。
3．下列物质由分子构成的是
A．锌 B．氮气 C．石墨 D．氯化钾
【答案】B
【详解】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意；
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意；
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意；
故选B。
4．下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是
A．塑料车筐 B．橡胶车胎 C．钢制车圈 D．棉布座套
【答案】C
【详解】A、塑料车筐用塑料制成，塑料属于合成材料；
B、橡胶车胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料；
C、钢制车圈由钢制成，钢是合金属于金属材料；
D、棉布座套由棉制成，棉属于天然材料。
故选C。
5．下列化学用语表达正确的是
A．两个氮原子：N2
B．纯碱：NaOH
C．铝离子：Al3﹣
D．氨气中氮元素的化合价：
【答案】D
【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氮原子，就可表示为：2N，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
C、一个铝离子带三个单位的正电荷，符号为：Al3+，不符合题意；
D、根据元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不可以省略，化合物中各元素化合价代数和为零，已知氢元素显+1价，则氨气中氮元素的化合价为-3价，表示为：，符合题意。
故选D。
6．用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】C
【详解】化学方程式Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
故选：C。
7．下列实验操作正确的是
A．蒸发溶液 B．加热液体
C．滴加液体 D．CO2验满
【答案】B
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。
故选B。
8．下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A．金刚石无色透明，可用于制作钻头
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
D．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】D
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意；
B、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；
C、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；
D、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意。
故选D。
9．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A．洁净的空气属于纯净物
B．食品包装中充氮气以防腐
C．氧气供给人和动植物呼吸
D．空气中氮气的体积分数约为78%
【答案】A
【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；
C、氧气具有氧化性，可供给人和动植物呼吸，不符合题意；
D、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意。
故选A。
10．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．植物油 B．白糖 C．沙子 D．玉米粉
【答案】B
【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、玉米粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
11．中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是
A．铈属于非金属元素 B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核电荷数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
【答案】A
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】A、由图中信息铈的金字边旁可知，铈属于金属元素，故选项错误；
B、由图中信息可知，铈原子的质子数是58，故选项正确；
C、由图中信息，铈原子的原子序数为58，因为原子序数=核电荷数=质子数，所以核电荷数也为58，故选项正确；
D、由图中信息，铈原子的相对原子质量是140.1，故选项正确。
故选A。
12．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是
A．a点物质在空气中体积分数最高
B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的名称为硝酸
D．d点物质可能是复合肥料
【答案】C
【详解】A、由图可得a点化合价为零，其单质形态,是氮气，在空气中体积分数含量最大，故A不符合题意；
B、由图可得b点氮元素化合价为+4价且是氧化物，因此其化学式为NO2 ，是大气污染物，故B不符合题意；
C、由图可得c点氮元素化合价为+3价且是酸，因此c点物质为亚硝酸，故C选项说法错误，该选项符合题意；
D、由图可得d点氮元素化合价为+5价且是盐，因此d点物质为硝酸盐，可能为复合肥料硝酸钾，故D不符合题意；
故该题选C。
13．下列反应的化学方程式正确的是
A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2O
C．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
D．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】D
【详解】A、实验室用H2O2溶液制氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应，生成水和氧气，不是氢气和氧气，正确的化学方程式为：，故不符合题意；
B、用小苏打治疗胃酸过多的原理为：碳酸氢钠与盐酸在室温的条件下反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不是碳酸钠、氯化钠和水，正确的化学方程式为：，故不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧的原理为：磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，题干中的化学方程式中，反应前后氧原子的数量不相等，正确的化学方程式为：，故不符合题意；
D、工业炼铁的原理为：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：，故符合题意。
故选D。
14．2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
【答案】B
【详解】A.根据流程图，步骤①海水中的氯化镁转化为氢氧化镁可以加入石灰乳，反应方程式为：，该选项说法正确，不符合题意；
B.步骤②氢氧化镁转化为氯化镁，可与盐酸反应，反应方程式为：，反应基本类型为复分解反应；步骤④镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：，反应基本反应类型为置换反应；该选项说法不正确，符合题意；
C.氯化镁既是步骤③的反应物，又是步骤④的生成物，所以流程中氯化镁可以循环利用，该选项说法正确，不符合题意；
D.金属镁的化学性质比较活泼，步骤④中加入氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
15．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【答案】D
【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；
故选D。
16．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，不能实现转化,不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，无法生成硫酸铜，不能实现转化，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现转化，符合题意；
D、一氧化碳与氧气在常温下不会反应，不能实现转化，不符合题意。
故选C。
17．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
【答案】D
【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。
【详解】A、b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；
B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；
C、c点和f点所示溶液pH＞7，说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，符合题意。
故选D。
18．下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A．Na+ K+ Cl- B．Na+ H+
C．Na+ Fe2+ Cl- OH- D．H+ Ba2+ OH-
【答案】A
【详解】A、Na+、K+、、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；
B、H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
19．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．证明烧碱有吸水性 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C．测定空气中氧气的含量 D．验证蜡烛燃烧的产物中有水
【答案】B
【详解】A、一段时间后，托盘天平的指针向右偏转，说明右边质量变大，说明烧碱具有吸水性，不符合题意；
B、该实验中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的金属活动性强弱，符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意；
D、在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意。
故选B。
20．CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
【答案】C
【详解】A.4.8gFe2O3中铁元素质量为：4.8g××100%=3.36g，d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8g×70%=3.36g，所以d点对应固体为Fe，其质量为3.36g，故A正确；
B.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故B正确；
C.从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故C错误；
D.铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%，根据从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段氢气与Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段氢气与Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段氢气与FeO反应生成Fe和水，所以bc段发生反应的方程式为，故D正确。
故选C。
非选择题（共60分）
21．(5分)化学与生活密切相关。回答下列问题：
(1)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是___________；
(2)在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是___________（填字母）。
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化钠D．碳酸钙
(3)自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。
(4)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是___________。
(5)“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识___________的垃圾桶中。
【答案】(1)凉拌黄瓜 (2)C (3)煮沸 (4)清除可燃物，破坏燃烧的条件 (5)A
【详解】(1)米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是凉拌黄瓜；
(2)碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可以和胃酸中盐酸反应且没有腐蚀性和毒性，可以治疗胃酸过多；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；
故选C。
(3)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
(4)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除可燃物，破坏燃烧的条件，达到灭火的目的。
(5)饮料罐、矿泉水瓶、废纸等均属于可回收垃圾，故应放入标识A的垃圾桶中。
22．(6分)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称：___________。
(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是___________（填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的___________。
(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是___________。
(4)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气___________。
(5)用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是___________（填化学式）。
【答案】(1)铁架台
(2)B 气密性
(3)催化作用或加快反应速率（其他合理答案均可〉
(4)小
(5)H2CO3
【详解】（1）如图所示标有字母a的仪器是铁架台，故填：铁架台；
（2）实验室制取氧气可采用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制取二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，都是固液常温型，故都能选B装置，故填：B；气体的发生装置反应前都要做气密性的检查，故填：气密性；
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，二氧化锰能改变过氧化氢分解的速率而本身的质量和化学性质不变，其作用是：催化作用或加快反应速率；
（4）如图D装置是向下排空气法用于收集密度比空气小的气体，故填：小；
（5）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故填：。
23．(6分)阅读下面科普短文。
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。
低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。
（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）
目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。
回答下列问题：
(1)“氢能”具有的优点是______（填一点即可）。
(2)碳基储氢材料“碳纳米管”属于______（填“单质”或“化合物”）。
(3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：______。
(4)结合图示，下列储氢材料中最理想的是______（填标号）。
A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al（BH4）3
(5)2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是______kg。储氢材料LiH的质量储氢密度是______%。
【答案】(1)热值高（合理即可）
(2)单质
(3)分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小
(4)D
(5) 300 12.5
【详解】（1）氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高。
（2）“碳纳米管”中只含有碳这一种元素，属于单质。
（3）分子之间有间隔，温度越低，间隔越小，压强越大，间隔越小。
（4）由图中数据可知，无论是质量储氢密度还是体积储氢密度，都是Al（BH4）3的最大，故选D。
（5）由图可知，Mg2FeH6的体积储氢密度为150kg/m3，则2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是150kg/m3×2m3=300kg；质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则储氢材料LiH的质量储氢密度是。
24．(9分)社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
(1)铝制易拉罐（如图1）
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。
①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明 _____。
②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：_____、_____（写两条即可）。
③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能_____（写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由_____（写一条即可）。
④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是_____（填字母序号）。
A．废旧电池 B．废弃口罩 C．厨余垃圾 D．废旧铁锅
(2)储氢材料
储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 _____；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 _____。
【答案】(1)合金的硬度比纯金属的大 无毒（合理即可） 耐腐蚀（合理即可） 铝制易拉罐提炼会产生污染（合理即可） 携带方便（合理即可） D
(2) -1 AlH3+3H2O=3H2↑+Al(OH)3
【详解】（1）①易拉罐是由铝合金制成的，将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大；
②某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜，由此可推测组成有机薄膜的物质无毒、耐腐蚀、不能与酸反应等；
③有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能铝制易拉罐提炼会产生污染；铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中含有的铝超过国家标准就会对人体造成危害。也有同学支持继续使用铝制易拉罐，可能是因为其具有重量轻，体积小，不易破碎，便于携带等优点；
④废弃易拉罐含有金属，属于可回收垃圾，故可与废旧铁锅作为同一类投放。
故选D；
（2）氢化铝中铝元素显+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，氢元素的化合价为-1；
氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，反应的化学方程式为：AlH3+3H2O=3H2↑+Al(OH)3。
25．(6分)为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。
请回答下列问题：
(1)大气中CO2含量的不断上升，从而导致 _____效应增强，使全球气候变暖。
(2)生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2，该过程中将太阳能转化为 _____能。
(3)化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 _____肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
(4)减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 _____。
(5)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 。
A．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
B．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
C．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
D．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
【答案】(1)温室
(2)化学
(3)氮
(4)AlH3+3H2O= Al(OH)3+3H2↑
(5)ACD
【详解】（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致温室效应增强，故填温室。
（2）绿色植物光合作中，绿色植物将太阳能转化为有机物中的化学能，故填化学。
（3）尿素中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮。
（4）AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，故反应的化学方程式写为：AlH3+3H2O= Al(OH)3+3H2↑。
（5）A 积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，能够吸收更多的二氧化碳，选项正确；
B 增加火力发电在电力生产中的比例会燃烧更多的煤炭，会释放更多的二氧化碳，选项错误；
C 鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，减少机动车尾气的排放量，也减少了二氧化碳的排放，选项正确；
D 积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，代替化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放量，选项正确，故填ACD。
26．(10分)硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2•12H2O ]，具体流程如图所示：
回答下列问题：
(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为______。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为______________。
(2)步骤②中主要反应的化学方程式为________________，所属化学反应基本类型为________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有__________。
(3)步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为_______。
(4)步骤⑤的具体操作为___________、_________、过滤、洗涤。
(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为___________（用序号表示）。
①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266） ③(NH4)2Fe(SO4)2
【答案】(1)+3 硫酸亚铁铵
(2) 置换反应 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)
(4)蒸发浓缩 冷却结晶（或冷却热饱和溶液）
(5)①③②
【详解】（1）NH4Fe(SO4)2中的化合价为+1价，的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铁元素的化合价为+3价；中铁元素的化合价为+2价，+2价的铁为亚铁，所以的名称为硫酸亚铁铵；
（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为；反应物为单质与化合物，生成物是单质与化合物，属于置换反应；将固体与液体分开的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，即生成物中含有2个，3个，4个H，2个O，反应物中含有2个，2个，2个H，2个O，所以X为；
（4）步骤⑤是将硫酸铁铵溶液变成硫酸铁铵晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
（5）物质中含氮量的高低指的是化合物中氮元素的质量分数的大小；
①的相对分子质量为132，所以氮元素的质量分数=；
②中氮元素的质量分数= ；
③的相对分子质量为284，所以氮元素的质量分数= ；
因为21.2％＞9.9％＞5.3％，所以三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。
27．(8分)下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。
【实验一】除去粗盐中难溶性杂质
溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。
过滤：漏斗下端管口应紧靠___________；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致___________。
得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。
【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）
步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是___________，所得溶液A中含有的金属离子有___________。
步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为___________。
步骤3：___________。
【答案】加快粗盐的溶解速率 烧杯内壁 过滤速度慢（合理即可） 复分解反应 Ca2+、Na+ 向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶
【详解】[实验一]溶解：溶解需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率。
过滤：漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，让溶液沿着烧杯壁流下，若滤纸未紧贴漏斗壁，中间留有气泡，会导致过滤速度慢，故漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致过滤速度慢（合理即可）。
[实验二]
步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，故该反应的基本反应类型是复分解反应；所得溶液A的溶质为氯化钠、氯化钙、氢氧化钠，故所得溶液A中含有的金属离子有Ca2+、Na+。
步骤2：步骤2需要除去氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，故发生反应的化学方程式为。
步骤3：溶液B中的溶质为过量的氢氧化钠，氯化钠，过量碳酸钠，向溶液B中加入适量的稀盐酸，均能转化成氯化钠，后蒸发结晶，得到氯化钠晶体，故步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。
28．(10分)硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是______。
【物质性质】
(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。
(3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取___（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
稀硫酸体积/mL
0
2
4
6
8
……
溶液pH
13.1
12.8
12.3
11.5
10.4
……
③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。
④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；
b.______
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是____________。
【定量研究】
(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，共3分）。
【答案】(1)+4
(2)水蒸气
(3)A 玻璃棒 NaOH、Na2SO4 水稀释氢氧化钠溶液 取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量
(4)解：加入硫酸的质量为9.8g×10%=0.98g
设废水中碳酸钠的质量为x
碳酸钠的质量分数为。
答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。
【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化硫中氧元素为-2价，所以硫元素为+4价；
（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸稀释放热。所以温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收水蒸气，并放出热量。
（3）①氢氧化钠呈碱性，瓶塞需使用橡胶塞，所以取A中的氢氧化钠溶液；
②实验室使用玻璃棒进行搅拌。
③氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，pH>7呈碱性，有氢氧化钠剩余，所以溶质是NaOH、Na2SO4；
④除了硫酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠使碱性减弱，pH减小外，稀硫酸中也有水，水稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，也会使pH减小。
⑤判断硫酸和氢氧化钠反应是否起到主要原因，可以设计加入稀硫酸和蒸馏水进行对比。可以比较pH变化相同的量加入稀硫酸和蒸馏水的多少。所以可以设计实验，取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量。
（4）见答案。
2023年中考化学第一次模拟考试卷
化 学
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Na-23 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．米饭、馒头、薯条这些常见的食物中富含的营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
【答案】A
【详解】A、米饭、馒头、薯条这些常见的食物中富含的营养素是糖类，故A正确；
B、瘦肉、鱼类、豆类等食物中富含的营养素是蛋白质，故B不正确；
C、蔬菜、水果中富含的营养素是维生素，故C不正确；
D、动植物油中富含的营养素是油脂，故D不正确。故选A。
2．下列物质属于氧化物的是
A．海水 B．四氧化三铁 C．氧气 D．氢氧化铝
【答案】B
【分析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为O的化合物。
【详解】A、海水是水与氯化钠等物质形成的混合物；
B、Fe3O4由Fe与O两种元素组成，则属于氧化物；
C、氧气中只有一种元素O，则属于单质；
D、Al（OH）3由Al、O、H三种元素组成，属于化合物但不是氧化物；
故选B。
3．下列物质由分子构成的是
A．锌 B．氮气 C．石墨 D．氯化钾
【答案】B
【详解】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意；
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意；
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意；
故选B。
4．下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是
A．塑料车筐 B．橡胶车胎 C．钢制车圈 D．棉布座套
【答案】C
【详解】A、塑料车筐用塑料制成，塑料属于合成材料；
B、橡胶车胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料；
C、钢制车圈由钢制成，钢是合金属于金属材料；
D、棉布座套由棉制成，棉属于天然材料。
故选C。
5．下列化学用语表达正确的是
A．两个氮原子：N2
B．纯碱：NaOH
C．铝离子：Al3﹣
D．氨气中氮元素的化合价：
【答案】D
【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氮原子，就可表示为：2N，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
C、一个铝离子带三个单位的正电荷，符号为：Al3+，不符合题意；
D、根据元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不可以省略，化合物中各元素化合价代数和为零，已知氢元素显+1价，则氨气中氮元素的化合价为-3价，表示为：，符合题意。
故选D。
6．用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】C
【详解】化学方程式Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
故选：C。
7．下列实验操作正确的是
A．蒸发溶液 B．加热液体
C．滴加液体 D．CO2验满
【答案】B
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。
故选B。
8．下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A．金刚石无色透明，可用于制作钻头
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
D．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】D
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意；
B、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；
C、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；
D、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意。
故选D。
9．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A．洁净的空气属于纯净物
B．食品包装中充氮气以防腐
C．氧气供给人和动植物呼吸
D．空气中氮气的体积分数约为78%
【答案】A
【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；
C、氧气具有氧化性，可供给人和动植物呼吸，不符合题意；
D、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意。
故选A。
10．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．植物油 B．白糖 C．沙子 D．玉米粉
【答案】B
【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、玉米粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
11．中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是
A．铈属于非金属元素 B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核电荷数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
【答案】A
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】A、由图中信息铈的金字边旁可知，铈属于金属元素，故选项错误；
B、由图中信息可知，铈原子的质子数是58，故选项正确；
C、由图中信息，铈原子的原子序数为58，因为原子序数=核电荷数=质子数，所以核电荷数也为58，故选项正确；
D、由图中信息，铈原子的相对原子质量是140.1，故选项正确。
故选A。
12．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是
A．a点物质在空气中体积分数最高
B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的名称为硝酸
D．d点物质可能是复合肥料
【答案】C
【详解】A、由图可得a点化合价为零，其单质形态,是氮气，在空气中体积分数含量最大，故A不符合题意；
B、由图可得b点氮元素化合价为+4价且是氧化物，因此其化学式为NO2 ，是大气污染物，故B不符合题意；
C、由图可得c点氮元素化合价为+3价且是酸，因此c点物质为亚硝酸，故C选项说法错误，该选项符合题意；
D、由图可得d点氮元素化合价为+5价且是盐，因此d点物质为硝酸盐，可能为复合肥料硝酸钾，故D不符合题意；
故该题选C。
13．下列反应的化学方程式正确的是
A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2O
C．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
D．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】D
【详解】A、实验室用H2O2溶液制氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应，生成水和氧气，不是氢气和氧气，正确的化学方程式为：，故不符合题意；
B、用小苏打治疗胃酸过多的原理为：碳酸氢钠与盐酸在室温的条件下反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不是碳酸钠、氯化钠和水，正确的化学方程式为：，故不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧的原理为：磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，题干中的化学方程式中，反应前后氧原子的数量不相等，正确的化学方程式为：，故不符合题意；
D、工业炼铁的原理为：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：，故符合题意。
故选D。
14．2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
【答案】B
【详解】A.根据流程图，步骤①海水中的氯化镁转化为氢氧化镁可以加入石灰乳，反应方程式为：，该选项说法正确，不符合题意；
B.步骤②氢氧化镁转化为氯化镁，可与盐酸反应，反应方程式为：，反应基本类型为复分解反应；步骤④镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：，反应基本反应类型为置换反应；该选项说法不正确，符合题意；
C.氯化镁既是步骤③的反应物，又是步骤④的生成物，所以流程中氯化镁可以循环利用，该选项说法正确，不符合题意；
D.金属镁的化学性质比较活泼，步骤④中加入氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
15．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【答案】D
【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；
故选D。
16．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，不能实现转化,不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，无法生成硫酸铜，不能实现转化，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现转化，符合题意；
D、一氧化碳与氧气在常温下不会反应，不能实现转化，不符合题意。
故选C。
17．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
【答案】D
【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。
【详解】A、b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；
B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；
C、c点和f点所示溶液pH＞7，说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，符合题意。
故选D。
18．下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A．Na+ K+ Cl- B．Na+ H+
C．Na+ Fe2+ Cl- OH- D．H+ Ba2+ OH-
【答案】A
【详解】A、Na+、K+、、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；
B、H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
19．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．证明烧碱有吸水性 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C．测定空气中氧气的含量 D．验证蜡烛燃烧的产物中有水
【答案】B
【详解】A、一段时间后，托盘天平的指针向右偏转，说明右边质量变大，说明烧碱具有吸水性，不符合题意；
B、该实验中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的金属活动性强弱，符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意；
D、在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意。
故选B。
20．CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
【答案】C
【详解】A.4.8gFe2O3中铁元素质量为：4.8g××100%=3.36g，d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8g×70%=3.36g，所以d点对应固体为Fe，其质量为3.36g，故A正确；
B.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故B正确；
C.从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故C错误；
D.铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%，根据从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段氢气与Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段氢气与Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段氢气与FeO反应生成Fe和水，所以bc段发生反应的方程式为，故D正确。
故选C。
非选择题（共60分）
21．(5分)化学与生活密切相关。回答下列问题：
(1)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是___________；
(2)在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是___________（填字母）。
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化钠D．碳酸钙
(3)自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。
(4)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是___________。
(5)“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识___________的垃圾桶中。
【答案】(1)凉拌黄瓜 (2)C (3)煮沸 (4)清除可燃物，破坏燃烧的条件 (5)A
【详解】(1)米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是凉拌黄瓜；
(2)碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可以和胃酸中盐酸反应且没有腐蚀性和毒性，可以治疗胃酸过多；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；
故选C。
(3)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
(4)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除可燃物，破坏燃烧的条件，达到灭火的目的。
(5)饮料罐、矿泉水瓶、废纸等均属于可回收垃圾，故应放入标识A的垃圾桶中。
22．(6分)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称：___________。
(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是___________（填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的___________。
(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是___________。
(4)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气___________。
(5)用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是___________（填化学式）。
【答案】(1)铁架台
(2)B 气密性
(3)催化作用或加快反应速率（其他合理答案均可〉
(4)小
(5)H2CO3
【详解】（1）如图所示标有字母a的仪器是铁架台，故填：铁架台；
（2）实验室制取氧气可采用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制取二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，都是固液常温型，故都能选B装置，故填：B；气体的发生装置反应前都要做气密性的检查，故填：气密性；
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，二氧化锰能改变过氧化氢分解的速率而本身的质量和化学性质不变，其作用是：催化作用或加快反应速率；
（4）如图D装置是向下排空气法用于收集密度比空气小的气体，故填：小；
（5）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故填：。
23．(6分)阅读下面科普短文。
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。
低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。
（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）
目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。
回答下列问题：
(1)“氢能”具有的优点是______（填一点即可）。
(2)碳基储氢材料“碳纳米管”属于______（填“单质”或“化合物”）。
(3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：______。
(4)结合图示，下列储氢材料中最理想的是______（填标号）。
A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al（BH4）3
(5)2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是______kg。储氢材料LiH的质量储氢密度是______%。
【答案】(1)热值高（合理即可）
(2)单质
(3)分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小
(4)D
(5) 300 12.5
【详解】（1）氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高。
（2）“碳纳米管”中只含有碳这一种元素，属于单质。
（3）分子之间有间隔，温度越低，间隔越小，压强越大，间隔越小。
（4）由图中数据可知，无论是质量储氢密度还是体积储氢密度，都是Al（BH4）3的最大，故选D。
（5）由图可知，Mg2FeH6的体积储氢密度为150kg/m3，则2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是150kg/m3×2m3=300kg；质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则储氢材料LiH的质量储氢密度是。
24．(9分)社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
(1)铝制易拉罐（如图1）
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。
①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明 _____。
②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：_____、_____（写两条即可）。
③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能_____（写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由_____（写一条即可）。
④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是_____（填字母序号）。
A．废旧电池 B．废弃口罩 C．厨余垃圾 D．废旧铁锅
(2)储氢材料
储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 _____；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 _____。
【答案】(1)合金的硬度比纯金属的大 无毒（合理即可） 耐腐蚀（合理即可） 铝制易拉罐提炼会产生污染（合理即可） 携带方便（合理即可） D
(2) -1 AlH3+3H2O=3H2↑+Al(OH)3
【详解】（1）①易拉罐是由铝合金制成的，将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大；
②某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜，由此可推测组成有机薄膜的物质无毒、耐腐蚀、不能与酸反应等；
③有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能铝制易拉罐提炼会产生污染；铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中含有的铝超过国家标准就会对人体造成危害。也有同学支持继续使用铝制易拉罐，可能是因为其具有重量轻，体积小，不易破碎，便于携带等优点；
④废弃易拉罐含有金属，属于可回收垃圾，故可与废旧铁锅作为同一类投放。
故选D；
（2）氢化铝中铝元素显+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，氢元素的化合价为-1；
氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，反应的化学方程式为：AlH3+3H2O=3H2↑+Al(OH)3。
25．(6分)为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。
请回答下列问题：
(1)大气中CO2含量的不断上升，从而导致 _____效应增强，使全球气候变暖。
(2)生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2，该过程中将太阳能转化为 _____能。
(3)化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 _____肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
(4)减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 _____。
(5)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 。
A．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
B．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
C．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
D．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
【答案】(1)温室
(2)化学
(3)氮
(4)AlH3+3H2O= Al(OH)3+3H2↑
(5)ACD
【详解】（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致温室效应增强，故填温室。
（2）绿色植物光合作中，绿色植物将太阳能转化为有机物中的化学能，故填化学。
（3）尿素中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮。
（4）AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，故反应的化学方程式写为：AlH3+3H2O= Al(OH)3+3H2↑。
（5）A 积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，能够吸收更多的二氧化碳，选项正确；
B 增加火力发电在电力生产中的比例会燃烧更多的煤炭，会释放更多的二氧化碳，选项错误；
C 鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，减少机动车尾气的排放量，也减少了二氧化碳的排放，选项正确；
D 积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，代替化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放量，选项正确，故填ACD。
26．(10分)硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2•12H2O ]，具体流程如图所示：
回答下列问题：
(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为______。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为______________。
(2)步骤②中主要反应的化学方程式为________________，所属化学反应基本类型为________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有__________。
(3)步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为_______。
(4)步骤⑤的具体操作为___________、_________、过滤、洗涤。
(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为___________（用序号表示）。
①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266） ③(NH4)2Fe(SO4)2
【答案】(1)+3 硫酸亚铁铵
(2) 置换反应 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)
(4)蒸发浓缩 冷却结晶（或冷却热饱和溶液）
(5)①③②
【详解】（1）NH4Fe(SO4)2中的化合价为+1价，的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铁元素的化合价为+3价；中铁元素的化合价为+2价，+2价的铁为亚铁，所以的名称为硫酸亚铁铵；
（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为；反应物为单质与化合物，生成物是单质与化合物，属于置换反应；将固体与液体分开的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，即生成物中含有2个，3个，4个H，2个O，反应物中含有2个，2个，2个H，2个O，所以X为；
（4）步骤⑤是将硫酸铁铵溶液变成硫酸铁铵晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
（5）物质中含氮量的高低指的是化合物中氮元素的质量分数的大小；
①的相对分子质量为132，所以氮元素的质量分数=；
②中氮元素的质量分数= ；
③的相对分子质量为284，所以氮元素的质量分数= ；
因为21.2％＞9.9％＞5.3％，所以三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。
27．(8分)下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。
【实验一】除去粗盐中难溶性杂质
溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。
过滤：漏斗下端管口应紧靠___________；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致___________。
得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。
【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）
步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是___________，所得溶液A中含有的金属离子有___________。
步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为___________。
步骤3：___________。
【答案】加快粗盐的溶解速率 烧杯内壁 过滤速度慢（合理即可） 复分解反应 Ca2+、Na+ 向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶
【详解】[实验一]溶解：溶解需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率。
过滤：漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，让溶液沿着烧杯壁流下，若滤纸未紧贴漏斗壁，中间留有气泡，会导致过滤速度慢，故漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致过滤速度慢（合理即可）。
[实验二]
步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，故该反应的基本反应类型是复分解反应；所得溶液A的溶质为氯化钠、氯化钙、氢氧化钠，故所得溶液A中含有的金属离子有Ca2+、Na+。
步骤2：步骤2需要除去氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，故发生反应的化学方程式为。
步骤3：溶液B中的溶质为过量的氢氧化钠，氯化钠，过量碳酸钠，向溶液B中加入适量的稀盐酸，均能转化成氯化钠，后蒸发结晶，得到氯化钠晶体，故步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。
28．(10分)硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是______。
【物质性质】
(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。
(3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取___（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
稀硫酸体积/mL
0
2
4
6
8
……
溶液pH
13.1
12.8
12.3
11.5
10.4
……
③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。
④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；
b.______
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是____________。
【定量研究】
(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，共3分）。
【答案】(1)+4
(2)水蒸气
(3)A 玻璃棒 NaOH、Na2SO4 水稀释氢氧化钠溶液 取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量
(4)解：加入硫酸的质量为9.8g×10%=0.98g
设废水中碳酸钠的质量为x
碳酸钠的质量分数为。
答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。
【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化硫中氧元素为-2价，所以硫元素为+4价；
（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸稀释放热。所以温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收水蒸气，并放出热量。
（3）①氢氧化钠呈碱性，瓶塞需使用橡胶塞，所以取A中的氢氧化钠溶液；
②实验室使用玻璃棒进行搅拌。
③氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，pH>7呈碱性，有氢氧化钠剩余，所以溶质是NaOH、Na2SO4；
④除了硫酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠使碱性减弱，pH减小外，稀硫酸中也有水，水稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，也会使pH减小。
⑤判断硫酸和氢氧化钠反应是否起到主要原因，可以设计加入稀硫酸和蒸馏水进行对比。可以比较pH变化相同的量加入稀硫酸和蒸馏水的多少。所以可以设计实验，取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量。
（4）见答案。
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