2023年中考第一次模拟考试卷化学（扬州卷）（全解全析）

这是一份2023年中考第一次模拟考试卷化学（扬州卷）（全解全析），共22页。试卷主要包含了科学防控疫情，健康与我同行，下列物质放入水中能形成溶液的是，下列各标识与消防安全有关的是，下列有关空气的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学第一次模拟考试卷
化学·全解全析
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
B
D
A
C
B
A
D
B
C
B
A
B
A
B
A
D
C

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是
A．限放鞭炮，保护环境 B．油锅着火，锅盖盖灭
C．垃圾分类，资源再生 D．海鲜防腐，甲醛浸泡
【答案】D
【详解】A、限放鞭炮，能够减少有害气体与烟尘的排放量，能够保护环境，选项正确；B、油锅着火，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭，选项正确；
C、垃圾分类，实现了资源的再次利用，选项正确；
D、甲醛有毒，甲醛浸泡的海鲜会危害人体健康，选项错误；
故选D。
2．科学防控疫情，健康与我同行。疫情防护期间，下列日常活动中涉及化学变化的是
A．用体温计测量体温 B．用医用酒精对手消毒
C．出示动态行程卡 D．佩戴防护口罩
【答案】B
【详解】A、体温计测体温过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、用酒精消毒包含着酒精与病毒中的蛋白质发生化学反应，使其失去生理活性，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、出示动态行程卡过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、佩戴口罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故选B。
3．分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是
A．空气 B．水蒸气 C．氧气 D．天然气
【答案】C
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，空气是由多种物质组成的混合物，故A错误；
B、水蒸气是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故B错误；
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷等其他物质，所以天然气是混合物，故D错误。
故选C。
4．华为在全球发布了首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。其中塑料属于
A．天然有机高分子材料 B．有机合成材料 C．复合材料 D．金属材料
【答案】B
【详解】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，所以其中的塑料属于合成材料，故选：B。
5．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是
A．石墨 B．水银 C．五氧化二磷 D．氯化钠
【答案】D
【分析】有些物质是由原子构成的，金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
【详解】A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
B、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意；
C、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。
故选D。
6．下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是
A．牛奶（6.3~6.6） B．番茄汁（4.0~4.4） C．苹果汁（2.9~3.3） D．豆浆（7.4~7.9）
【答案】C
【详解】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7 溶液呈酸性；pH＝7 溶液呈中性；pH＞7 溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。苹果汁pH最小，故选C。
7．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．植物油 B．白糖 C．沙子 D．玉米粉
【答案】B
【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、玉米粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
8．去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是
A．KNO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
【答案】A
【分析】一种化肥中同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素，这种化肥叫复合肥。
【详解】A、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、硫酸钾中只含钾元素，属于钾肥，故B不正确；
C、磷酸钙中只含磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故D不正确。
故选A。
9．下列各标识与消防安全有关的是
A．国家节水标志 B．中国环境标志
C．可回收物 D．禁止烟火
【答案】D
【详解】A、该图标是“国家节水标志”，与节约用水有关，与消防无关，不符合题意；
B、该图标是“中国环境标志”，与保护环境有关，与消防无关，不符合题意；
C、该图标是“可回收物”，与回收塑料制品等有关，与消防无关，不符合题意；
D、该图标是“禁止烟火”，与消防有关，符合题意。
故选D。
10．下列有关空气的说法正确的是
A．CO2是空气污染物 B．植树造林能净化空气
C．洁净的空气属于纯净物 D．空气中氧气的质量分数约为21%
【答案】B
【分析】本题考查纯净物与混合物的区分、空气的组成成分及环境保护措施。
【详解】A、二氧化碳不是空气污染物，故选项说法错误；
B、植树造林有利于净化空气，提升空气质量，故正确；
C、空气是由氮气、氧气等气体组成的混合物，不是纯洁物，故选项说法错误；
D、空气中氧气的体积分数约为21%，故选项说法错误；
故选B符合题意。
11．物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是
A．金刚石硬度大——裁割玻璃
B．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
C．苏打能与酸反应——治疗胃酸过多
D．一氧化碳具有还原性——冶炼金属
【答案】C
【详解】A、金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，说法正确；
B、熟石灰与酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，说法正确；
C、苏打碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，一般用小苏打治疗胃酸过多；
D、一氧化碳具有还原性，高温条件下可以夺走金属氧化物中氧元素，可用于冶炼金属，说法正确；
答案：C。
12．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化过程中N的化合价有三种
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成
【答案】B
【分析】由图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：；
转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、转化①符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；
B、NO中氮元素显+2价，NO2中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意；
C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；
D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。
故选B。
13．在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠需要放在称量纸上称量，图中所示操作正确；
C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确；
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
故选A。
14．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】B
【详解】A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误；
B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确；
C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。
D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；
故选B。
15．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是
A．该物质由四种元素组成 B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
C．该物质的相对分子质量为372g D．该物质中碳、氧元素的质量比为2:1
【答案】A
【详解】A、根据胰蛋白酶的化学式可知，该物质由碳、氢、氧、磷四种元素组成，故A正确；
B、一个胰蛋白酶分子由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子和3个磷原子构成，故B错误；
C、该物质的相对分子质量为（12×6）+（1×15）+（16×12）+（31×3）=372，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故C错误；
D、胰蛋白酶中，碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×12）=3:8，故D错误。
故选A。
16．下列叙述正确的是   
A．置换反应不一定在溶液中进行
B．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
C．铁制品表面涂“银粉”防止生锈是因为铝的化学性质比铁稳定
D．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水，则该物质只含有碳、氢两种元素
【答案】A
【详解】A、置换反应不一定在溶液中进行，例如氢气和氧化铜加热生成铜和水的反应属于置换反应，正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，错误；
C、铁制品表面涂“银粉”防止生锈是由于铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，而不是由于铝的化学性质比铁稳定，错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和碳元素，4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g× ×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和为1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g-1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，错误；
故选A。
17．下列各组实验方案合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl、MnO2固体混合物
溶解，过滤
B
鉴别氯化钠和硝酸铵固体
加水溶解
C
检验氯化钙溶液中是否混有盐酸
取样，滴加酚酞溶液
D
除去铜粉中的碳粉
在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A. 氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤后，洗涤、干燥可以得到二氧化锰，蒸发结晶可以得到氯化钾固体，错误；
B. 加水溶解，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，硝酸铵固体溶于水温度降低，可以鉴别。正确；
C. 氯化钙溶液为中性，盐酸为酸性，酚酞溶液在中性或酸性溶液中均为无色，无论是否混有盐酸均不会变色，错误；
D. 在空气中充分灼烧碳与氧气反应生成二氧化碳，同时铜和氧气反应生成氧化铜，要保留的物质被除去，错误；
故选B。
18．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，以下说法错误的是

A．“酸浸”中使用的酸是盐酸 B．流程中涉及到的氧化物有 H2O 和 Al2O3
C．“煅烧”过程发生反应的是分解反应 D．该工艺的价值在于废物再利用
【答案】A
【详解】A、根据“酸浸”后为硫酸铝溶液，所以“酸浸”中使用的酸是硫酸，故说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物，该流程中涉及到的氧化物有 H2O 和 Al2O3，故说法正确；
C、“煅烧”过程中氢氧化铝生成氧化铝和水，化学方程式为：，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故说法正确；
D、该工艺的价值在于废物再利用，节约资源，故说法正确；
故选A。
19．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是

A．反应结束后，稀盐酸完全反应
B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D．a、b、d三点处的溶质成分相同
【答案】D
【详解】A、反应结束后生成氢气质量相等，稀盐酸可能有剩余，该选项说法不正确；
B、曲线①反应速率较快，表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不正确；
C、比较d、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法不正确；
D、a、b、d处的溶质成分相同，都是反应生成的氯化锌和过量的氯化氢，该选项说法正确。
故选D。
20．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O
B．涉及的反应类型没有分解反应
C．理论上，每消耗6.4t SO2，需向体系中通入3.2tO2
D．反应Ⅱ的方程式可表示为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
【答案】C
【详解】A、该过程中FeSO4→Fe2(SO4)3，O2、SO2、H2O→H2SO4化合价发生改变的元素为Fe、S、O；故选项正确，但不符合题意。
B、工艺流程中涉及的反应Ⅰ：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4；反应Ⅱ：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，未涉及分解反应；故选项正确，但不符合题意。
C、由方程式可知可得：2SO2～O2
                 128   32
                  6.4t   1.6t
所以理论上，每消耗6.4t SO2，需向体系中通入1.6t O2，故C不正确；
D、反应Ⅱ的方程式可表示为： 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。
故选C。
非选择题
21．(9分)化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ、化学与生活
(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是______（填字母）。
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
(2)有种创可贴中间有一个小囊区，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
(3)含氟牙膏能预防龋齿。某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为______。
(4)某农田中植株叶片发黄，应补充______肥（填元素名称）。
(5)0.5％的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶50g质量分数为20％的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5％的过氧乙酸溶液。则需加水______g。
Ⅱ、化学和环境
“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭250相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示：光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2：1、1：1.5、1：2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。

(6)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：______。
(7)从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为______。
Ⅲ、化学和新能源
(8)部分环保电动汽车使用氢氧燃料电池，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是______。
A．氢气是未来最理想的绿色能源
B．该电池的使用过程中化学能转化为电能
C．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低
【答案】(1)D
(2)降低
(3)9
(4)氮
(5)1950
(6)
(7)1:2
(8)C
【分析】本题考查物质性质。
(1)
酱油里的铁、碘指的是元素，故选D；
(2)
硝酸铵溶于水吸热使温度降低；
(3)
原子结构中核外电子数等于质子数，因此核外电子数是9；
(4)
氮元素可以使叶片更绿，所以补充氮肥；
(5)
设加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：，求得x=1950g；
(6)
根据题意，甲醛和氧气在二氧化钛催化剂和光照作用下，生成二氧化碳和水：；
(7)
根据图像可知，当活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例是1:2时，甲醛浓度最低；
(8)
A、氢气燃烧产生没有污染的水，因此是理想能源，故A不符合题意；
B、氢氧燃料电池是利用燃烧反应将化学能转化为电能，故B不符合题意；
C、电解水因为要消耗电能，所以成本高，故C符合题意；
22．(12分)悠悠运河，传承千年，扬州籍水而盛。
(1)位于扬州三湾公园内的中国大运河博物馆已成为扬州又一网红打卡地，博物馆的建筑梁柱大部分采用钢结构材料，钢中含有的主要元素_______（填元素符号），钢属于_______（填字母）。
A．复合材料　　B．金属材料　　C．无机材料
(2)水的组成：探究装置如图所示，通电一段时间后，由实验现象判断，甲试管中所收集的气体为_______。该实验得出的结论是，水由_______组成。

(3)水的净化：硬水给生活和生产带来许多麻烦，生活中可用_______来区分硬水和软水。净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等。活性炭在净水器中能起到过滤和________的作用。
(4)水是最常见的溶剂
①下列物质加入水中能形成溶液的是_______ ,能形成乳浊液的是______。（填序号）。
a．植物油         b．蔗糖          c．粉笔灰
②下列溶液pH＞7的是________,pH＜7的是_______。（填序号）
a．食盐水         b．白醋          c．肥皂水
③下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是_______。（填序号）
a.硝酸铵     b．氢氧化钠   c．浓硫酸
④0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是_______。
【答案】(1)     Fe     B
(2)     氢气##H2     氢元素和氧元素
(3)     肥皂水     吸附色素和异味
(4)     b     a     c     b     a     氧元素##氧##O
【解析】(1)
钢是铁合金，其主要成分是铁元素，其符号为Fe，故填Fe；
钢是一种铁合金，属于金属材料，故填B。
(2)
由图可知，甲试管中生成的气体的体积较大，该气体是氢气，故填氢气；
水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，故填氢元素和氧元素。
(3)
硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以日常生活中常用肥皂水来区分硬水与软水，故填肥皂水；
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故填吸附色素和异味。
(4)
①所给物质中的蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，故填b；植物油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，故填a。
②肥皂水呈碱性，其pH>7，故填c；白醋呈酸性，其pH<7，故填b。
③a、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，选项正确；
b、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度升高，选项错误；
c、浓硫酸溶于水时放出热量，溶液的温度升高，选项错误，故填a。
④0.9%的生理盐水中质量分数最大的物质是水，水由氢元素与氧元素组成，水中氢元素与氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8，所以0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是氧元素，其元素符号为O，故填O。
23．(11分)化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
(1)分类角度：CO2属于_______（填字母）。
a．单质           b．氧化物        c．化合物
(2)变化角度：右图是某同学整理的物质间转化图。实验室中常用CO2→ CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式：_______。

(3)应用角度：可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。

制汽水时， NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是_______（填字母）。
a．镁带           b．氯化钠            c．烧碱
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_______有关。
(4)环保角度：我国向世界承诺，到2060年实现“碳中和”。
①实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。
②我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：

上述物质中属于有机物的是______（填序号），反应前后未发生改变的微粒有_______（填微粒符号）。
③磷石膏是磷酸生产过程的副产物，主要成分是石膏（CaSO4·2H2O）。用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。吸收 CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入 CO2，反应后生成(NH4)2SO4和 CaCO3，写出化学反应方程式：____。不同温度下，磷石膏吸收 CO2的吸收率如图，温度高于 65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是_____。

【答案】(1)b
(2)
(3)     b     压强
(4)     温室效应     丙     C、H、O    
     氨水易挥发，温度越高，挥发越快
【解析】(1)
CO2是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选：b；
(2)
实验室中常用CO2→CaCO3检验二氧化碳气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学反应方程式是：；
(3)
①柠檬酸是一种酸，由酸的性质可知，柠檬酸能与镁和烧碱反应，不能与氯化钠反应，故选：b；
②打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关；
(4)
①实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；
②根据微观示意图可知，该反应可表示为：；
该反应中H2、CO2、H2O为无机物，CH3OH为有机物，故填：丙；
该反应前后分子种类发生改变，原子种类不变，故反应前后未改变的微粒为C、H、O；
③石膏和氨气、二氧化碳反应生成硫酸铵、碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
氨水易挥发，温度越高，挥发越快，故温度高于65°C时，二氧化碳的吸收率随温度升高而降低。
24．(13分)利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：①_________，②_________。
(2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为_________。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_________。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在_________（填“a”或“b”）处。
(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是： （填字母）。
A．挤压软塑料管下端，使固液接触
B．将装置D倒转过来
(4)E装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。
(5)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_________。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是_________（填字母）。
A．紫色石蕊试液         B．锌粒       C．碳酸钠溶液        D．硝酸银溶液
②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A．脱脂棉是可燃物；B．Na2O2与CO2反应生成了O2；C．反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的________。
【答案】(1)     酒精灯     水槽
(2)          收集到氧气中含有水蒸气     a
(3)A
(4)     验纯     氧气浓度
(5)          ABC     着火点
【解析】（1）
仪器名称：①酒精灯，②水槽；
（2）
用高锰酸钾粉末以制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；使用排水法装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是收集到氧气中含有水蒸气；用装置C收集氧气，氧气密度大于空气，应该长进短出，验满时将带火星的木条放在a处；
（3）
装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，应该挤压软塑料管下端，使固液接触反应进行，故选A；
（4）
①氢气具有可燃性，点燃氢气之前应先检验氢气纯度，防止点燃或加热时发生爆炸；
②打开止水夹K，通入氧气，氧气浓度变大，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；
（5）
①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
A.酸能使紫色石蕊试液变红色，正确；         
B.锌粒和盐酸生成氢气有气泡冒出，正确；       
C.碳酸钠溶液和稀盐酸生成二氧化碳气体，有气泡冒出，正确；        
D.反应后溶液中存在氯化钙，氯离子与硝酸银溶液生成沉淀，不能证明盐酸存在，错误；
故选ABC。
②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：脱脂棉是可燃物；Na2O2与CO2反应生成了O2；反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的着火点。
25．(15分)铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
(1)出土的古代青铜器能保存至今的原因可能是___________（选填序号）。
a.铜的活泼性弱，不易生锈           b.深埋于地下，隔绝空气
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。
（二）铜的化合物制备
用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2杂质）制备铜绿流程如图：（已知：氧化硅不溶于水，也不溶于酸）

(3)反应池中发生的有关反应：、___________。滤渣的成分一定有___________。
(4)部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。调节pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则pH的范围应控制在__________。
氢氧化物
Mn(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
8.3
2.7
4.4
完全沉淀的pH
9.8
3.7
6.4
(5)结晶池中温度须控制在70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。
（二）碱式碳酸铜的热分解实验
(6)探究碱式碳酸铜的组成：某碱式碳酸铜成分可表示为Cua（OH）b（CO3）c，某化学兴趣小组的同学们使用如下图所示的装置进行实验探究。

实验步骤：
①组装好置后，检查装置的气密性。
②将称好的3.46g的碱式碳酸铜样品放入硬质玻璃管中，再分别称量装置C和装置D的质量。
③先打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④再打开活塞_________，关闭活塞_________，点燃酒精灯加热至B中固体全部变黑。
⑤打开活塞K1缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称量洗气瓶C和U形管D的质量如下表：

C装置
D装置
反应前
87.7g
74.7g
反应后
87.88g
75.58g
计算a:b:c=_________。
(7)将上述实验所得黑色固体继续加强热，观察到黑色固体又变成了红色。
【提出问题】红色固体的成分是什么？
资料：Cu和Cu2O均为红色固体， 。
【猜想】红色固体可能是：猜想I:Cu：   猜想Ⅱ：Cu2O：   猜想Ⅲ：_________。
【实验】
①称量B中得到红色剩余固体质量为2.16g。
②再向红色固体中加入足量稀硫酸，观察到_________（填现象），则猜想I错误。请结合以上数据，计算红色固体的成分_________。（写出计算过程，共3分）
【答案】(1)ab##ba
(2)大
(3)          SiO2和S
(4)3.7≤pH＜4.4
(5)黑色沉淀
(6)     K3     K1、K2     3:2:2    
(7)     Cu2O和Cu     溶液变蓝色     Cu2O和Cu
碱式碳酸铜中铜元素的质量为：

根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，装置B中铜元素质量为1.92g＜2.16g，则红色固体成分是Cu2O和Cu。
【解析】(1)
出土的古代青铜器能保存至今的原因可能是可能是铜的活泼性弱，不易生锈、深埋于地下，隔绝空气。故选：ab。
(2)
“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜大。
(3)
硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则滤渣中有二氧化硅和硫。
(4)
由表格数据分析可知，调节pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，三价铁离子完全沉淀是在pH3.7时，而铜离子开始沉淀的pH为4.4，则pH的范围应控制在3.7≤pH＜4.4；
(5)
结晶池中温度须控制在70℃-80℃，如果出现黑色沉淀，说明反应生成了氧化铜，即碱式碳酸铜分解，说明温度过高。
(6)
实验步骤：④再打开活塞K3，关闭活塞K1、K2，点燃酒精灯加热至B中固体全部变黑。
⑤装置C增加的质量为生成水的质量=87.88-87.7g=0.18g，装置D增加的质量为生成二氧化碳的质量：75.58g-74.7g=0.88g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，碱式碳酸铜中碳元素质量为：，故碳酸根的质量为：；氢元素的质量为：，
故氢氧根的质量为：；则b:c=；根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，有：，则有a:b:c=3:2:2；
(7)
猜想：红色固体可能是：猜想Ⅰ：Cu；猜想Ⅱ：Cu2O；猜想Ⅲ：Cu和Cu2O；
实验：猜想Ⅰ错误，说明有氧化亚铜，由于Cu2O，由于氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，则向红色固体中加入足量稀硫酸，观察到溶液变成蓝色；
见答案。