黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题（Word版含答案）

宾县第二中学2022-2023学年度下学期第二次考试

高二化学试题

考试时间：90分钟    总分：100分

注意事项：

1.    答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.   请将答案规范填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：H：1   Na:23

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）

1．三氯化氮(NCl3)的空间结构类似于NH3，为三角锥形。下列说法不正确的是（    ）

A．N-Cl键是极性键 B．NCl3分子中不存在孤电子对

C．NCl3分子为极性分子 D．NCl3可能易溶于极性溶剂

2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（    ）

①HCl   ②H2O   ③N2   ④H2O2   ⑤C2H4   ⑥C2H2

A．①②③   B．③⑤⑥   C．①③⑥   D．③④⑤⑥

3．下列物质互为同分异构体的一组是（    ）

A．氧气和臭氧   B．和

C．2H和3H       D．CH3CH2CH2CH3和

4．已知硫酸亚铁溶液吸收可生成硫酸亚硝酰合铁(分子式为)，下列说法不正确的是（    ）

A．硫酸亚硝酰合铁具有还原性

B．硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性

C．硫酸亚硝酰合铁是一种配合物，中心原子铁的配位数为6

D．硫酸亚铁溶液吸收生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化

5．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（  ）

A．该元素原子中共有25个电子 B．该元素原子核外有4个能层

C．该元素原子最外层共有7个电子 D．该元素原子M能层共有13个电子

6．下列说法不正确的是（    ）

A． 的σ键和π键个数比为4：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．Na、P、Cl的电负性依次增大

D．根据对角线规则，Be也能与NaOH溶液反应

7．下列说法正确的是（    ）

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向

D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大

8．下列说法不正确的是（    ）

A．烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合

B．分子组成符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃

C．正丁烷分子中的4个碳原子在一条直线上

D．有机化合物中的三键含有一个σ键和两个π键

9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（    ）

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

10．临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（    ）

A．磷酸氯喹既能与强酸、又能与强碱反应

B．磷酸氯喹中C、N、O元素的电负性大小顺序是：N>O>C

C．磷酸氯喹中的N—H键的键能大于C—H键的键能

D．磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等

11．水在石墨相氮化碳纳米材料催化下可利用太阳光实现分解，其原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．阶段I、II、III均为吸收能量的过程

B．阶段II涉及到非极性键、极性键的形成

C．阶段III每生成1molO2转移2mol电子

D．该纳米材料有效减少了水分解反应的反应热

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W 同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是（    ）

A．W的原子半径比Z的大

B．X、Y只能形成一种化合物

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

13．甲烷在一定条件下可生成碳正离子(CH3+)、碳负离子(CH3-)、甲基(-CH3)、碳烯(:CH2)等微粒，下列说法错误的是（    ）

A．CH3+和-CH3的空间构型均为平面三角形 B．CH4中4个C-H键的键参数均相同

C．键角：CH3+> CH3-                  D．CH3+和:CH2中碳原子杂化方式相同

14．下列各组数据比较，前者比后者小的是（    ）

A．Mg2+与K+的氧化性 B．乙烷与苯分子中碳碳键键长

C．氯化铯与氯化钠的熔点 D．Al2O3与AlCl3的熔点

15．AlN、SiC的成键结构与金刚石相似，晶体中只存在Al－N键、Si－C键。下列说法错误的是（    ）

A．AlN中存在配位键                    B．晶体中所有原子均采取sp3杂化

C．SiC中原子数与共价键数之比为1：1   D．SiC的熔点比金刚石低

16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是（    ）

A．超氧化钾化学式为KO2，每晶胞含14个K+和14个O

B．超氧化钾固体属于离子晶体，其配位数为8

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1

17．金刚石、石墨、和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4∶3

B．C60分子对称性好，属非极性分子

C．金刚石熔点高，熔化时要破坏共价键

D．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

18．一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是（    ）

A．是一种二元强酸

B．H3PO2的分子结构是，它是一种三元弱酸

C．HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强

D．某元素X形成的比HO-X的酸性强，氧化性也强

二、非选择题（本题分为三个小题，共46分）

19．钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基态核外电子排布式为_________；(2)NO的空间结构为___________；

(3)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子

是______和____(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为___________。

③bte分子中碳原子轨道杂化类型为___________和___________。

④1mol bte分子中含键的数目为___________mol。

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为           。

（2）B的氢化物分子的立体构型是        。其中心原子采取         杂化。

（3）E的核外电子排布式是      ，ECl3形成的配合物的化学式为          。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                    。

（5）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm(棱长)。Na＋半径为102pm，H－的半径为           ，NaH的理论密度是         g·cm－3(只列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

21．硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_______，第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。

③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：                                      。

(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_______。[BH4]-的空间构型是_______。

(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。

(5)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。