湖北省部分普通高中联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（Word版含答案）

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湖北省部分普通高中联盟2022-2023学年度下学期期中联考高二化学试卷考试时间：2023年4月20日14：30-17：10         试卷满分：100分 注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上．2、回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效．本试卷可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  S:32  Pb：207第一部分  选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．氢氟酸是芯片加工的重要试剂，可通过反应制取．下列说法正确的是（    ）A．基态原子的电子排布式为        B．的电子式为：C．中子数为15的P可以表示为            D．HF的电离方程式为2．有反应．下列说法正确的是（    ）A．第一电离能大小：        B．电负性大小：C．离子半径大小：        D．酸性强弱：3．为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（    ）A．中杂化的原子数为B．中氙的价层电子对数为C．中配位键的个数为D．标准状况下，和的混合气体中分子数为4．下列物质的分子中既有键，又有键的是（    ）①   ②   ③    ④    ⑤    ⑥A．①②③        B．③⑤⑥        C．①③⑥        D．③④⑤⑥5．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（    ）A．、、          B．、、C．、、        D．、、6．下列说法正确的是（    ）A．分子中键和键的数目之比为    B．和均为V形分子C．分子中的键角为                 D．和的中心原子均为杂化7．为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（    ）A．分子中，S的价层电子对数是B．常温下，中含有氢键的数目为C．分子中含有的共价键数目为D．晶体中，阴阳离子数目之和是8．下列关于氢键的说法正确的是（    ）A．由于氢键的作用，、、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．水在以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键9．某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是（    ）A．        B．        C．        D．10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是（    ）A．的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE11．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（    ）选项物质的结构或性质解释A键角：中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多B酸性：烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C熔点：碳化硅金刚石键能大于键能D稳定性：水分子间存在氢键A．A        B．B        C．C        D．D12．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示．下列说法错误的是（    ）A．的配位数为6              B．与距离最近的是C．该物质的化学式为        D．若换为，则晶胞棱长将改变13．下列晶体性质的比较中正确的是（    ）A．熔点：        B．沸点：C．硬度：白磷冰二氧化硅         D．熔点：单质硫磷晶体硅14．某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示品胞的一部分．下列说法正确的是（    ）A该晶胞的体积为        B．K和原子数之比为C．与最邻近的K原子数为4         D．K和之间的最短距离为15．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子．下列叙述错误的是（    ）A．简单氢化物的沸点：        B．该化合物阴、阳离子中均有配位键C．第一电离能：       D．该化合物中Z元素的杂化方式为第二部分  非选择题（共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（共7空，每空2分，共14分）、、、C、N、O、等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用．回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种________（填字母）．A．吸收光谱        B．发射光谱（2）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是________（填序号）．a．        b．c．              d．（3）原子位于元素周期表中的________区，其价电子排布式为________．与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式________．（4）与的离子半径大小关系为________（填“大于”或“小于”）．（5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是________．①    ②    ③    ④A．①④        B．①③C．③④        D．②③17．（共7空，每空2分，共14分）已知氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）氮原子的最外层的轨道表示式是________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物________（化学式）．（2）肼分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．的空间枃型是________；与分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是________（写化学式）．（3）肼可用作火箭㜣料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有键断裂，则生成的气体有________，其中转移电子数目为________．（4）肼能与硫䣫反应生成．晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内不存在________（填标号）．a．离子键        b．共价键        c．金属键        d．范德华力18．（共6空，每空2分，共12分）S元素是动植物生长所必需的元素，在生活中应用广泛．（1）基态S原子的价电子排布式为________．（2）、、的键角由大到小的顺序为________（填化学式）．（3）已知无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多，一般酸性越强，试从结构的角度解释的酸性比强的原因________．（4）晶胞如图所示，已知晶胞中与最近的距离为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为________．（5）铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其品胞如图所示．晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有________个，原子坐标参数可以表示晶胞内部原子的相对位置，其中原子坐标参数A为，B为，C为，则D点坐标参数为________．19．（共8空，第2空1分，其余7空每空2分，共15分）肼是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼并探究肼的性质，实验装置如图所示：相关物质的性质如下： 性状熔点沸点性质无色液体1.4113与水混溶、强还原性无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水回答下列问题：（1）装置A试管中的试剂为________（填化学式）．仪器a的名称是________．（2）是________分子（填“极性”或“非极性”）．（3）装置B中制备肼的离子方程式为________，该装置中通入必须过量的原因是________．（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是________．（5）①探究的性质．取装置B中溶液，加入适量稀疏酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体，肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成外，还可能生成的盐为________．（填化学式）．②测定肼的质量分数．取装置B中的溶液，调节溶液pH为6.5左右，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘溶液滴定（杂质不参与反应），滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生．滴定终点平均消耗标准溶液，产品中肼的质量分数为________%．湖北省部分普通高中联盟2022-2023学年度下学期期中联考高二化学试题答案及评分标准一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）题号12345678答案ACABDDBA题号9101112131415 答案BDBBABC 二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（共7空，每空2分，共14分）（1）B（2分)  （2）b（2分)  （3）d（2分)（2分)（2分）（4）小于（2分)  （5）B（2分）17．（共7空，每空2分，共14分）（1）（2分)或（2分）（2）三角锥形（2分)（2分)  （3）3.5（2分)（2分)  （4）cd（2分）18．（共6空，每空2分，共12分）（1）（2分)  （2）（2分）（3）中含有非羟基氧多（含义表述相同即可，2分）（4）（2分）（5）8（2分)  （2分）19．（共8空，第2空1分，其余7空每空2分，共15分）（1）、（每答对一个给1分，全对给2分)长颈漏斗（1分）（2）极性（2分）（3）（2分）防止被垏化（含义表述相同即可，2分）（4）B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置（2分）（5）（2分)（2分）