湖北省老河口市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

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老河口市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题注意：本卷共8页，19题，满分100分，时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  Cl-35.5 Ti-48  Ni-59答题要求：1、答题前，考生务必将姓名、班级、座位号写在答题卷的密封线内。2、选择题答案填在机读卡上，填空题答案写在答题卷上对应题目的答案空格里，答案写在试卷上一律无效。一、选择题（共15小题，每小题3分，合计45分）1．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是(    )A. B. C.D.2 ．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释正确的是选项现象或事实解释A泡沫灭火器中盛有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液和混合后迅速产生大量气体B用热的纯碱溶液清洗油污油污可与纯碱在加热条件下直接反应C水结冰后体积增大水分子间氢键数目减少D工业合成氨选择在500℃进行升高温度原料的转化率增大3.  下列离子方程式正确的是(    )A. 将少量溴水滴入过量溶液中：B. 用惰性电极电解饱和溶液：C. 用FeS可以除去溶液中的：D.  溶液中通入过量：4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   （   ）A．56g Fe与足量的Cl2反应，失去2NA个电子B．标准状况下，2.24 L CO2与 O2混合后气体中氧原子数为0.2NAC．0.1 mol/L的Na2SO4溶液中所含钠离子总数为0.2NAD．0.1molH2和0.1mol I2器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA5．由原子序数依次增大的五种短周期元素、、、、组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，是短周期中原子半径最小的元素，、同主族，、的原子序数之和等于的原子序数。下列有关说法错误的是(    )A．分别与、、、均可形成微粒B．最简单氢化物的沸点：C．原子半径：D．、、、四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物6. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(    )先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取除去中的少量检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子验证、、氧化性强弱7．某有机物的结构如下所示，下列有关该有机物的说法正确的是      （  ）A．该有机物的化学式为                  B．它的一氯代物有种C．该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上  D．一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应8．下列说法错误的是  （   ）A．因为C-H键能大于Si-H，所以比稳定B．沸点高于的主要原因是分子间范德华力更强C．键角大于是因为成键电子对间的斥力更大D．因为F-C极性强于Cl-C，所以酸性强于9. 实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是A．中铁离子的配位数为6B．再失去1个电子比更难C．形成配位键时，中碳原子提供孤电子对D．1 mol含12 mol 键10． 甲烷单加氧酶含有双核铁活性中心，是氧化生成的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是(    )A. 基态原子的核外电子排布式为B. 步骤有非极性键的断裂和极性键的形成C. 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移D. 图中的总过程可表示为：11．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是  （    ）A．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2B．HAP改变了该反应的历程和焓变，增大了反应速率C．该反应可表示为HCHO+O2CO2+H2OD．已知该反应放热，则反应物的键能之和大于生成物的键能之和12．已知：  ，向某一定体积密闭容器中通入和，达到平衡后，的转化率为60%，下列说法中正确的是   （   ）A. 使用高效的催化剂，可以使该反应的减小B. 逆反应的活化能与正反应的活化能差值为C. 相同条件下，起始加入，达到平衡时放出热量D. 其它条件不变，若将容器改为绝热容器，则达到平衡时的转化率大于60%13.  铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法不正确的是(     ) A．Fe原子的配位数为8B．a位置原子的分数坐标为C．Fe原子与Mg原子间最短距离为D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为14．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓溶液制备高铁酸盐的装置如图所示。下列推断正确的是 A．a为电源的正极B．电解一段时间后，撤去隔膜，混合后的溶液与原溶液比较，pH减小C．若电路中通过，则阴极产生气体D．铁是阳极，电极反应为  15．在条件下，含氟水溶液中、HF及的浓度分数随pH变化的关系如图所示。向HF溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是(    )
A. 曲线2表示的浓度分数随溶液pH的变化B. 滴加NaOH溶液的过程中，由水电离的不断减小C. 时，D. 常温下，⇌的反应平衡常数K的数量级为 二、非选择题（共4小题，合计55分）16. （15分） 长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以存在，少量以存在。现使用对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。Ⅰ的定性检测取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴和淀粉的混合溶液。若溶液变      色，则表明存在，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为                                 。Ⅱ硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。先关闭打开，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。仪器名称______。此时装置的作用是                             。反应开始后，中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为______。填化学式装置的作用是                             。实验结束后，关闭打开玻璃液封管中所盛液体最好为______填序号A.溶液   浓硫酸     饱和溶液Ⅲ碘含量的测定巳知：称取样品，置于锥形瓶中，加水溶解，加磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止约。加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸，立即冷却，加入足量碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用的标准溶液滴定至终点。重复两次，平均消耗溶液相关反应为：请根据上述数据计算该碘盐含碘量为______ 。17. （14分） 是一种重要的化工产品。以菱锰矿主要成分为，还含有少量、、、为原料制备的工艺流程如图。 已知：时，相关物质的见表。 物质已知：氢氧化氧锰难溶于水和碱性溶液。 中的化合价为        价。 向“沉淀池Ⅰ”中加入，的作用是        ；“滤渣”的主要成分是        填化学式。 转化为的离子方程式为                                 。 转化为中“Ⅲ实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验是否洗涤干净，具体操作为                                。 高纯度的转化为的化学方程式为                                 。 在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上的最小值为        当溶液中某离子浓度时。可认为该离子沉淀完全。 18. （14分） Ⅰ“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用和合成燃料。已知：试写出与反应生成和的热化学方程式为                                。Ⅱ可用来生产燃料甲醇。，在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：时间浓度5的平衡转化率_______该条件下上述反应的平衡常数_______。下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是 _______。A. 升高温度                                                              充入，使体系压强增大C. 再充入                                                      将从体系中分离出去当反应达到平衡时，的物质的量浓度为，然后向容器中再加入一定量，待反应再一次达到平衡后，的物质的量浓度为，则_______填“”、“”或“”。要提高的转化率，可以采取的措施是_______填序号。A. 加入催化剂                  增大的浓度           通入惰性气体                通入时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应    。在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。则催化效果最佳的是催化剂_______填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”19．（12分）铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。有机铁肥的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子的价电子排布图为____________________；它所含非金属元素原子除外的第一电离能由小到大的顺序是________________。钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。钛在元素周期表中的位置是___________________。工业上可用常温下呈液态与高温下反应制备钛单质，同时生成，详细解释熔点比低很多的原因___________________________________________。（3）镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如下图所示，其中原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与原子距离最近且相等的原子个数为________；若合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是________用含和的计算式表示，不必化简。