甘肃省张掖市高台县2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷（Word版含答案）

高台县2022-2023学年高二下学期4月月考

化学试卷

考试时长：75分钟

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  O-16  N-14  Mg-24  S-32  Na-23  Al-27  Si-28  Ti-48  Cl-35.5 

一、单选题(1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)

1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是(      )

A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素

B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素

C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

2．我国的探月工程正在有计划地进行着，嫦娥卫星发现月球上含有铁-镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4]矿物。下列有关该矿物中四种原子的说法正确的是(      )

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．基态Fe原子中未成对电子数为4

C．氧原子中未成对电子数与成对电子数之比为3：1

D．28Si与29Si互为同素异形体

3．含N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是(    )

A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形

B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4

C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O

D．第一电离能As＞Se

4．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是(    )

A．电离能大小： B．电负性大小：

C．半径大小： D．碱性强弱：

5．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是(    )

①1s22s22p63s23p4     ②1s22s22p63s23p3     ③1s22s22p3     ④1s22s22p5

A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④

C．电负性：④＞①＞②＞③ D．最高正化合价：④＞③=②＞①

6．下列分子的中心原子采用sp3杂化，但分子的空间结构不同的一组是(    )

①SO3；②SO2；③H2S；④CS2；⑤NH3；⑥CCl4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

7．下列各组物质性质的比较，结论正确的是(    )

A．在水中的溶解度：   B．沸点：>

C．分子的极性： CO2>SO2                 D．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH

8．氟元素的电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是(    )

A．、中心原子的杂化方式相同      B．键长：

C．键角：             D．、、、都是由极性键构成的非极性分子

9．下列关于各类晶体说法错误的是(　 　)

A．离子晶体在熔化状态下能导电

B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C．分子晶体中不一定含有共价键

D．共价晶体中一定有非极性共价键

10．下列有关晶体的叙述中，错误的是(     )

A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2

B．氯化钠晶体中，每个Cl—周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl—

D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子

11．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是(     )

A．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1

B．该分子中所有原子可能处于同一平面上

C．该分子中含有20个σ键

D．苯环中的大π键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成

12．下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是(      )

A．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

13．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是(     )

A．配位体是和，配位数是5

B．中心离子是，配离子是

C．内界和外界中的的数目比是1∶2

D．在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀

14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，四种元素组成的物质结构如图所示，其中Y、Z同主族，W是全球使用量最大的金属且含WZ2的矿石可用于生产硫酸。下列说法不正确的是(     )

A．上述物质的化学式为FeSO4•7H2O  

B．上述物质中含有的化学键有共价键、配位键和氢键

C．物质的稳定性：X2Y＞X2Z 

D．WZ2和WZ中W元素的化合价相同

15．C5H10O2属于羧酸和酯的同分异构体种数分别为（     ）

A．4种、9种     B．4种、10种        C．8种、11种      D．8种、12种

16．下列说法正确的是（    ）

A．有和 两种结构

B．分子式为C5H8

C．在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种

D．异戊烷有9种二氯代物

17．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是（    ）

A．一个分子中含有90个键         B．“杯酚”与形成氢键

C．一个晶胞中含有8个分子       D．该分离过程利用的是超分子的自组装特征

18．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①；②。

下列说法错误的是（    ）

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键

B．电负性：C>O，故中与配位的是C

C．与血红素中结合能力强于

D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

19．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是（    ）

A．距离Fe原子最近的Mg原子数为4

B．晶体中存在金属阳离子，所以该合金是离子晶体

C．Fe原子与Mg原子间最短距离为nm

D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为

20．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（    ）

A．b点原子的分数坐标为（1,1,1/2）

B．掺杂Al后，晶体中Ti:Al:N=4:1:4

C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中

D．已知最近的两个N原子之间的距离为c nm，则氮化钛晶体的密度为

第II卷（非选择题）

二、填空题（共50分）

21．(共计12分，每空2分)氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：

 (1)SO2分子的VSEPR模型名称是_______________

 (2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是_________________

 (3)SCN－中C原子的杂化类型为________杂化，1 mol SCN－中含π键的数目为________NA。

 (4)晶胞有两个基本要素：

 ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2,1/2,0)；D为(1,1,1)。则C的原子坐标参数为__________________

 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为__________ cm。(用含a的代数式表示)

22．（13分，第（2）问1分，其余每空2分）丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：

(1)Ni在元素周期表中的位置为_______________________

(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种

(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为__________________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。

(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：

铜的小于锌，却大于锌的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

23．（12分，每空2分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式________________________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________________（填序号）。

a．金属键               b．共价键           c．配位键   

d．离子键               e．氢键               f．分子间的作用力

（2）A的简单氢化物的键角B的简单氢化物键角大，原因是________________________________________________________________________________。

（3）金属C、F晶体的晶胞如下图（金属C采取体心立方堆积），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = _________a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率________________(不要求计算结果)。

24．(13分，除标注外，其余2分)八水合磷酸亚铁[，]难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为铁质强化剂。某实验室利用如图装置制备八水合磷酸亚铁，步骤如下：

ⅰ.在烧瓶中先加入维生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通过仪器a向烧瓶中滴入足量与的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持为6左右，水浴加热且不断搅拌至反应充分后静置；

ⅳ.将烧瓶中混合物进行抽滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

回答下列问题：

(1)  的价电子排布式为___________（1分），的空间结构为_______________________

(2)仪器a的名称是___________________，配制溶液时需将蒸馏水事先煮沸、冷却，其目的是________________________________________________________________________

(3)用维生素C稀溶液作底液而不用铁粉的主要原因是___________________________________

(4)合成时需保持为6左右的原因是______________________________________________

(5)产率的计算：称取产品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定过程中的离子方程式为________________________________________________________________________________