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2023年广东省珠海九中中考化学一模试卷(含解析)
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这是一份2023年广东省珠海九中中考化学一模试卷(含解析)，共22页。试卷主要包含了0分）， 氯元素形成的化合物种类较多， 下列实验操作错误的是等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省珠海九中中考化学一模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列描述中属于化学变化的是( )
A. 春—冰雪消融 B. 夏—花香四溢 C. 秋—树叶飘落 D. 冬—燃煤取暖
2. 以下标志不应贴在如图所示物品贮物间的是( )
A. 当心爆炸
B. 有毒物品
C. 当心火灾
D. 禁止烟火
3. 下列说法正确的是( )
A. 氢氧化钙可以用于治疗胃酸过多
B. 武德合金用作保险丝是因为其熔点很高
C. 煤、石油和天然气是不可再生能源，要尽可能综合利用
D. 把6000L氧气加压使其分子体积变小，从而装入容积为40L的钢瓶中
4. 氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素是+4价的是( )
A. KCl B. KClO3 C. Cl2 D. ClO2
5. 下列水果中酸性最强的是( )
A. 菠萝pH=4.1 B. 柠檬pH=2.3 C. 草莓pH=3.2 D. 木瓜pH=5.0
6. 高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)属于高效、环保的净水剂，它分类属于( )
A. 化合物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质
7. 下列实验操作错误的是( )
A. 玻璃管插入胶管
B. 装入固体粉末
C. 装单孔塞
D. 测定溶液pH
8. 固态的二氧化碳又称“干冰”，常压下当温度高于−78℃时干冰开始升华，可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是( )
A. 干冰的升华性是其物理性质 B. 未使用的干冰可保存在冰箱里
C. 干冰和二氧化碳气体的化学性质不同 D. 低温环境下的干冰分子是静止不动的
9. 用如图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是( )
A. 左侧管中产生大量白烟
B. U形管右侧液面升高
C. 红磷燃烧一段时间后熄灭
D. U形管左侧中水面最终上升至数字1处
10. 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析错误的是( )
A. 氧化钙的变质与空气中的水蒸气和二氧化碳有关
B. 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和氧气有关
C. 敞口放置的浓氨水会变稀释因为具有挥发性
D. 浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关
11. 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别纯碱和小苏打
加入稀盐酸，观察是否有气泡
B
鉴别硬水和软水
分别取等量样品，加入肥皂水振荡
C
鉴别氢氧化钠和碳酸钠
分别取样加水溶解，滴加酚酞试剂，观察颜色
D
鉴别二氧化碳和氮气
伸入燃着的木条
A. A B. B C. C D. D
12. 化学与人们的生产生活密切相关，下列做法或说法不正确的是( )
A. 用工业盐亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
B. 具有保存价值的档案资料要用碳素墨水书写
C. 在密封的食品袋里充入氮气延长食品的保质期
D. 洗洁精具有乳化作用，可以洗去餐盘上的油污
13. 下列各组物质混合后能发生复分解反应的是( )
A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 氢氧化铜和稀硫酸
C. 硝酸钾溶液和稀盐酸 D. 铝和氯化亚铁溶液
14. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。则下列说法错误的是 ( )
A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B. 乙对应的a点状态下的溶液是饱和溶液
C. 在t1℃时，将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为140g
D. 将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，两溶液溶质的质量分数不相等
15. 两种气体在Pd基催化剂表面生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是( )
A. 生成H2O2的微观过程的顺序是④→③→①→②
B. 在整个反应过程中首先破坏的是O2分子
C. 反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变
D. 该过程的总反应方程式：H2+O2=Pd基催化剂H2O2
二、选择填充题（本大题共1小题，共10.0分）
16. 某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡，溶液呈蓝色，请你参与实验探究。
探究一：产生的气体是什么？
【查阅资料】
①浓硫酸具强氧化性，能与某些不活泼金属反应。
②SO2是一种无色有刺激性气味、有毒的气体，能使品红溶液褪色。
【作出猜想】
猜想一：SO2
猜想二：H2
【实验与分析】
(1)同学们把产生的气体通入品红溶液(如图)，观察到 ______ ，由实验现象及资料信息，确认猜想一正确。
(2)试管口用浸有NaOH溶液的棉花团塞住，其作用是 ______ 。
探究二：蓝色溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CuSO4
猜想二：CuSO4和H2SO4
【实验探究】
(3)取一定量反应后的溶液进行稀释，然后取样品进行下列实验：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
往样品中加入少量的CuO粉末
______ 。
溶液中含有H2SO4
②
往样品中加入过量的NaOH溶液
______ 。
溶液中含有CuSO4
(4)步骤①和②中发生反应的化学方程式 ______ 。
【得出结论】Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+2H2O+SO2↑
【拓展延伸】
(5)根据以上探究，同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案：①Cu→△稀硫酸CuSO4②Cu→△氧气CuO→稀硫酸CuSO4。
这两种方案中 ______ 较好，该方案较好的理由是 ______ 。
三、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
17. 传统节日中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
(1)春节—“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾(KClO4)作氧化剂。一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为 ______ 。
(2)元宵节—“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是 ______ 。
(3)端午—“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效，能闻到艾草的香味，是因为 ______ (请用微粒的观点回答)；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高的药用价值。黄酮素中碳、氧元素的质量比为 ______ 。
(4)中秋节—“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是 ______ (用化学方程式表示)。
18. “中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落。大到中国建筑、新能源交通，小到比赛用球、世界杯纪念品，生动诠释了“中国力量”的蒸蒸日上。
(1)世界杯使用的足球里的芯片传感器产自中国四方光电。生产传感器设备的材料之一是硅。
①如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子结构示意图，n= ______ ，硅的相对原子质量为 ______ 。
②硅元素的化学性质与以下哪种元素的化学性质相似 ______ 。
a.钠
b.碳
c.氯
③生产硅涉及的反应：SiO+2C=高温Si+2CO↑，该反应属于 ______ (填基本反应类型)反应。
(2)由中国承建的本届世界杯决赛场地—卢赛尔体育场，在夜间配上内部灯光像极了沙漠中的一只“金碗”。它使用了4000多个单元式镂空铝合金板，3.3万吨的总用钢量。铝合金的强度和硬度比纯铝的 ______ (填“高”或“低”)。在钢材表面刷漆可防锈，其原理是 ______ 。
(3)中国新能源客车中标卡塔尔世界杯服务用车项目。新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质)制取铜并得到硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)，硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
②硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O
(1)为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料 ______ 。
(2)操作①的名称是 ______ ，稀硫酸要过量的原因是 ______ 。
(3)溶液A中含有的阳离子有 ______ (写离子符号)；写出操作②发生反应的化学方程式 ______ (写一个)。
(4)已知ZnSO4⋅7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④应选 ______ (填字母)。
A.加热蒸发F溶液
B.过滤
C.加热浓缩，冷却结晶后过滤
(5)实验室用ZnSO4⋅7H2O晶体配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A.称量及量取
B.计算
C.溶解
D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 ______ (填字母)。
②将已配好的100g质量分数的10%的ZnSO4溶液稀释成质量分数为5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的质量是 ______ g。
五、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 某课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。
(1)取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如图所示。请你计算废水中氯化氢的质量分数(写出计算过程)。
(2)有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液温度/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
请你在图中绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线 ______ 。
(3)根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2～10mL之间，随着盐酸的加入温度上升的原因是 ______ 。
②加入盐酸在10～20mL之间，随着盐酸的加入温度下降的原因有 ______ 。
六、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 某兴趣小组探究气体的制取方法和性质。请根据如图回答：
(1)要制取干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是 ______ 。写出该反应的化学方程式 ______ 。
(2)检查装置B气密性方法是：关闭活塞K， ______ ，放置一段时间后，若液面不下降则气密性良好。
(3)如图装置倾斜使两种药品混合即可制得气体。该装置的一个缺点是： ______ ；写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式 ______ 。
(4)为研究人类未来在火星上生活的可能性，化学家研究如图所示，将二氧化碳转化为氧气。
①反应Ⅰ的化学方程式为 ______ 。
②若将44g二氧化碳通过如图所示过程转化为氧气，理论上可得 ______ g氧气。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、树叶飘落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、燃煤取暖过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】B
【解析】解：如图所示物品贮物间中有汽油、酒精等易燃易爆品，所以要张贴当心爆炸标志、当心火灾标志、禁止烟火标志；由于不属于有毒物质，不需要张贴有毒物品标志。
故选：B。
根据题中所给标志的含义结合需要张贴的环境进行分析。
在解此类题时，首先分析所给标志的含义，然后结合具体的张贴环境进行分析。
3.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钙具有腐蚀性，不可以用于治疗胃酸过多，说法错误；
B、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，武德合金用作保险丝是因为其熔点低，说法错误；
C、煤、石油和天然气是不可再生能源，要尽可能综合利用，说法正确；
D、把6000L氧气加压使其分子间隔变小，从而装入容积为40L的钢瓶中，说法错误。
故选：C。
A、根据氢氧化钙具有腐蚀性来分析；
B、根据武德合金的性质来分析；
C、根据能源的利用来分析；
D、根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途、分子的性质以及能源的利用是解题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、KCl中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为−1价，故错误；
B、KClO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+5价，故错误；
C、Cl2属于单质，氯元素的化合价为0，故错误；
D、ClO2中氧元素的化合价为−2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+4价，故正确。
故选：D。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
5.【答案】B
【解析】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】A
【解析】解：A.高铁酸钠由钠元素、铁元素和氧元素组成的一种物质，属于化合物，故A正确；
B.高铁酸钠由钠元素、铁元素和氧元素组成，属于纯净物，不属于混合物，故B错误；
C.高铁酸钠由钠元素、铁元素和氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；
D.高铁酸钠由钠元素、铁元素和氧元素组成，属于化合物，不属于单质，故D错误；
故选：A。
根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，根据单质和化合物的概念，以及它们的不同点，来对某纯净物进一步地辨析、推断，看它到底是单质还是化合物，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物分析。
本题主要考查从组成上识别氧化物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】C
【解析】解：A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据玻璃管连接胶皮管的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，干冰升华是物理变化，所以干冰的升华性是其物理性质，A正确；
B、干冰一定要储存在专用的冷冻箱里，这样干冰可保存5～10天。保存期过后干冰开始结成冰团甚至气化，使用效果将明显降低。并不能保存在普通冰箱里，B不正确；
C、同种分子的化学相同，干冰即固态二氧化碳，干冰和二氧化碳气体分子构成相同，化学性质相同，C不正确；
D、分子是在不断运动的，所以低温环境下的干冰分子也是不断运动的，D不正确。
故选：A。
A、根据物质的性质来分析；
B、根据干冰的储存方法来分析；
C、根据构成物质的基本粒子及其性质来分析；
D、根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质、分子的性质是解题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、左侧管中产生大量白烟是红磷燃烧产生的，不能表明氧气的含量，故选项错误。
B、红磷燃烧刚开始温度升高，气压会增大，导致U形管右侧液面升高，不能说明含氧量，故选项错误。
C、红磷燃烧一段时间后熄灭，表明红磷燃烧已将装置中的氧气消耗完，但不能表明氧气的含量，故选项错误。
D、红磷燃烧只消耗空气中的氧气，且氮气难溶于水，红磷在空气中燃烧消耗管中的氧气，使左侧管内压强减小，导致水面移动，U形管左侧中水面最终上升至数字1处可表明氧气的含量，故选项正确。
故选：D。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故说法正确；
B、氢氧化钠潮解是吸收空气中的水，变质和二氧化碳发生反应，故说法错误；
C、浓氨水具有挥发性，敞口放置的会稀释，故说法正确；
D、浓硫酸变稀，那是因为吸收了空气中的水蒸气而变稀，故说法正确；
故选：B。
A、根据氧化钙的性质来回答；
B、根据潮解的定义和氢氧化钠变质的过程来考虑；
C、根据浓氨水的性质考虑；
D、根据浓硫酸的性质来考虑．
通过解答本题要了解氢氧化钠和生石灰变质的过程，掌握浓硫酸具有吸水性、浓氨水具有挥发性．
11.【答案】B
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故选项错误。
B、分别取等量样品，加入肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少为软水，泡沫少，浮渣多则为硬水，故选项正确。
C、氢氧化钠、碳酸钠溶液均呈碱性，均能使酚酞试剂变红，无法鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳和氮气均不能燃烧，均不能支持燃烧，均能使燃着的木条均熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项错误。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】A
【解析】解：A、亚硝酸钠有毒，不能用工业盐亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，以防危害人体健康，符合题意；
B、常温下，碳的化学性质比较稳定，故具有保存价值的档案资料要用碳素墨水书写，不符合题意；
C、氮气化学性质比较稳定，可填充于食品包装中，用于食品防腐，不符合题意；
D、洗洁精中含有乳化剂，对油污有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用洗洁精洗去餐盘上的油污，不符合题意。
故选：A。
A、根据亚硝酸钠有毒来分析；
B、根据碳的化学性质来分析；
C、根据氮气的化学性质来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
13.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能发生复分解反应，故选项正确。
C、硝酸钾溶液和稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：B。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件(有沉淀或气体或水生成)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙物质的溶解度曲线交于一点，即甲和乙的溶解度相等，故A正确；
B、a点位于乙的溶解度曲线上，所以乙对应的a点状态下的溶液是饱和溶液，故B正确；
C、在t1℃时，甲物质溶解度为180g，即100g水中最多溶解180g甲物质，将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，最多可以溶解甲物质的质量为90g，所得溶液的质量为50g+90g=140g，故C正确；
D、由t1℃升温到t3℃，甲、乙物质的溶解度都增大，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂不变，所以两溶液溶质的质量分数还是相等，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】B
【解析】解：根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式为：H2+O2=Pd基催化剂H2O2。
A、根据微观示意图可知，反应过程是：氢分子和氧分子先吸附在催化剂表面，然后分子发生分裂，再重新组合，最后脱离催化剂表面，所以反应顺序为④→③→①→②，故A说法正确；
B、根据微观示意图可知，在整个反应过程中首先破坏的是氢分子，故B说法错误；
C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故C说法正确；
D、由分析可知，该过程的总反应方程式为：H2+O2=Pd基催化剂H2O2，故D说法正确。
故选：B。
根据化学反应的原理与实质、微观反应示意图的信息来分析解答。根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式：H2+O2=Pd基催化剂H2O2。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
16.【答案】品红溶液褪色 吸收SO2气体，防止空气污染 黑色固体溶解 产生蓝色沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ② 无污染、节约H2SO4(或节约药品)
【解析】解：(1)猜想一是SO2，SO2是一种无色有刺激性气味、有毒的气体，能使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
(2)因为二氧化硫会造成空气污染，所以试管口用浸有NaOH溶液的棉花团塞住，故答案为：吸收SO2气体，防止空气污染；
(3)实验结论说明溶液中含有H2SO4，硫酸和氧化铜反应的现象是黑色固体溶解，若溶液中含有CuSO4，加入NaOH溶液，反应的现象是产生氢氧化铜蓝色沉淀。故答案为：①黑色固体溶解；②产生蓝色沉淀；
(4)氧化铜和硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(5)两种方案中方案②较好，因为方案①铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，污染空气，方案②先和氧气反应，后和稀硫酸反应，节约反应的药品，故答案为：①②②无污染、节约H2SO4(或节约药品)。
(1)根据SO2是一种无色有刺激性气味、有毒的气体，能使品红溶液褪色分析；
(2)根据因为二氧化硫会造成空气污染分析；
(3)根据实验结论溶液中含有H2SO4分析；
(4)根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠分析；
(5)根据题干信息分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】H2O 增大氧气的浓度 分子在不断运动 45：8 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】解：(1)由化学方程式2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑可知，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O。
(2)蒸煮过程中人们摇动扇子，使新鲜的空气涌入炉内，增大了氧气的浓度，使木材燃烧更剧烈。
(3)人能闻到艾草的香味，是因为分子在不断运动，具有艾草的香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味；黄酮素中碳、氧元素的质量比=(12×15)：(16×2)=45：8。
(4)生石灰作干燥剂是因为氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：(1)H2O；
(2)增大氧气的浓度；
(3)分子在不断运动；45：8；
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据促进燃烧的措施来分析；
(3)根据分子的性质以及元素质量比的计算方法来分析；
(4)根据生石灰的性质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】4 28.09 b 置换 高 隔绝氧气(空气)和水 Al2O3+3C+N2=高温2AlN+3CO
【解析】解：(1)①核内质子数等于核外电子数，所以14=2+8+n，n=4，由硅元素在元素周期表中的相关信息可知，硅的相对原子质量为28.09；
②硅元素的化学性质和碳元素的化学性质相似，因为元素的化学性质由最外层电子数决定，硅元素和碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
③该反应是由一种单质和一种化合物相互反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
(2)合金的强度和硬度比组成它的成分金属的强度和硬度都要高，在钢材表面刷漆可防锈，其原理是隔绝了氧气和水；
(3)根据题干的描述：工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳可知，该反应的化学方程式是Al2O3+3C+N2=高温2AlN+3CO。
故答案为：(1)①4；28.09；
②b；
③置换；
(2)高；隔绝氧气(空气)和水；
(3)Al2O3+3C+N2=高温2AlN+3CO。
(1)根据原子中的质子数等于电子数、元素周期表的信息、化学反应的特点以及原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(2)根据合金的优点以及防锈的原理来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
19.【答案】粉碎 过滤 使废料中的锌和铜完全反应 Zn2+、Cu2+、H+ Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C BACD 100
【解析】解：(1)反应物之间接触面积越大，反应越快，可以增大反应物的接触面积，故为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料粉碎；
(2)操作①实现了固液分离，名称是过滤；含铜废料中含Cu和Zn，稀硫酸要过量的原因是使废料中的锌和铜完全反应；
(3)铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，又因为加入过量的硫酸，所以生成的溶液A中含有Zn2+、Cu2+、H+；
为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物D，操作②发生反应为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
(4)因为硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O，因此将硫酸锌加热浓缩，冷却结晶后过滤后即可得到硫酸锌晶体。故选：C；
(5)①配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液，首先计算出溶质的质量，然后称量溶质及量取溶剂后溶解，最后装瓶贴标签；
②设需加入水的质量为x，则100g×10%=(100g+x)×5%x=100g，因此需要再加入水的质量是100g。
故答案为：(1)粉碎；
(2)过滤；使废料中的锌和铜完全反应；
(3)Zn2+、Cu2+、H+；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
(4)C；
(5)①BACD；
②100。
(1)根据反应物之间接触面积越大，反应越快，可以增大反应物的接触面积，进行分析；
(2)根据操作①实现了固液分离，名称是过滤；含铜废料中含Cu和Zn，进行分析；
(3)根据铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析；
(4)根据硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O进行分析；
(5)根据首先计算出溶质的质量，然后称量溶质及量取溶剂后溶解，最后装瓶贴标签，配制溶液的计算进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
20.【答案】 中和反应放出热量 反应结束后，热量有散失，且加入的盐酸也能起到降温作用
【解析】解：(1)设氯化氢的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×2% x
4036.5=20g×2%x
X=0.365g
废水中盐酸的质量分数为：0.365g50g×100%=0.73%
答：废水中盐酸的溶质质量分数为0.73%；
(2)根据表中信息，画图得：；故答案为：；
(3)①刚开始时，溶液温度升高，说明中和反应为放热反应；故答案为：中和反应放出热量；
②当反应结束后，热量有散失，且加入的盐酸也能起到降温作用，因此溶液温度慢慢降温；故答案为：反应结束后，热量有散失，且加入的盐酸也能起到降温作用。
(1)根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废水中HCl的质量分数；
(2)先根据对应的数值描点，连线即可；
(3)根据中和反应放热和以及反应的实际情况分析。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】AD 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 从长颈漏斗口注水至浸没长颈漏斗的下端，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面 不容易装入药品 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+H2=催化剂CO+H2O 16
【解析】解：(1)A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，B装置适合用块状固体和液体制取气体，不可以用于过氧化氢和二氧化锰(粉末)制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，要制取干燥的氧气，选用向上排空气法，即装置D；
(2)检查装置B气密性方法是：关闭活塞K，从长颈漏斗口注水至浸没长颈漏斗的下端，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，放置一段时间后，若液面不下降则气密性良好；
(3)如图装置倾斜使两种药品混合即可制得气体：装置倾斜，固液接触，反应发生，装置恢复原来位置，固液分离，反应停止，优点是可以控制反应的发生和停止；缺点是：不容易装入药品、得到的气体不纯净；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)①由图示可知：反应I为二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为CO2+H2=催化剂CO+H2O；由CO2+H2=催化剂CO+H2O可知，二氧化碳中的氧元素一半最终转化成氧气，若将44g二氧化碳通过图2所示过程转化为氧气，理论上可得：44g×3344×100%×12=16g。
故答案为：(1)AD；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)从长颈漏斗口注水至浸没长颈漏斗的下端，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面；
(3)不容易装入药品；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)CO2+H2=催化剂CO+H2O；16。
(1)根据A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，B装置适合用块状固体和液体制取气体，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(2)根据检查装置B气密性方法进行分析；
(3)根据装置倾斜，固液接触，反应发生，装置恢复原来位置，固液分离，反应停止，优点是可以控制反应的发生和停止，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(4)根据反应I为二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳和水，二氧化碳中的氧元素一半最终转化成氧气，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
2023年广东省珠海九中中考化学一模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列描述中属于化学变化的是( )
A. 春—冰雪消融 B. 夏—花香四溢 C. 秋—树叶飘落 D. 冬—燃煤取暖
2. 以下标志不应贴在如图所示物品贮物间的是( )
A. 当心爆炸
B. 有毒物品
C. 当心火灾
D. 禁止烟火
3. 下列说法正确的是( )
A. 氢氧化钙可以用于治疗胃酸过多
B. 武德合金用作保险丝是因为其熔点很高
C. 煤、石油和天然气是不可再生能源，要尽可能综合利用
D. 把6000L氧气加压使其分子体积变小，从而装入容积为40L的钢瓶中
4. 氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素是+4价的是( )
A. KCl B. KClO3 C. Cl2 D. ClO2
5. 下列水果中酸性最强的是( )
A. 菠萝pH=4.1 B. 柠檬pH=2.3 C. 草莓pH=3.2 D. 木瓜pH=5.0
6. 高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)属于高效、环保的净水剂，它分类属于( )
A. 化合物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质
7. 下列实验操作错误的是( )
A. 玻璃管插入胶管
B. 装入固体粉末
C. 装单孔塞
D. 测定溶液pH
8. 固态的二氧化碳又称“干冰”，常压下当温度高于−78℃时干冰开始升华，可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是( )
A. 干冰的升华性是其物理性质 B. 未使用的干冰可保存在冰箱里
C. 干冰和二氧化碳气体的化学性质不同 D. 低温环境下的干冰分子是静止不动的
9. 用如图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是( )
A. 左侧管中产生大量白烟
B. U形管右侧液面升高
C. 红磷燃烧一段时间后熄灭
D. U形管左侧中水面最终上升至数字1处
10. 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析错误的是( )
A. 氧化钙的变质与空气中的水蒸气和二氧化碳有关
B. 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和氧气有关
C. 敞口放置的浓氨水会变稀释因为具有挥发性
D. 浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关
11. 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别纯碱和小苏打
加入稀盐酸，观察是否有气泡
B
鉴别硬水和软水
分别取等量样品，加入肥皂水振荡
C
鉴别氢氧化钠和碳酸钠
分别取样加水溶解，滴加酚酞试剂，观察颜色
D
鉴别二氧化碳和氮气
伸入燃着的木条
A. A B. B C. C D. D
12. 化学与人们的生产生活密切相关，下列做法或说法不正确的是( )
A. 用工业盐亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
B. 具有保存价值的档案资料要用碳素墨水书写
C. 在密封的食品袋里充入氮气延长食品的保质期
D. 洗洁精具有乳化作用，可以洗去餐盘上的油污
13. 下列各组物质混合后能发生复分解反应的是( )
A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 氢氧化铜和稀硫酸
C. 硝酸钾溶液和稀盐酸 D. 铝和氯化亚铁溶液
14. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。则下列说法错误的是 ( )
A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B. 乙对应的a点状态下的溶液是饱和溶液
C. 在t1℃时，将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为140g
D. 将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，两溶液溶质的质量分数不相等
15. 两种气体在Pd基催化剂表面生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是( )
A. 生成H2O2的微观过程的顺序是④→③→①→②
B. 在整个反应过程中首先破坏的是O2分子
C. 反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变
D. 该过程的总反应方程式：H2+O2=Pd基催化剂H2O2
二、选择填充题（本大题共1小题，共10.0分）
16. 某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡，溶液呈蓝色，请你参与实验探究。
探究一：产生的气体是什么？
【查阅资料】
①浓硫酸具强氧化性，能与某些不活泼金属反应。
②SO2是一种无色有刺激性气味、有毒的气体，能使品红溶液褪色。
【作出猜想】
猜想一：SO2
猜想二：H2
【实验与分析】
(1)同学们把产生的气体通入品红溶液(如图)，观察到 ______ ，由实验现象及资料信息，确认猜想一正确。
(2)试管口用浸有NaOH溶液的棉花团塞住，其作用是 ______ 。
探究二：蓝色溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CuSO4
猜想二：CuSO4和H2SO4
【实验探究】
(3)取一定量反应后的溶液进行稀释，然后取样品进行下列实验：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
往样品中加入少量的CuO粉末
______ 。
溶液中含有H2SO4
②
往样品中加入过量的NaOH溶液
______ 。
溶液中含有CuSO4
(4)步骤①和②中发生反应的化学方程式 ______ 。
【得出结论】Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+2H2O+SO2↑
【拓展延伸】
(5)根据以上探究，同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案：①Cu→△稀硫酸CuSO4②Cu→△氧气CuO→稀硫酸CuSO4。
这两种方案中 ______ 较好，该方案较好的理由是 ______ 。
三、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
17. 传统节日中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
(1)春节—“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾(KClO4)作氧化剂。一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为 ______ 。
(2)元宵节—“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是 ______ 。
(3)端午—“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效，能闻到艾草的香味，是因为 ______ (请用微粒的观点回答)；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高的药用价值。黄酮素中碳、氧元素的质量比为 ______ 。
(4)中秋节—“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是 ______ (用化学方程式表示)。
18. “中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落。大到中国建筑、新能源交通，小到比赛用球、世界杯纪念品，生动诠释了“中国力量”的蒸蒸日上。
(1)世界杯使用的足球里的芯片传感器产自中国四方光电。生产传感器设备的材料之一是硅。
①如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子结构示意图，n= ______ ，硅的相对原子质量为 ______ 。
②硅元素的化学性质与以下哪种元素的化学性质相似 ______ 。
a.钠
b.碳
c.氯
③生产硅涉及的反应：SiO+2C=高温Si+2CO↑，该反应属于 ______ (填基本反应类型)反应。
(2)由中国承建的本届世界杯决赛场地—卢赛尔体育场，在夜间配上内部灯光像极了沙漠中的一只“金碗”。它使用了4000多个单元式镂空铝合金板，3.3万吨的总用钢量。铝合金的强度和硬度比纯铝的 ______ (填“高”或“低”)。在钢材表面刷漆可防锈，其原理是 ______ 。
(3)中国新能源客车中标卡塔尔世界杯服务用车项目。新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质)制取铜并得到硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)，硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
②硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O
(1)为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料 ______ 。
(2)操作①的名称是 ______ ，稀硫酸要过量的原因是 ______ 。
(3)溶液A中含有的阳离子有 ______ (写离子符号)；写出操作②发生反应的化学方程式 ______ (写一个)。
(4)已知ZnSO4⋅7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④应选 ______ (填字母)。
A.加热蒸发F溶液
B.过滤
C.加热浓缩，冷却结晶后过滤
(5)实验室用ZnSO4⋅7H2O晶体配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A.称量及量取
B.计算
C.溶解
D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 ______ (填字母)。
②将已配好的100g质量分数的10%的ZnSO4溶液稀释成质量分数为5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的质量是 ______ g。
五、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 某课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。
(1)取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如图所示。请你计算废水中氯化氢的质量分数(写出计算过程)。
(2)有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液温度/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
请你在图中绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线 ______ 。
(3)根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2～10mL之间，随着盐酸的加入温度上升的原因是 ______ 。
②加入盐酸在10～20mL之间，随着盐酸的加入温度下降的原因有 ______ 。
六、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 某兴趣小组探究气体的制取方法和性质。请根据如图回答：
(1)要制取干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是 ______ 。写出该反应的化学方程式 ______ 。
(2)检查装置B气密性方法是：关闭活塞K， ______ ，放置一段时间后，若液面不下降则气密性良好。
(3)如图装置倾斜使两种药品混合即可制得气体。该装置的一个缺点是： ______ ；写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式 ______ 。
(4)为研究人类未来在火星上生活的可能性，化学家研究如图所示，将二氧化碳转化为氧气。
①反应Ⅰ的化学方程式为 ______ 。
②若将44g二氧化碳通过如图所示过程转化为氧气，理论上可得 ______ g氧气。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、树叶飘落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、燃煤取暖过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】B
【解析】解：如图所示物品贮物间中有汽油、酒精等易燃易爆品，所以要张贴当心爆炸标志、当心火灾标志、禁止烟火标志；由于不属于有毒物质，不需要张贴有毒物品标志。
故选：B。
根据题中所给标志的含义结合需要张贴的环境进行分析。
在解此类题时，首先分析所给标志的含义，然后结合具体的张贴环境进行分析。
3.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钙具有腐蚀性，不可以用于治疗胃酸过多，说法错误；
B、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，武德合金用作保险丝是因为其熔点低，说法错误；
C、煤、石油和天然气是不可再生能源，要尽可能综合利用，说法正确；
D、把6000L氧气加压使其分子间隔变小，从而装入容积为40L的钢瓶中，说法错误。
故选：C。
A、根据氢氧化钙具有腐蚀性来分析；
B、根据武德合金的性质来分析；
C、根据能源的利用来分析；
D、根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途、分子的性质以及能源的利用是解题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、KCl中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为−1价，故错误；
B、KClO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+5价，故错误；
C、Cl2属于单质，氯元素的化合价为0，故错误；
D、ClO2中氧元素的化合价为−2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+4价，故正确。
故选：D。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
5.【答案】B
【解析】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】A
【解析】解：A.高铁酸钠由钠元素、铁元素和氧元素组成的一种物质，属于化合物，故A正确；
B.高铁酸钠由钠元素、铁元素和氧元素组成，属于纯净物，不属于混合物，故B错误；
C.高铁酸钠由钠元素、铁元素和氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；
D.高铁酸钠由钠元素、铁元素和氧元素组成，属于化合物，不属于单质，故D错误；
故选：A。
根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，根据单质和化合物的概念，以及它们的不同点，来对某纯净物进一步地辨析、推断，看它到底是单质还是化合物，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物分析。
本题主要考查从组成上识别氧化物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】C
【解析】解：A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据玻璃管连接胶皮管的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，干冰升华是物理变化，所以干冰的升华性是其物理性质，A正确；
B、干冰一定要储存在专用的冷冻箱里，这样干冰可保存5～10天。保存期过后干冰开始结成冰团甚至气化，使用效果将明显降低。并不能保存在普通冰箱里，B不正确；
C、同种分子的化学相同，干冰即固态二氧化碳，干冰和二氧化碳气体分子构成相同，化学性质相同，C不正确；
D、分子是在不断运动的，所以低温环境下的干冰分子也是不断运动的，D不正确。
故选：A。
A、根据物质的性质来分析；
B、根据干冰的储存方法来分析；
C、根据构成物质的基本粒子及其性质来分析；
D、根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质、分子的性质是解题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、左侧管中产生大量白烟是红磷燃烧产生的，不能表明氧气的含量，故选项错误。
B、红磷燃烧刚开始温度升高，气压会增大，导致U形管右侧液面升高，不能说明含氧量，故选项错误。
C、红磷燃烧一段时间后熄灭，表明红磷燃烧已将装置中的氧气消耗完，但不能表明氧气的含量，故选项错误。
D、红磷燃烧只消耗空气中的氧气，且氮气难溶于水，红磷在空气中燃烧消耗管中的氧气，使左侧管内压强减小，导致水面移动，U形管左侧中水面最终上升至数字1处可表明氧气的含量，故选项正确。
故选：D。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故说法正确；
B、氢氧化钠潮解是吸收空气中的水，变质和二氧化碳发生反应，故说法错误；
C、浓氨水具有挥发性，敞口放置的会稀释，故说法正确；
D、浓硫酸变稀，那是因为吸收了空气中的水蒸气而变稀，故说法正确；
故选：B。
A、根据氧化钙的性质来回答；
B、根据潮解的定义和氢氧化钠变质的过程来考虑；
C、根据浓氨水的性质考虑；
D、根据浓硫酸的性质来考虑．
通过解答本题要了解氢氧化钠和生石灰变质的过程，掌握浓硫酸具有吸水性、浓氨水具有挥发性．
11.【答案】B
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故选项错误。
B、分别取等量样品，加入肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少为软水，泡沫少，浮渣多则为硬水，故选项正确。
C、氢氧化钠、碳酸钠溶液均呈碱性，均能使酚酞试剂变红，无法鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳和氮气均不能燃烧，均不能支持燃烧，均能使燃着的木条均熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项错误。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】A
【解析】解：A、亚硝酸钠有毒，不能用工业盐亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，以防危害人体健康，符合题意；
B、常温下，碳的化学性质比较稳定，故具有保存价值的档案资料要用碳素墨水书写，不符合题意；
C、氮气化学性质比较稳定，可填充于食品包装中，用于食品防腐，不符合题意；
D、洗洁精中含有乳化剂，对油污有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用洗洁精洗去餐盘上的油污，不符合题意。
故选：A。
A、根据亚硝酸钠有毒来分析；
B、根据碳的化学性质来分析；
C、根据氮气的化学性质来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
13.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能发生复分解反应，故选项正确。
C、硝酸钾溶液和稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：B。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件(有沉淀或气体或水生成)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙物质的溶解度曲线交于一点，即甲和乙的溶解度相等，故A正确；
B、a点位于乙的溶解度曲线上，所以乙对应的a点状态下的溶液是饱和溶液，故B正确；
C、在t1℃时，甲物质溶解度为180g，即100g水中最多溶解180g甲物质，将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，最多可以溶解甲物质的质量为90g，所得溶液的质量为50g+90g=140g，故C正确；
D、由t1℃升温到t3℃，甲、乙物质的溶解度都增大，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂不变，所以两溶液溶质的质量分数还是相等，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】B
【解析】解：根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式为：H2+O2=Pd基催化剂H2O2。
A、根据微观示意图可知，反应过程是：氢分子和氧分子先吸附在催化剂表面，然后分子发生分裂，再重新组合，最后脱离催化剂表面，所以反应顺序为④→③→①→②，故A说法正确；
B、根据微观示意图可知，在整个反应过程中首先破坏的是氢分子，故B说法错误；
C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故C说法正确；
D、由分析可知，该过程的总反应方程式为：H2+O2=Pd基催化剂H2O2，故D说法正确。
故选：B。
根据化学反应的原理与实质、微观反应示意图的信息来分析解答。根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式：H2+O2=Pd基催化剂H2O2。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
16.【答案】品红溶液褪色 吸收SO2气体，防止空气污染 黑色固体溶解 产生蓝色沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ② 无污染、节约H2SO4(或节约药品)
【解析】解：(1)猜想一是SO2，SO2是一种无色有刺激性气味、有毒的气体，能使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
(2)因为二氧化硫会造成空气污染，所以试管口用浸有NaOH溶液的棉花团塞住，故答案为：吸收SO2气体，防止空气污染；
(3)实验结论说明溶液中含有H2SO4，硫酸和氧化铜反应的现象是黑色固体溶解，若溶液中含有CuSO4，加入NaOH溶液，反应的现象是产生氢氧化铜蓝色沉淀。故答案为：①黑色固体溶解；②产生蓝色沉淀；
(4)氧化铜和硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(5)两种方案中方案②较好，因为方案①铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，污染空气，方案②先和氧气反应，后和稀硫酸反应，节约反应的药品，故答案为：①②②无污染、节约H2SO4(或节约药品)。
(1)根据SO2是一种无色有刺激性气味、有毒的气体，能使品红溶液褪色分析；
(2)根据因为二氧化硫会造成空气污染分析；
(3)根据实验结论溶液中含有H2SO4分析；
(4)根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠分析；
(5)根据题干信息分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】H2O 增大氧气的浓度 分子在不断运动 45：8 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】解：(1)由化学方程式2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑可知，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O。
(2)蒸煮过程中人们摇动扇子，使新鲜的空气涌入炉内，增大了氧气的浓度，使木材燃烧更剧烈。
(3)人能闻到艾草的香味，是因为分子在不断运动，具有艾草的香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味；黄酮素中碳、氧元素的质量比=(12×15)：(16×2)=45：8。
(4)生石灰作干燥剂是因为氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：(1)H2O；
(2)增大氧气的浓度；
(3)分子在不断运动；45：8；
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据促进燃烧的措施来分析；
(3)根据分子的性质以及元素质量比的计算方法来分析；
(4)根据生石灰的性质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】4 28.09 b 置换 高 隔绝氧气(空气)和水 Al2O3+3C+N2=高温2AlN+3CO
【解析】解：(1)①核内质子数等于核外电子数，所以14=2+8+n，n=4，由硅元素在元素周期表中的相关信息可知，硅的相对原子质量为28.09；
②硅元素的化学性质和碳元素的化学性质相似，因为元素的化学性质由最外层电子数决定，硅元素和碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
③该反应是由一种单质和一种化合物相互反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
(2)合金的强度和硬度比组成它的成分金属的强度和硬度都要高，在钢材表面刷漆可防锈，其原理是隔绝了氧气和水；
(3)根据题干的描述：工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳可知，该反应的化学方程式是Al2O3+3C+N2=高温2AlN+3CO。
故答案为：(1)①4；28.09；
②b；
③置换；
(2)高；隔绝氧气(空气)和水；
(3)Al2O3+3C+N2=高温2AlN+3CO。
(1)根据原子中的质子数等于电子数、元素周期表的信息、化学反应的特点以及原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(2)根据合金的优点以及防锈的原理来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
19.【答案】粉碎 过滤 使废料中的锌和铜完全反应 Zn2+、Cu2+、H+ Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C BACD 100
【解析】解：(1)反应物之间接触面积越大，反应越快，可以增大反应物的接触面积，故为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料粉碎；
(2)操作①实现了固液分离，名称是过滤；含铜废料中含Cu和Zn，稀硫酸要过量的原因是使废料中的锌和铜完全反应；
(3)铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，又因为加入过量的硫酸，所以生成的溶液A中含有Zn2+、Cu2+、H+；
为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物D，操作②发生反应为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
(4)因为硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O，因此将硫酸锌加热浓缩，冷却结晶后过滤后即可得到硫酸锌晶体。故选：C；
(5)①配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液，首先计算出溶质的质量，然后称量溶质及量取溶剂后溶解，最后装瓶贴标签；
②设需加入水的质量为x，则100g×10%=(100g+x)×5%x=100g，因此需要再加入水的质量是100g。
故答案为：(1)粉碎；
(2)过滤；使废料中的锌和铜完全反应；
(3)Zn2+、Cu2+、H+；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
(4)C；
(5)①BACD；
②100。
(1)根据反应物之间接触面积越大，反应越快，可以增大反应物的接触面积，进行分析；
(2)根据操作①实现了固液分离，名称是过滤；含铜废料中含Cu和Zn，进行分析；
(3)根据铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析；
(4)根据硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O进行分析；
(5)根据首先计算出溶质的质量，然后称量溶质及量取溶剂后溶解，最后装瓶贴标签，配制溶液的计算进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
20.【答案】 中和反应放出热量 反应结束后，热量有散失，且加入的盐酸也能起到降温作用
【解析】解：(1)设氯化氢的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×2% x
4036.5=20g×2%x
X=0.365g
废水中盐酸的质量分数为：0.365g50g×100%=0.73%
答：废水中盐酸的溶质质量分数为0.73%；
(2)根据表中信息，画图得：；故答案为：；
(3)①刚开始时，溶液温度升高，说明中和反应为放热反应；故答案为：中和反应放出热量；
②当反应结束后，热量有散失，且加入的盐酸也能起到降温作用，因此溶液温度慢慢降温；故答案为：反应结束后，热量有散失，且加入的盐酸也能起到降温作用。
(1)根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废水中HCl的质量分数；
(2)先根据对应的数值描点，连线即可；
(3)根据中和反应放热和以及反应的实际情况分析。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】AD 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 从长颈漏斗口注水至浸没长颈漏斗的下端，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面 不容易装入药品 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+H2=催化剂CO+H2O 16
【解析】解：(1)A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，B装置适合用块状固体和液体制取气体，不可以用于过氧化氢和二氧化锰(粉末)制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，要制取干燥的氧气，选用向上排空气法，即装置D；
(2)检查装置B气密性方法是：关闭活塞K，从长颈漏斗口注水至浸没长颈漏斗的下端，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，放置一段时间后，若液面不下降则气密性良好；
(3)如图装置倾斜使两种药品混合即可制得气体：装置倾斜，固液接触，反应发生，装置恢复原来位置，固液分离，反应停止，优点是可以控制反应的发生和停止；缺点是：不容易装入药品、得到的气体不纯净；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)①由图示可知：反应I为二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为CO2+H2=催化剂CO+H2O；由CO2+H2=催化剂CO+H2O可知，二氧化碳中的氧元素一半最终转化成氧气，若将44g二氧化碳通过图2所示过程转化为氧气，理论上可得：44g×3344×100%×12=16g。
故答案为：(1)AD；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)从长颈漏斗口注水至浸没长颈漏斗的下端，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面；
(3)不容易装入药品；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)CO2+H2=催化剂CO+H2O；16。
(1)根据A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，B装置适合用块状固体和液体制取气体，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(2)根据检查装置B气密性方法进行分析；
(3)根据装置倾斜，固液接触，反应发生，装置恢复原来位置，固液分离，反应停止，优点是可以控制反应的发生和停止，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(4)根据反应I为二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳和水，二氧化碳中的氧元素一半最终转化成氧气，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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