贵州省贵阳市2023届高三下学期一模理综化学试题含答案

这是一份贵州省贵阳市2023届高三下学期一模理综化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高三下学期一模理综化学试题一、单选题1．化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是A．航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子C．冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与C60互为同素异形体D．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．1molCH4含有的中子数为10NAB．5.3gNa2CO3晶体中阴离子所带电荷数为0.1NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数为3NAD．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA3．下列实验“操作和现象”与“结论”均正确，且有对应关系的是选项操作和现象结论A常温下将打磨过的铝片放入浓硝酸，无明显现象常温下铝与浓硝酸不反应B将蘸取了某溶液的玻璃棒进行灼烧，火焰呈黄色该溶液中含有钠元素C用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑。浓硫酸具有脱水性D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖A．A B．B C．C D．D4．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。图为“点击化学”的一种反应，下列有关说法错误的是A．I的分子式为C9H9N3O2 B．II属于芳香烃C．该反应属于取代反应 D．III能发生水解反应5．短周期主族元素X、Y、Z能组成化合物X+[Y-Z-Y]-，其中X和Y同主族，且三种元素原子序数总和为19。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．化合物XY具有很强的还原性C．X的最高价氧化物的水化物是强碱D．Y与Z至少可以形成两种化合物6．一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH3COO-的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法正确的是A．b极为负极，发生氧化反应B．隔膜I为阳离子交换膜C．a极电极反应为CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2↑+7H+D．理论上除去模拟海水中的NaCl351g，可得1.5molCO27．室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是A．导电能力：a>b B．室温下，Ka(HA)=10-3.8C．b点时，V(NaOH)=20mL D．c点时，c(A-)>c(Na+)二、非选择题8．铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：（1）I．铁元素的检验 “操作”是指　     　；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的　                  　(填写仪器名称)。（2）取待测液少许，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加　     　(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论　     　(填字母序号)。a．黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+b．待测液中一定含Fe2+和Fe3+（3） II．铁元素含量的测定利用KMnO4标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量步骤I：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。步骤II：向步骤I所得的溶液中加入适量稀H2SO4溶液，用0.0020mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液2.20mL。①步骤I加入过量铜粉的目的是　                 　。②步骤II滴加KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为　                                  　。③用KMnO4标准溶液滴定至终点的标志是。　                                                                                     　。④黑木耳中铁的含量为　     　mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。9．高纯碳酸锶主要用于荧光玻璃、电子陶瓷、磁氧体和高科技领域。一种由工业级硝酸锶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等杂质)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中与Ba2+不能结合。②在碱性条件下不能转化为Cr3+。③常温下，各物质的溶度积常数如下表所示：化合物Ca(OH)2CaC2O4Mg(OH)2MgC2O4SrCO3Ksp近似值4.6×10-62.2×10-95.6×10-124.8×10-65.6×10-10回答下列问题：（1）硝酸锶溶解前需要粉碎，其目的是　                                       　。（2）“除钡”时，pH偏低会导致的利用率不高，原因是　                             　(用离子方程式解释)；不同pH时的利用率随时间变化曲线如图所示，分析“除钡”过程中需用氨水将溶液调至pH=　     　。（3）“还原”时发生反应的离子方程式为　                                        　。（4）“滤渣2”的成分主要是含镁物质和　     　(填化学式)。（5）已知：碳酸的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，则“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数K=　         　(保留两位有效数字)。（6）“洗涤”过程中能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能　     　(填化学式)。10．氨被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，是重要的化工原料。回答下列问题：（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)，ΔH=　     　kJ·mol-1。该历程中决速步的活化能(E)为　     　kJ·mol-1。(“TS”代表过渡态)（2）将n(N2)：n(H2)=1：3的混合气进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的平衡体积分数φ(NH3)在不同压强下随温度变化如图甲所示。①压强p1、p2、p3中，最大的是　     　。②p1=0.5MPa，A点的平衡转化率为　     　，压强平衡常数Kp=　              　。（3）在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图乙所示。则t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是　     　(用图中a、b、c、d表示)，理由是　                                                                                                                            　。11．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，含硒化合物在材料和药物等领域有重要应用。回答下列问题：（1）基态硒原子价电子排布式为　     　；其能量最高能级的电子云形状是　     　。（2）某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为　        　；该物质中，C原子的杂化轨道类型为　         　。（3）亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，的空间构型为　         　；的键角　     　气态分子SeO3(填“>”、“<”或“=”)，原因是　                                                                                                                                                                                         　。（4）二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长λ1　     　λ2(填“>”、“<”或“=”)。（5）硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为　        　。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为　                　g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)12．布洛芬(C13H18O2)是一种常用的解热镇痛药，具有抗炎、镇痛、解热作用。以有机物A和B为原料合成布洛芬的一种合成路线如下：已知：i．(R1、R2代表烃基)ii．iii．回答下列问题：（1）A的化学名称是　     　。（2）试剂a是甲醛，则有机物B的结构简式为　     　。（3）C→D的反应类型为　         　。E中所含官能团的名称为　           　。（4）布洛芬分子中含有　     　个手性碳原子。（5）根据布洛芬的结构特点，预测其性质可能有　     　(填字母序号)；分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，用对布洛芬进行成酯修饰的化学方程式为　     　。a．易溶于有机溶剂b．能与碱或碱性物质反应c．能与溴发生加成反应（6）有机物X比布洛芬少4个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则X的结构有　     　种，写出核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为　     　。
 1．D2．B3．C4．C5．A6．D7．B8．（1）过滤；坩埚、100mL容量瓶（2）KSCN；b（3）将Fe3+还原为Fe2+；5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时恰好出现浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到终点；12.329．（1）增大接触面，加快溶解速率，使溶解更充分（2）2+2H++H2O；7.5（3）3H2C2O4++8H+=2Cr3++7H2O+6CO2↑（4）CaC2O4（5）1.9×105（6）NH4NO310．（1）-46；79（2）p1；75%；(或533)（3）b；将容器体积缩小至原来的一半并保持不变时，N2分压应变为原来的2倍，之后由于加压平衡向生成NH3分子的方向移动，N2分压比原来2倍要小11．（1）4s24p4；哑铃形（2）F>N>O>C；sp2、sp3（3）三角锥形；<；SeO3分子中Se原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°；亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120°（4）<（5）SeBi2O2；12．（1）甲苯（2）（3）取代反应；醛基、羟基（4）1（5）ab；（6）14；或