山东省枣庄市2023年高三下学期二模化学试题含答案
展开高三下学期二模考试化学试题
一、单选题
1.二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系,推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是
A.“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好
B.推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展
C.保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和
D.使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉,符合绿色低碳发展理念
2.下列关于物质使用及其解释均正确的是
选项 | 物质使用 | 解释 |
A | 可用作净水剂 | 有氧化性 |
B | 高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片 | 硅具有半导体性能 |
C | 液晶可作电视显示屏 | 液晶分子可沿电场方向有序排列 |
D | 可用于钡餐 | 无毒 |
A.A B.B C.C D.D
3.X、Y、Z、W均属于短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍,同周期中W电负性最大。下列说法正确的是
A.简单离子半径由小到大的顺序:X<Z<Y<W
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为
C.上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定
D.第一电离能:Z<Y<W<X
4.下列实验正确的是
A.图I:实验室制氨气 B.图II:石蜡催化分解
C.图III:制备氢氧化铁胶体 D.图IV:淀粉水解及产物检验
5.高分子N可用于制备聚合物离子导体,其合成路线如下:
下列说法正确的是
A.苯乙烯存在顺反异构体
B.试剂a为
C.试剂b为
D.反应1为加聚反应,反应2为缩聚反应
6.碘在地壳中主要以形式存在,在海水中主要以形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.由题图可知氧化性的强弱顺序:
B.可利用与在一定条件下反应制备
C.途径III中若反应,则反应中转移电子
D.在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝现象
7.实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知:亚硝酰硫酸溶于硫酸,遇水易分解。下列说法错误的是
A.装置A中应使用70%的浓硫酸
B.装置B、D中浓硫酸作用不同
C.装置C中反应为
D.虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管
8.我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目,合成过程如图所示。下列说法错误的是
A.异戊二烯最多有11个原子共平面
B.可用溴水鉴别M和对二甲苯
C.该反应的副产物可能有间二甲苯
D.对二甲苯有6种二氯代物
9.高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用,某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示:
下列说法错误的是
A.消毒能力相当于1.5mol HClO
B.氧化反应:
C.同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾
D.提纯时,应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
10.含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示:
下列叙述错误的是
A.循环中Ru的成键数目未发生变化
B.循环中氮和碳的杂化方式未发生改变
C.循环中物质所含氢键有分子间氢键和分子内氢键
D.循环的总反应为
11.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 测定与混合物中碳酸钠质量分数 | 将固体溶于水配制成溶液,分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用标准盐酸滴定 |
B | 比较HClO与的酸性 | 用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH |
C | 提纯混有杂质的NaCl固体 | 将固体溶于水,蒸发浓缩,冷却结晶、过滤 |
D | 比较、、的氧化性 | 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和,振荡,静置 |
A.A B.B C.C D.D
12.以柏林绿新型可充电钠离子电池为电源,采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺介质中用乙醇制乙醛。下列说法正确的是
A.制备乙醛时a极连接c极
B.电池工作时溶液中移向b极
C.当有转化成时,生成
D.电源充分充电时,a极反应式为
13.砷化镓是一种立方晶系如图甲所示,将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示,砷化镓的晶胞参数为x pm,密度为。下列说法错误的是
A.砷化镓中配位键的数目是
B.Ga和As的最近距离是
C.沿体对角线a→b方向投影图如丙,若c在11处,则As的位置为7、9、11、13
D.Mn掺杂到砷化镓晶体中,和Mn最近且等距离的As的数目为6
14.从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图:
已知:Mn(II)在酸性环境中较稳定,在碱性环境中易被氧化;在酸性溶液中钒通常以、等存在;沉铬过程中,当溶液时,开始出现沉淀,此时铬离子浓度为。下列说法正确的是
A.“沉钒”时,胶体的作用是吸附
B.滤液B的,沉铬完全
C.“提纯”过程中的作用是还原铬
D.“转化”过程中发生反应:
15.常温下,向1升的NaClO溶液中缓慢通入气体,使其充分吸收,溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解,以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是
A.常温下,HClO电离平衡常数的数量级为
B.a点溶液中:
C.b点溶液中:
D.c点溶液中:
二、非选择题
16.Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题:
(1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示:
①与Co同周期,基态原子有1个未成对电子的元素有 种。
②配离子的空间构型为 ,钴元素价态为 ,通过整合作用形成的配位键有 个。
③配合物A无顺磁性,则中心离子的杂化方式为 (填标号)。(若中心离子具有单电子,则配合物为顺磁性物质。)
A. B. C. D.
④咪唑( )具有类似苯环的芳香性,①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是 。
(2)Co的一种化合物为六方晶系晶体,晶胞结构如图所。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数体标。
已知晶胞含对称中心,其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667,0.6667,0.6077),则2号氧原子的分数坐标为 。为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为 (用计算式表示)。
17.钯(Pd)是一种贵金属,性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业,但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图:
已知:I.阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(表示树脂的有机成分)。
II.“沉钯”时得到氯钯酸铵固体,不溶于冷水,可溶于稀盐酸。
(1)温度、固液比对浸取率的影响如图,则“浸取”的最佳条件为 。
(2)“浸取”时,加入试剂A的目的为 。
(3)“浸取”时,加入有利于Pd的溶解,生成的四氯合钯(Ⅱ)酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式: 。
(4)“离子交换除杂”应使用 (填“阳离子”或“阴离子”)树脂,“洗脱”时应使用的洗脱液为 (填标号)。
A.硫酸 B.盐酸 C.无水乙醇
(5)“还原”过程转化为,在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成,该过程还产生的副产物为 ,且该产物可循环利用至 环节(填环节名称)。
(6)以上流程污染性较强且复杂,通常适用电解法回收钯。将“浸取”后的溶液与钯离子脱附试剂MH混合,形成配离子,电解可得高纯度钯,装置如图。电解时,当浓缩室里共得到的较浓盐酸时(体积变化忽略不计),理论上能得到Pd g,但实际生产中得不到相应质量的Pd,原因是 。
18.三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关)。
原理:
已知:气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体
(1)实验装置合理的连接顺序为a— (填仪器接口字母标号)。
(2)步骤如下:
i.连接装置,检查装置气密性,装入药品并通;
ii.加热反应管至400℃;
iii.控制开关,加热,温度保持在50℃~60℃之间;
iv.加热石英管继续升温至650℃,直到E中反应基本完成,切断管式炉的电源;
v.停止A装置水浴加热,……;
vi.装置冷却后,结束制备实验。
①步骤i中,开关、的状态分别为 。
②补全步骤v的操作: ,其目的是 。
(3)从安全的角度考虑,整套装置的不足是 。
(4)装置D中反应的离子方程式为 。
(5)取三氯化铬样品0.300g,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中,加热至沸腾后,加适量溶液,生成绿色沉淀。冷却后,加足量30% ,小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后,加入酸化,再加入足量KI溶液,加塞摇匀充分反应后,铬元素只以存在,暗处静置5min后,加入指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液21.00mL(杂质不参加反应)。
已知:;
①绿色沉淀完全溶解后,继续加热一段时间再进行后续操作,目的是 。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。
③若将碘量瓶换为锥形瓶,则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19.利格列汀是一种抑制剂,为广大糖尿病患者提供了一种强效、安全及简便的治疗方案。其部分合成路线如图:
已知:i.(、、均为烃基)
ii.
(1)B与氢气加成后得产物X,满足下列要求的X的同分异构体有 (写结构简式)。
I.具有两性 II.两分子X间可形成六元环
(2)A+B→C的反应方程式 。
(3)H的结构简式为 ,反应①与反应② (填“可以”或“不可以”)交换顺序,原因是 。
(4)下列关于F的说法中,正确的是 (填标号)。
a.为平面型分子 b.可以发生水解反应 c.分子中含结构
(5)根据题目信息,写出以邻苯二胺()和1-丙醇为主要原料(其它试剂自选)制备的合成路线 。
20.船舶柴油机发动机工作时,反应产生的尾气是空气主要污染物之一,研究的转化方法和机理具有重要意义。
已知:
(1)氧化脱除NO的总反应是 。
(2)该反应过程有两步:,反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数 (填“>”、“<”或“≈”),原因是 。
(3)已知:的反应历程分两步:
步骤 | 反应 | 活化能 | 正反应速率方程 | 逆反应速率方程 |
I | (快) | |||
II | (慢) |
①则反应I与反应II的活化能: (填“>”“<”或“=”)。
反应的平衡常数 (用、、、表示)。
②在400k、初始压强为的恒温刚性容器中,按通入NO和,一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%,转化率为40%。则的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数;理想气体状态方程,)。
(4)某研究小组将、和一定量的充入2L密闭容器中,在催化剂表面发生反应(),NO的转化率随温度的变化情况如图所示:
①5min内,温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率 (保留3位有效数字)。
②无氧条件下,NO生成的转化率较低,原因可能是 。
1.D
2.C
3.C
4.A
5.C
6.B
7.B
8.D
9.D
10.B
11.C,D
12.A,D
13.D
14.A,B
15.C
16.(1)5;三角锥;+3;5;C;②号氮原子孤电子对参与形成大π键,使电子云密度降低,与钻配位能力减弱
(2)(0.3333,0.3333,0.1077);
17.(1)70℃,固液比
(2)将PdO还原为Pd
(3)
(4)阴离子;B
(5)HCl;浸取与洗脱
(6)159;阴极有得电子生成
18.(1)hi(或ih)debcf(g)
(2)开, 关;继续通入一段时间;将COCl2完全排入装置D被充分吸收
(3)升华的三氯化铬易凝华,堵塞导管
(4)
(5)除去多余的;92.5%;偏低
19.(1)、
(2)
(3);不可以;防止碳碳三键与发生加成反应
(4)b
(5)
20.(1)
(2)>;含量先增大后减少
(3)<;;415.7
(4);催化剂产生作用需要有氧气参加
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