浙江省温州市2023届高三下学期二模化学试题含答案

 高三下学期二模化学试题

一、单选题

1．下列物质中属于耐高温非金属材料的是

A． B． C． D．

2．碳酸钠应用广泛，下列说法错误的是

A．碳酸钠受热易分解 B．碳酸钠属于强电解质

C．碳酸钠溶液呈碱性 D．Na元素位于周期表s区

3．下列化学用语正确的是

A．镁原子最外层电子云轮廓图：

B．乙醛空间填充模型：

C．反式聚异戊二烯结构简式：

D．基态铬原子的价层电子排布式：

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A．石墨能导电，可用作电极材料

B．溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板

C．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料

D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂

5．下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A．碳和浓硫酸反应可生成 B．实验室用氯化铵分解制氨气

C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．高温下碳可还原生成硅

6．关于反应，下列说法正确的是

A．可以和反应，生成

B．是氧化产物

C．既是氧化剂又是还原剂

D．生成，转移个电子

7．下列反应的离子方程式错误的是

A．氧化铝溶于盐酸反应：

B．碳酸银溶于稀硝酸：

C．次氯酸溶液见光分解：

D．溶液中通入少量氯气：

8．下列说法错误的是

A．高密度聚乙烯支链多，相互作用力大，软化温度高

B．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂

C．再生纤维与合成纤维统称化学纤维

D．蛋白质在某些物理因素的作用下会发生变性

9．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料之一——化合物M(结构如图)，下列说法正确的是

A．属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中所有碳原子共平面

C．分子中没有手性碳原子

D．1mol该物质与反应，最多可消耗

10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是

A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X

B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低

C．YX2空间构型是直线形

D．单质Z与单质Y反应生成ZY

11．利用废料制备的工作原理如图，下列说法错误的是

A．电极b为阴极，发生还原反应

B．电解总方程式：

C．离子交换膜为阴离子交换膜

D．X可以是溶液

12．三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是

A．分子的中心原子杂化轨道类型为

B．与反应生成和

C．分子是含有极性键的非极性分子

D．比更易发生自耦电离

13．在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：，，，其中为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是

A．氨水中

B．氨水中，

C．相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的

D．在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)

14．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：

已知：①温度为时，；

②实验测得：，、为速率常数。

下列说法错误的是

A．反应的

B．T1℃时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为

C．T1℃时，

D．若温度为T2℃时，，则T2℃>T1℃

15．分离废水中的和，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，的电离常数，，有关物质的如下表：

物质下列说法正确的是

A．溶液与废水混合，生成的沉淀成分为、

B．25℃时，反应达到平衡，则溶液中

C．25℃时，用溶液调节废水的pH至8.0，能沉淀完全

D．将溶液逐滴加入浓度均为的和混合溶液中，当完全沉淀生成时，

16．探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论错误的是

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题

17．含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答：

（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为　     　。

（2）氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)，

①氮与镓之间形成的化学键类型为　     　，镓原子的配位数为　     　。

②传统制备氮化镓是采用与在一定条件下反应制备，不采用金属与制备的原因是　                                                                   　。

（3）大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为　     　。

（4）由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为　     　；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度　                                            　(列出计算式即可)

18．化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。

请回答：

（1）X的组成元素是　     　，X的化学式是　     　。

（2）写出X→A的化学方程式　                   　。

（3）写出C→D的离子方程式　                    　。

（4）实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl，设计实验验证　                                                                                 　。

19．甲醇和二甲醚是可再生能源，具有广泛的发展前景。相关的主要反应有：

制备合成气：I.       

制备甲醇和二甲醚：II.              

III.       

请回答：

（1）有利于制备合成气(反应I)的条件是____。

A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压

（2）一定条件下，相关物质的相对能量与反应过程如下图：

①　              　。

②在某温度下，在体积为1L的恒容容器中，投料为1molCO和2molH2，仅发生反应II和III，在时达到平衡状态，请画出之间的变化趋势　     　。

（3）甲醇生成二甲醚的转化率可以根据冷凝液中的与的相对百分含量来计算(忽略副反应和各物质的挥发)。冷凝液中的质量分数为，的质量分数为，则甲醇的转化率　                       　。(用含和的式子表示)

（4）制备合成气(反应I)时，还存在反应，该过程可用于热化学能的储存。已知：储能效率(是通过化学反应吸收的热量，是设备的加热功率)。反应物气体流速、对转化率、储能效率()的影响，部分数据如下表：

①下列说法错误的是　     　。

A．反应I可以储能的原因是该反应是吸热反应，将热量储存在高热值物质CO、H2中

B．其他条件不变，反应物气体流速越小，CH4转化率越大，有利于热化学能储存

C．其他条件不变，越小，CH4转化率越大

D．反应物气体流速越大，CH4转化率越低的可能原因是反应物与催化剂未充分接触

②在实验2和3中，经过相同的时间，混合气中CO2占比越低，储能效率越高，说明其可能的原因　     　。(该条件下设备的加热功率视为不变)

20．某研究小组以、、为原料，用如下装置制备；

B为直型管式电阻炉，880℃时，该装置内先后发生以下反应：

I.

II.

已知：

请回答：

（1）C装置的作用是　                             　，D装置中浓硫酸的作用是　                           　。

（2）下列有关说法错误的是____。A．当装置中出现紫红色气体，说明已消耗完毕

A．装置D后连接的导管可直接插入水中吸收尾气

B．应先通一段时间氢气后，再打开装置B的加热开关

C．反应结束，按顺序关闭装置B的加热开关

（3）开始反应后，为提高H2的利用率，应降低H2流量，而实验过程中H2流量却需要远大于化学计量值的原因是　                                                             　。与H2的比例过大，容易引发副反应II，可通过调节　              　，达到调整的通入量。

（4）该研究小组采用滴定法测定产品中的质量分数。

滴定原理：利用将产物中三价钛氧化为四价，然后用滴定剩余的。

已知：实验室现有的含有杂质。

①从下列选项中选择最佳操作并排序(部分操作可重复使用)完成实验：

I.　     　；

II.　     　。

a．转移至100mL容量瓶并定容

b．加入 (过量)，30mL浓磷酸和5mL浓硫酸

c．静置，观察颜色变化

d．取20.00mL待测液，加入指示剂，用标准液滴定

e．另称取，加入30mL浓磷酸和5mL浓硫酸

②实验I中在进行d操作时，不慎将标准液滴出锥形瓶，将导致测定的质量分数　     　。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

21．某研究小组按下列路线合成抗病毒药物奥司他韦。

已知：i．

ii．(R1、R2为H或烃基)

请回答：

（1）F中含氧官能团的名称是　           　；G的结构简式是　     　。

（2）下列说法错误的是____。

A．①的反应类型是加成反应、消去反应

B．奥司他韦的分子式为

C．可用溴水检验A中是否含有碳碳双键

D．E易溶于水，因为其分子中的羟基、羧基能与水形成氢键

（3）写出③的化学方程式　                       　。

（4）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式　           　。

谱和IR谱检测表明：

①分子中含有酚羟基、氮氧键和，不含-O-O-；

②分子中共有5种不同化学环境的氢原子。

（5）请以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)　     　。

1．B

2．A

3．B

4．D

5．B

6．A

7．D

8．A

9．C

10．B

11．C

12．D

13．D

14．D

15．A

16．C

17．（1）

（2）共价键；4；氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于熵减反应）

（3）25∶2

（4）FeWN2；

18．（1）Fe、O；FeO2

（2）FeO2+NaOH= NaHFeO3

（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（4）用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只变红不褪色，说明Cl2含有HCl

19．（1）C

（2）205.4kJ⋅moL-1；

（3）

（4）B；CO2占比低时以反应Ⅰ为主，储能效率高，而CO2高时以反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ⋅mol−1为主储能效率低

20．（1）收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸；防止空气中氧气、水进入装置

（2）A；C

（3）氢气不仅是反应物还是四氯化钛的载气，且氢气不可能全部参加反应；A中水浴的温度

（4）b、a；a、d；偏低

21．（1）羟基、酯基；

（2）C

（3）+2H2O+CH3OH

（4）、、、、、

（5）