广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题-（含答案）

这是一份广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题-（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是
A．AB．BC．CD．D
2．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是
A．“石绿”耐酸、耐碱B．属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
3．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列有关化学用语的表述正确的是
A．乙烯的结构简式：B．乙酸的分子式：
C．铝离子的结构示意图：D．的电子式：
5．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是
A．新制氯水(AgNO3溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)
C．漂白粉(Na2CO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
6．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
7．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．X的单质中键和键个数之比为1∶1B．Y和Z只能组成一种化合物
C．Z的氧化物的晶体属于分子晶体D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
8．下列有关实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体
C．检查容量瓶是否漏水D．稀释浓硫酸
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有的离子数目为
B．标况下所含的分子数为
C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为
D．溶液中含有的氧原子数为
10．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是
A．元素的电负性：PC．离子半径：D．原子的未成对电子数：P>S>Cl
11．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A．装置甲中试剂X可以选择生石灰B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D．装置丁可用于吸收多余的尾气
12．电解法制取Na2FeO4的总反应为，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列叙述正确的是
A．铁电极做阳极，发生还原反应
B．Ni电极发生的反应为：
C．通电后Na+向右移动，阴极区Na+浓度增大
D．当电路中通过1 ml电子时，阴极区有11.2 L H2生成
13．在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．平衡时的转化率为75%
B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动
C．该条件下，第9 min时大于第3 min时
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
14．下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．铁溶于盐酸：
C．醋酸除铁锈：
D．三氯化铁腐蚀铜板：
15．关于下列转化过程分析不正确的是
A．中Fe元素的化合价为+2、+3
B．该转化过程中FeO和均做催化剂
C．过程Ⅱ的化学方程式为：
D．该过程的总反应为：
16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是
A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极
B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移
C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2
D．每转移0.2 ml电子，理论上消耗42.5 g LiCl
二、实验题
17．某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。
(3)经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。
①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。
a.体系冷却后，停止通入 b.通入干燥的赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的赶尽
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。
(4)世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。
已知：，。
有关物质的熔、沸点如下表：
的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从发生器中分离出，可采用的方法是_______。
三、工业流程题
18．利用硫酸烧渣(主要含、FeO，还含有和CuO等)来制取溶液。
(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。
②“酸浸”时，发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时，铁粉将、还原为和Cu。检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。
(3)将得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液。恰好反应时，记下消耗溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00mL。
已知：(未配平)
①配平上述方程式_______。
②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。
③试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______
四、原理综合题
19．2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。
在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。
①
②
(1)_______。
(2)已知时，反应能自发进行反应，反应①的，则反应①自发进行的温度不超过_______K(保留一位小数)。
(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
已知，则表中_______；反应①的平衡常数_______(用含p的代数式表示)，为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。
(4)向恒压反应器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。
图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
(5)的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度_______(列出计算式，设为阿伏伽德罗常数)。
(6)温室气体的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：_______。
五、有机推断题
20．W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。
已知：
请回答下列问题：
(1)D的名称是_______。G中官能团名称是_______。
(2)已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为_______。
(3)G→W的化学方程式为_______。
(4)M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_______(无机试剂任选)。
A
B
C
D
工业合成乙烯
生产橡胶
侯氏制碱
人工合成结晶牛胰岛素
A
B
C
D
复原变形金属
补配玉器缺损
青铜器除锈见新
剥离丝绸残片
选项
劳动项目
化学知识
A
明矾净水
明矾具有氧化性
B
小苏打用作发泡剂烘焙面包
小苏打受热分解产生气体
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
X
Y
Z
W
物质
熔点/℃
沸点/℃
-59
11
-107
-34.6
总压/
起始
0.5
0.9
0
0
0
平衡
m
0.3
p
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．D
5．B
6．A
7．C
8．C
9．A
10．B
11．C
12．B
13．A
14．D
15．B
16．C
17．(1) 分液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)cdbae
(3) ebcad 出气管伸入瓶中太长
(4) Cl2 NaCl和Cl2 冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离
18．(1) 增大接触面积，加快酸溶解速率 Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
(2)KSCN溶液
(3) 1、5、8、1、5、4 除去溶解氧，防止引起误差 5FeSO4~KMnO4，n(KMnO4)=cV=0.100×0.02ml×4=0.008ml，则n(FeSO4)=0.04ml，c(FeSO4)=
19．(1)—91.1kJ/ml
(2)277.8
(3) 0.2
(4)反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，反应②为吸热反应，升高温度，平衡右移，500K以后，反应②的反应程度大于反应①
(5)
(6)做制冷剂或用于人工降雨或用于灭火
20．(1) 对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛) 羟基、羧基
(2)
(3)n+(n-1)H2O
(4) 13
(5)