山西省吕梁市孝义市2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份山西省吕梁市孝义市2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（Word版含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项:
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是
A.O3 B.金刚石 C.氨气 D. NaCl
2.下列微粒中，不含孤电子对的是
A. B. C. HF D.
3.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为8的氮原子：
B. 基态Cr原子价层电子轨道表示式：
C.O原子的2s轨道电子云轮廓图：
D. F-的结构示意图：
4.下列晶体中，含有极性共价键的分子晶体为
A. NaOH B. C. D. HClO
5.下列关于化学键的说法正确的是①s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同
②物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
③成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
④非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键
⑤1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的
A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤
6.下列有机物分子中属于手性分子的是
A.甘氨酸 B.乙二醇)
C.葡萄糖 D.环戊酸()
7. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。
下列说法中正确的是
A.第一电离能：X>Y>Z
B.简单氢化物的稳定性:X>Z>W
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D.ZX2与ZX3的VSEPR模型相同
8.类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是
A. C与Si是同一主族元素，是分子晶体，推测也是分子晶体
B.硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性
C. F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸
D.H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12
9.某短周期主族元素M的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/ml)。
下列关于元素M的推断错误的是
A. M元素的第一电离能高于同周期相邻元素
B.M元素的最高化合价为+3价
C. M元素位于元素周期表中第ⅢA族
D. M元素基态原子的电子排布式为
10.下列实验操作能达到实验目的的是
11.干冰的晶胞结构如图，晶胞边长为apm，下列说法错误的是
A.干冰属于分子晶体
B.该晶胞中含有的CO2分子数为4
C.相邻且距离最近的两个CO2分子之间的距离为pm
D.该晶胞中，CO2分子周围等距且距离最近的CO2分子数为4
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，22.4L乙炔中含有的σ键数目为3NA
B.常温常压下，12g金刚石中含有的C-C键数目为4NA
C. 1 mlCF3COOH中采用杂化的碳原子数为NA
D.12g基态Mg原子中含有的价层电子数为0.5NA
13.850°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1ml X(g)和1 mlY(g)，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H，10 min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. △H>0，该反应在高温下可以自发进行
B.0~10 min内，X的化学反应速率为ml/(L·min)
C.其他条件相同，若起始时充入3ml X和1mlY进行该反应，则平衡后，c(Z)=0.5 ml/L
D.其他条件相同，在T1°C发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则T1>850
14.熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物、等可通过如图装置在金属Li的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是
A. 阴极发生反应的电极反应式为
B.电极M接电源正极，发生还原反应
C.电解质溶液也可以是KCl-LiCl的水溶液
D.当电路中通过的电子数为2 NA时，阳极可以产生11.2L气体
15. 常温下，用0.10ml/L的NaOH溶液分别滴定10mL0.10ml/L的一元酸HX溶液和盐酸。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线1代表NaOH溶液滴定HX溶液时溶液的电导率
B.对应溶液的pH：e>a>b
C. c、d点对应的溶液中：
D.溶液中水的电离程度：d>c>a
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题：
(1)下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是______(填标号，下同)，能量最高的是______。
A. B.
C. D.
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为________，其沸点比的_____(填“高”或“低”)，判断理由是______________。
(3)为共价化合物，其电子式为__________。
(4)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来判断分子中含有的化学键类型：________。
(5)1 ml尿素()分子中含有的σ键与π键的数目之比为_______，尿素分子中C和N的杂化方式分别为________、__________。
17.(14分)下表为元素周期表的一部分，请根据所学知识回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)，A2B2为_____(填“极性”或“非极性”)分子，形成的晶体类型为_______。
(2)上述元素的原子中，未成对电子数最多的是_____ (填名称)，写出该元素基态原子的核外电子排布式：________。
(3)上述7种元素中金属性最强的为___(填名称)。该元素与B可形成原子个数比为1：1的化合物甲，则甲的电子式为______，其中所含的化学键类型为_______。
18.(14分)硼镁泥是可贵的镁资源。硼镁泥的主要成分为、，还含少量的、、、CaO、MnO，利用硼镁泥制备的工艺流程如图所示。
已知：①抽滤可以达到加速过滤的目的。
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH范围如下表：
③两种盐的溶解度曲线如图：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，加入的酸为_______(填名称)，“酸浸”时，一般煮沸10min，这样做的目的是_______。
(2)“滤渣1”的主要成分为_________(写化学式)。
(3)“滤渣2”中含有、、，为了调节pH至6，物质Y可选用______，检验铁离子是否完全沉淀的操作为________。
(4)pH=6时，加入NaClO固体后，写出NaClO涉及反应的离子方程式：_________、__________。
(5)“操作Z”是为了除去硫酸钙，依据溶解度曲线，“操作Z”为蒸发浓缩、________；“一系列操作”为______、洗涤、干燥。
19.(14分)含氮物质为人类提供食物、新材料、能源等物质的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物也对空气造成了巨大的污染。
(1)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=a kJ/ml
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2=b kJ/ml
则2NH3(g)+3NO(g)=N2(g)+3H2O(l) △H=___(用含a、b的代数式表示)kJ/ml。
(2)N2O的产生。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物:2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)。若该反应前2min内NH3的浓度减小了0.2ml/L，则0~2min内，v(N2O)=______ml/(L·min)。
(3)某研究小组发现用NH3还原法可以处理N2O：2NH3(g)+N2O(g)4N2(g)+3H2O(g) △H=-804.1kJ/ml。向某密闭容器中充入2ml NH3 (g)和3ml N2O (g)，发生上述反应，平衡时混合气体中N2的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.4v正(N2O)=3v逆(N2)
B. NH3(g)与N2O(g)的物质的量之比保持不变
C.恒容密闭容器中，气体的摩尔质量保持不变
D.每断裂6mlN-H键的同时生成4mlN≡N键
②T1_______(填“>”、“<”或“=”)T2，原因为_____________。
③A、B、C三点对应的反应平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。
④B点处N2O(g)的转化率为_______%，若B点容器体积为1L，则该条件下反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。
孝义市2022-2023学年高二下学期3月月考化学参考答案
1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.A 10.D 11.D 12.C 13.B 14.A 15.D
16.(1)A(1分)；D(1分)
(2)三角锥形(1分)；低(1分)；分子间存在氢键(1分)
(3) (2分)
(4)极性键、非极性键(2分)
(5)7:1(2分)；sp2；sp3；
17.(1)O>Cl>P；P3->Cl->O2-；极性(1分)；分子晶体(1分)
(2)铬(1分)；[Ar]3d54s1 (或其他合理答案，2分)
(3)钾(1分)； (2分)；离子键、共价键(或其他合理答案，2分)
18.(1)硫酸(1分)；加快“酸浸”速率(1分)
(2)SiO2、CaSO4(没写不扣分，1分)
(3)(或其他合理答案，1分)；取少量“抽滤2”后的滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液没有变红，则铁离子完全沉淀(2分)
(4)Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl- (2分)；2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+4H++Cl-(2分)
(5)趁热过滤(2分)；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)
19.(1)
(2)0.05(2分)
(3)①AC(2分)②<(1分)；压强相同时，降低温度，平衡正向移动，平衡时的体积分数增大(2分)
③KA=KB>KC (2分)
④62.5(2分)； (2分)元素
结构信息
X
基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y
基态原子的M能层只有1种自旋电子
Z
基态原子的价层电子排布式为3sn3p2n
W
基态原子核外p能级只有1个未成对电子
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
选项
实验目的
实验操作
A
测定氯水的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
B
润洗滴定管
用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管上口倒出
C
电解法制备氯气
将电源两极分别与两铁片相连，再将铁片插入饱和食盐水中
D
比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)大小
向AgCl悬浊液中滴加几滴0.1ml/LNa2S溶液，观察现象
金属阳离子
Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
Mg2+
pH范围
1.5～2.8
3.4～4.7
8.1～10.1
6.3～8.3
9.9～11.9