陕西省“高考研究831重点课题项目”联盟学校2023届高三第二次大联考理科综合化学试题

这是一份陕西省“高考研究831重点课题项目”联盟学校2023届高三第二次大联考理科综合化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

陕西省“高考研究831重点课题项目”联盟学校2023届高三第二次大联考理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就，下列相关叙述正确的是
A．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于化学变化
B．冬奥会领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料
C．“天宫课堂”中乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程属于放热过程
D．“天宫课堂”水油分离实验中液体食用油与水不分层是因为油和水在太空中发生了化学反应
2．《本草纲目》果部第三十卷中提到“山楂化饮食，消肉积、症瘕、痰饮、痞满吞酸、滞血痛胀。”山楂中的有效成分枸橼酸又称柠檬酸，结构如下，下列说法中正确的是

A．柠檬酸的酸性比碳酸弱
B．柠檬酸易溶于水，可与水分子形成氢键
C．lmol 柠檬酸可与4molNaOH反应
D．柠檬酸可发生取代反应、加成反应和氧化反应
3．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4。下列说法正确的是
A．简单离子半径的大小顺序：R＞Z＞Y
B．气态氢化物的稳定性：HmW＜HnR
C．化合物Z2R2Y3水溶液与W的氢化物反应能够生成沉淀
D．R2W2 和Z2Y2具有相同的化学键类型
4．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面形成了致密的氧化膜
B
将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
H2O2具有还原性
C
分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S＞C
D
将密闭烧瓶中的NO2降温
气体颜色变浅
2NO2(g)N2O4(g)  ΔH>0

A．A B．B C．C D．D
5．我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其中部分核心反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．反应①消耗44gCO2，转移电子数为6NA
B．反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O
C．30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数目为2NA
D．淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体
6．钠碱循环法脱除烟气中的SO2，生成的吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3。电解吸收液回收SO2，并实现碱液的循环。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。如图为吸收液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是

A．出口4的产物为NaOH溶液
B．出口5中Na2SO4溶液的浓度增大
C．、可从盐室最终进入阳极液中
D．阴极电极反应式为2H++2e- =H2↑
7．常温下，用如图1所示装置，向10mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和c mol·L-1NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示(忽略温度的变化)。下列说法错误的是

A．c=0.1
B．a点的溶液中： 2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]
C．b点的溶液中：c( )>c()>c(H2CO3)
D．a、b两点水的电离程度： a>b

二、工业流程题
8．氧化锆(ZrO2) 可用于压电陶瓷及耐火材料的制备。以锆英石(主要为ZrSiO4，还含有少量的Fe3O4和Al2O3等杂质)为原料制备ZrO2的工艺流程如下:

已知:①锆英石焙烧碱熔生成可溶于水的Na2ZrO3， Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分离子在此实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表:
金属离子
Al3+
Fe2+
Fe3+
ZrO2+
开始沉淀时
3.3
6.3
2.7
6.2
完全沉淀时
5.2
8.4
3.7
8.0
(1)“焙烧碱熔”前将锆英石粉碎的目的是_____________，“焙烧碱熔”时制备Na2ZrO3的化学方程式为__________________。
(2)滤渣Ⅰ的成分为__________，滤渣 Ⅱ的成分为_____________。
(3)“酸浸”时，加入过量盐酸的目的是__________________。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________。
(5)“沉淀”调节溶液的pH范围为________________。

三、实验题
9．碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO4为原料制备少量MnCO3并研究其性
质，制备MnCO3的装置如图1所示。
已知: MnCO3难溶于水、乙醇，100°C开始分解。 请回答下列问题:

(1)仪器B的名称为__________________。
(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，其反应的化学方程式为_____________， 反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn2+)迅速增大的原因是__________。
(3)反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3。生成MnCO3的离子方程式为__________________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再_____， 即 得到干燥的MnCO3固体。用乙醇洗涤的优点是___________________ 。
(5)在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为________(填化学式)，B→C反应的化学方程式为______________________。

四、原理综合题
10．丁二烯是生产丁苯橡胶SBR、ABS 树脂、聚丁二烯橡胶BR等的基本原料，也是生产氯丁二烯、乙烯基环己烯等化学品的关键中间体，工业上常在钼系催化剂作用下，用丁烯氧化脱氢制丁二烯。丁烯氧化脱氢制丁二烯的反应如下:
反应: 2C4H8 (g) +O2 (g) =2C4H6 (g) +2H2O (g) ΔH
副反应①: C4H8(g) +6O2 (g) =4CO2 (g) +4H2O (g) ΔH =-2542.6kJ·mol-1
副反应②: 2C4H6 (g) +11O2 (g) =8CO2 (g) +6H2O (g) ΔH2= -4886.6kJ·mol-1
(1)丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的 ΔH =____________________。
(2)在钼系催化剂作用下，某恒压密闭容器中通入一定量的丁烯和氧气发生反应: 2C4H8 (g) +O2 (g) 2C4H6(g) +2H2O (g)，分别测得温度和氧烯比(氧气和丁烯的物质的量之比)对丁烯的转化率和丁二烯选择性的影响如下图所示:

氧烯比固定，温度升高，丁烯单位时间内转化率先增大后无明显变化的原因是_________________________; 丁
丁二烯最佳的温度和氧烯比分别为________________________________；
(3)400°C时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol C4H8和1mol O2发生丁烯氧化脱氢制丁二烯反应和副反应①和②，测得此时容器的压强为P0，平衡时容器内的压强为1.2P0，C4H8的转化率为70%，丁二烯的选择性为90%，则平衡后C4H6 (g)的体积分数为_________，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的平衡常数K=_____________。
(4)钼系催化剂上C4H8燃烧反应的速率方程为v (C4H8) =k·px (C4H8) ·Py (O2)。为确定x和y，通过实验获得如图3数据，则:x和y分别为______________、____________。

(5)一种以C4H8为主要原料的电池工作原理如图4所示。B上的电极反应式为____________。

五、结构与性质
11．铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：
(1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有_______ 种。
(2)五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有_________ ( 填序号)；
A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．配位键     E．金属键     F．范德华力
Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是___________________。
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图。

①H2O分别与Fe2+、 的相互作用分别为_______________、_____________。
②比较中的键角∠O−S−O________H2O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”)
(4)铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C，原因是___________。
(5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K+位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为_____________________。

(6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO4) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li+分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积Vm=____________ cm3·mol−1 (已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。


六、有机推断题
12．北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一种高分子材料一一聚碳酸酯(简称PC)，其合成路线如下:

已知: CH3COOCH3＋CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3＋CH3OH。
请回答下列问题：
(1)的名称是________________。
(2)若E中只含一种类型的氢原子，则E的结构简式为_________， 已知G中也只含有一种类型的氢原子则F→G反应类型为__________________。
(3)PC塑料所含官能团的名称是_______________，生成PC塑料的化学方程式为__________。
(4)PC塑料与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
(5)化合物X是C的同分异构体，苯环上的一氯代物有两种，则符合条件的X有_____ 种：且吸收面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为_____________。

参考答案：
1．C
【详解】A．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰是物理变化，利用液态CO2转化为气态CO2，从外界吸收能量，达到制冷的效果，故A错误；
B．石墨烯为碳单质，属于单质，不属于有机高分子，故B错误；
C．过饱和乙酸钠溶液结晶的过程是液体凝固过程，属于放热过程，故C正确；
D．“天宫课堂”中油和水不分层，是因为没有重力，需要在离心作用下才可实现分层，无新物质的生成，未发生化学反应，故D错误；
答案为C。
2．B
【详解】A．柠檬酸分子中含有三个羧基，酸性比碳酸强，选项A错误；
B．柠檬酸分子中含有三个羧基和一个醇羟基，均为亲水基，易溶于水，分子中含有羟基，可与水分子形成氢键，选项B正确；
C．柠檬酸分子中含有三个羧基，lmol 柠檬酸可与3molNaOH反应，选项C错误；
D．柠檬酸分子中含有三个羧基和一个醇羟基，可发生取代反应、氧化反应，但不能发生加成反应，选项D错误；
答案选B。
3．C
【分析】X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，则X为C，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4，则Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径的大小顺序：R＞Y＞Z，故A错误；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定在增强，则气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR，故B错误；
C．化合物Z2R2Y3(Na2S2O3)水溶液与W的氢化物(HCl)反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，反应能够生成沉淀，故C正确；
D．R2W2(S2Cl2)含有极性键和非极性键，Z2Y2(Na2O2)含有离子键和非极性键，两者具有的化学键类型不全相同，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．B
【详解】A．常温下，铝箔插入浓硝酸中才在铝箔表面形成了致密的氧化膜，而铝在稀硝酸中不会产生致密氧化膜，故A错误；
B．将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，高锰酸钾具有氧化性，说明双氧水具有还原性，故B正确；
C．分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者大，只能得出酸强弱为：亚硫酸氢根＞碳酸氢根，不能得出非金属性，比较非金属性强弱，要找最高价氧化物对应水化物的酸所对应的盐，故C错误；
D．将密闭烧瓶中的NO2降温，气体颜色变浅，说明降温向生成四氧化二氮反应移动，即生成四氧化二氮的方向是放热反应，2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 ，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．C
【分析】转化过程中各步反应的化学方程式如表所示：①，②，③，④，据此分析解题。
【详解】A．反应①消耗1，同时消耗3，转移电子数为6，故A项正确；
B．据分析，反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O，故B项正确；
C．与DHA的最简式均为，则30g与DHA的混合物中含氧原子的物质的量为，故C错误；
D．淀粉与纤维素的分子式相同，均为，但n值不同，故二者既不是同系物也不互为同分异构体，故D项正确；
故答案选C。
6．D
【分析】依图，左边为阴极，发生还原反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e- =H2↑；
右边为阳极，发生氧化反应：2H2O--4e-=4H++O2↑。吸收液为Na2SO3和NaHSO3，SO32-和HSO3-通过阴离子交换膜进入交换室2，发生反应，产生SO2和H2O。
【详解】A.出口2、3之间为阳离子交换膜，生成的OH-不能通过，故出口4的产物为H2SO4，A错误；
B.物质Na2SO4未得到补充，故浓度不变，B错误；
C．SO32-和HSO3-通过阴离子交换膜进入交换室2，发生反应产生SO2和H2O，C错误；
D．阴极电极反应式为：2H++2e- =H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D正确。
故答案为：D。
7．C
【分析】向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，然后盐酸再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，从图2可知，滴入的10mL盐酸和碳酸钠反应，再滴入的20mL盐酸和碳酸氢钠反应。
【详解】A．当滴入30mL盐酸时，碳酸钠和碳酸氢钠中的钠都转化为氯化钠，根据氯守恒，钠离子的总物质的量为0.03L×0.1mol/L=0.003mol，原溶液中碳酸钠的物质的量为0.01L×0.1mol/L=0.001mol，碳酸钠中的钠离子的物质的量为0.002mol，所以碳酸氢钠中的钠离子为0.001mol，即碳酸氢钠为0.001mol，物质的量浓度为0.001mol÷0.01L=0.1mol/L，故A正确；
B．a点溶液是等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，根据元素质量守恒，有2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，故B正确；
C．b点溶液中的溶质是碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液显碱性，是由于碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以c( ) >c(H2CO3) >c()，故C错误；
D．a的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠水解都促进水的电离，向混合溶液中加入盐酸，b点溶质是碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠对水的电离的促进程度没有碳酸钠大，所以a、b两点水的电离程度： a>b，故D正确；
故选C。
8．(1) 增大接触面积，加快反应速率 ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
(2) H2SiO3 Al(OH)3、Fe(OH)3
(3)加快酸浸的速率，提高焙烧碱熔产物的浸出率，提供酸性环境
(4)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
(5)5.2≤pH＜6.2

【分析】“焙烧碱溶”步骤中，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH发生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，根据已知信息①，ZrSiO4与NaOH反应ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O，四氧化三铁不与NaOH反应；
“酸浸”步骤中，过量的NaOH与HCl反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2ZrO3与盐酸反应转化成ZrOCl2和NaCl，NaAlO2与过量的盐酸反应生成AlCl3、NaCl，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3；
“氧化”步骤中，加入NaClO，将Fe2+氧化成Fe3+；
“沉淀”步骤中，加入NaOH溶液调节pH，使Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀出来；据此分析；
【详解】（1）“焙烧碱熔”前将锆英石粉碎的目的是增大锆英石与NaOH的接触面积，加快反应速率；根据上述分析，制备Na2ZrO3的化学方程式为ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O；故答案为增大接触面积，加快反应速率；ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O；
（2）根据上述分析，滤渣Ⅰ为H2SiO3；滤渣Ⅱ的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；故答案为H2SiO3；Al(OH)3、Fe(OH)3；
（3）“酸浸”步骤中加入过量盐酸的目的是加快酸浸的速率，提高焙烧碱熔产物的浸出率，提供酸性环境；故答案为加快酸浸的速率，提高焙烧碱熔产物的浸出率，提供酸性环境；
（4）NaClO具有强氧化性，因为加入盐酸是过量的，因此“氧化”步骤中发生ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（5）“沉淀”调节溶液的pH，Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀，ZrO2+不能水解，根据表中数据可知，pH调节范围是5.2≤pH＜6.2；故答案为5.2≤pH＜6.2。
9．(1)恒压滴液漏斗
(2) 反应产生的Mn2+对反应具有催化作用
(3)
(4) 低温烘干 防止潮湿的MnCO3被空气氧化
(5) MnO2

【分析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏斗分别滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加热反应后，再滴加碳酸氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰晶体，通过加热分解，在不同温度下测定固体产生的成分；
【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器B的名称为恒压滴液漏斗；
（2）在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，氧化产生二氧化碳，同时被还原为锰离子，其反应的化学方程式为；
反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn2+)迅速增大的原因是反应产生的Mn2+对反应具有催化作用；
（3）反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3，同时产生二氧化碳，生成MnCO3的离子方程式为；
（4）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干， 即 得到干燥的MnCO3固体；用乙醇洗涤的优点是防止潮湿的MnCO3被空气氧化；
（5）在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。固体质量由115g减小为87g，根据Mn元素守恒可知，115gMnCO3固体为1mol，含有55gMn，则A点87g固体中含有O元素的质量为32g，即2mol，可推知A点的成分为MnO2；B点时质量为79g，则含有1molMn，含有O质量为79g-55g=24g，即1.5mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1.5mol=2:3，故为Mn2O3，C点时质量为71g，则含有1molMn，含有O质量为71g-55g=16g，即1mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1mol=1:1，故为MnO，因此B→C反应的化学方程式为。
10．(1)-198.6 kJ·mol-1
(2) 开始时，温度升高反应速率加快，丁烯单位时间内转化率增大；随着温度更高时，副反应增多，故转化率无明显变化； 440℃，0.85。
(3) 25% 40
(4) 0
(5)O2+2CO2+4e-=2CO32-

【分析】（3）C4H6 (g)的体积分数可转化为物质的量分数，而平衡时的总物质的量可根据进行计算。
（4）根据图3推导两者在控制变量的情况下发生变化的比值进行计算即可。
（5）O2得电子变成O2-，在有CO2时转化成CO32-。
【详解】（1）分别将三个反应标识为③，①，②，则有③=①×2-②，根据盖斯定律有∆H3=∆H1×2-∆H2=-2542.6×2-(-4886.6)=-198.6 kJ·mol-1。
故答案为：-198.6 kJ·mol-1。
（2）开始时，温度升高反应速率加快，丁烯单位时间内转化率增大；随着温度更高时，副反应增多，故转化率无明显变化。结合转化率与选择性，依图1可知，最佳温度为440℃，依图2，最佳氧烯比为0.85。
故答案为：开始时，温度升高反应速率加快，丁烯单位时间内转化率增大；随着温度更高时，副反应增多，故转化率无明显变化；440℃，0.85。
（3）反应过程中，由于丁烯的转化率力70%，二丁烯的选择性为90%，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应中C4H8的变化量为：1×70%×90%=0.63mol，副反应①中C4H8的变化量为1×70%-0.63=0.07mol；反应前容器的压强为P0，平街时容器的压强为1.2P0。，则平衡时气体总的物质的量为2.4mol，设副反应②消耗C4H6为xmol，可通过三个反应联立，解得x=0.03，C4H8(g)、C4H6(g)、H2O(g)，O2(g)，CO2(g)的物质的量分别为0.3mol、0.6mol、1.0mol、0.1mol，0.4mol，则平衡后C4H6(g)的体分数为=25%，故丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的平衡常数K=40。
故答案为：25%，40。
（4）由图3可知，当p(C4H8)固定时，P (O2)增大时，v (C4H8)不变，得出y=0；而固定P (O2)时，490℃时p(C4H8)从10→20，v从2.5→3.535，得出。解得x=
故答案为：，0。
（5）由图4可知，B极为O2，发生还原反应：O2+2CO2+4e-=2CO32-。
故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-。
11．(1)6
(2) DE O＞C＞Fe
(3) 配位键 分子间氢键 ＞
(4)FeF3是离子晶体，FeBr3是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，故FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C
(5)KFe[Fe(CN)6] 或KFe2(CN)6
(6)

【详解】（1）基态铁原子中，价电子排布式为3d64s2，则价电子电子云的伸展方向有6种；故答案为：6。
（2）五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体即Fe(CO)5Fe＋5CO，反应过程中断裂了配位键，形成了金属键，而CO中共价键未发生断裂；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是O＞C＞Fe；故答案为：DE；O＞C＞Fe。
（3）①根据图中信息H2O与Fe2+的相互作用力为配位键，H2O与的相互作用力为分子间氢键；故答案为：配位键；分子间氢键。
②立体构型为正四面体形，H2O立体构型为“V”形，则中的键角∠O−S−O＞H2O中的键角∠H−O−H；故答案为：＞。
（4）铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C，原因是FeF3是离子晶体，FeBr3是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，故FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C；故答案为：FeF3是离子晶体，FeBr3是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，故FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C。
（5）根据图中信息该晶胞中铁离子有，亚铁离子有，CN－有，Fe与CN－个数比为2：6，根据化合价代数和为0，则该钾盐的化学式为KFe2(CN)6；故答案为：KFe[Fe(CN)6] 或KFe2(CN)6。
（6）根据图中信息得到晶胞中Li+个数为，则该晶胞中有4个LiFePO4，磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积；故答案为：。
12．(1)丙酮
(2) 取代反应
(3) 酯基、羟基 n＋n＋(n−1)CH3OH
(4)＋4nNaOH CH3OH＋nNa2CO3＋2n H2O＋n
(5) 4

【分析】苯和氯气反应生成氯苯，氯苯水解生成苯酚，苯酚和丙酮发生反应生成C，乙烯在催化剂作用下被氧化为，和二氧化碳发生加成反应生成F，F和甲醇发生取代反应生成G()，和C发生缩聚反应生成PC塑料。
【详解】（1）的名称是丙酮；故答案为：丙酮。
（2）若E中只含一种类型的氢原子，根据分子式说明每个碳含有两个氢原子，则E的结构简式为， 根据PC塑料结构分析G的结构简式为，在根据F和G的结构简式得到F→G反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。
（3）根据PC塑料的结构简式得到PC塑料所含官能团的名称是酯基、羟基，生成PC塑料的化学方程式为n＋n＋(n−1)CH3OH；故答案为：酯基、羟基；n＋n＋(n−1)CH3OH。
（4）PC塑料与足量NaOH溶液反应的化学方程式为＋4nNaOH CH3OH＋nNa2CO3＋2n H2O＋n；故答案为：＋4nNaOH CH3OH＋nNa2CO3＋2n H2O＋n。
（5）化合物X苯环上的一氯代物有两种，则符合条件的X为①含有2个且羟基对位结构可能是−CH2CH2CH2− 、−CH(CH2CH3)−，②合有2个，− OCH3对位是−CH2−；③含有2个 ，−CH2OH 对位是−CH2−， 共计4种；且吸收面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为；故答案为：4；。