2023连云港高一下学期期中考试化学含答案

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2022-2023学年度第二学期期中质量监测高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  K 39  Mn 55一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意 1．大气中的氮是取之不尽的天然资源，通过化学方法可以将其转化为人类需要的各种含氮化合物。下列过程属于氮的固定的是（    ）A．工业利用氮气和氢气合成氨气        B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C．氨基酸合成人体所需的蛋白质        D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气2．氯碱工业中用氨气检验氯气管道是否泄漏，化学方程式为。下列有关说法正确的是（    ）A．氯原子结构示意图：     B．氨气电子式：C．氮气结构式：N=N        D．氯化氨晶体中含有离子键和共价键3．实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是（    ）A．用装置甲制取NO           B．用装置乙收集NOC．用装置丙生成少量稀硝酸         D．用装置丁吸收尾气4．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）A．氮气性质稳定，可用于合成氨       B．氨气易液化，可用作制冷剂C．氨水显弱碱性，可用作化肥         D．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵5．某化学反应中的能量变化如题5图所示。下列说法正确的是（    ）A．该反应为吸热反应        B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量低于生成物的总能量    D．中和反应的热量变化趋势与图像所示一致阅读下列资料，完成6～8题：与之间能发生反应：  。氮氧化物（）、与大气中部分物质作用时能产生酸雨，所以、氮氧化物需处理后才能排放。方法一：用处理氮氧化物可转化为无害气体和水，处理可转化为铵盐。方法二：用NaOH溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：6．下列说法正确的是（    ）A．NO和均属于电解质B．和既有氧化性又有还原性C．和中N的化合价相同D．时，NO和能被NaOH溶液完全吸收7．在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是（    ）A．       B．C．        D．8．标准状况下，  。下列有关说法正确的是（    ）A．B．增大压强能使全部转化为C．的生成速率和NO的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态D．标准状况下，该反应中每生成22.4L NO转移电子的数目约等于9．与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如题9图所示。下列说法错误的是（    ）A．用HCl和表示的化学反应速率数值不相同，但所表示的意义相同B．反应在2～4min内生成的平均反应速率为0.1 C．4min后，反应速率减小的主要原因是减小D．反应开始后前4min内温度比浓度对反应速率的影响大10．一种航天器能量储存系统原理如题10图所示。下列说法错误的是（    ）A．题10图中的X为B．电解池能实现原电池的燃料和氧化剂再生C．原电池中负极电极反应式是D．该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化11．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（    ）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，白色沉淀不消失原溶液中有B向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性C取5 mL 0.1 KI溶液，向其中滴加1 mL 0.1 溶液，充分反应后，静置取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色该反应是可逆反应D向两支试管中各加入5mL 4%的溶液，向其中一支试管中加入少量粉末后，加快了气泡的产生是分解的催化剂12．和反应生成过程中的能量变化如题12图所示。下列说法正确的是（    ）A．通常情况下，NO比稳定B．的总能量小于和的能量总和C．   D．断开1mol 中化学键需要放出632 kJ能量13．用氨催化氧化法制硝酸产生的工业尾气中含有、NO和等氮氧化物。用NaClO溶液吸收尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如题13图所示。下列说法错误的是（    ）A．氨催化氧化生成的化学方程式为B．溶于水的离子方程式为C．HClO氧化NO的能力比NaClO强D．向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）氮元素及其化合物的转化关系如题14图-1所示：（1）反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是______。（2）已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是______。（3）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如题14图-2所示。①该过程的中间产物是______。②催化转化过程中，理论上每生成1mol 时，转移的电子数为______mol。（4）实验室中，浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是______。（5）是农业生产中常用的一种氮肥。①中氮元素的质量分数是______。②实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是______。（写出操作步骤、现象和结论）15．（16分）化学反应总是伴随着能量的转化，给世界带来了生机和光明。（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种作用。①制作冷敷袋可以利用______。（填字母）a．放热的化学变化 b．吸热的化学变化 c．放热的物理变化 d．吸热的物理变化②某品牌冷敷袋是利用十水合碳酸钠（）与硝酸铵在一定条件下反应起作用的，该反应过程中有两种气体产生。反应的化学方程式为______。该冷敷袋的缺点是______。（2）市场出现的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。①“暧贴”中炭粉的作用是______。②产生大量铁锈的主要原因是______。（3）氢能是发展中的新能源，与汽油相比，作为燃料的优点是______。直接燃烧的能量转换率______（填写“高于”或“等于”或“低于”）燃料电池。16．（15分）利用Zn和溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如题16图所示。（1）实验室用稀洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将溶液的pH调至2.5。①用稀洗涤Zn粒的目的是______。②向上述溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与溶液反应生成的离子方程式______。③锥形瓶中NaOH溶液的作用是______。（2）某兴趣小组进行了如下实验：取两套如题16图所示装置，分别加入等体积、等浓度的溶液；将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中的浓度。（已知：溶液中的的物质的量浓度可用离子色谱仪测定）①该实验的目的是______。②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是______。（3）反应过程中有生成。为测定反应液中的含量，取过滤后的滤液100mL，用0.005 酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为16.00mL。（已知，且在此条件下不与酸性溶液反应。）计算过滤后的滤液中的物质量浓度。（写出计算过程）17．（14分）把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。（1）在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应：，测得和的浓度变化随时间变化如题17图-1所示。①从3min到8min，______。②能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）a．混合气体的压强不随时问的变化而变化b．单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1③平衡时的转化率为______。④我国学者提出的催化加氢合成的机理如题17图-2（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）所示。下列说法正确的是______。（填字母）a．催化剂的使用能提高的平衡转化率b．反应机理表明参与了合成的反应c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成（2）科学家利用电化学装置实现和两种分子转化为乙烯（）和乙烷（），其原理如题17图-3所示。①电极A上的反应式为______。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则消耗的和体积比为______。        2022－2023学年度第二学期期中学业水平质量监测高一年级化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意题号12345678910111213答案ADCBDBADBCACD二、非选择题：共4题，共61分。14.（16分）（1）⑤（2分）（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH1＝－904kJ·mol－1（3分）（3）① NO2（2分）  ②8（2分）（3）浓硝酸不稳定，在常温下见光或受热易发生分解（2分）（4）①35%（2分）②将少量肥料与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，，若产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化学肥料为铵态氮肥。（3分）15.（16分）（1）①b、d（2分）②Na2CO3·10H2O+2NH4NO3=2NaNO3+NH3↑+CO2↑+11H2O（3分）使用的硝酸铵具有一定危险性，产生氨气具有刺激性气味（2分）（2）①炭粉、铁粉和氯化钠溶液构成原电池，炭粉作正极（2分）②铁在负极失去电子被氧化成Fe2+,与正极生成的OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3在一定条件下发生脱水反应，生成红色的铁锈。（4分）（3）污染小、可再生、来源广、燃烧热值高等（2分）  低于（1分）16.（15分）（1）①除去锌粒表面的氧化膜（2分）②4Zn＋NO＋10H＋=== 4Zn2＋＋NH＋3H2O（3分）③吸收副反应可能产生的氮氧化物（2分）（2）①探究温度对脱氮速率的影响（2分）②控制变量法（2分）（3）解：设NO－ 2物质的量为xn(KMnO4)= 0.005mol·L-1×16.00×10-3L=8×10-5mol        （1分）2MnO－ 4+5NO－ 2+6H+=2MnO－ 4+5NO+6H+2                        58×10-5molx（1分）x = 0.0002mol（1分）c(NO－ 2)==0.002 mol·L-1（1分）17.（14分）（1）①0.15（2分）  ②a、b（2分）  ③75%（2分）  ④b（2分）（2）①CO2+2e−=CO+O2−（3分）  ②3∶4（3分）