2023青岛十九中高一4月月考化学试题无答案

青岛十九中2022～2023学年度第二学期阶段诊断

高一化学试题  2023.04

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。满分100分。答题时间90分钟。

2．请将第Ⅰ卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第Ⅱ卷用黑色签字笔将正确答案写在答题纸对应的答题区域，答在试卷上作废。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Si:28  S:32  Cl:35.5  K:39  Fe:56

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、单选题（共15题，满分30分）

1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是（    ）

A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低

B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色反应

C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应

D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能

2．下列有关说法不正确的是（    ）

A．图1是科学家制成的用作车轮的“纳米汽车”，直经约6到9纳米。用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路

B．图2中的彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰

C．图3首次实现在月球背面着陆的“玉免二号”月球车，其太阳能电池帆板工作时的能量转化过程为：太阳能—化学能—电能

D．图4为“中国天眼”，其镜片材料为，具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键，需要吸收能量

3．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（    ）

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．C的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应

D．A、B组成的化合物不止一种

4．已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素R的符号为（    ）

A． B． C． D．

5．下列化学用语表达正确的是（    ）

A．分子中含有极性键 B．的电子式：

C．硫化氢 D．的电子式：

6．和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示、、，用a、b分别表示催化剂不存在和催化剂存在下的能量变化，下列说法正确的是（    ）

A．使用催化剂时，合成氨放出的热量减少

B．在该过程中，N原子和H原子形成的是电解质

C．在该过程中，、断键形成N原子和H原子

D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

7．已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（    ）

A． B． C． D．

8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，由此可知，下列说法正确的是（    ）

A．元素W、X的单质在放电条件下生成红棕色气体

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应产物为离子化合物

D．Y的单质难溶于水，易溶于乙醇

9．化学家Seidel指出Si与溶液的反应可能生成，下列有关说法正确的是（    ）

A．为共价化合物

B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品

C．说明Cl的非金属性强于Si

D．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅

10．化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行（称为“周期”）或同一竖列（称为“族”）的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是（    ）

A．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且、、都是强酸，推测也是强酸

B．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且、、都在碱液中歧化，推测也在碱液中歧化

C．已知Si、P、S位于同一周期，且酸性强，推测酸性强

D．已知Mg、Ca、Ba位于同一族，且、都是强碱，推测也是强碱

11．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（    ）

A．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片

B．Zn上发生的是还原反应，Cu上发生的是氧化反应

C．移向Cu电极，Cu电极上有氢气产生

D．该装置将化学能转化为电能

12．氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①；也可由的蒸汽和反应制取：②。则下列叙述正确的是（    ）

A．反应②属于离子反应 B．若制取等量的，则反应①②转移电子数目必然相等

C．反应①的氧化剂是 D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6

13．短周期元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是（    ）

A．原子半径大小顺序为

B．W、X、Y形成的化合物中只有共价键

C．X、Y可以形成的原子个数比1：1或1：2的化合物

D．最高价氧化物对应的水化物酸性

14．为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为Ag，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是（    ）

A．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

B．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键

C．上述反应中，氧化产物是

D．是三元酸，与反应可生成三种盐

15．将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入的体积的关系可表示为（    ）

A． B．

C． D．

二、不定项选择题（每题有1或2个正确选项，共5题，20分，漏选得2分，多选或错选不得分）

16．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（    ）

A．Y、R两种元素的气态氢化物的稳定性：

B．简单离子的半径：

C．N的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

D．Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物

17．使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应（浅黄色或无色），下列说法正确的是（    ）

A．在溶液中的溶解度大于在中的溶解度

B．若使用苯代替，实验现象相同

C．向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有

D．向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色

18．以某冶金工业产生的废渣（含、、）为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。

下列说法正确的是（    ）

A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应

B．高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗

C．“除杂”时反应之一为

D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出

19．某水溶液中可能存在、、、、、、中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：

下列判断不正确的是（    ）

A．气体A一定是，气体B一定是

B．白色沉淀不可能是

C．溶液中一定存在、、、

D．溶液中一定不存在大量

20．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（    ）

A．装置①可用于分离和的混合物，并且要从仪器下口放出

B．装置②可用于收集、、、、、等气体

C．装置③中X若为，可用于吸收或，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集，并吸收多余的

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题：本大题共4小题，共50分。

21（11分）．现有M、Q、R、T、W、X、Y、Z八种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y、Z是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物TX；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”；Z的单质在空气中被锈蚀后会生成翠绿色的化合物。请回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置____________________；

（2）的电子式为______________；M、Q能形成一种阳离子，该阳离子能与W的简单离子能形成一种2：1的离子化合物，请写出该化合物的电子式________________。

（3）非金属性X_____W（填“>”“=”或“<”），请用化学方程式说明该事实_____________；

（4）写出Z的单质在浓溶液中反应的离子方程式__________________________，若Z的单质过量，则产物气体的成分可能是_____________。

22（13分）．Ⅰ．在25℃、101kPa的条件下，已知部分化学键的断裂涉及能量变化如下图所示，请回答下列有关问题：

①对于反应，经实验测得每生成时，反应过程中放出的热量，则断开键所需的能量是________kJ。

②有两个反应：a．，b．。这两个反应中，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量________（填“相等”或“不相等”）。

③据下图能量转化关系，生成________（填“吸收”或“放出”）的能量________（填“>”、“=”或“<”）。

Ⅱ．下图为原电池装置示意图，设为阿伏加德罗常数：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式__________________，反应过程中溶液的酸性________（填“变大”“变小”或“不变”）。一段时间后，当在电池中放出3.36L（标准状况）气体时，电路中有___________个电子通过了导线。

②若电池的总反应为，负极材料是________（填名称），负极的电极反应式为_______________________________。

③若A为镁片，B为铝片，电解质为溶液，则铝片为_________极（填“正”或“负”）。

23（14分）．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；

②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量；

④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；

⑤将B中所得液体进行蒸馏并收集液溴。

请回答下列问题：

（1）实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。

（2）步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。

（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。

（4）进行步骤③时，B中尾气可用_________（填序号）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．溶液 d．饱和溶液

（5）步骤⑤，通过蒸馏收集液溴，请解释工业生产时蒸馏温度控制在80~90℃的原因：_______________________________。

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了和等物质，该反应的化学方程式为_________________________________________。

（7）与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。

24（12分）．工业上用铝土矿（主要成分是，还含有、）提取氧化铝做冶炼铝的原料（纯净的），某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：

（1）操作①的名称是________，固体②的颜色为________，滤液②的溶质有________（填化学式）。流程中的A最好选用________。

（2）写出Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________。

（3）用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为________________、_________________。

（4）有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中价铁与价铁的物质的量之比为_______。将该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去溶液。已知酸性溶液与反应转化为（未配平），则该矿石中铁元素的质量分数为_______________（用含m、c、V的代数式表示）。