广东省汕头市潮阳区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

汕头市潮阳区2022-2023学年高二下学期期中考试

化学试题

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）

1、美国俄勒冈大学化学家使用了一种名为的新催化剂在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是(      )

A、新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源

B、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

C、传统合成氨方法的>0，新型合成氨方法的<0

D、新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快化学了反应速率，使平衡正向移动

2、对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是(   )

A. B. C. D.

3、下列说法正确的是（     ）

A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH = +119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

4、下表中各组物质分类全部正确的是（     ）

5、下列有关叙述正确的是(    )

A.HCl和NaOH中和反应反应热ΔH= -57.3 kJ/mol，则CH3COOH和Ca(OH)2反应生成时放热114.6kJ

B、CO（g）的燃烧热ΔH= -283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的

ΔH=+(2×283.0) kJ/mol

C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH<0且ΔS>0，能自发进行

D、浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应

6、我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

已知：

下列说法不正确的是(   )

A.过程Ⅱ放出能量

B.若分解2molH，估算出反应吸收482kJ能量

C.催化剂能减小水分解反应的焓变

D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

7、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），3min后达到平衡，此时A的物质的量是0.8mol。下列说法正确的是(   )
A.0～3min内（D）为
B.当压强不变时，说明反应达到平衡状态
C.如果再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，再次平衡时C的体积分数增大
D.反应达到平衡时，（A）：（B）：（C）=2:1:3

8、在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+ I2(g)(紫红色)   ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（    ）

  ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强  

  A．①③⑥           B．②④⑤             C．③⑤⑥           D．①③⑤

9、下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是（    ）

A．图甲：进行中和热的测定

B．图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱

C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用

D．图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

10、通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（    ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能       B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小        D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1

11、氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH+OH-，下列叙述正确的是（      ）

A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大

B．升高温度，溶液中c(OH-)一定增大

C．向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅

D．某温度下，向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中，减小

12、在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是(   )

A. B  C    D

A、依据图可判断  

B、在图中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C、依据图可判断正反应为放热反应

D、由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热

13、对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）＝5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．若反应在恒容的密闭容器中反应，当体系的密度保持不变时，反应达到平衡状态

14、一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（    ）

A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

B．A的平衡转化率为40%

C．x的值为1

D．A和B的平衡转化率相等

15、丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。下列说法正确的是(     )

A、催化剂可以改变反应的焓变

B、过渡态（Ⅰ）比过渡态（Ⅱ）稳定

C、生成①的过程所需的活化能较低，速率快

D、丙烯与HCl加成反应主要生成

16、25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（      ）

A．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ

B．HZ和Y-不共存

C．25℃时，0.1 mol·L-1的HZ溶液的c(H+)＝1×10-3 mol/L

D．相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离程度

二、非选择题：本题共3小题，共52分。

17、 （18分)I、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                              。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

II、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1 = -870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2 = -393.5KJ/mol  

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol 

写出用C、H2、O2制备 CH3COOH的热化学反应方程式。

                                                            。

Ⅲ、25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

请回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)下列反应不能发生的是________(填序号)。

a．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

b．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO

c．CO＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－

d．2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO

(3)用蒸馏水稀释0．01 mol·L－1的HClO溶液，HClO的电离平衡将      （填“向右”、“向左”、“不移动”），下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。

a．　b．　c．

18、（16分）已知：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝ -867 kJ·mol-1。

该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

（1）开展实验1和实验2的目的是：                                                。

（2）180℃时，反应到40min，体系     （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是：                                           ；CH4的平衡转化率为：           。

（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。

（列三段式写出计算过程）

（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中

画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。

（5）根据已知求算：ΔH2＝       。

CH4（g）＋ 4NO2（g） 4NO（g）＋ CO2（g）＋ 2H2O（g）； ΔH1＝ -574 kJ·mol-1

CH4（g）＋ 4NO（g） 2N2（g）＋ CO2（g）＋ 2H2O（g）；  ΔH2

19、（18分）实验一：为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为___________，更为合理，其理由是___________；

(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略，实验中需要测量的数据是___________；

(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和                        。

实验二：用如图所示装置进行下列实验．

(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO3和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．请写出在试管a中观察到的现象____________________________________________________．

(2)欲较快地制得NO，可采取的措施是  (　　)

A．加热   B．使用铜粉     C．稀释HNO3      D．改用浓HNO3

实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)、针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____________的影响。

(2)、若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______

A、硫酸钾   B、硫酸锰      C、水     D、氯化锰