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2023年中考化学知识点一轮全梳理精讲复习课件专题6 溶液 溶解度
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这是一份2023年中考化学知识点一轮全梳理精讲复习课件专题6 溶液 溶解度，共57页。PPT课件主要包含了中考考点突破，考点一溶液的形成，2组成，混合物，溶解现象，NH4NO3，NaOH，NaCl，搅拌或振荡，将固体研碎等内容，欢迎下载使用。
_____：被溶解的物质。例如氯化钠、酒精、氯化氢等
_____：能溶解其他物质的物质。例如水是最常见的溶 剂，汽油、酒精等也可作溶剂
（3）用途：农业上，无土栽培营养液等；医疗上，医用酒精、注 射液等；科研实验中用的溶液等
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______、 _____的_______
（3）加快固体在水中的溶解的方法有_____________、_____、 __________
（1）微观本质：在水分子的作用下，构成溶质的分子或离子运 动到溶剂分子的间隔中
①蔗糖溶于水的微观本质是___________________________②氯化钠溶于水的微观本质是______________________________运
蔗糖分子运动到水分子的间隔中
钠离子和氯离子运动到水分子的间隔中
吸热：溶液温度降低，如_________固体等
（2）热量 变化
放热：溶液温度升高，如_______固体、浓硫酸等
吸放热不明显：溶液温度变化不明显，如______固体等
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液不稳 定，_____能增强乳浊液的稳定性
（2）乳化作用：乳化剂所起的作用
（3）常见的乳化现象：____________________________等。原理：洗涤剂将植物油乳化，分散成无数细小的液滴随水流走
洗涤剂除去衣物、餐具上的油污
1.（2022陕西改编）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于溶液的是（ ）A. 红棕色的碘酒 B. 深褐色的泥浆C. 淡蓝色的液氧 D. 乳白色的牛奶
生活常识 生活常见的溶液有碘酒、矿泉水、苏打水、汽水、生理盐水、食醋、消毒酒精等，牛奶、豆浆、咖啡等均不是溶液。
2.（2022长沙）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的C. 植物油和水可以形成溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液
易错易混 溶液的特点是“均一、稳定、混合物”，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如蒸馏水；需要注意“液体”≠“溶液”。
3.(原创)某小组同学设计了如下实验，通过比较不同情况下等质量硫酸铜在水中溶解的快慢，探究影响溶质溶解快慢的因素，下列有关分析正确的是（ ）
A. 探究温度影响溶解快慢可以对比①和③B. 探究搅拌影响溶解快慢可以对比②和④C. 探究颗粒大小影响溶解快慢可以对比②和③D. 探究颗粒大小影响溶解快慢可以对比①和③
4.(原创)如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，U形管中液面变化如图所示，下表中液体X和固体Y的组合符合题意的是（ ）
易错易混（1）在中考化学中常见的放热现象有两种情况，一种是因为发生化学反应而放热，如生石灰和水反应放热，酸和碱发生中和反应放热；另一种是因为溶解而放热，如浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热。（2）物质溶解吸放热要记准。硝酸铵固体溶于水明显吸热，氯化钠固体溶于水温度变化不明显。
5.（2020山西晋中） 周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢氧化钠的去污原理是_____________________； 另一种是洗洁精，其作用是__________________。
日积月累常用的去污原理有①发生化学反应：炉具清洁剂除油污；②乳化：洗涤剂除去衣物上的油污，属于物理变化；③溶解：汽油溶解油污，属于物理变化。
1.饱和溶液与不饱和溶液：
增加溶质、蒸发溶剂或_________
___________________
（1）定义：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程
蒸发结晶：蒸发溶剂，使该溶液达到饱和，继续蒸发溶剂，溶质析出。一般适用于________________ _______________，如NaCl
降温结晶：降低温度，使该溶液达到饱和，继续降温，溶质析出。一般适用于____________________ _______________，如KNO3
（1）固体的 溶解度
定义：在__________，某固态物质在_____溶剂里达到_____状态时所溶解的_____。溶解度的单位是____
（内因）溶质、溶剂本身的性质
大多数固体的溶解度随温度升高而增大，如KNO3 少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl 极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如Ca (OH) 2
溶解度的相对大小（20 ℃）
（2）气体的 溶解度
定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到_____状态时的气体体积
温度越高，气体的溶解度越小。如喝了汽水后，常常会打嗝
压强越小，气体的溶解度越小。如打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出
1.（2022苏州改编）碳酸钠的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B. 将20 ℃的碳酸钠饱和溶液升温至30 ℃，溶质质量增加C. 30 ℃时，将25 g碳酸钠加入50 g水中，所得溶液质量为75 gD. 升高温度可以将40 ℃时接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液
2.（2022云南改编）为探究固体X的溶解性，进行了下图所示实验，下列说法正确的是（ ）A. ①③中的溶液均为不饱和溶液B. ②③中溶液的质量：②>③C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D. ④中析出晶体的质量一定为20 g
3.（2022达州改编）t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A. 甲烧杯中的溶质为KNO3B. 将温度升高到t2 ℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C. 将温度升高到t3 ℃时，两个烧杯中的溶液均为其不饱和溶液D. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
4.（2022武威）影片《闪闪的红星》中面对敌人对食盐的疯狂封锁，潘冬子机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
（1）氯化钠属于_______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是__________________________________。（3）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______________。
（4）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。（5）20℃时，将20g食盐放入50g水中搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
5.（2016 山西改编） 炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。【准备材料】1.5 g 小苏打、1.5 g 柠檬酸、蔗糖、凉开水、500 mL 饮料瓶。（小苏打和柠檬酸为食品级）【配制流程】
（1）下列是自制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答。Ⅰ. 步骤②中，为什么要用凉开水制汽水？Ⅱ. 步骤③后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？________________________________________________________________________________________________________________
Ⅰ. 凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大（或Ⅱ. 旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，所以增大了CO2的溶解度）。
（2）加入柠檬酸后瓶内发生的主要反应为 3NaHCO3+C6H8O7 === C6H5O7Na3 +3H2O+3CO2↑，a 处的做法是__________。（3）为证明所得汽水中是否含有大量H+，可以选择下列物质中的 _____（填字母，符合题意的选项都选）进行验证。a. 镁带b. 铜片c. 食盐 d. 鸡蛋壳e. 石蕊溶液（4）为了补充汽水的营养，可以在汽水中添加________。
生活常识 生活中常见的碳酸饮料、气泡水、啤酒、香槟等都含有二氧化碳气体，二氧化碳通过加压方式装入瓶中。因瓶内气压高于大气压，一般需要冷藏，避免高温时瓶内温度升高，气体溶解度减小，气体逸出，瓶内气压增大，导致饮料瓶“爆炸”。
考点三 溶液的浓度
意义：定量表示溶液的浓稀
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
③饱和溶液（t ℃）：溶质的质量分数=_________________________
①（定义式）溶质的质量分数=_________________
m（溶液）=m（溶质）+ m（溶剂）m（溶液）=ρ（溶液）×V（溶液）
依据：加水稀释前后溶质质量保持不变
等式：①溶液质量（浓）×溶质的质量分数（浓）= 溶液质量（稀）×溶质的质量分数（稀） ②加水的质量=溶液质量（稀）-溶液质量（浓）
（3）配制一定溶质质量分数的溶液
【注意】①一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是该温度下溶质质量分数的最大值，且为定值；②一定温度下，溶解度越大的物质，其饱和溶液的溶质质量分数越大
2. 基础实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验用品】托盘天平、药匙、_____、_____、________、_______氯化钠固体、蒸馏水。【实验步骤】（1）用固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）。
①计算：计算所需溶质的质量_______和水的体积________。② _____：用___________称取所需的氯化钠，放入_______中。③ _____：用_____________量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。④ _____：用________搅拌，使氯化钠溶解。
（2）用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液用已配制好的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液①计算：计算所需浓溶液的质量______（体积____ mL）和需加水的体积________ 。②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。③混匀：用_______搅拌，使溶液混合均匀。把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（如下图，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
【问题与交流】下列操作中会使溶质质量分数偏大的是______________，偏小的是__________________ ，对数值无影响的是_______。操作：①固体药品含有杂质；②用托盘天平称量固体药品时（需用游码）砝码在左盘，药品在右盘；③砝码已生锈或沾有污渍；④使用游码时，以游码右边为准读数；⑤量取浓溶液时仰视读数；⑥量取浓溶液时俯视读数；⑦配制前，烧杯或试剂瓶内用蒸馏水润洗，即仪器内原来就有少量水；
⑧将固体药品倒入烧杯时，称量纸上有药品残留或有部分药品洒落到桌面上；⑨量取水时仰视读数；⑩量取水时俯视读数；⑪向烧杯中倒入水时，有水溅出；⑫将配制好的溶液装入细口瓶时，有液体溅出。分析：通过判断操作过程中引起的溶质或溶剂质量的变化来分析溶质质量分数的误差。
1.（2021广东）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
2.（2022邵阳改编）实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5 gB. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数偏小
3.（2021长春改编）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 （ ）
A. 实验的主要步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签B. 需要6%的氯化钠溶液的质量是25 g，水的质量是25 gC. 实验中量取水时仰视读数，最终溶质质量分数偏大D. 浓溶液倒入烧杯中时有液体溅出，所配制溶液的溶质质量分数不变
4.（2019山西） 配制50 g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是（ ）A. 所用KNO3固体中含有水分B. 量筒量水时俯视刻度线C. KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D. 配好的溶液装瓶时，部分液体洒落到试剂瓶外
5. (原创)实验室配制50 g质量分数为20%的NaCl溶液，用于模拟海水淡化过程，操作示意图如下，请回答下列问题。
（1）图示中正确的操作顺序为 ______________（填序号），请将上图中有错的操作改正：_________________________________。（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________________ 。（3）用托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是_________________________________________ 。
①中左右托盘上应各垫一张称量纸
继续向左盘中添加氯化钠固体直至天平平衡
（4）海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。若将20%的氯化钠溶液通过反渗透膜，发生改变的是_______________________________。
6.（2020山西） 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36 g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35 g。（1） 配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、______、溶解。（2） 计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
拿分技巧 （1）一处填空并不一定是只写一个步骤，注意回答溶液配制步骤时需填写完整。 （2）“称量”指用托盘天平称量固体， “量取”指用量筒量取一定体积的液体，切勿将二者混淆。
专项突破 溶解度图表
一、溶解度曲线右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答问题。【读点】考向一 查找某物质的溶解度及比较物质溶解度的大小（1）M 点表示_____________________________。（2）N 点表示的含义是_____________________________________ 。（3）t2 ℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系为___________ 。
t1℃ 时，A物质的溶解度为40 g
t2℃时，A和C的溶解度相等，都为60 g
考向二 定量判断溶液是否饱和
【方法点拨】一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比一定,即m（溶质）∶m（溶剂）∶m（溶液） =溶解度∶100g∶（100g+溶解度）。当溶剂质量不同时,可利用溶液的均一性，先按比例折算溶剂为100g时对应溶质的质量，再与溶解度比较。溶剂为100 g时:
t1 ℃时，将A、B、C 三种物质各30 g 加入到50 g 水中充分溶解，得到____的饱和溶液，其溶液质量是___ g。
考向三 一定温度下，溶质质量分数的计算
t2 ℃时，将50 g C物质加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_________（计算结果精确到0.1%）。考向四 配制一定温度下不同物质的饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量大小比较（1）t3 ℃时，将等质量的A、B、C 三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为_________。（2）t2 ℃时，若在80 g 水中分别加入A、B、C 三种物质，配制成各自的饱和溶液，所需三种物质的质量大小关系为________。
【方法点拨】（1）同一温度下，配制等质量的饱和溶液时，物质的溶解度越大，所需的溶质质量越大，溶剂质量越小。（2）同一温度下，溶质质量相等时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需的溶剂的质量越小。（3）同一温度下，溶剂质量相等时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大。
考向五 判断某物质的溶解度随温度变化规律溶解度随温度的升高而增大的物质是_______ ，其中 ____ 物质的溶解度受温度影响较小。C物质的溶解度随温度的升高而 ______。考向六 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法将 C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用的方法是_________________________，将B 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 _____________________________________。
增加溶质（或降低温度，或蒸发溶剂）
【拓展】某些饱和溶液和不饱和溶液的转化，也可以通过化学反应实现。（1）通过化学反应使溶质减少：一定温度下，向硫酸铜的饱和溶液中加入少量氢氧化钠固体，可使硫酸铜饱和溶液转化为其不饱和溶液。（2）通过化学反应使溶剂减少：一定温度下，向氢氧化钠的不饱和溶液中加入适量氧化钙，可使氢氧化钠的不饱和溶液转化为其饱和溶液。
考向七 变温时饱和溶液中各个量的变化分析（1）t3℃时，将A物质的饱和溶液降温至t1℃时，A 物质的溶液中：①溶质的质量______ ；②溶剂的质量_______ ；③溶液的质量______ ；④溶液中溶质的质量分数______ 。（2）t1 ℃时，分别将等质量的 A、B 物质的饱和溶液同时升温到t3℃，所得溶液中：①溶质的质量大小关系为 ________；②溶剂的质量大小关系为 ________ ；③溶质质量分数大小关系为 _______。（3）t3 ℃时，将等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到t1℃：①变为不饱和溶液的是____物质；②析出晶体最多的是____物质；③溶液中溶剂质量的大小关系是 ___________；④溶液质量的大小关系是 __________ ；⑤所得溶液中溶质质量分数最小的是_____物质。
考向八 选择正确的结晶方法提纯物质（1）当A中含有少量 B 时，可用_________的方法提纯 A。（2）当B中含有少量 A 时，提纯B的方法是_____________ 。（3）在t3 ℃时，100 g 水中有 5 g A 和 10 g C，能否用降温结晶的方法提纯 A 并说明理由：_______________________________________________________ 。
不行，即使温度降低至0℃时也无法得到A物质的饱和溶液
【方法点拨】溶液达到饱和后，进一步改变条件才可能有晶体析出，结晶方法与该物质的溶解度曲线的变化规律有关：
二、溶解度表根据表中数据，回答下列问题：
考向一查找某温度下物质的溶解度40 ℃时，NaCl 的溶解度是____g。60 ℃时，KNO3的溶解度是____g。
考向二判断物质的溶解度随温度变化的趋势由表格中数据可知， ______________的溶解度随温度的升高而增大，其中溶解度受温度影响较大的物质是 _______。 _________的溶解度随温度的升高而减小。硫酸钠的溶解度随温度的升高 _____________。 考向三判断两种物质溶解度相同时的温度范围根据表格中的数据可知， NaCl和KNO3的溶解度相等时的温度范围是 ____________，其溶解度的范围是_____________。
36.0 g~36.6 g
1.(原创 )下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t1 ℃时，B溶液的溶质质量分数最大B. A物质中混有少量的B物质，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯AC. t2 ℃时，将50 g A物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g A溶液D. 将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为B＞A＞C
易错易混 在溶解度曲线题中，比较不同溶液溶质质量分数大小时，必须是饱和溶液才有可比性，且溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。
2.（2022百校三）加碘食盐一般是指在NaCl中加入一定量的KIO3，右图是NaCl和KIO3的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是 （ ）
A. 降温可使KIO3尽可能多地溶解在水中B. 某温度下NaCl和KIO3的溶解度可能相等C. 除去KIO3中的NaCl应加热溶解、降温结晶、过滤D. 80 ℃时KIO3饱和溶液的溶质质量分数是25%
3.（2021山西） 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
A. ①中溶液的溶质质量分数为16% B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
4.（2020山西）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表所示的蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）A. 配制的蔗糖溶液下层比上层甜B. 降温，糖水中一定有晶体析出C. 20 ℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304 gD. 升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
5.（2018山西）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b 两物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（ ）
A. a的溶解度大于b的溶解度B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC. 10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD. 将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
6.（2022郴州）下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题。
（1）NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是 ______（填“a”或“b”）。（2）参照上表数据，交点M的取值范围正确的是 _______（填字母）。A. 10 ℃～20 ℃ B. 40 ℃～50 ℃C. 33.3 g～35.8 g D. 35.8 g～36.0 g
_____：被溶解的物质。例如氯化钠、酒精、氯化氢等
_____：能溶解其他物质的物质。例如水是最常见的溶 剂，汽油、酒精等也可作溶剂
（3）用途：农业上，无土栽培营养液等；医疗上，医用酒精、注 射液等；科研实验中用的溶液等
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______、 _____的_______
（3）加快固体在水中的溶解的方法有_____________、_____、 __________
（1）微观本质：在水分子的作用下，构成溶质的分子或离子运 动到溶剂分子的间隔中
①蔗糖溶于水的微观本质是___________________________②氯化钠溶于水的微观本质是______________________________运
蔗糖分子运动到水分子的间隔中
钠离子和氯离子运动到水分子的间隔中
吸热：溶液温度降低，如_________固体等
（2）热量 变化
放热：溶液温度升高，如_______固体、浓硫酸等
吸放热不明显：溶液温度变化不明显，如______固体等
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液不稳 定，_____能增强乳浊液的稳定性
（2）乳化作用：乳化剂所起的作用
（3）常见的乳化现象：____________________________等。原理：洗涤剂将植物油乳化，分散成无数细小的液滴随水流走
洗涤剂除去衣物、餐具上的油污
1.（2022陕西改编）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于溶液的是（ ）A. 红棕色的碘酒 B. 深褐色的泥浆C. 淡蓝色的液氧 D. 乳白色的牛奶
生活常识 生活常见的溶液有碘酒、矿泉水、苏打水、汽水、生理盐水、食醋、消毒酒精等，牛奶、豆浆、咖啡等均不是溶液。
2.（2022长沙）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的C. 植物油和水可以形成溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液
易错易混 溶液的特点是“均一、稳定、混合物”，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如蒸馏水；需要注意“液体”≠“溶液”。
3.(原创)某小组同学设计了如下实验，通过比较不同情况下等质量硫酸铜在水中溶解的快慢，探究影响溶质溶解快慢的因素，下列有关分析正确的是（ ）
A. 探究温度影响溶解快慢可以对比①和③B. 探究搅拌影响溶解快慢可以对比②和④C. 探究颗粒大小影响溶解快慢可以对比②和③D. 探究颗粒大小影响溶解快慢可以对比①和③
4.(原创)如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，U形管中液面变化如图所示，下表中液体X和固体Y的组合符合题意的是（ ）
易错易混（1）在中考化学中常见的放热现象有两种情况，一种是因为发生化学反应而放热，如生石灰和水反应放热，酸和碱发生中和反应放热；另一种是因为溶解而放热，如浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热。（2）物质溶解吸放热要记准。硝酸铵固体溶于水明显吸热，氯化钠固体溶于水温度变化不明显。
5.（2020山西晋中） 周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢氧化钠的去污原理是_____________________； 另一种是洗洁精，其作用是__________________。
日积月累常用的去污原理有①发生化学反应：炉具清洁剂除油污；②乳化：洗涤剂除去衣物上的油污，属于物理变化；③溶解：汽油溶解油污，属于物理变化。
1.饱和溶液与不饱和溶液：
增加溶质、蒸发溶剂或_________
___________________
（1）定义：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程
蒸发结晶：蒸发溶剂，使该溶液达到饱和，继续蒸发溶剂，溶质析出。一般适用于________________ _______________，如NaCl
降温结晶：降低温度，使该溶液达到饱和，继续降温，溶质析出。一般适用于____________________ _______________，如KNO3
（1）固体的 溶解度
定义：在__________，某固态物质在_____溶剂里达到_____状态时所溶解的_____。溶解度的单位是____
（内因）溶质、溶剂本身的性质
大多数固体的溶解度随温度升高而增大，如KNO3 少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl 极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如Ca (OH) 2
溶解度的相对大小（20 ℃）
（2）气体的 溶解度
定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到_____状态时的气体体积
温度越高，气体的溶解度越小。如喝了汽水后，常常会打嗝
压强越小，气体的溶解度越小。如打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出
1.（2022苏州改编）碳酸钠的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B. 将20 ℃的碳酸钠饱和溶液升温至30 ℃，溶质质量增加C. 30 ℃时，将25 g碳酸钠加入50 g水中，所得溶液质量为75 gD. 升高温度可以将40 ℃时接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液
2.（2022云南改编）为探究固体X的溶解性，进行了下图所示实验，下列说法正确的是（ ）A. ①③中的溶液均为不饱和溶液B. ②③中溶液的质量：②>③C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D. ④中析出晶体的质量一定为20 g
3.（2022达州改编）t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A. 甲烧杯中的溶质为KNO3B. 将温度升高到t2 ℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C. 将温度升高到t3 ℃时，两个烧杯中的溶液均为其不饱和溶液D. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
4.（2022武威）影片《闪闪的红星》中面对敌人对食盐的疯狂封锁，潘冬子机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
（1）氯化钠属于_______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是__________________________________。（3）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______________。
（4）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。（5）20℃时，将20g食盐放入50g水中搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
5.（2016 山西改编） 炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。【准备材料】1.5 g 小苏打、1.5 g 柠檬酸、蔗糖、凉开水、500 mL 饮料瓶。（小苏打和柠檬酸为食品级）【配制流程】
（1）下列是自制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答。Ⅰ. 步骤②中，为什么要用凉开水制汽水？Ⅱ. 步骤③后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？________________________________________________________________________________________________________________
Ⅰ. 凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大（或Ⅱ. 旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，所以增大了CO2的溶解度）。
（2）加入柠檬酸后瓶内发生的主要反应为 3NaHCO3+C6H8O7 === C6H5O7Na3 +3H2O+3CO2↑，a 处的做法是__________。（3）为证明所得汽水中是否含有大量H+，可以选择下列物质中的 _____（填字母，符合题意的选项都选）进行验证。a. 镁带b. 铜片c. 食盐 d. 鸡蛋壳e. 石蕊溶液（4）为了补充汽水的营养，可以在汽水中添加________。
生活常识 生活中常见的碳酸饮料、气泡水、啤酒、香槟等都含有二氧化碳气体，二氧化碳通过加压方式装入瓶中。因瓶内气压高于大气压，一般需要冷藏，避免高温时瓶内温度升高，气体溶解度减小，气体逸出，瓶内气压增大，导致饮料瓶“爆炸”。
考点三 溶液的浓度
意义：定量表示溶液的浓稀
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
③饱和溶液（t ℃）：溶质的质量分数=_________________________
①（定义式）溶质的质量分数=_________________
m（溶液）=m（溶质）+ m（溶剂）m（溶液）=ρ（溶液）×V（溶液）
依据：加水稀释前后溶质质量保持不变
等式：①溶液质量（浓）×溶质的质量分数（浓）= 溶液质量（稀）×溶质的质量分数（稀） ②加水的质量=溶液质量（稀）-溶液质量（浓）
（3）配制一定溶质质量分数的溶液
【注意】①一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是该温度下溶质质量分数的最大值，且为定值；②一定温度下，溶解度越大的物质，其饱和溶液的溶质质量分数越大
2. 基础实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验用品】托盘天平、药匙、_____、_____、________、_______氯化钠固体、蒸馏水。【实验步骤】（1）用固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）。
①计算：计算所需溶质的质量_______和水的体积________。② _____：用___________称取所需的氯化钠，放入_______中。③ _____：用_____________量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。④ _____：用________搅拌，使氯化钠溶解。
（2）用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液用已配制好的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液①计算：计算所需浓溶液的质量______（体积____ mL）和需加水的体积________ 。②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。③混匀：用_______搅拌，使溶液混合均匀。把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（如下图，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
【问题与交流】下列操作中会使溶质质量分数偏大的是______________，偏小的是__________________ ，对数值无影响的是_______。操作：①固体药品含有杂质；②用托盘天平称量固体药品时（需用游码）砝码在左盘，药品在右盘；③砝码已生锈或沾有污渍；④使用游码时，以游码右边为准读数；⑤量取浓溶液时仰视读数；⑥量取浓溶液时俯视读数；⑦配制前，烧杯或试剂瓶内用蒸馏水润洗，即仪器内原来就有少量水；
⑧将固体药品倒入烧杯时，称量纸上有药品残留或有部分药品洒落到桌面上；⑨量取水时仰视读数；⑩量取水时俯视读数；⑪向烧杯中倒入水时，有水溅出；⑫将配制好的溶液装入细口瓶时，有液体溅出。分析：通过判断操作过程中引起的溶质或溶剂质量的变化来分析溶质质量分数的误差。
1.（2021广东）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
2.（2022邵阳改编）实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5 gB. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数偏小
3.（2021长春改编）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 （ ）
A. 实验的主要步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签B. 需要6%的氯化钠溶液的质量是25 g，水的质量是25 gC. 实验中量取水时仰视读数，最终溶质质量分数偏大D. 浓溶液倒入烧杯中时有液体溅出，所配制溶液的溶质质量分数不变
4.（2019山西） 配制50 g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是（ ）A. 所用KNO3固体中含有水分B. 量筒量水时俯视刻度线C. KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D. 配好的溶液装瓶时，部分液体洒落到试剂瓶外
5. (原创)实验室配制50 g质量分数为20%的NaCl溶液，用于模拟海水淡化过程，操作示意图如下，请回答下列问题。
（1）图示中正确的操作顺序为 ______________（填序号），请将上图中有错的操作改正：_________________________________。（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________________ 。（3）用托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是_________________________________________ 。
①中左右托盘上应各垫一张称量纸
继续向左盘中添加氯化钠固体直至天平平衡
（4）海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。若将20%的氯化钠溶液通过反渗透膜，发生改变的是_______________________________。
6.（2020山西） 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36 g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35 g。（1） 配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、______、溶解。（2） 计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
拿分技巧 （1）一处填空并不一定是只写一个步骤，注意回答溶液配制步骤时需填写完整。 （2）“称量”指用托盘天平称量固体， “量取”指用量筒量取一定体积的液体，切勿将二者混淆。
专项突破 溶解度图表
一、溶解度曲线右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答问题。【读点】考向一 查找某物质的溶解度及比较物质溶解度的大小（1）M 点表示_____________________________。（2）N 点表示的含义是_____________________________________ 。（3）t2 ℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系为___________ 。
t1℃ 时，A物质的溶解度为40 g
t2℃时，A和C的溶解度相等，都为60 g
考向二 定量判断溶液是否饱和
【方法点拨】一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比一定,即m（溶质）∶m（溶剂）∶m（溶液） =溶解度∶100g∶（100g+溶解度）。当溶剂质量不同时,可利用溶液的均一性，先按比例折算溶剂为100g时对应溶质的质量，再与溶解度比较。溶剂为100 g时:
t1 ℃时，将A、B、C 三种物质各30 g 加入到50 g 水中充分溶解，得到____的饱和溶液，其溶液质量是___ g。
考向三 一定温度下，溶质质量分数的计算
t2 ℃时，将50 g C物质加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_________（计算结果精确到0.1%）。考向四 配制一定温度下不同物质的饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量大小比较（1）t3 ℃时，将等质量的A、B、C 三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为_________。（2）t2 ℃时，若在80 g 水中分别加入A、B、C 三种物质，配制成各自的饱和溶液，所需三种物质的质量大小关系为________。
【方法点拨】（1）同一温度下，配制等质量的饱和溶液时，物质的溶解度越大，所需的溶质质量越大，溶剂质量越小。（2）同一温度下，溶质质量相等时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需的溶剂的质量越小。（3）同一温度下，溶剂质量相等时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大。
考向五 判断某物质的溶解度随温度变化规律溶解度随温度的升高而增大的物质是_______ ，其中 ____ 物质的溶解度受温度影响较小。C物质的溶解度随温度的升高而 ______。考向六 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法将 C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用的方法是_________________________，将B 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 _____________________________________。
增加溶质（或降低温度，或蒸发溶剂）
【拓展】某些饱和溶液和不饱和溶液的转化，也可以通过化学反应实现。（1）通过化学反应使溶质减少：一定温度下，向硫酸铜的饱和溶液中加入少量氢氧化钠固体，可使硫酸铜饱和溶液转化为其不饱和溶液。（2）通过化学反应使溶剂减少：一定温度下，向氢氧化钠的不饱和溶液中加入适量氧化钙，可使氢氧化钠的不饱和溶液转化为其饱和溶液。
考向七 变温时饱和溶液中各个量的变化分析（1）t3℃时，将A物质的饱和溶液降温至t1℃时，A 物质的溶液中：①溶质的质量______ ；②溶剂的质量_______ ；③溶液的质量______ ；④溶液中溶质的质量分数______ 。（2）t1 ℃时，分别将等质量的 A、B 物质的饱和溶液同时升温到t3℃，所得溶液中：①溶质的质量大小关系为 ________；②溶剂的质量大小关系为 ________ ；③溶质质量分数大小关系为 _______。（3）t3 ℃时，将等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到t1℃：①变为不饱和溶液的是____物质；②析出晶体最多的是____物质；③溶液中溶剂质量的大小关系是 ___________；④溶液质量的大小关系是 __________ ；⑤所得溶液中溶质质量分数最小的是_____物质。
考向八 选择正确的结晶方法提纯物质（1）当A中含有少量 B 时，可用_________的方法提纯 A。（2）当B中含有少量 A 时，提纯B的方法是_____________ 。（3）在t3 ℃时，100 g 水中有 5 g A 和 10 g C，能否用降温结晶的方法提纯 A 并说明理由：_______________________________________________________ 。
不行，即使温度降低至0℃时也无法得到A物质的饱和溶液
【方法点拨】溶液达到饱和后，进一步改变条件才可能有晶体析出，结晶方法与该物质的溶解度曲线的变化规律有关：
二、溶解度表根据表中数据，回答下列问题：
考向一查找某温度下物质的溶解度40 ℃时，NaCl 的溶解度是____g。60 ℃时，KNO3的溶解度是____g。
考向二判断物质的溶解度随温度变化的趋势由表格中数据可知， ______________的溶解度随温度的升高而增大，其中溶解度受温度影响较大的物质是 _______。 _________的溶解度随温度的升高而减小。硫酸钠的溶解度随温度的升高 _____________。 考向三判断两种物质溶解度相同时的温度范围根据表格中的数据可知， NaCl和KNO3的溶解度相等时的温度范围是 ____________，其溶解度的范围是_____________。
36.0 g~36.6 g
1.(原创 )下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t1 ℃时，B溶液的溶质质量分数最大B. A物质中混有少量的B物质，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯AC. t2 ℃时，将50 g A物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g A溶液D. 将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为B＞A＞C
易错易混 在溶解度曲线题中，比较不同溶液溶质质量分数大小时，必须是饱和溶液才有可比性，且溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。
2.（2022百校三）加碘食盐一般是指在NaCl中加入一定量的KIO3，右图是NaCl和KIO3的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是 （ ）
A. 降温可使KIO3尽可能多地溶解在水中B. 某温度下NaCl和KIO3的溶解度可能相等C. 除去KIO3中的NaCl应加热溶解、降温结晶、过滤D. 80 ℃时KIO3饱和溶液的溶质质量分数是25%
3.（2021山西） 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
A. ①中溶液的溶质质量分数为16% B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
4.（2020山西）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表所示的蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）A. 配制的蔗糖溶液下层比上层甜B. 降温，糖水中一定有晶体析出C. 20 ℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304 gD. 升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
5.（2018山西）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b 两物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（ ）
A. a的溶解度大于b的溶解度B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC. 10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD. 将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
6.（2022郴州）下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题。
（1）NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是 ______（填“a”或“b”）。（2）参照上表数据，交点M的取值范围正确的是 _______（填字母）。A. 10 ℃～20 ℃ B. 40 ℃～50 ℃C. 33.3 g～35.8 g D. 35.8 g～36.0 g
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