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2023年青海省西宁市大通县高考化学一模试卷+
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这是一份2023年青海省西宁市大通县高考化学一模试卷+，共19页。试卷主要包含了 NA为阿伏加德罗常数的值， 25℃时，向20mL0， 三氯化磷是一种无色液体，00mL溶液A，用0等内容，欢迎下载使用。
2023年青海省西宁市大通县高考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
1. 我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘(杀青)②煮楻足火③春臼④荡料入帘⑤覆帘压纸⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是( )
A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有C-Cl键的数目为3NA
B. 1L1mol⋅L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+的数目之和大于NA
C. 14g聚丙烯中含有的原子总数为3NA
D. 1molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
3. 某医药中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. X属于芳香烃
B. X的分子中含有4种官能团
C. X的分子中所有碳原子可能共平面
D. 1molX最多可消耗3molH2
4. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如图所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是( )
A. R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
B. 简单离子半径：R>W>Z
C. Z与X、Y、R均能形成两种化合物
D. 常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低
5. 下列制备气体的实验中实验试剂的选择和装置的使用均正确且能达到目的的是( )
目的
制CO2
制NO2
制NH3
制Cl2
选项
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
6. 氢氧碱性燃料电池作为电源应用于氯碱工业的原理如图所示，图中所有电极均为石墨电极。
下列说法正确的是( )
A. b极为正极，d极发生氧化反应
B. a极的电极反应式为H2-2e-=2H+
C. 甲、乙中阳离子均从左向右通过阳离子交换膜
D. 一段时间后，a极和d极附近溶液的pH均增大
7. 25℃时，向20mL0.2mol⋅L-1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2mol⋅L-1的盐酸，溶液中lgc(MOH)c(M+)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. MCl水解平衡常数的数量级为10-10
B. b点溶液中各微粒的浓度关系为c(MOH)>c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)
C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大
D. d点溶液的pOH>7
8. 三氯化磷(PCl3)是一种无色液体。某化学实验小组利用如图装置以红磷和干燥的Cl2为原料制备PCl3(夹持装置略去)。
已知：①红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇空气中的O2会生成POCl3，PCl3遇水会强烈水解产生亚磷酸(H3PO3)和HCl。
②三种物质的熔沸点：
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
76.1
POCl3
1.25
105.8
PCl5
180
162℃开始分解，300℃分解完全
回答下列问题：
(1)该装置存在一个明显的错误，改进的方法是 ______ 。
(2)盛放KMnO4的仪器的名称为 ______ ，D中试剂的名称为 ______ ，a管的作用是 ______ 。
(3)A装置为启普发生器，使用该装置的目的是 ______ ，检查A装置气密性的方法是 ______ 。
(4)F中反应的化学方程式为 ______ 。
9. 铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)为提高镍的浸出率，可采取的措施有 ______ 。
(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为 ______ 。
(3)“除铁”时H2O2的作用是 ______ 。
(4)“除铜”时，所用的试剂B为Na2S，反应的离子方程式为 ______ 。
(5)“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为 ______ 。
(6)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为 ______ 时，Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10-5mol⋅L-1，lg2≈0.30)。
(7)某化学镀镍试剂的化学式为(NH4)xNi(SO4)y(Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
Ⅰ.称量28.7g该镀镍试剂，配制成100mL溶液A；
Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol⋅L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100L溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 ______ 。
②该镀镍试剂的化学式为 ______ 。
10. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
Ⅰ.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：
主反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1
副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ⋅mol-1
CH4(g)+12O2(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ⋅mol-1
(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4=-484kJ⋅mol-1，则ΔH1= ______ kJ⋅mol-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物的产量如图所示。则图中a代表产物 ______ 。当温度高于900K时，H2O的产量随温度升高而下降的主要原因是 ______ 。
(3)在温度为T℃、原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1时，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中仅发生主反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。则CH4的平衡转化率为 ______ ，平衡常数Kp= ______ (取整数)。
Ⅱ.利用热解H2S和CH4的混合气体可获得氢源，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：
反应Ⅰ.2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)ΔH=+170kJ⋅mol-1
反应Ⅱ.CH4(g)+S2(g)⇌CS2(g)+2H2(g)ΔH=+64kJ⋅mol-1
总反应：2H2S(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。
(4)投料按体积之比V(H2S)V(CH4)=2，并用N2稀释，压强为pkPa，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2的体积分数如下表：
温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
H2的体积分数/%
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
CS2的体积分数/%
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
①在1000℃、pkPa时，若保持通入的H2S的体积分数[V(H2S)V(H2S)+V(CH4)+V(N2)]不变，提高投料比V(H2S)V(CH4)，则H2S的转化率 ______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②实验测定，在950～1150℃内(其他条件不变)S2(g)的体积分数随温度升高先增大后减小，其原因可能是 ______ 。
11. 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约2～30微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：
(1)基态钛原子价电子排布式为 。
(2)Fe的配合物有多种。Fe(CO)5、Fe(CN)63-、FeF63-的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 (写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：
①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 。
②PO43-的立体构型为 ，中心原子的杂化类型是 。
(4)反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
TiO2-aNb晶体中a= ；已知原子A、B的分数坐标分别为(0,0,14)和(1,0,0)，则原子C的坐标为 ，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为 g⋅cm-3。
12. 咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，它的结构如图所示。
H是合成咖啡鞣酸的中间体，一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)B的名称是 ______ (用系统命名法命名)，咖啡鞣酸中所含官能团有羟基、酯基和 ______ (填名称)。
(2)E→F的反应类型是 ______ 。
(3)E分子中有 ______ 个手性碳原子。提示：与四个互不相同的原子或取代基相连的碳原子叫手性碳原子。
(4)写出C→D的化学方程式： ______ 。
(5)W是G的同分异构体，W分子中不含环状结构，W能发生水解反应，完全水解后只生成羧酸X和醇Y两种有机物，X、Y的核磁共振氢谱均只有2组峰，X的峰面积比为1：1，Y的峰面积比为2：1。W的结构简式为 ______ 。
(6)4-羟基-1-环己甲酸-△-内酯()是一种有机合成中间体，设计以1，3-丁二烯和氯乙烯为起始原料合成4-羟基-1-环己甲酸-△-内酯的路线 ______ (无机试剂任用)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：①斩竹漂塘(杀青)：斩伐嫰竹，放入池塘，浸泡数百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮，此过程损坏竹子的青皮，有新物质生成，此过程发生了化学变化，故①错误；
②煮楻足火：将以上所得竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，此过程发生了物理变化和化学反应，故②错误；
③舂臼打烂：去除以上处理的竹子放入石臼中将其打烂，该过程无新物质生成属于物理变化，故③正确；
④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，此过程中无新物质生成，属于物理变化，故④正确；
⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去，是湿纸落于板上，即成纸张，重复荡料与覆帘，使一张纸的湿纸叠积上千张，然后加上木板重压挤出大部分的水分，此过程中无新物质生成，属于物理变化，故⑤正确；
⑥透火焙干：将试纸逐张扬起，并加以焙干，此过程发生了化学变化，故⑥错误；
综上分析可知，③④⑤符合题意；
故选：A。
物质变化过程中有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，据此分析。
本题考查了古法制纸工艺，物质变化实质、注意变化过程中是否有新物质生成，题目难度不大。
2.【答案】BC
【解析】解：A.标况下，三氯甲烷不是气体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故A错误；
B.1L1mol⋅L-1溴化铵水溶液中Br-的物质的量为1L×1mol/L=1mol，依据电荷守恒可知n(Br-)+n(OH-)=n(NH4+)+n(H+)，故NH4+与H+的数目之和大于NA，故B正确；
C.聚丙烯的分子式为(C3H6)n，14g聚丙烯中含有的原子总数为14g42ng/mol×9n×NA/mol=3NA，故C正确；
D.1molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为23mol×NA/mol=23NA，故D错误；
故选：BC。
A.22.4L/mol的使用条件为标况下的气体；
B.结合电荷守恒分析；
C.聚丙烯的最简式为
D.NO2与H2O反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反应转移2mol电子。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A.分子中含有苯环且含有C、H、O元素，所以不属于芳香烃，属于芳香族化合物，故A错误；
B.分子中含有官能团有羧基、羟基、碳氯键，有3种官能团，故B错误；
C.分子中连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应，1mol该物质最多消耗3mol氢气，故D正确；
故选：D。
A.含有苯环且只含C、H元素的烃为芳香烃；
B.官能团有羧基、羟基、碳氯键；
C.连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：通过以上分析知，X、Y、Z、W、R分别是H、C、O、F、S元素；
A.R的含氧酸有H2SO3、H2SO4，Y的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸等，乙酸的酸性强于亚硫酸，故A错误；
B.Z、W、R离子核外电子层数：Z=WZ>W，故B错误；
C.O元素与H、C、S形成的化合物分别有H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3，所以都能形成两种化合物，故C正确；
D.常见的简单氢化物中，W的氢化物为HF，HF能形成分子间氢键，熔沸点较高，H2S不能形成分子间氢键，熔沸点最低，故D错误；
故选：C。
短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、W、R位于三个不同的周期，X为H元素，W位于第二周期且能形成1个共用电子对，为F元素，R能形成6个共价键，最外层有6个电子，为S元素；Z能形成2个共价键且原子序数小于W，为O元素；Y能形成4个共价键且原子序数大于X而小于Z，为C元素，X、Y、Z、W、R分别是H、C、O、F、S元素；该化合物是CH3SO3F；
A.R的含氧酸有H2SO3、H2SO4，Y的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸等；
B.离子核外电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小；
C.O元素与H、C、S形成的化合物分别有H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3；
D.氢化物的沸点与分子间作用力和氢键有关。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断元素、明确元素化合物的性质及元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物CaSO4，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故A错误；
B.Cu和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成NO2，所以应该用浓硝酸和Cu反应制取NO2，故B错误；
C.CaO和H2O反应生成Ca(OH)2且放热，放出的热量使NH3⋅H2O分解生成NH3，能实现实验目的，故C正确；
D.常温下MnO2和浓盐酸不反应，图中缺少加热装置，故D错误；
故选：C。
A.稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物CaSO4；
B.Cu和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成NO2；
C.CaO和H2O反应生成Ca(OH)2且放热，放出的热量使NH3⋅H2O分解生成NH3；
D.常温下MnO2和浓盐酸不反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.由上述分析可知，b极为正极，d极为阴极，发生得电子的还原反应，故A错误；
B.氢氧碱性燃料电池中a极为负极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故B错误；
C.原电池工作时阳离子通过阳离子交换膜移向正极，电解池中阳离子通过阳离子交换膜移向阴极，即甲、乙中阳离子均从左向右通过阳离子交换膜，故C正确；
D.甲为氢氧碱性燃料电池，a极为负极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，a极附近溶液的pH减小，故D错误；
故选：C。
由图可知，甲为氢氧碱性燃料电池，氢气发生失电子的反应，氧气发生得电子的还原反应，则a极为负极，b极为正极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时阳离子通过阳离子交换膜移向正极；乙为电解池，c连接电源的正极作阳极，d为阴极，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析解答。
本题考查原电池原理和电解原理的应用，根据图中信息准确判断电极是解题的关键，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.a点lgc(MOH)c(M+)=0，则c(MOH)c(M+)=1，pOH=4.2，则c(OH-)=10-4.2mol/L，MOH的电离平衡常数Kb=c(M+)⋅c(OH-)c(MOH)=c(OH-)=10-4.2mol/L，MCl水解平衡常数=KwKb=10-1410-4.2=10-9.8，MCl水解平衡常数的数量级为10-10，故A正确；
B.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，溶液的pOH<7，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于M+水解程度，氯离子不水解，c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)，MOH的电离程度、M+水解程度都较小，所以存在c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)，故B错误；
C.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，a、b、c点都含有MOH、MCl，d点溶质为MCl，a点抑制水电离、d点促进水电离，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大，故C正确；
D.d点酸碱恰好完全反应生成MCl，MCl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，溶液的pOH>7，故D正确；
故选：B。
A.a点lgc(MOH)c(M+)=0，则c(MOH)c(M+)=1，pOH=4.2，则c(OH-)=10-4.2mol/L，MOH的电离平衡常数Kb=c(M+)⋅c(OH-)c(MOH)=c(OH-)=10-4.2mol/L，MCl水解平衡常数=KwKb；
B.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，溶液的pOH<7，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于M+水解程度，氯离子不水解，MOH的电离程度、M+水解程度都较小；
C.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离；
D.d点酸碱恰好完全反应生成MCl。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，知道pOH的含义，题目难度中等。
8.【答案】在K1与三颈烧瓶之间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥二氧化碳气体 蒸馏烧瓶 浓硫酸 平衡内外压强，保证分液漏斗中的浓盐酸能顺利滴下来 可以随时控制反应的发生和停止 关闭K1，通过球形漏斗向装置中加水，当液面没过球形漏斗下端，而球形漏斗中形成水柱且不落下，则A装置的气密性良好 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
【解析】解：(1)A装置是实验室制取二氧化碳的装置，制取的二氧化碳气体中含有水蒸气，而PCl3遇水会强烈水解产生亚磷酸和HCl，故应在K1与三颈烧瓶之间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥二氧化碳气体，
故答案为：在K1与三颈烧瓶之间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥二氧化碳气体；
(2)盛放KMnO4仪器的名称为蒸馏烧瓶，装置D是干燥除杂氯气的装置，故装置D中的液体应是浓硫酸，由于反应过程中烧瓶内的压强越来越大，为了浓盐酸能顺利滴下来，故在滴液漏斗和烧瓶之间连接一个导管以平衡内外压强，保证分液漏斗中的浓盐酸能顺利滴下来，
故答案为：蒸馏烧瓶；浓硫酸；平衡内外压强，保证分液漏斗中的浓盐酸能顺利滴下来；
(3)由于红磷和氯气反应的产物三氯化磷遇到氧气会反应，则制备三氯化磷之前应把反应装置三颈烧瓶内的空气排尽，故装置A制取CO2的目的是驱走三颈烧瓶中的空气，以免生成的PCl3被氧化为POCl3，A装置是实验室用启普发生器制取二氧化碳的装置，使用该装置的目的是可以随时控制反应的发生和停止，启普发生器气密性的检查，只需要通过关闭K1，通过球形漏斗向装置中加水，当液面没过球形漏斗下端，而球形漏斗中形成水柱且不落下，则A装置的气密性良好，
故答案为：可以随时控制反应的发生和停止；关闭K1，通过球形漏斗向装置中加水，当液面没过球形漏斗下端，而球形漏斗中形成水柱且不落下，则A装置的气密性良好；
(4)装置F是实验室制取氯气的装置，药品是浓盐酸和高锰酸钾，则F中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
A装置是实验室制取二氧化碳的装置，通过K1控制二氧化碳气体的发生和停止，利用A装置出来的二氧化碳气体驱除装置B中三颈烧瓶内的空气，装置C是为了便于把装置B中的空气排出，并防止空气中的二氧化碳和水进入到装置C中去，装置F是实验室制取氯气的装置，氯气中含有水汽，装置D是干燥除杂装置，K2是控制氯气进入到装置B中和红磷反应。由于反应放热，为了防止PCl3气化，故反应在水浴中进行。
本题考查制备实验方案的设计，侧重考查学生实验仪器、基本操作和对实验的分析评价的掌握情况，试题难度中等。
9.【答案】粉碎矿石或搅拌或延长浸取时间等 SiO2 将Fe2+氧化为Fe3+ S2-+Cu2+=CuS↓ CaF2、MgF2 9.15 100mL容量瓶 (NH4)2Ni(SO4)2
【解析】解：(1)铁镍矿石粉碎可以增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，搅拌或延长浸取时间等均可提高反应速率，从而加快浸出率，
故答案为：粉碎矿石或搅拌或延长浸取时间等；
(2)根据上述分析可知，“酸溶”时，加入稀硫酸，硅的氧化物与硫酸不反应，四氧化三铁、铜的氧化物、钙的氧化物、镁的氧化物与稀硫酸反应生成Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+，所以废渣1的主要成分为SiO2，
故答案为：SiO2；
(3)“酸溶”后所得溶液中含有Fe3+、Fe2+，“除铁”时H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
(4)硫离子可与铜离子发生反应生成硫化铜沉淀，其反应的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓，
故答案为：S2-+Cu2+=CuS↓；
(5)加入NaF除钙、镁离子，生成CaF2、MgF2难溶物形成废渣3，
故答案为：CaF2、MgF2；
(6)Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)⋅c2(OH-)=2.0×10-15，c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L，则c(OH-)= 2.0×10-5mol⋅L-1，c(H+)= 22×10-9mol⋅L-1，pH=-lgc(H+)≈9.15，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9.15时，Ni2+才刚好沉淀完全，
故答案为：9.15；
(7)①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
②根据实验II计算出Ni元素物质的量为：0.4mol/L×25×10-3L×100mL10mL=0.1mol；实验III中白色沉淀为4.66g BaSO4，其物质的量为：4.66g233g/mol=0.02mol，根据元素守恒可计算出镀镍试剂中SO42-物质的量为：0.02mol×100mL10mL=0.2mol；NH4+化合价为+1，Ni化合价为+2，SO42-化合价为-2，设NH4+物质的量为n mol，根据化学式中化合价代数和为0得：(+1)×n+(+2)×0.1+(-2)×0.2=0，解得n=0.2。因此NH4+、Ni2+、SO42-物质的量之比为0.2mol：0.1mol：0.2mol=2：1：2，则镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2，
故答案为：(NH4)2Ni(SO4)2。
铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，粉碎后，加入试剂A稀硫酸进行酸溶，其中硅的氧化物不与酸反应，形成废渣1，滤液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Ni2+，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+后，利用碳酸钠除铁，得到黄钠铁矾渣，再利用Na2S除铜，得到硫化铜废渣2，再利用NaF除钙、除镁，得到废渣3为CaF2、MgF2，最后利用NaOH沉镍，得到Ni(OH)2固体。
本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度较大。
10.【答案】+247.6 CO 高于900K时，以反应④为主，反应④是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，H2O的含量减小 40% 2844 不变 低温段，只发生反应Ⅰ，温度升高，S2(g)的体积分数增大，在高温段，温度升高，反应Ⅱ消耗S2(g)的速率大于反应Ⅰ生成S2(g)的速率，故S2(g)的体积分数减小
【解析】解：(1)①CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1，②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ⋅mol-1，③CH4(g)+12O2(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ⋅mol-1，④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4=-484kJ⋅mol-1，根据盖斯定律可知①=②+③-④×12，所以△H1=△H2+△H3-12△H4=(+41.2kJ⋅mol-1)+(-35.6kJ⋅mol-1)-12(-484kJ⋅mol-1)=+247.6kJ⋅mol-1，
故答案为：+247.6；
(2)由反应①②③可知反应产物有CO、H2、H2O，生成的H2会在反应②中与CO2生成CO，CO的产量高于H2，故曲线a表示的是CO，反应②是吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，H2O的含量会增大，但反应12O2(g)+H2(g)⇌H2O(g)为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，H2O的含量会减少，所以高于900K时，以反应④为主，反应④是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，H2O的含量减小，
故答案为：CO；高于900K时，以反应④为主，反应④是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，H2O的含量减小；
(3)在温度为T℃、原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1时，设二氧化碳和甲烷物质的量为1mol，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中仅发生主反应，结合三段式列式计算，设甲烷消耗物质的量为xmol，
CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
起始量(mol) 1 1 0 0
变化量(mol) x x 2 x 2x
平衡量(mol)1-x 1-x 2x 2x
气体压强之比等于气体物质的量之比，100kPaP(平)=22+2x，P平=100(2+2x)2kPa=100(1+x)kPa，体系达到平衡时H2的分压为40kPa，2x2+2x×P(平)=40kPa，两式联立得到x=0.4mol，P(平)=140kPa，则CH4的平衡转化率=0.4mol1mol×100%=40%，P(CH4)=P(CO2)=1-0.42+2×0.4×140kPa=30kPa，P(CO)=P(H2)=2×0.42+2×0.4×140kPa=40kPa，平衡常数Kp=P2(CO)×P2(H2)P(CH4)×P(CO2)=(40)2×(40)230×30≈2844，
故答案为：40%；2844；
(4)①表中数据，在100℃时，CS2的体积分数为0，则未发生反应Ⅱ，pkPa时，若保持通入的硫化氢的体积分数不变，提高投料比V(H2S)V(CH4)，H2S的浓度不变，反应速率不变，则相同时间内H2S的转化率不变，
故答案为：不变；
②实验测定，在950～1150℃内(其他条件不变)S2(g)的体积分数随温度升高先增大后减小，其原因可能是：低温段，只发生反应Ⅰ，温度升高，S2(g)的体积分数增大，在高温段，温度升高，反应Ⅱ消耗S2(g)的速率大于反应Ⅰ生成S2(g)的速率，故S2(g)的体积分数减小，
故答案为：低温段，只发生反应Ⅰ，温度升高，S2(g)的体积分数增大，在高温段，温度升高，反应Ⅱ消耗S2(g)的速率大于反应Ⅰ生成S2(g)的速率，故S2(g)的体积分数减小。
(1)①根据盖斯定律可知由已知反应的反应热计算未知反应的反应热；
(2)由反应判断CO的产量高于H2，由温度变化对平衡的影响判断H2O的产量变化；
(3)依据反应中物质的变化计算平衡量，利用气体压强之比等于气体物质的量之比计算实际平衡量，进而得出平衡分压，最终计算转化率和Kp；
(4)①依据不同温度CS2的体积分数判断反应情况；
②结合图象判断温度变化对S2(g)的体积分数和反应速率的影响。
本题主要考查热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，平衡移动的分析，平衡常数计算，反应条件的选择等，属于基本知识，基础内容，题目难度中等。
11.【答案】3d24s2 F>O>N>C F>N>O>C 温度升高，磷酸分子间氢键被破坏 正四面体形 sp3 58 (1,1,34) 3.2×1032NAm2n
【解析】解：(1)钛为22号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d24s2，价电子排布式为：3d24s2，
故答案为：3d24s2；
(2)同一周期左到右元素的电负性逐渐增强，故原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是：F>O>N>C；同一主族周期左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能由大到小的顺序为：F>N>O>C，
答案为：F>O>N>C；F>N>O>C；
(3)①磷酸黏度极大是因为磷酸存在分子间氢键，温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，导致磷酸黏度迅速下降，
故答案为：温度升高，磷酸分子间氢键被破坏；
②PO43-中磷原子的价层电子对数为：4+5+3-2×42=4，没有孤电子对，则中心P原子的杂化类型是sp3，PO43-的立体构型为：正四面体形，
故答案为：正四面体形；sp3；
(4)TiO2-aNb晶体结构可知，氮掺杂反应后，有3个氧空穴，氧原子6个在棱上，6个在面上，1个在体内，根据均摊法在晶胞中氧原子的个数为：6×14+6×12+1=112；氮原子1个在面上，1个在棱上，晶胞中氮原子的个数为：1×12+1×14=34；钛原子8个在顶点，4个在面上，1个在体心，晶胞中钛原子的个数为：8×18+4×12+1=4；钛原子、氧原子和氮原子的原子个数比：4：112：34=1：118：316；化学式为：TiO2-aNb，则2-a=118，则a=58；TiO2的晶胞结构可知：原子A、B的分数坐标分别为(0,0,14)和(1,0,0)，则原子C的坐标为：(1,1,34)；TiO2的晶胞中，钛原子8个在顶点，4个在面上，1个在体心，晶胞中钛原子的个数为：8×18+4×12+1=4；氧原子8个在棱上，8个在面上，2个在体内根据均摊法在晶胞中氧原子的个数为：8×14+8×12+2=4；则晶胞质量为4×48+8×16NAg=320NAg，晶胞体积为m2n×10-30cm3，则TiO2的密度为：ρ=mV=320NAgm2n×10-30cm3=3.2×1032NAm2ng⋅cm-3，
故答案为：58；(1,1,34)； 3.2×1032NAm2n。
(1)钛为22号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d24s2；
(2)同一周期左到右元素的电负性逐渐增强；同一主族周期左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大；
(3)①磷酸中存在分子间氢键，温度升高，部分氢键被破坏；
②PO43-中磷原子的价层电子对数为：4+5+3-2×42=4，没有孤电子对；
(4)TiO2-aNb晶体结构可知，氮掺杂反应后，有3个氧空穴，氧原子6个在棱上，6个在面上，1个在体内，根据均摊法在晶胞中氧原子的个数为：6×14+6×12+1=112；氮原子1个在面上，1个在棱上，晶胞中氮原子的个数为：1×12+1×14=34；钛原子8个在顶点，4个在面上，1个在体心，晶胞中钛原子的个数为：8×18+4×12+1=4；钛原子、氧原子和氮原子的原子个数比：4：112：34=1：118：316；TiO2的晶胞结构可知：根据原子A、B的分数坐标分别为(0,0,14)和(1,0,0)确定原子C的坐标；TiO2的晶胞中，钛原子8个在顶点，4个在面上，1个在体心，晶胞中钛原子的个数为：8×18+4×12+1=4；氧原子8个在棱上，8个在面上，2个在体内根据均摊法在晶胞中氧原子的个数为：8×14+8×12+2=4；则晶胞质量为4×48+8×16NAg=320NAg，晶胞体积为m2n×10-30cm3，根据ρ=mV计算TiO2的密度。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电负性、电离能、氢键、杂化方式、空间构型、晶胞结构和计算等知识点，侧重考查学生的空间想象能力、分析能力和计算能力，题目难度中等。
12.【答案】1，2-二溴乙烯 羧基、碳碳双键 取代反应 2 +3NaOH+3NaBr 、
【解析】解：(1)B的母体为乙烯，溴作为取代基，其名称是1，2-二溴乙烯，咖啡鞣酸中所含官能团有羟基、酯基和羧基、碳碳双键，
故答案为：1，2-二溴乙烯；羧基、碳碳双键；
(2)E发生溴的取代反应生成F为，E→F的反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
(3)连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，E分子中有2个手性碳原子，
故答案为：2；
(4)C发生卤代烃的水解反应生成D，C→D的化学方程式：+3NaOH+3NaBr，
故答案为：+3NaOH+3NaBr；
(5)W是G的同分异构体，W分子中不含环状结构，W能发生水解反应说明含有酯基，完全水解后只生成羧酸X和醇Y两种有机物，X、Y的核磁共振氢谱均只有2组峰，X的峰面积比为1：1，Y的峰面积比为2：1；W的结构简式为、，
故答案为：、；
(6)1，3-丁二烯和氯乙烯发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生D转化为E的反应生成，再发生分子内的酯化反应生成4-羟基-1-环己甲酸-△-内酯，合成路线为：，
故答案为：。
A和B发生碳碳双键的加成反应生成C，C发生卤代烃的水解反应生成D，D与二氧化碳和水发生加成反应E，E发生溴的取代反应生成F为，F发生水解反应生成G；
(5)W是G的同分异构体，W分子中不含环状结构，W能发生水解反应说明含有酯基，完全水解后只生成羧酸X和醇Y两种有机物，X、Y的核磁共振氢谱均只有2组峰，X的峰面积比为1：1，Y的峰面积比为2：1；
(6)1，3-丁二烯和氯乙烯发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生D转化为E的反应生成，再发生分子内的酯化反应生成4-羟基-1-环己甲酸-△-内酯。
本题考查有机合成，侧重考查学生命名、官能团、有机反应类型、同分异构体和合成路线的掌握情况，试题难度中等。
2023年青海省西宁市大通县高考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
1. 我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘(杀青)②煮楻足火③春臼④荡料入帘⑤覆帘压纸⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是( )
A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有C-Cl键的数目为3NA
B. 1L1mol⋅L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+的数目之和大于NA
C. 14g聚丙烯中含有的原子总数为3NA
D. 1molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
3. 某医药中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. X属于芳香烃
B. X的分子中含有4种官能团
C. X的分子中所有碳原子可能共平面
D. 1molX最多可消耗3molH2
4. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如图所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是( )
A. R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
B. 简单离子半径：R>W>Z
C. Z与X、Y、R均能形成两种化合物
D. 常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低
5. 下列制备气体的实验中实验试剂的选择和装置的使用均正确且能达到目的的是( )
目的
制CO2
制NO2
制NH3
制Cl2
选项
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
6. 氢氧碱性燃料电池作为电源应用于氯碱工业的原理如图所示，图中所有电极均为石墨电极。
下列说法正确的是( )
A. b极为正极，d极发生氧化反应
B. a极的电极反应式为H2-2e-=2H+
C. 甲、乙中阳离子均从左向右通过阳离子交换膜
D. 一段时间后，a极和d极附近溶液的pH均增大
7. 25℃时，向20mL0.2mol⋅L-1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2mol⋅L-1的盐酸，溶液中lgc(MOH)c(M+)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. MCl水解平衡常数的数量级为10-10
B. b点溶液中各微粒的浓度关系为c(MOH)>c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)
C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大
D. d点溶液的pOH>7
8. 三氯化磷(PCl3)是一种无色液体。某化学实验小组利用如图装置以红磷和干燥的Cl2为原料制备PCl3(夹持装置略去)。
已知：①红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇空气中的O2会生成POCl3，PCl3遇水会强烈水解产生亚磷酸(H3PO3)和HCl。
②三种物质的熔沸点：
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
76.1
POCl3
1.25
105.8
PCl5
180
162℃开始分解，300℃分解完全
回答下列问题：
(1)该装置存在一个明显的错误，改进的方法是 ______ 。
(2)盛放KMnO4的仪器的名称为 ______ ，D中试剂的名称为 ______ ，a管的作用是 ______ 。
(3)A装置为启普发生器，使用该装置的目的是 ______ ，检查A装置气密性的方法是 ______ 。
(4)F中反应的化学方程式为 ______ 。
9. 铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)为提高镍的浸出率，可采取的措施有 ______ 。
(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为 ______ 。
(3)“除铁”时H2O2的作用是 ______ 。
(4)“除铜”时，所用的试剂B为Na2S，反应的离子方程式为 ______ 。
(5)“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为 ______ 。
(6)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为 ______ 时，Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10-5mol⋅L-1，lg2≈0.30)。
(7)某化学镀镍试剂的化学式为(NH4)xNi(SO4)y(Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
Ⅰ.称量28.7g该镀镍试剂，配制成100mL溶液A；
Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol⋅L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100L溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 ______ 。
②该镀镍试剂的化学式为 ______ 。
10. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
Ⅰ.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：
主反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1
副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ⋅mol-1
CH4(g)+12O2(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ⋅mol-1
(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4=-484kJ⋅mol-1，则ΔH1= ______ kJ⋅mol-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物的产量如图所示。则图中a代表产物 ______ 。当温度高于900K时，H2O的产量随温度升高而下降的主要原因是 ______ 。
(3)在温度为T℃、原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1时，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中仅发生主反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。则CH4的平衡转化率为 ______ ，平衡常数Kp= ______ (取整数)。
Ⅱ.利用热解H2S和CH4的混合气体可获得氢源，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：
反应Ⅰ.2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)ΔH=+170kJ⋅mol-1
反应Ⅱ.CH4(g)+S2(g)⇌CS2(g)+2H2(g)ΔH=+64kJ⋅mol-1
总反应：2H2S(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。
(4)投料按体积之比V(H2S)V(CH4)=2，并用N2稀释，压强为pkPa，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2的体积分数如下表：
温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
H2的体积分数/%
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
CS2的体积分数/%
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
①在1000℃、pkPa时，若保持通入的H2S的体积分数[V(H2S)V(H2S)+V(CH4)+V(N2)]不变，提高投料比V(H2S)V(CH4)，则H2S的转化率 ______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②实验测定，在950～1150℃内(其他条件不变)S2(g)的体积分数随温度升高先增大后减小，其原因可能是 ______ 。
11. 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约2～30微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：
(1)基态钛原子价电子排布式为 。
(2)Fe的配合物有多种。Fe(CO)5、Fe(CN)63-、FeF63-的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 (写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：
①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 。
②PO43-的立体构型为 ，中心原子的杂化类型是 。
(4)反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
TiO2-aNb晶体中a= ；已知原子A、B的分数坐标分别为(0,0,14)和(1,0,0)，则原子C的坐标为 ，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为 g⋅cm-3。
12. 咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，它的结构如图所示。
H是合成咖啡鞣酸的中间体，一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)B的名称是 ______ (用系统命名法命名)，咖啡鞣酸中所含官能团有羟基、酯基和 ______ (填名称)。
(2)E→F的反应类型是 ______ 。
(3)E分子中有 ______ 个手性碳原子。提示：与四个互不相同的原子或取代基相连的碳原子叫手性碳原子。
(4)写出C→D的化学方程式： ______ 。
(5)W是G的同分异构体，W分子中不含环状结构，W能发生水解反应，完全水解后只生成羧酸X和醇Y两种有机物，X、Y的核磁共振氢谱均只有2组峰，X的峰面积比为1：1，Y的峰面积比为2：1。W的结构简式为 ______ 。
(6)4-羟基-1-环己甲酸-△-内酯()是一种有机合成中间体，设计以1，3-丁二烯和氯乙烯为起始原料合成4-羟基-1-环己甲酸-△-内酯的路线 ______ (无机试剂任用)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：①斩竹漂塘(杀青)：斩伐嫰竹，放入池塘，浸泡数百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮，此过程损坏竹子的青皮，有新物质生成，此过程发生了化学变化，故①错误；
②煮楻足火：将以上所得竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，此过程发生了物理变化和化学反应，故②错误；
③舂臼打烂：去除以上处理的竹子放入石臼中将其打烂，该过程无新物质生成属于物理变化，故③正确；
④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，此过程中无新物质生成，属于物理变化，故④正确；
⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去，是湿纸落于板上，即成纸张，重复荡料与覆帘，使一张纸的湿纸叠积上千张，然后加上木板重压挤出大部分的水分，此过程中无新物质生成，属于物理变化，故⑤正确；
⑥透火焙干：将试纸逐张扬起，并加以焙干，此过程发生了化学变化，故⑥错误；
综上分析可知，③④⑤符合题意；
故选：A。
物质变化过程中有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，据此分析。
本题考查了古法制纸工艺，物质变化实质、注意变化过程中是否有新物质生成，题目难度不大。
2.【答案】BC
【解析】解：A.标况下，三氯甲烷不是气体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故A错误；
B.1L1mol⋅L-1溴化铵水溶液中Br-的物质的量为1L×1mol/L=1mol，依据电荷守恒可知n(Br-)+n(OH-)=n(NH4+)+n(H+)，故NH4+与H+的数目之和大于NA，故B正确；
C.聚丙烯的分子式为(C3H6)n，14g聚丙烯中含有的原子总数为14g42ng/mol×9n×NA/mol=3NA，故C正确；
D.1molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为23mol×NA/mol=23NA，故D错误；
故选：BC。
A.22.4L/mol的使用条件为标况下的气体；
B.结合电荷守恒分析；
C.聚丙烯的最简式为
D.NO2与H2O反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反应转移2mol电子。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A.分子中含有苯环且含有C、H、O元素，所以不属于芳香烃，属于芳香族化合物，故A错误；
B.分子中含有官能团有羧基、羟基、碳氯键，有3种官能团，故B错误；
C.分子中连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应，1mol该物质最多消耗3mol氢气，故D正确；
故选：D。
A.含有苯环且只含C、H元素的烃为芳香烃；
B.官能团有羧基、羟基、碳氯键；
C.连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：通过以上分析知，X、Y、Z、W、R分别是H、C、O、F、S元素；
A.R的含氧酸有H2SO3、H2SO4，Y的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸等，乙酸的酸性强于亚硫酸，故A错误；
B.Z、W、R离子核外电子层数：Z=W
C.O元素与H、C、S形成的化合物分别有H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3，所以都能形成两种化合物，故C正确；
D.常见的简单氢化物中，W的氢化物为HF，HF能形成分子间氢键，熔沸点较高，H2S不能形成分子间氢键，熔沸点最低，故D错误；
故选：C。
短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、W、R位于三个不同的周期，X为H元素，W位于第二周期且能形成1个共用电子对，为F元素，R能形成6个共价键，最外层有6个电子，为S元素；Z能形成2个共价键且原子序数小于W，为O元素；Y能形成4个共价键且原子序数大于X而小于Z，为C元素，X、Y、Z、W、R分别是H、C、O、F、S元素；该化合物是CH3SO3F；
A.R的含氧酸有H2SO3、H2SO4，Y的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸等；
B.离子核外电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小；
C.O元素与H、C、S形成的化合物分别有H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3；
D.氢化物的沸点与分子间作用力和氢键有关。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断元素、明确元素化合物的性质及元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物CaSO4，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故A错误；
B.Cu和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成NO2，所以应该用浓硝酸和Cu反应制取NO2，故B错误；
C.CaO和H2O反应生成Ca(OH)2且放热，放出的热量使NH3⋅H2O分解生成NH3，能实现实验目的，故C正确；
D.常温下MnO2和浓盐酸不反应，图中缺少加热装置，故D错误；
故选：C。
A.稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物CaSO4；
B.Cu和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成NO2；
C.CaO和H2O反应生成Ca(OH)2且放热，放出的热量使NH3⋅H2O分解生成NH3；
D.常温下MnO2和浓盐酸不反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.由上述分析可知，b极为正极，d极为阴极，发生得电子的还原反应，故A错误；
B.氢氧碱性燃料电池中a极为负极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故B错误；
C.原电池工作时阳离子通过阳离子交换膜移向正极，电解池中阳离子通过阳离子交换膜移向阴极，即甲、乙中阳离子均从左向右通过阳离子交换膜，故C正确；
D.甲为氢氧碱性燃料电池，a极为负极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，a极附近溶液的pH减小，故D错误；
故选：C。
由图可知，甲为氢氧碱性燃料电池，氢气发生失电子的反应，氧气发生得电子的还原反应，则a极为负极，b极为正极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时阳离子通过阳离子交换膜移向正极；乙为电解池，c连接电源的正极作阳极，d为阴极，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析解答。
本题考查原电池原理和电解原理的应用，根据图中信息准确判断电极是解题的关键，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.a点lgc(MOH)c(M+)=0，则c(MOH)c(M+)=1，pOH=4.2，则c(OH-)=10-4.2mol/L，MOH的电离平衡常数Kb=c(M+)⋅c(OH-)c(MOH)=c(OH-)=10-4.2mol/L，MCl水解平衡常数=KwKb=10-1410-4.2=10-9.8，MCl水解平衡常数的数量级为10-10，故A正确；
B.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，溶液的pOH<7，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于M+水解程度，氯离子不水解，c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)，MOH的电离程度、M+水解程度都较小，所以存在c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)，故B错误；
C.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，a、b、c点都含有MOH、MCl，d点溶质为MCl，a点抑制水电离、d点促进水电离，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大，故C正确；
D.d点酸碱恰好完全反应生成MCl，MCl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，溶液的pOH>7，故D正确；
故选：B。
A.a点lgc(MOH)c(M+)=0，则c(MOH)c(M+)=1，pOH=4.2，则c(OH-)=10-4.2mol/L，MOH的电离平衡常数Kb=c(M+)⋅c(OH-)c(MOH)=c(OH-)=10-4.2mol/L，MCl水解平衡常数=KwKb；
B.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，溶液的pOH<7，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于M+水解程度，氯离子不水解，MOH的电离程度、M+水解程度都较小；
C.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离；
D.d点酸碱恰好完全反应生成MCl。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，知道pOH的含义，题目难度中等。
8.【答案】在K1与三颈烧瓶之间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥二氧化碳气体 蒸馏烧瓶 浓硫酸 平衡内外压强，保证分液漏斗中的浓盐酸能顺利滴下来 可以随时控制反应的发生和停止 关闭K1，通过球形漏斗向装置中加水，当液面没过球形漏斗下端，而球形漏斗中形成水柱且不落下，则A装置的气密性良好 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
【解析】解：(1)A装置是实验室制取二氧化碳的装置，制取的二氧化碳气体中含有水蒸气，而PCl3遇水会强烈水解产生亚磷酸和HCl，故应在K1与三颈烧瓶之间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥二氧化碳气体，
故答案为：在K1与三颈烧瓶之间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥二氧化碳气体；
(2)盛放KMnO4仪器的名称为蒸馏烧瓶，装置D是干燥除杂氯气的装置，故装置D中的液体应是浓硫酸，由于反应过程中烧瓶内的压强越来越大，为了浓盐酸能顺利滴下来，故在滴液漏斗和烧瓶之间连接一个导管以平衡内外压强，保证分液漏斗中的浓盐酸能顺利滴下来，
故答案为：蒸馏烧瓶；浓硫酸；平衡内外压强，保证分液漏斗中的浓盐酸能顺利滴下来；
(3)由于红磷和氯气反应的产物三氯化磷遇到氧气会反应，则制备三氯化磷之前应把反应装置三颈烧瓶内的空气排尽，故装置A制取CO2的目的是驱走三颈烧瓶中的空气，以免生成的PCl3被氧化为POCl3，A装置是实验室用启普发生器制取二氧化碳的装置，使用该装置的目的是可以随时控制反应的发生和停止，启普发生器气密性的检查，只需要通过关闭K1，通过球形漏斗向装置中加水，当液面没过球形漏斗下端，而球形漏斗中形成水柱且不落下，则A装置的气密性良好，
故答案为：可以随时控制反应的发生和停止；关闭K1，通过球形漏斗向装置中加水，当液面没过球形漏斗下端，而球形漏斗中形成水柱且不落下，则A装置的气密性良好；
(4)装置F是实验室制取氯气的装置，药品是浓盐酸和高锰酸钾，则F中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
A装置是实验室制取二氧化碳的装置，通过K1控制二氧化碳气体的发生和停止，利用A装置出来的二氧化碳气体驱除装置B中三颈烧瓶内的空气，装置C是为了便于把装置B中的空气排出，并防止空气中的二氧化碳和水进入到装置C中去，装置F是实验室制取氯气的装置，氯气中含有水汽，装置D是干燥除杂装置，K2是控制氯气进入到装置B中和红磷反应。由于反应放热，为了防止PCl3气化，故反应在水浴中进行。
本题考查制备实验方案的设计，侧重考查学生实验仪器、基本操作和对实验的分析评价的掌握情况，试题难度中等。
9.【答案】粉碎矿石或搅拌或延长浸取时间等 SiO2 将Fe2+氧化为Fe3+ S2-+Cu2+=CuS↓ CaF2、MgF2 9.15 100mL容量瓶 (NH4)2Ni(SO4)2
【解析】解：(1)铁镍矿石粉碎可以增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，搅拌或延长浸取时间等均可提高反应速率，从而加快浸出率，
故答案为：粉碎矿石或搅拌或延长浸取时间等；
(2)根据上述分析可知，“酸溶”时，加入稀硫酸，硅的氧化物与硫酸不反应，四氧化三铁、铜的氧化物、钙的氧化物、镁的氧化物与稀硫酸反应生成Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+，所以废渣1的主要成分为SiO2，
故答案为：SiO2；
(3)“酸溶”后所得溶液中含有Fe3+、Fe2+，“除铁”时H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
(4)硫离子可与铜离子发生反应生成硫化铜沉淀，其反应的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓，
故答案为：S2-+Cu2+=CuS↓；
(5)加入NaF除钙、镁离子，生成CaF2、MgF2难溶物形成废渣3，
故答案为：CaF2、MgF2；
(6)Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)⋅c2(OH-)=2.0×10-15，c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L，则c(OH-)= 2.0×10-5mol⋅L-1，c(H+)= 22×10-9mol⋅L-1，pH=-lgc(H+)≈9.15，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9.15时，Ni2+才刚好沉淀完全，
故答案为：9.15；
(7)①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
②根据实验II计算出Ni元素物质的量为：0.4mol/L×25×10-3L×100mL10mL=0.1mol；实验III中白色沉淀为4.66g BaSO4，其物质的量为：4.66g233g/mol=0.02mol，根据元素守恒可计算出镀镍试剂中SO42-物质的量为：0.02mol×100mL10mL=0.2mol；NH4+化合价为+1，Ni化合价为+2，SO42-化合价为-2，设NH4+物质的量为n mol，根据化学式中化合价代数和为0得：(+1)×n+(+2)×0.1+(-2)×0.2=0，解得n=0.2。因此NH4+、Ni2+、SO42-物质的量之比为0.2mol：0.1mol：0.2mol=2：1：2，则镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2，
故答案为：(NH4)2Ni(SO4)2。
铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，粉碎后，加入试剂A稀硫酸进行酸溶，其中硅的氧化物不与酸反应，形成废渣1，滤液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Ni2+，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+后，利用碳酸钠除铁，得到黄钠铁矾渣，再利用Na2S除铜，得到硫化铜废渣2，再利用NaF除钙、除镁，得到废渣3为CaF2、MgF2，最后利用NaOH沉镍，得到Ni(OH)2固体。
本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度较大。
10.【答案】+247.6 CO 高于900K时，以反应④为主，反应④是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，H2O的含量减小 40% 2844 不变 低温段，只发生反应Ⅰ，温度升高，S2(g)的体积分数增大，在高温段，温度升高，反应Ⅱ消耗S2(g)的速率大于反应Ⅰ生成S2(g)的速率，故S2(g)的体积分数减小
【解析】解：(1)①CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1，②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ⋅mol-1，③CH4(g)+12O2(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ⋅mol-1，④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4=-484kJ⋅mol-1，根据盖斯定律可知①=②+③-④×12，所以△H1=△H2+△H3-12△H4=(+41.2kJ⋅mol-1)+(-35.6kJ⋅mol-1)-12(-484kJ⋅mol-1)=+247.6kJ⋅mol-1，
故答案为：+247.6；
(2)由反应①②③可知反应产物有CO、H2、H2O，生成的H2会在反应②中与CO2生成CO，CO的产量高于H2，故曲线a表示的是CO，反应②是吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，H2O的含量会增大，但反应12O2(g)+H2(g)⇌H2O(g)为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，H2O的含量会减少，所以高于900K时，以反应④为主，反应④是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，H2O的含量减小，
故答案为：CO；高于900K时，以反应④为主，反应④是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，H2O的含量减小；
(3)在温度为T℃、原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1时，设二氧化碳和甲烷物质的量为1mol，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中仅发生主反应，结合三段式列式计算，设甲烷消耗物质的量为xmol，
CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
起始量(mol) 1 1 0 0
变化量(mol) x x 2 x 2x
平衡量(mol)1-x 1-x 2x 2x
气体压强之比等于气体物质的量之比，100kPaP(平)=22+2x，P平=100(2+2x)2kPa=100(1+x)kPa，体系达到平衡时H2的分压为40kPa，2x2+2x×P(平)=40kPa，两式联立得到x=0.4mol，P(平)=140kPa，则CH4的平衡转化率=0.4mol1mol×100%=40%，P(CH4)=P(CO2)=1-0.42+2×0.4×140kPa=30kPa，P(CO)=P(H2)=2×0.42+2×0.4×140kPa=40kPa，平衡常数Kp=P2(CO)×P2(H2)P(CH4)×P(CO2)=(40)2×(40)230×30≈2844，
故答案为：40%；2844；
(4)①表中数据，在100℃时，CS2的体积分数为0，则未发生反应Ⅱ，pkPa时，若保持通入的硫化氢的体积分数不变，提高投料比V(H2S)V(CH4)，H2S的浓度不变，反应速率不变，则相同时间内H2S的转化率不变，
故答案为：不变；
②实验测定，在950～1150℃内(其他条件不变)S2(g)的体积分数随温度升高先增大后减小，其原因可能是：低温段，只发生反应Ⅰ，温度升高，S2(g)的体积分数增大，在高温段，温度升高，反应Ⅱ消耗S2(g)的速率大于反应Ⅰ生成S2(g)的速率，故S2(g)的体积分数减小，
故答案为：低温段，只发生反应Ⅰ，温度升高，S2(g)的体积分数增大，在高温段，温度升高，反应Ⅱ消耗S2(g)的速率大于反应Ⅰ生成S2(g)的速率，故S2(g)的体积分数减小。
(1)①根据盖斯定律可知由已知反应的反应热计算未知反应的反应热；
(2)由反应判断CO的产量高于H2，由温度变化对平衡的影响判断H2O的产量变化；
(3)依据反应中物质的变化计算平衡量，利用气体压强之比等于气体物质的量之比计算实际平衡量，进而得出平衡分压，最终计算转化率和Kp；
(4)①依据不同温度CS2的体积分数判断反应情况；
②结合图象判断温度变化对S2(g)的体积分数和反应速率的影响。
本题主要考查热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，平衡移动的分析，平衡常数计算，反应条件的选择等，属于基本知识，基础内容，题目难度中等。
11.【答案】3d24s2 F>O>N>C F>N>O>C 温度升高，磷酸分子间氢键被破坏 正四面体形 sp3 58 (1,1,34) 3.2×1032NAm2n
【解析】解：(1)钛为22号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d24s2，价电子排布式为：3d24s2，
故答案为：3d24s2；
(2)同一周期左到右元素的电负性逐渐增强，故原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是：F>O>N>C；同一主族周期左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能由大到小的顺序为：F>N>O>C，
答案为：F>O>N>C；F>N>O>C；
(3)①磷酸黏度极大是因为磷酸存在分子间氢键，温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，导致磷酸黏度迅速下降，
故答案为：温度升高，磷酸分子间氢键被破坏；
②PO43-中磷原子的价层电子对数为：4+5+3-2×42=4，没有孤电子对，则中心P原子的杂化类型是sp3，PO43-的立体构型为：正四面体形，
故答案为：正四面体形；sp3；
(4)TiO2-aNb晶体结构可知，氮掺杂反应后，有3个氧空穴，氧原子6个在棱上，6个在面上，1个在体内，根据均摊法在晶胞中氧原子的个数为：6×14+6×12+1=112；氮原子1个在面上，1个在棱上，晶胞中氮原子的个数为：1×12+1×14=34；钛原子8个在顶点，4个在面上，1个在体心，晶胞中钛原子的个数为：8×18+4×12+1=4；钛原子、氧原子和氮原子的原子个数比：4：112：34=1：118：316；化学式为：TiO2-aNb，则2-a=118，则a=58；TiO2的晶胞结构可知：原子A、B的分数坐标分别为(0,0,14)和(1,0,0)，则原子C的坐标为：(1,1,34)；TiO2的晶胞中，钛原子8个在顶点，4个在面上，1个在体心，晶胞中钛原子的个数为：8×18+4×12+1=4；氧原子8个在棱上，8个在面上，2个在体内根据均摊法在晶胞中氧原子的个数为：8×14+8×12+2=4；则晶胞质量为4×48+8×16NAg=320NAg，晶胞体积为m2n×10-30cm3，则TiO2的密度为：ρ=mV=320NAgm2n×10-30cm3=3.2×1032NAm2ng⋅cm-3，
故答案为：58；(1,1,34)； 3.2×1032NAm2n。
(1)钛为22号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d24s2；
(2)同一周期左到右元素的电负性逐渐增强；同一主族周期左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大；
(3)①磷酸中存在分子间氢键，温度升高，部分氢键被破坏；
②PO43-中磷原子的价层电子对数为：4+5+3-2×42=4，没有孤电子对；
(4)TiO2-aNb晶体结构可知，氮掺杂反应后，有3个氧空穴，氧原子6个在棱上，6个在面上，1个在体内，根据均摊法在晶胞中氧原子的个数为：6×14+6×12+1=112；氮原子1个在面上，1个在棱上，晶胞中氮原子的个数为：1×12+1×14=34；钛原子8个在顶点，4个在面上，1个在体心，晶胞中钛原子的个数为：8×18+4×12+1=4；钛原子、氧原子和氮原子的原子个数比：4：112：34=1：118：316；TiO2的晶胞结构可知：根据原子A、B的分数坐标分别为(0,0,14)和(1,0,0)确定原子C的坐标；TiO2的晶胞中，钛原子8个在顶点，4个在面上，1个在体心，晶胞中钛原子的个数为：8×18+4×12+1=4；氧原子8个在棱上，8个在面上，2个在体内根据均摊法在晶胞中氧原子的个数为：8×14+8×12+2=4；则晶胞质量为4×48+8×16NAg=320NAg，晶胞体积为m2n×10-30cm3，根据ρ=mV计算TiO2的密度。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电负性、电离能、氢键、杂化方式、空间构型、晶胞结构和计算等知识点，侧重考查学生的空间想象能力、分析能力和计算能力，题目难度中等。
12.【答案】1，2-二溴乙烯 羧基、碳碳双键 取代反应 2 +3NaOH+3NaBr 、
【解析】解：(1)B的母体为乙烯，溴作为取代基，其名称是1，2-二溴乙烯，咖啡鞣酸中所含官能团有羟基、酯基和羧基、碳碳双键，
故答案为：1，2-二溴乙烯；羧基、碳碳双键；
(2)E发生溴的取代反应生成F为，E→F的反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
(3)连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，E分子中有2个手性碳原子，
故答案为：2；
(4)C发生卤代烃的水解反应生成D，C→D的化学方程式：+3NaOH+3NaBr，
故答案为：+3NaOH+3NaBr；
(5)W是G的同分异构体，W分子中不含环状结构，W能发生水解反应说明含有酯基，完全水解后只生成羧酸X和醇Y两种有机物，X、Y的核磁共振氢谱均只有2组峰，X的峰面积比为1：1，Y的峰面积比为2：1；W的结构简式为、，
故答案为：、；
(6)1，3-丁二烯和氯乙烯发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生D转化为E的反应生成，再发生分子内的酯化反应生成4-羟基-1-环己甲酸-△-内酯，合成路线为：，
故答案为：。
A和B发生碳碳双键的加成反应生成C，C发生卤代烃的水解反应生成D，D与二氧化碳和水发生加成反应E，E发生溴的取代反应生成F为，F发生水解反应生成G；
(5)W是G的同分异构体，W分子中不含环状结构，W能发生水解反应说明含有酯基，完全水解后只生成羧酸X和醇Y两种有机物，X、Y的核磁共振氢谱均只有2组峰，X的峰面积比为1：1，Y的峰面积比为2：1；
(6)1，3-丁二烯和氯乙烯发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生D转化为E的反应生成，再发生分子内的酯化反应生成4-羟基-1-环己甲酸-△-内酯。
本题考查有机合成，侧重考查学生命名、官能团、有机反应类型、同分异构体和合成路线的掌握情况，试题难度中等。
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