2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题--初识酸和碱

这是一份2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题--初识酸和碱，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题--初识酸和碱

一、单选题
1．从化学视角着“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是
A．红磷在空气中点燃，产生大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰
D．打开浓盐酸的瓶盖，出现白烟
2．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。下列说法正确的是（ ）

A．50s 时，溶液中溶质为 AlCl3、HCl B．0~50s，发生稀盐酸与 Al 的反应
C．反应过程中没有热量放出 D．100s~140s，压强减小是因为不再生成气体
3．下列能说明醋酸具有酸性的是
A．有刺激性气味
B．常温下醋酸是无色液体
C．能使紫色石蕊试液变红
D．易溶于酒精和水
4．下列有关做法和说法正确的是
A．进入久未开启的菜窖前要进行灯火实验
B．可以直接在量筒中稀释浓硫酸
C．液氧做火箭燃料
D．空气中氧气的质量约占空气质量的五分之一
5．下列应用中不涉及化学变化的是
A．用木炭除去冰箱中的异味 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水酿制甜酒 D．用铁粉作食品的脱氧干燥剂
6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．称量NaOH
C．测定溶液pH
D．检查气密性
7．安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列说法中不符合科学道理的是
A．高楼着火时，应立即乘坐电梯逃离
B．给试管中的药品加热时，要先给试管预热
C．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
8．下列图示操作正确的是
A．给液体加热 B．量取一定量的液体
C．氧气验满 D．浓硫酸的稀释
9．学习了酸和碱的知识后，小雅了解到洁厕灵中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是
A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟
B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水
C．氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性钠
D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存
10．对下列事实的解释错误的是
选项
事实
解释
A
闻到花香
分子不断运动
B
盐酸、硫酸具有相似化学性质
都含有相同的氢元素
C
氯化钠溶液导电
溶液中含有大量自由移动的钠离子和氯离子
D
空气容易被压缩，水不容易被压缩
气体分子之间间隔较大

A．A B．B C．C D．D
11．通过分析物质的组成和结构，可以预测物质的某些性质。下图是硫酸氢钠溶液的微观示意图，下列对硫酸氢钠性质的描述，错误的是

A．其水溶液显酸性
B．其水溶液能与金属锌发生反应生成氢气
C．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应
D．它与氢氧化钠溶液发生反应的微观实质与中和反应的实质相同
12．规范的实验操作是确保实验成功的前提。下列实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，立即收集
C．在实验室里制取氧气等气体时，要检查装置的气密性
D．测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿

二、填空题
13．请用化学用语填空。
（1）硫原子________；
（2）碱溶液中的阴离子________；
（3）氦气_________；
（4）下图所示粒子符号为________；

（5）碳酸铵【(NH4)2CO3】中氮元素显-3价_________。
14．用所学化学知识解答相关问题。
(1)CO和CO2可以通过化合反应相互转化，根据CO和CO2之间的转化规律，试写出FeCl2和FeCl3之间相互转化的化学方程式（不写条件）：
①______，②______。
(2)医疗上，双氧水（H2O2溶液）常用来清洗伤口，在伤口处涂抹双氧水时常有气泡冒出，这是过氧化氢在皮肤组织内某些酶的作用下发生了分解反应，反应方程式为______。某H2O2溶液完全分解后放出O2的体积约10倍于原双氧水的体积，所以把该H2O2溶液叫做“十体积水”。该溶液的溶质质量分数为（常温常压下，O2的密度为1.44g/L；H2O2溶液的密度看作1g/cm3）______。
(3)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性，请写出发生的化学方程式：______。
(4)汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，写出NaN3在碰撞条件下分解的化学方程式：______。KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式______；生成的两种氧化物分别与SiO2发生化合反应生成Na2SiO3，K2SiO3，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于______。
15．酸、碱、盐在日常生活及工农业生产中应用广泛。请回答下列有关问题：
（1）盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中能够解离出酸根离子和_____；
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我县某校化学实验室废液呈酸性，选用pH试纸测定该废液的酸碱度，请写出具体操作：______。若直接排放该废液会导致环境污染，从经济、可行的角度考虑，应选用______处理该废液；
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：______。
16．分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)下列实验过程中均有放热现象，请从发生物理变化或化学变化的角度，将下列实验A与___________（填字母）分为一类，分类依据是：主要都是由发生___________变化引起的放热现象。

(2)请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题：
下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后___________（填“有”或“没有”）变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有___________（填物质分类）生成的分解反应一定是氧化还原反应。
甲组
Cu（OH）2CuO+H2OH2CO3═H2O+CO2↑
乙组
2H2O22H2O+O2↑2NaCl2Na+Cl2↑
资料卡片随着学习的深入，我们还可以从元素化合价的角度认识化学反应。凡是有元素化合价升降（变化）的化学反应都是氧化还原反应。


三、推断题
17．已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，他们之间的反应或转化关系如右图所示（部分物质及反应条件已略去），其中C的溶液显黄色，B和E的反应类型为中和反应。A的俗称为 _______ 。写出反应①、②的化学方程式 _________________ 、 _________________ 。

18．A一I都是初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：

(1)A的化学式是___________。
(2)反应③的过程中___________（填“吸收”或“放出”）热量。
(3)反应②的化学方程式为___________。

四、实验题
19．某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．
实验用品：37%的浓盐酸（密度为1．18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1．05g/mL）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为_____mL（精确到0．01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为_____mL（水的密度为1．0g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水。
（3）混合配制。
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积（V）/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度变化（△t）/℃
△t1
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
（1）表中△t1的值为_____．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图_____．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是_____。
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）。
横坐标及猜想理由：_____；
纵坐标及猜想理由：_____。

20．图1是探究白磷在水中燃烧的实验装置。该装置的不足之处有：①通过氧气时，白磷易被冲散而较难与氧气接触；②逸散的五氧化二磷会造成空气污染。图2是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由A、B、C三部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题：

资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O2等。
（1）在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40mL5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中。仪器①的名称为 ________ 。
（2）在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞。加入氢氧化钠溶液的目的是 ______ 。
（3）取一小块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80℃热水（热水的高度以小试管高度 为宜）；试管必须要小，其原因是 _______________ 。
（4）缓慢推动注射器。仪器①中发生反应的化学方程式为 ________________ ，装置B小试管中观察到的现象为：①有气泡产生；② _________________ 。

五、计算题
21．某工厂化验室用40g 10%的氢氧化钠溶液中和100g石油产品中残余的硫酸，此时溶液pH = 7。求石油产品中H2SO4的质量分数是多少？
22．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)

(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。
(3)计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

参考答案：
1．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意。
故选B。
2．A
【分析】根据铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，再结合图示温度和压强的变化进行分析。
【详解】A、50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl，故A正确；
B、氧化铝覆盖在铝的表面，由图示可知，0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应，故B错误；
C、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故C错误；
D、100s～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，故D错误。
故选A。
3．C
【详解】醋酸的酸性属于化学性质，要通过化学变化体现出来，因此醋酸的气味、颜色状态、溶解性都不能体现其化学性质，只有使紫色石蕊变色是化学性质，且体现了醋酸的酸性。
故选：C。
4．A
【详解】A、久而开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，则不能进入，符合题意；
B、不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，不符合题意；
C、液氧具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
D、空气中氧气约占空气体积的五分之一，不是质量，不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A、木炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，不涉及化学变化，符合题意；
B、食醋除水垢是醋酸和水垢的主要成分碳酸钙反应，属于化学变化，不符合题意；
C、糯米、酒曲和水酿酒的过程产生了新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、铁粉能与空气中的氧气发生氧化反应，因此可做脱氧干燥剂，涉及化学变化，不符合题意；
故选A。
6．D
【详解】A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，A错。
B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，需要在玻璃器皿中称量，B错。
C、测量pH值，不能把pH试纸放在待测液中，会污染待测液，C错。
D、检查装置气密性，把导气管伸入液面中，用手捂住试管，若导气管末端冒泡，说明气密性好，D正确。
故选：D。
7．A
【详解】A、发生火灾一般会断电，故不能乘坐电梯，A错，符合题意；
B、给试管中的药品加热时，要先给试管预热，防止试管炸裂，B对，不符合题意；
C、氢气是易燃易爆的气体，故点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度，C对，不符合题意；
D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，D对，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一，手立即放到长柄处，拇指不要按在短柄上，故A不正确；
B、量筒读数时视线与凹液面最低处相平，故B不正确；
C、氧气验满时，带火星的木条要放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故C不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D正确。故选D。
9．A
【详解】A、开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白雾产生，而不是白烟，故选项说法不正确；
B、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故选项说法正确；
C、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性钠，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此两者都需要密封保存，故选项说法正确。
故选A。
10．B
【详解】A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、盐酸、硫酸具有相似化学性质，是因为都含有相同的氢离子，故选项解释错误。
C、溶液导电是因为存在自由移动的离子。氯化钠溶液导电，是因为溶液中含有大量自由移动的钠离子和氯离子，故选项解释正确。
D、分子间有间隔，空气容易被压缩，水不容易被压缩，是因为气体分子之间间隔较大，故选项解释正确。
故选：B。
11．C
【详解】A、由图可知，溶液中存在氢离子，故其水溶液显酸性，正确；
B、溶液中存在氢离子，其水溶液能与金属锌发生反应生成氢气，正确；
C、溶液中存在硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀，错误；
D、它与氢氧化钠溶液发生反应的微观实质与中和反应的实质相同，均是氢离子与氢氧根离子生成水分子，正确。
故选C。
12．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A不符合题意；
B、排水法收集气体时，刚排出的气体中含有空气，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，才开始收集，故B不符合题意；
C、实验室制取气体时，装药品前要检查装置的气密性，故C符合题意；
D、测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测夜滴到pH试纸上，与比色卡对比，先用水将pH试纸润湿，导致测量值可能不准确，故D不符合题意。
故选C。
13． S OH- He Mg2+
【详解】（1）硫原子符号为S；
（2）碱溶液中的阴离子为氢氧根离子，化学符号为OH-；
（3）氦气是稀有气体，用原子符号表示其物质，化学符号为He；
（4）由图可知该粒子的核内质子数为12，说明该元素为镁元素，该粒子的核外有10个电子小于核内质子数，说明该粒子为镁离子，符号为Mg2+；
（5）化合价标注在元素的正上方，碳酸铵[(NH4)2CO3]中氮元素显-3价，符号为
14．(1)
(2) 3.06%
(3)
(4) 36：65
【详解】（1）CO和O2在点燃条件下反应生成CO2，CO2和C在高温下反应生成CO，推测FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，化学方程式为：，；
（2）过氧化氢在酶的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
根据化学方程式可知，68份质量的过氧化氢完全反应生成32份质量的氧气，则该溶液的溶质质量分数为：=3.06%；
（3）NaHSO4中的H+和Ba（OH）2中的OH-恰好完全反应生成水，溶液恰好呈中性，则化学方程式为：；
（4）汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则生成物为Na、N2，化学方程式为：①；氮气对人体没有伤害，所以甲为钠，乙为氮气，硝酸钾和钠反应生成氮气、氧化钾、氧化钠，反应的化学方程式为：②；生成的两种氧化物分别与SiO2发生化合反应生成Na2SiO3，K2SiO3，化学方程式为：③、④；
①×5、③×5与②④四式相加可得：，则SiO2与NaN3的质量比为：（6×60）：（10×65）=36：65。
15． H+（或氢离子） 在玻璃片（或表面皿）上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取废液到pH试纸上，然后与标准比色卡比较，读出废液的pH值 熟石灰（或氢氧化钙） NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【详解】（1）盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中能够解离出酸根离子和氢离子；
（2）使用pH试纸测定废液酸碱度的步骤是：在玻璃片（或表面皿）上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取废液到pH试纸上，然后与标准比色卡比较，读出废液的pH值；若直接排放该废液会导致环境污染，需要先将废液进行中和处理，再排放，因为废液显酸性，所以需要碱性物质处理，从经济、可行的角度考虑，选用熟石灰（氢氧化钙）最合理；
（3）胃酸的主要成分是HCl，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
16．(1) C 化学
(2) 没有 单质
【解析】(1)
实验A红磷燃烧放出热量，属于化学变化，实验B氢氧化钠溶于水放热属于化学变，实验C氧化钙与水反应放热属于化学变化，故从发生物理变化或化学变化的角度，实验A与实验C为一类，均为发生化学变化引起的放热现象；
(2)
氧化还原反应有元素化合价的变化，甲组反应中没有元素化合价变化；乙组实验中均有单质生成，单质中元素的化合价为0，化合物中元素化合价不为0，故有单质生成的分解反应必有元素化合价变化，则一定是氧化还原反应。
17． 苏打、纯碱 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】根据题目给出的流程图和信息：已知C的溶液显黄色，因此C是氯化铁；B和E的反应类型为中和反应，且B能与氯化铁反应，因此B是氢氧化钠，E是硫酸；碳酸钠和氢氧化钠可以相互转化，因此A是碳酸钠；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氧化铁反应，因此D是氧化铁。
（1）A是碳酸钠，俗称苏打、纯碱；故填：苏打、纯碱。
（2）反应①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可；反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O； Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
18．(1)CH4
(2)放热
(3)
【分析】A是天然气的主要成分，所以A为甲烷；A与B发生燃烧生成C和D，且D能与氢氧化钠反应，所以B为氧气，C为水，D为二氧化碳；E是一种常见的食品干燥剂，且能与C（水）反应生成F，则E为氧化钙，F为氢氧化钙；D（二氧化碳）与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，已知C为水，则G为碳酸钠；F（氢氧化钙）与G（碳酸钠）反应生成H和I，即氢氧化钠和碳酸钙。
(1)
由分析可知，A为甲烷，其化学式为CH4，故填CH4；
(2)
由分析可知，反应③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，化学方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2。故填：放出；
(3)
由分析可知，反应②是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
19． 24.05 76.62 0 随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升 横坐标为5；理由是当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一 大于18．2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18．2℃
【详解】实验一：
（1）溶液加水稀释溶质质量不变，设需要37%的浓盐酸的体积为x，37%×x×1.18g/mL=100mL×1.05g/mL×10% ，x=24.05mL。
需要水的质量为100mL×1.05g/mL﹣24.05mL×1.18g/mL=76.62g，水的体积为76.62g÷1.0g/mL =76.62mL；
实验二：
（1）没有加入盐酸，反应没有进行，所以温度不会改变，因此表中△t1的值为0；
（2）有图表，利用描点法，绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图为：
。
（3）加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是随着中和反应的进行，由于反应放热，导致溶液温度上升；
（4）若改用20%的盐酸进行滴加，曲线最高点的位置时横坐标为5；理由是当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；
曲线最高点的位置时纵坐标是大于18.2，理由是当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃。

20． 锥形瓶 吸收逸散的五氧化二磷，减少环境污染 白磷易于氧气接触 2H2O22H2O+O2↑ 白磷燃烧，产生大量白烟
【详解】（1）仪器①的名称为锥形瓶；
（2）装置B中磷燃烧生成五氧化二磷；常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O2等，会与碱反应，所以在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞，加入氢氧化钠溶液的目的是吸收逸散的五氧化二磷，减少环境污染；
（3）试管的体积决定了氧气与白磷的接触面积，所以装白磷的试管必须要小，其原因是白磷易于氧气接触；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；白磷和氧气在温度达到白磷着火点的条件下燃烧生成五氧化二磷，所以装置B小试管中观察到的现象为：①有气泡产生；②白磷燃烧，产生大量白烟。
21．解：设100g石油产品中残余的硫酸质量为x

石油产品中硫酸的质量分数为
答：石油产品中硫酸的质量分数为4.9%。
22．(1)放热
(2)t3
(3)解：设废液中硫酸的质量分数为x


x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
(4) 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 偏大
【详解】（1）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；
（2）由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃；
（3）见答案；
（4）①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；
②配制氢氧化钠溶液时，量取水时仰视读数，所量取水的体积偏大，导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏小（小于20%），因此测定时消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，但浓度却按20%计算，因此所测定硫酸的质量分数偏大。