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    2024年高考化学一轮复习 第65讲 实验设计类选择题突破 学案(含答案)

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    这是一份2024年高考化学一轮复习 第65讲 实验设计类选择题突破 学案(含答案),共9页。

    [复习目标] 1.掌握评价检验类化学实验方案设计的一般思路。2.掌握评价性质探究类化学实验方案设计的一般思路。
    类型一 物质检验类实验方案的评价
    检验类实验方案评价的一般思路
    1.检验试剂选择及用量是否正确,对检验试剂的要求是:
    (1)检验试剂不能对其他物质的检验有干扰,即不能与其他被检验的物质反应,也不能生成被检验的物质。
    (2)宏观现象要明显。
    2.实验操作是否简单可行。
    3.操作顺序是否正确,注意排除干扰因素。
    判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确
    类型二 原理或性质探究类实验方案分析评价
    1.原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结
    (1)探究物质氧化性或还原性的强弱。
    (2)探究物质酸性的强弱。
    (3)探究物质的其他特殊性质,如漂白性、不稳定性。
    (4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。
    (5)探究化学反应是否为可逆反应。
    2.原理及性质探究类实验方案评价的一般思路
    (1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。
    (2)是否注意控制变量。
    (3)实验操作是否规范。
    (4)实验现象与结论是否具有因果关系。
    判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确
    1.(2022·江苏,11)室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
    2.(2022·浙江6月选考,25)亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
    3.(2020·江苏,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
    4.(2019·江苏,13)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
    第65讲 实验设计类选择题突破
    类型一
    专项突破
    (1)× NaOH焰色反应火焰也是黄色,检验钾元素要透过蓝色钴玻璃,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素,否则不含有
    (2)× 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
    (3)× NH3极易溶于水,在溶液中加入NaOH稀溶液,生成的氨水浓度小,不加热时NH3不会挥发出来
    (4)× 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体,Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等气体
    (5)× O3、Cl2也能使品红褪色
    (6)× 若溶液Y中含有SOeq \\al(2-,3),滴加硝酸时能被氧化成SOeq \\al(2-,4),加入BaCl2也会有白色沉淀产生
    (7)× 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
    (8)× 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟,浓盐酸、浓硝酸都符合
    (9)× 稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂,在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4,在加热时得不到沉淀,应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2
    (10)√ Fe2+的检验方法正确
    (11)× NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检验,应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液
    (12)× H2SO3是中强酸,电离出的H+与溶液中的NOeq \\al(-,3)能将SOeq \\al(2-,3)氧化成SOeq \\al(2-,4),故该白色沉淀是BaSO4
    (13)× 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后,Fe2+能被H+、NOeq \\al(-,3)(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+而干扰实验
    (14)× 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
    类型二
    专项突破
    (1)× 探究温度对化学反应速率的影响,要先将混合液加热到所需要的温度后再混合,若先混合则会发生反应,影响实验的判断,且需设置对照实验
    (2)× 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析
    (3)× 醋酸具有挥发性,生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸,苯酚钠变浑浊可能是因为CO2,也可能是因为醋酸,无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
    (4)× 还原产物是NO,在试管口被氧化为NO2
    (5)× NaCl和NaI溶液的浓度未知,无法比较Ksp大小
    (6)√ 使淀粉溶液显蓝色的一定是I2,与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I-,所以KI3溶液中存在I2和I-,故可推知Ieq \\al(-,3)存在平衡
    (7)√ HS-水解生成OH-:HS-+H2OH2S+OH-,HS-电离生成H+:HS-S2-+H+,溶液呈碱性,说明HS-的水解程度大于其电离程度
    真题演练 明确考向
    1.D[向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,无现象,振荡,再滴加几滴新制氯水,溶液变为红色,亚铁离子被新制氯水氧化,说明Fe2+具有还原性,A正确;SO2具有漂白性,可以和有色物质结合为无色物质,但不稳定,加热易分解,又恢复原来的颜色,B正确;向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强,C正确;用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时,需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸,D错误。]
    2.C
    3.B [A项,加入少量碘水,溶液变蓝,只能证明溶液中含有淀粉,但无法得出淀粉未水解的结论,可能是部分淀粉发生水解反应,错误;C项,白色沉淀中还可能含有碳酸钙,错误;D项,反应物H2O2中-1价的O变为0价的O,H2O2失电子,说明H2O2具有还原性,错误。]
    4.C
    实验操作及现象
    结论
    判断正误
    解释
    (1)
    用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验操作,火焰呈黄色
    一定是钠盐,该溶液中一定不含有K+
    (2)
    向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
    该气体是乙烯
    (3)
    向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝
    溶液X中无NHeq \\al(+,4)
    (4)
    用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝
    该气体是Cl2
    (5)
    将某气体通入品红溶液中,品红褪色
    该气体一定是SO2
    (6)
    向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
    Y中一定含有SOeq \\al(2-,4)
    (7)
    向CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
    该有机物中含有碳碳双键
    (8)
    蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生
    X一定是浓盐酸
    (9)
    向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热,无砖红色沉淀
    说明淀粉未水解
    (10)
    向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显血红色
    该溶液中一定含Fe2+
    (11)
    溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现浅黄色沉淀
    溴乙烷未发生水解
    (12)
    将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀
    此沉淀是BaSO3
    (13)
    将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变血红
    Fe(NO3)2晶体已氧化变质
    (14)
    向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊
    该溶液一定是碳酸盐溶液
    实验操作及现象
    实验结论
    判断正误
    解释
    (1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热,观察出现浑浊所用的时间
    探究温度对化学反应速率的影响
    (2)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出
    蛋白质均发生变性
    (3)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊
    酸性:醋酸>碳酸>苯酚
    (4)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 ml·L-1 H2SO4,试管口出现红棕色气体
    溶液中NOeq \\al(-,3)被Fe2+还原为NO2
    (5)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀
    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
    (6)向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀生成
    KI3溶液中存在平衡:Ieq \\al(-,3)I2+I-
    (7)向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色
    HS-水解程度大于其电离程度
    选项
    探究方案
    探究目的
    A
    向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化
    Fe2+具有还原性
    B
    向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化
    SO2具有漂白性
    C
    向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化
    Br2的氧化性比I2的强
    D
    用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小
    CH3COOH是弱电解质
    方案设计
    现象和结论
    A
    先加入少量KClO3溶液,再加AgNO3溶液和足量稀硝酸,振荡
    若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
    B
    加到少量KMnO4溶液中,再加硫酸酸化,振荡
    若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠
    C
    先加到少量FeCl2溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡
    若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠
    D
    先加入少量Na2SO3溶液,再加入BaCl2溶液和稀硝酸,振荡
    若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
    选项
    实验操作和现象
    结论
    A
    向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝
    淀粉未水解
    B
    室温下,向0.1 ml·L-1 HCl溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升
    镁与盐酸反应放热
    C
    室温下,向浓度均为0.1 ml·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀
    白色沉淀是BaCO3
    D
    向0.1 ml·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 ml·L-1 KMnO4溶液,溶液褪色
    H2O2具有氧化性
    选项
    实验操作和现象
    结论
    A
    向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色
    X溶液中一定含有Fe2+
    B
    向浓度均为0.05 ml·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
    Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
    C
    向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液显蓝色
    Br2的氧化性比I2的强
    D
    用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8
    HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
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