湖北省黄冈市部分重点中学2021-2022学年高一下学期4月期中联考化学试题

高一化学考试

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第--册，必修第二二册第五章第六章。

5.可能用到的相对原子质量：H-1    Li-7    O-16    Na-23    A1-27    V-51    Fe-56    Cu-64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中国是瓷器的故乡。下列有关说法错误的是

A. 高品质景德镇白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

C. 色釉瓷的颜色变化是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的

D. 青花瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不适宜用来盛装氢氟酸

2. 下列各图中，能表示碳酸钙分解制CO2反应的能量变化的是

A.  B.

C.  D.

3. 下表是非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

4. 贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是

A. 与123Sb互为同位素 B. 原子核内的中子数为70

C. 相对原子质量约为51 D. 位于元素周期表的第五周期

5. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A. 将食物存放在冰箱中 B. 冶炼铁时将铁矿石粉碎

C. 糕点包装袋内放置除氧剂 D. 炒菜时使用铁锅而不用铝锅

6. 食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是

A. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

B. SO2是一种无色无味的有毒气体

C. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

D. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

7. C可与H2O反应制备合成气，在温度为T℃，向恒容密闭容器中通入一定量的水蒸气同时加入足量的碳，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. CO的生成速率与H2的生成速率相等时

B. 容器内气体的总压强不再随时间而改变时

C. 容器内物质总质量不再改变时

D. CO、H2、H2O的浓度相等时

8. 某实验小组设计以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，其中氮元素既被氧化又被还原的一步是

A. ① B. ② C. ③ D. ④

9. 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是

A. 10mL 18.0 mol/L 的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2

B 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制备2 mol SO3

C. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1 mol Cl2

D. 一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应，可制备1.0 mol NH3

10. 下列反应中，相关示意图错误的是

A. 图甲将铁粉加入一定量氯化铜溶液中[w(Cl)表示溶液中Cl的质量分数]

B. 图乙将二氧化硫通入一定量新制氯水中

C. 图丙将铜粉加入一定量浓硝酸中

D. 图丁将氢氧化钠溶液滴入一定量氯化铝溶液中

11. 某钠盐溶液中可能含有SO、SO、NO、CO、Cl-、I-等阴离子。现取2份此溶液样品，编号①②，分别进行如下实验：

向①中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。

向②中加入过量的硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。

根据上述实验现象，下列说法正确的是

A. 原溶液中CO与SO至少存在一种.

B. 原溶液中一定存在Na+、CO、I-

C. 原溶液中一定存在CO，可能存在SO、Cl-

D. 原溶液中一定不存在SO、I-，无法判断是否存在SO

12. 下列实验对应的结论正确的是

A. 装置甲组成Zn—Cu原电池

B. 装置乙证明非金属性：Cl>C>Si

C. 装置丙可以除去SO2中混有的HCl气体

D. 装置丁证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3

13. 向某密闭容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和一定量的N2，一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t0~t1阶段的c(N2)变化未画出]，下列说法中正确的是

A. 若t1=15s，则t0~t1阶段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1

B. t1时该反应中H2的转化率为60%

C. 该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.32mol

D. a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，反应达到平衡

14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为

B. 常温下，与足量的反应，生成的分子数为

C. 常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为

D. 与反应时，转移电子的数目为

15. 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩质余量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是

A. 稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1

B. a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g

C. b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+

D. 加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：

（1）相关化学键的键能数据如表所示。

①写出CO2的电子式：____。

②已知：每生成1mol水蒸气，反应放出187kJ的能量，则a=____。

（2）为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1。

②为了加快反应速率，可采取的措施有____(任写两点)。

③在该条件下，反应达到最大限度时，H2的转化率为____(保留三位有效数字)。

④第3min时，反应____(填“达到”或“未达到”)平衡。

（3）达到平衡时，混合气体中氢气的体积分数为____(保留三位有效数字)。

18. 人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：

（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

①Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li—CuO二次电池中，放电时金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。

②一种制备CuO的过程如图：

“酸浸反应”中，H2O2作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉淀”过程产生Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式：____。

（2）CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。

①物质a为____(填化学式)；电极c上发生的电极反应为____。

②电极d为____极，电极d上发生的电极反应为____。

20. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图。

①连接好装置后，首先进行的操作为____。

②装置A中固体试剂为____(填名称)。

③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是____。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：____。

（3）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：____。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

（4）在酸性废水中加入NaClO溶液可将NH转化成无害气体放出，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。

（5）检验某溶液中含有NH的方法是____。

22. 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。

（1）实验室可通过向含Na2S和Na2CO3的溶液中通入SO2来制备Na2S2O3(其简单流程如图所示)。

①写出制备Na2S2O3的化学方程式：____。

②“一系列操作”包括____、____、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称)

（2）工业上，常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO。写出发生反应的离子方程式：____。

（3）临床上，Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理：S2O+CN-=SCN-+SO。检验该转化生成了SCN-的操作为____。

（4）探究Na2S2O3和稀硫酸反应速率与浓度、温度关系的实验方案如表：

已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O。

变浑浊时间最短的实验是____(填实验编号)。

（5）工业上，测定V2O5样品纯度方法：取wg样品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入cmol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液VmL。

相关反应：V2O5+2KI+3H2SO4=2VOSO4+I2+K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

①该样品中V2O5的质量分数为____(假设杂质不参与反应)。

②如果稀硫酸过多，测得结果会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

高一化学考试

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第--册，必修第二二册第五章第六章。

5.可能用到的相对原子质量：H-1    Li-7    O-16    Na-23    A1-27    V-51    Fe-56    Cu-64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】D

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

【16题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 351   

（2）    ①. 0.25    ②. 升高温度、加入高效催化剂    ③. 69.2%    ④. 未达到   

（3）36.4%

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 负    ②. Li>Al>Na    ③. 氧化剂    ④. 2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑   

（2）    ①. CH3OH    ②. CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+    ③. 正    ④. O2+4H++4e-=2H2O

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 检查装置的气密性    ②. 生石灰(或碱石灰或氢氧化钠)    ③. 干燥管后接尾气处理装置   

（2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O   

（3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有   

（4）3：2    （5）取适量该溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，则说明该溶液中含有NH

【19题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 蒸发浓缩    ③. 冷却结晶   

（2）   

（3）取解毒后溶液于试管中，滴加FeCl3溶液   

（4）②    （5）    ①.     ②. 偏高