宁夏灵武市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

高一期中考试化学试卷

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在答卷纸上。

2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量  H-1  C-12  O-16  Na-23  Cu-64  N-14    S-32

第I卷（选择题   共50分）[来源:Zxxk.Com]

一、选择题（在下列四个选项中，只有一个选项是符合题意，每小题2分，共50分）

1、－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（   ）

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是               (　　)

A. 铝片与稀H2SO4反应      B.  Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应      D. 甲烷在O2中的燃烧反应

3、元素性质呈现周期性变化的根本原因  （       ）

 A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化     B. 元素化合价呈周期性变化 

 C. 电子层数逐渐增加                       D. 原子半径呈周期性变化

4、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （   ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

5、下列关于元素周期律的说法错误的是 （       ）

A. 同一主族元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多     

B. 第二周期元素从Li到F ，非金属性逐渐增强  

C. 每一周期元素的最高正价都是由 +1→+7   

D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

6．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是                      （     ）

A. 金属间发生的置换反应

B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D. 金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易

7、某元素最高价氧化物对应水化物化学式是H2XO3 ，其气态氢化物的化学式是 （    ）                                                               

A.  HX      B.  H2X      C. XH3      D. XH4

8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是                         (    )

A .碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3             B.原子半径：Na＜Mg＜Al

C .离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+                     D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na

9、下列各项表达式正确的是（    ）

A． N2的电子式：             B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O

C．NaCl的电子式：              D．F － 的结构示意图：

10、下列各组物质的性质比较中，正确的是（        ）

A．稳定性：HCl>H2S>H2O             B．碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2      

C．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4          D．还原性：I-﹤Br -﹤Cl-

11．列说法中错误的是                                           （   ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是         （    ）

A．原子半径：W>Z>Y>X    

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

13、能说明氯的非金属性比硫强的事实是（     ）

A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢    

B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫  

C．氯气能与水反应而硫不能    

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

14.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是(　　)

A． Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应     B．氧化铝与盐酸的反应

C． 石灰石的分解                    D． 甲烷与氧气的反应

15、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 （     ）

A．原子半径A＞B＞D＞C   B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A   D．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C

16．关于元素周期表的下列中说法中，不正确的是          （    ）

A .元素周期表揭示了化学元素间的内在联系

B .在元素周期表中，主族所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行

C.元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数

D .元素周期表有18个纵行，共18个族

17.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是(　　)

A． C的物质的量浓度              B． 混合气体的密度

C． 容器内压强                    D． 混合气体的平均相对分子质量

18．关于化学键的下列叙述中, 正确的是（    ）

A．离子化合物中不可能含共价键           B．共价化合物中可能含离子键
  C．离子化合物中只含离子键               D．共价化合物中不含离子键

19．下列化学用语不正确的是(　　)

20、 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是    （    ）

A. 加热                      B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液        D. 不用铁片，改用铁粉

12.已知短周期元素的离子A2+、B+、C2-、D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是                                             （   ）

A.原子序数d > c > b > a         B.离子半径非金属性：D- > C2- > B+ > A2+

C.单质的还原性：A > B            D.非金属性：D < C

22、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（     ）

A．d、c、a、b    B．d、a、b、c   C．d、b、a、c    D．b、a、d、

23．氢气和氯气混合光照即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是（   ）

A．Q1+ Q2＜2Q3    B．Q1+ Q2＞2Q3      C．Q1+ Q2＜Q3    D．Q1+ Q2＞Q3

24．在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（   ）        

A．X为0.05mol•L-1                 B．Y为0.1mol•L-1      

C．Z为0.2mol•L-1                 D．W为0.1mol•L-1

25、阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是                                                        （    ）

A． mol                   B． mol           

C． mol                D． mol

第Ⅱ卷   （非选择题  共50分）

二、填空题（包括5小题，共50分）

26. （15分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

(1) 表中元素,化学性质最不活泼的是        ,只有负价而无正价的是         ,氧化性最强的单质是       ,还原性最强的单质是         .

(2)  最高价氧化物的水化物碱性最强的是物质        ,    酸性最强物质的是     ,  呈两性物质的是         

 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的               

 (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是                         

（5）A和D组成化合物的电子式                                

（6）A和E组成化合物的化学式                                 

（7）B和H组成                   化合物（共价或者离子）

（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式           

27．用序号回答：①HCl    ②NaOH    ③Cl2     ④H2O    ⑤NH4Cl    ⑥P4   

  ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO  ⑩CaO  ⑪HF  ⑫MgCl2。

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

28.（7分） 如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是___________________________________       _

(2)产生上述现象的原因是_____________________________________      _

(3)从能量的角度看，断键吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)成键释放的总能量。

（4）氯化镁溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

29下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是__________。

(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：_______________，该化合物属于_________________(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式________。

(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________(用离子符号表示)。