上海市上海中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

上海中学2021学年第二学期期中考试

高一化学试题

可能用到的原子量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64

一、选择题(每题只有一个正确答案)

1. 下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是

A. 漂白粉，有效成分Ca(ClO3)2，做消毒剂 B. 小苏打，，做发酵粉

C. 碱石灰，，做干燥剂 D. 铝热剂，和Fe，冶炼金属

2. 下列有关化学用语的说法正确的是

A 空间填充模型，既可以表示，也可以表示

B. HClO分子结构式为：H—O—Cl

C. Al3+的电子式为[Al]3+

D. 球棍模型表示的可能是分子

3. 下列物质的电子式书写正确的是

A.   B.   C.  D.

4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A. 氧化铝与焦炭高温加热制铝 B. 高温还原剂法制铁

C. 电解熔融氯化钠制钠 D. 加热氧化汞制汞

5. 下列关于精炼铜的说法中错误的是

A. 粗铜作阳极，精铜作阴极

B. 电解质溶液中要含有Cu2+

C. 粗铜中所含的Zn、Fe、Ni等杂质会以单质形式沉积于阳极泥中

D. 电解开始时溶质浓度减小，后保持不变

6. 下列有关金属腐蚀及防腐的说法正确的是

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底部越容易发生电化学腐蚀

B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中钢闸门应与电源的正极相连被保护，该方法叫做外加电流阴极保护法

7. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A. 电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C. 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D. 铜电极上发生的电极反应是

8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为

B. 已知 则

C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量

D. 已知(白磷，ｓ)＝(红磷，s)，则白磷比红磷稳定

9. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂及操作方法均正确的是

A. NaCl溶液()，CaCl2溶液，过滤

B. FeCl2溶液()，铜粉，过滤

C. ，饱和碳酸钠溶液，洗气

D. 溶液()，通足量

10. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是

A. 在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B. 在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C. 在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

D. 在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A. 原子半径：

B. 简单离子半径：

C. Y的氧化物能与X最高价氧化物对应水化物反应，说明Y的氧化物为碱性氧化物

D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

12. 有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是

A. 混合物中一定不含有

B. 混合物中一定不含有和NaCl

C. 混合物中是否含有和NaCl无法确定

D. 混合物中一定不含有和NaCl

13. 向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是   

A. 滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成

B. 当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O

C. 当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋

D. 当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成

14. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96 g。若向相同质量的该混合物中加入40 mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，下列说法错误的是

A. 混合物中铜的质量为1.28 g B. 盐酸浓度为2 mol·L-1

C. 混合物中Fe2O3的质量是3.2 g D. Cu和Fe2O3的物质的量之比为1：1

15. 在密闭容器中充入CO和CO2混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是

A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

二、综合题

16. 下表是周期表中的一部分，根据①—⑧在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题  

（1）画出表中元素中，非金属性最强的元素的离子结构示意图_______；

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______；

（3）用电子式表示表中④和⑥两元素以1：2微粒个数比形成化合物的过程_______；

（4）表中⑤⑦两种元素氢化物的稳定性更强的是_______；

（5）⑥和⑧两种元素形成的氯化物的熔点较高的是_______，简述判断理由_______；

（6）用一个化学方程式证明②③两种元素非金属性的强弱_______。

18. 封控期间要保护好自身健康，均衡饮食是必不可少的。食盐NaCl是调味品中不可或缺的成员，也可以作为工业原料生产多种重要的产品。

I.

（1）钠元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族。

（2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体

A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①

（3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，反应的离子方程式为_______，可能观察到的现象符合图中的_______。

A. B. C. D.

II.氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，我国杰出的化学家侯德榜设计出生产纯碱的方法，打破了纯碱长期被外国垄断的局面。

（4）请写出侯氏制碱法第一步生产的原理方程式_______。

III.利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图所示(电极未标出)。

（5）电解池中，阴极的电极反应式为_______。

（6）电解池中，正离子交换膜的作用除了只允许正离子通过外，还有：①____；②_____。

（7）燃料电池中，通入空气的电极为_______极，该电池中，正离子的移动方向是_______(“从左向右”或“从右向左”)。

（8）电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗_______molO2。

（9）流程中，NaOH溶液的浓度a、b、c的由大到小关系为_______。

20. 也是一种重要的钠的化合物。某研究性小组取用于圆底烧瓶中，并设计了如下图装置探究其强氧化性。

（1）原定实验计划是在分液漏斗中加入稀盐酸，则发生的化学方程式为_______；

（2）而由于同学的疏忽，错误地取成了浓盐酸，实验中观察到B中湿润的红色纸条褪色，说明反应中有_______(填化学式)生成，若B中改放湿润的淀粉KI试纸，凭试纸变蓝能否证明上述结论？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。

（3）实验中，在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，有同学认为该气体是被浓盐酸还原所得，从氧化还原角度分析该推断是否合理？_______。

（4）还有同学认为D的集气瓶中收集到的气体是与浓盐酸中的水反应得到。通过实验证实与干燥的HCl能反应，请完成并配平该化学方程式：______。

_______Na2O2+_______HCl=_______Cl2+_______NaCl+_______。

22. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。

（1）该“价类二维图”中缺失类别A应为_______。

（2）生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。

A. 干垃圾 B. 湿垃圾 C. 有毒有害垃圾 D. 可回收垃圾

（3）在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_______(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的_______，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。

A.Fe2O3 　　　　B.Fe3O4 　　　　 C.FeO 　　　　D.Fe(OH)3

（4）要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的_______(填字母)

A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸

（5）要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)_______。

24. 甲同学计划探究+2价铁的化合物的性质。

（1）实验前甲同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是_____。

（2）甲同学取少量FeSO4溶液，并滴入几滴酸性溶液，观察到_______的现象；若加入活泼金属锌，则溶液颜色会_____。

（3）实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。保存FeCl2溶液的方法是加入_______。

（4）乙同学对+2价的很感兴趣，他查阅到应为_____色沉淀，但是他将FeSO4溶液与NaOH溶液混合后，该颜色的沉淀现象转瞬即逝，分析原因是(用化学方程式表示)_____。

（5）乙同学为了长时间观察到的生成现象，设计了如图的电解装置。有关该装置说法不正确的是_______。

A. a为电源正极，b为电源负极 B. 电解液一定是NaOH溶液

C. 两个电极都必须使用铁作电极 D. 阳极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+

26. I.在高炉炼铁中，铁的三种氧化物均可作为原料冶炼铁，已知：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H2

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H3

（1）丙同学翻阅了资料，了解了盖斯定律后，写出CO还原FeO的热化学方程式为_______。

II.丁同学回忆起初中学过的还原氧化铜的实验，想用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

【查阅资料】

①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

【实验探究】

第一部分：定性检验

（2）实验③发生的反应的离子方程式为_______。

（3）上述实验说明黑色粉末X中含有_______。

第二部分：定量测定

根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（4）通过以上数据，可以计算出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。

第三部分：问题讨论

在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)=0.5mol/L(假设溶液体积仍为200mL)

（5）通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)=_______mol/L，c()=_______mol/L，c()=_______mol/L

上海中学2021学年第二学期期中考试

高一化学试题

可能用到的原子量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64

一、选择题(每题只有一个正确答案)

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】A

二、综合题

【16题答案】

【答案】（1）    （2）    ①. HClO4    ②. KOH   

（3）    （4）HF   

（5）    ①. NaCl    ②. Na+半径小于K+半径，导致NaCl离子键键能大于KCl的，从而导致NaCl的熔点高于KCl   

（6）

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 三    ②. IA    （2）B   

（3）    ①.     ②. A   

（4）   

（5）   

（6）    ①. 阻止OH-进入阳极室，与发生副反应    ②. 阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸   

（7）    ①. 正极    ②. 从左向右   

（8）1    （9）b<a<c

【18题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①.     ②. 不能    ③. 碘离子具有还原性，、都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为   

（3）不合理，被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到   

（4）Na2O2+4HCl=Cl2↑+2NaCl+2H2O

【19题答案】

【答案】（1）盐    （2）D   

（3）    ①. A    ②. B    （4）AB   

（5）

【20题答案】

【答案】（1）Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低   

（2）    ①. 紫红色褪去    ②. 褪去   

（3）铁屑    （4）    ①. 白    ②.     （5）AD

【21题答案】

【答案】（1）  △H =3△H1-△H2-2△H3   

（2）   

（3）Fe3O4和Fe的混合物   

（4）Fe；0.11mol，Fe3O4；0.03mol   

（5）    ①. 1    ②. 0.15    ③. 3.65