甘肃省兰州市教育局第四片区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

2021-2022学年第二学期联片办学期中考试

高一年级  化学试卷

考生须知：

1．本卷共5页满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及学籍辅号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

第I卷（选择题,共45分）

一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每个小题列出的四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分）

1．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是                 （  ）

A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是                    （  ）

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

3．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是（  ）                                                     

A．铜    B．炭  C．五水硫酸铜 D．氧化铜

4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是       （  ）                                     

A．Cl2                 B．NH3            C．SO2     D．O2

5．能证明SO2具有漂白性的是                              （  ）

A．酸性溶液中通入气体后紫红色消失

B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失

C．品红溶液中通入气体后红色消失

D．溴水中通入气体后橙色消失

6．检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是           （   ）

A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

7．下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是              （   ）

8. 海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SO42-，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是（  ）                                      

A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

9．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是    （  ）                                                               

1. 铝片与稀盐酸的反应       B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反应

C．碳和水蒸气反应           D．甲烷的燃烧反应

10．下列关于化学反应与能量的说法正确的是                     （   ）

A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化

B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应

D．由H2→2H的过程需要吸收能量

11．如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是                        （   ）

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

12. 把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a发生氧化反应；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为电流流出的一端。则四种金属的活动性顺序由大到小为                                 （   ）

A．a＞c＞b＞d               B．a＞c＞d＞b

C．b＞d＞c＞a            D．a＞b＞c＞d

13．将1molA和1molB充入V L某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)  = C(g)，2min时，c(A)=0.4mol·L-1，平均反应速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，则该容器的体积V的值为                                 （   ）

A．0.2       B．0.5        C．1       D．2

14. 可使反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施：   （   ）                             

①增大压强  ②增加碳的用量 ③通入CO2

④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2  ⑥通入CO

A．①③⑤   B．②④⑥   C．①③⑥    D．③⑤⑥

15．反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，该反应进行的快慢顺序为                       （   ）                   

①v(A)=0.45mol·L-1·s-1  ②v(B)=0.9mol·L-1·s-1

③v(C)=24mol·L-1·min-1  ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1        

A. ③<④<②<①        B. ①>④>③>②

C. ③>①>④>②        D. ④>③>②>①

第II卷（非选择题，共55分）

二、解答题

16.(15分)如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物(C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)，填写下列空白：

(1)连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是                      。

(2)如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。

i.第①部分装置中出现                       的现象，说明有H2O生成。

ii.第②部分，装置B中盛放酸性高锰酸钾溶液，作用是                     ，

A、D中盛放的溶液分别是              、              ，

证明产物中有SO2的现象为                             ，

iii.第③部分的实验目的是                     。

(3)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是           。

17．(12分)A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。

(1)B的化学式           ；D的颜色             .

(2)实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式                       

(3)写出B到C的化学方程式                             

(4)写出D到E的化学方程式                               

(5)已知E是一种常见的酸，E的稀溶液与铜反应的离子方程式                               ，当消耗掉0.8mol E，转移的电子数目是           （用NA表示）

18.(10分) 为了探究A+B=C+D反应过程中能量变化的情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂，试回答下列问题：

（1） 若A是金属钠，B是水，则该反应属于          反应（填“放热”或“吸热”），U形管中的实验现象为                                           。

（2）若A是金属铝，B是稀盐酸，则A和B的总能量比C和D的总能量            （填“大”或“小”），该反应过程中能量的转化形式为                 。

（3）观察U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为          （填选项）。                                                  

A．过氧化钠和水   B．碳酸氢钠和盐酸

C．生石灰和水  D．硝酸铵和水

19．（10分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一、某原电池装置如图所示。其中：

(1)Zn电极为原电池的__________极(填“正”或“负”)。

(2)Zn电极的电极反应式是                            。

(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。

(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

20．（8分）某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：_________________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________，

在t1 min（t1=6min）时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。

(3)下列叙述下列说法正确的是______(填字母代号)。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．3v正(H2)=v逆(N2)

C．c(X)∶c(Y)∶c(Z)=2∶3∶1

D．单位时间内生成3 mol Y, 同时生成1 mol Z

2021-2022学年第二学期联片办学期中考试高一年级化学答案

一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分）

1. D  2.D  3.A  4.D  5.C  6.D  7.D  8.C  9.C  10.D  11.B  12.D  13.B  14.C  15.A

二、解答题（共55分）

16.(15分)

(1)检查装置的气密性(1分)

(2)i.无水硫酸铜变为蓝色(2分)

ii.除去产物中的二氧化硫 (2分)      品红溶液、澄清石灰水，(4分,各2分)

   A中的品红溶液褪色(2分)

iii.检验产物中是否含有二氧化碳(2分)

(3)    二氧化碳(2分)

17．(12分)

(1)NH3 （1分）      红棕色（1分）

(2) 2NH4Cl+2Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O， （2分）

(3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）

(4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(5)3Cu+8H++2NO3- = 2NO↑ ＋4H2O +3 Cu2+（2分），0.6NA（2分）

18.(10分)

（1）放热（1分）   U型管中甲的液面下降，乙的液面上升（2分）

（2）大（1分）     化学能转化为热能（2分）

（3）B、D（4分）

19．（10分，一空2分）

(1)负    (2)Zn-2e- = Zn2+     (3）还原  (4)0.4  （5）②③

20．（8分，一空2分）

(1)2X 3Y + Z

(2)46 kJ      0.1 mol / (L·min)。（单位错了或漏了扣一分）

(3)A、B