陕西省黄陵中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

2021-2022学年度第二学期高一年级

期中考试化学试题

考试时间：100分钟；分值：100分

一、单选题(共20题，每题3分，共60分)

1．下列有关表示正确的是                              （   ）

A．CH4的比例模型：     B．HCl的电子式：

C．S的结构示意图：

D．Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 =2Fe2+ + 3SO

2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，下列说法不正确的是                                           （   ）  

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是

3．下列说法不正确的是                                 （   ）

A．任何反应都存在化学平衡状态

B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变

C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率

D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度

4．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是  （   ）

A．PCl5 B．CO2 C．HCl D．BF3

5．关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有7个周期，8个主族

B．元素周期表有18个纵行，共16个族

C．短周期元素中可能有副族元素

D．最外层电子数相同的元素一定在同一族

6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（   ）

A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W

C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱

7．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是           （   ） 

A．浓硫酸的稀释 B．与水反应

C．与反应 D．与反应

8．对于反应来说，下列反应速率最快的是          （   ）

A．= B．

C．= D．

9．A + B = C + D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是                                                  （   ）                           

A．A的能量一定高于C 的能量      B．B的能量一定高于D的能量

C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量

D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量

10．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法，下列说法错误的是                 （   ）

A．该过程实现了太阳能向热能的转化

B．反应Ⅰ的化学方程式为2H2O + I2+SO2 = 2HI + H2SO4

C．与电解水制备氢气相比，此过程节约能源，降低生产成本

D．在整个反应过程中，可循环使用的物质有SO2、H2SO4、I2、HI

11．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是     （ 　　）

①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　

④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．

A．①⑤ B．② C．①④ D．①③⑤

12．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是  A．原子半径：                B．金属性：Na<K<Rb<Cs

C．最高正价：   D．非金属性：

13．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是                                  （   ）

A．O2与O3,      B．12C、13C、14C    C．甲烷与乙烷    D．CH3CH2CH2CH3与

14．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是                                     （   ）

A．推行生活垃圾分类 B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇

15．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（   ）

A．放电时，ClO4－向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C

D．充电时，阳极反应为：Na＋＋e－=Na

16．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是                                      （   ）

A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤

17．下列说法正确的是                                  （   ） 

A．对于 的反应，加入，反应速率加快

B．正反应放热，升高温度，反应速率减慢

C．一定温度下，反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行，恒压，充入不改变反应速率

D．100 ml 2 mol/L稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

18．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是                                          (　　) 

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B．负极发生的反应是Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2

C．工作时，负极区溶液c(OH−)减小

D．溶液中OH−向正极移动，K+、H+向负极移动

19．下列有关原电池的说法中正确的是                     (　　)

A．在内电路中，电子由正极流向负极

B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极

C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化

20．如图装置的说法正确的是                              (　　)

A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能

B．图Ⅱ所示装置属于一次电池

C．图Ⅲ所示装置中铜棒上发生还原反应

D．图Ⅳ工作时，电子由碳棒通过导线流向锌筒

二、填空题（共4个题，共40分）

21．（9分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW共价化合物： Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。

(1)Y2O2的电子式为_____________，含有的化学键是__________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程：_______________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______ (填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种 与另外两种都能反应的是_______ (填化学式)。

(5)由X、W组成化合物分子中，X、W原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物结构式______________。

22（6分）．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；回答下列问题：

(1)图中A的仪器名称是______________，D的作用是__________。

(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：____________________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

A中试剂为_________，试剂C为__________(填序号)。

①稀HNO3溶液  ②稀盐酸  ③碳酸钙  ④Na2SiO3溶液  ⑤SiO2

23（13分）．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；

(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；

(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=___________L；

(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)

①降低温度      ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂     ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

24 (12分）．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。

(2)现有如下两个反应：A、；B、。

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池。如果不能，说明其原因_______。

②如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等。                    

(3)如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时正极的电极反应式是_______。

②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是_______。(填字母，下同)

A．该电池属于蓄电池

B．电池工作时向负极移动

C．该电池的电解质溶液是溶液

D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理

(4)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因：_______。