云南省寻甸一中、昆明西联学校阳宗海学校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

寻甸一中､昆明西联学校阳宗海学校2021~2022学年下学期

高一年级期中联考化学

以下数据可供解题时参考｡可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Al-27    S-32    Cl-35.5    Cu-64    Zn-65

第I卷(选择题，共42分)

一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分｡在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列试剂中，标签上应标注 和 是

A. HNO3 B. NaCl C. NaOH D. HCl

2. 下列反应不属于可逆反应的是

A. 工业合成氨 B. 氢氧化钠溶液与盐酸混合

C. 氨气与水反应 D. 二氧化碳与水反应

3. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A. A B. B C. C D. D

4. 下列反应中，不属于氮的固定的是

A. 空气中的N2与O2放电时生成NO B. NO遇空气中的O2生成NO2

C. N2和H2在一定条件下合成NH3 D. 豆科植物把N2转化为化合态的氮

5. 《厉害了，我的国》展示了中国制造的重点工程，下列涉及的材料不属于无机非金属材料的是

A. 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机

B. 我国“歼十”战斗机上使用的碳纤维复合材料

C. “嫦娥四号”月球探测器使用的晶体硅芯片

D. 航天领域中以高温合金作为航天发动机材料

6. 关于化学反应速率与化学反应限度，下列说法正确的是

A. 单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快

B. 化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率

C. 可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量不再改变

D. 可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0，则化学反应速率为0

7. 在一定条件下，某可逆反应正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. 时刻，反应逆向进行

B 时刻，反应停止进行

C. 时刻，反应已达该条件下的限度

D. 时刻，反应物的量逐渐增多

8. 化学反应常常伴随着能量变化，下列有关叙述正确的是

A. 活泼金属与盐酸反应放出热量 B. 反应物的化学键断裂放出能量

C. 反应放热的原因是化学键断裂 D. 化合反应发生时一定放出热量

9. 下列实验过程中，观察不到颜色变化的是

A. 一氧化氮气体暴露在空气中 B. 二氧化硫通入品红溶液中

C. 氯气通入紫色石蕊溶液中 D. 氨气通入稀硫酸中

10. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用瓷坩埚高温熔融固体

B. 用气体和NaOH溶液做喷泉实验

C. 直接加热固体制备氨气

D. 用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，且Mg做电池的负极

11. 下列各组材料中，能组成原电池的是

A. A B. B C. C D. D

12. 物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol石墨转化为金刚石，能量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

C. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

D. 氯化氢和碳酸氢钠反应能量变化趋势与上图一致

13. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A.  B.

C.  D.

14. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率

B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

C. 在恒压密闭容器中发生如下反应：，充入Ar，反应速率不变

D. 100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢

15. 800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是

A. 发生的反应可表示为

B. 前，A的分解速率为

C. 时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

16. 某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法不正确的是

A. 将化学能转化为电能

B. 电极a为电池的负极

C. 电极b上发生的反应为O2-4e-+4H+=2H2O

D. 工作时，电子由电极a通过导线流向电极b

17. 将a、b、c3种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b上有气泡逸出；a、c相连，c质量减少。则3种金属的活动性顺序由大到小排列为

A. a>b>c B. c>a>b C. a>c>b D. b>a>c

18. 已知反应O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是：

A. 生成2molH-O键放出E2kJ能量

B. 该反应若生成2 mol H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJ

C. 断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量

D. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的总能量

19. 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀直至全部湿润，下列叙述正确的是

A. 锌片上发生还原反应 B. 若用碳棒代替铜，电路中无电流通过

C. 电子都是从铜片经外电路流向锌片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换

20. 为探究H2O2分解反应快慢的影响因素，设计如下实验：

下列说法不正确的是

A. 对比实验①和②，可研究浓度对化学反应快慢的影响

B. 对比实验①和③，可研究温度对化学反应快慢的影响

C. 对比实验②和③，可研究温度和浓度对化学反应快慢的影响

D. 对比实验③和④，可研究催化剂对化学反应快慢的影响

21. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图：

下列说法不正确的是

A. Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色

B. W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应

C. 将X与SO2混合，可生成淡黄色固体

D. Z在空气中较稳定，不易被氧化

第II卷(非选择题，共58分)

二､填空题(本大题共4小题，共58分)

22. NH3是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质｡

I.制取并收集氨气

（1）A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为____｡

（2）A装置还可用于制取气体____(只填一种)｡

（3）B装置中的干燥剂可选用___(填“碱石灰”或“浓硫酸”)｡

（4）如图，气体收集和尾气处理装置依次为____，____｡(均填序号)

（5）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是____L｡

II.按如图所示装置进行NH3性质实验｡

（6）打开旋塞，B瓶中的现象是____｡

23. I.回答下列问题：

（1）下列变化中，属于放热反应的是____(填序号)｡

①氧化钙与水反应

②石灰石在高温下的分解反应

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应

⑤食物因氧化而腐败发生的反应

⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

⑦干冰汽化

（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(在甲中进行)｡观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水____(填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是____｡

II.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)｡一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示｡

（3）t1min时，正､逆反应速率的大小关系为v正____v逆(填“>”“<”或“=”)｡

（4）0~4min内，CO2的转化率为____(保留小数点后一位)，CO2的平均反应速率v(CO2)=___｡

（5）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___(填序号)｡

A.降低温度

B.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

C.加入一定量的铁粉

D.保持体积不变，通入一定量的CO2

E.加入高效催化剂

（6）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填序号)｡

①v(CO2)正=v(CO2)逆

②单位时间内生成nmolCO2的同时消耗nmolCO

③容器内的压强不随时间的变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

24. I.硅单质及其化合物用途广泛，请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅｡三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：

写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：____｡

（2）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是____(填序号)。

A.高温结构陶瓷      B.生物陶瓷    C.导电陶瓷

II.某校化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是SO2、CO2和少量CO｡回答下列问题：

（3）连接装置后，先进行的操作是____；仪器a的名称为____｡

（4）洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为____(填序号)｡

A. 氧化性､还原性 B. 漂白性､还原性 C. 漂白性､氧化性 D. 还原性､漂白性

（5）洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是____｡

（6）上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO的实验现象是____｡

25. 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡

（1）下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)｡

A.2H2+O22H2O

BCaO+H2O=Ca(OH)2

C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

（2）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：____｡

（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO4溶液，当电路中有0.1mole-通过时，两极板的质量差为____g｡

②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为____｡

（4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡

①空气从____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH-移向____极(填“a”或“b”)｡

②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下的O2____L｡