广东省潮州市松昌中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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2021-2022年第二学期期中考试高一化学科试卷(考试时间60分钟，100分)可能用到的相对原子质量：H 1； N 14； Al 27一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A. pH小于7的雨水被称为酸雨B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2. 下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水                  ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧              ④水蒸气变成液态水⑤中和反应                    ⑥碳酸钙热分解A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥3. 以下实验操作或原理叙述正确的是A. H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B. 将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀C. 检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D. 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成4. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 硅——太阳能电池板 D. SO2——漂白草帽5. 利用化学反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作时A. Fe为正极 B. Cu为负极 C. 负极上发生氧化反应 D. 正极上发生氧化反应6. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是A. 充入X，反应速率减小B. 当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C. 升高温度，反应速率减小D. 达到平衡后，反应停止7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. Na+、H+、Cl-、 B. H+、Fe2+、、Cl-C. Ba2+、K+、OH-、 D. 、OH-、、Na+8. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是A. N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属9. 对于下列事实的解释正确的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A. SO2和O2全部转化为SO3B. SO2、O2、SO3浓度一定相等C. 正、逆反应速率相等且等于零D. 该反应已达化学平衡状态11. 在反应 中，不可能使反应速率明显增大的措施是A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大的浓度 D. 增加碳的量12. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是A. 溶液中含氯离子数为B. 常温常压下，氮气所含的分子数为C. 常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为D. 含有的电子数为13. 溶液中常见离子的检验及结论正确的是A. 若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IˉB. 若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClˉC 若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SOD. 若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH14. 对反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO的下列说法正确的是（　　）A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂D. 反应中若有6 mol NO2参与反应，则有3 mol电子发生转移15. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A. 该反应的进行一定需要加热或点燃B. 该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJC. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D. 生成2molB—A键放出E2kJ能量16. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)A. 该电池工作时电能转化为化学能B. 该电池中电极b是负极C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD. 该电池是绿色环保电池二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17. 硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：（1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。①玻璃     ②陶瓷     ③水晶     ④硅芯片 ⑤光导纤维     ⑥水泥     ⑦砖瓦（2）SiO2是一种酸性氧化物。①盛装NaOH溶液的试剂瓶___________(填“能”“不能”)用玻璃塞。②熔化烧碱应选用的坩埚应该___________(填字母)A.铁坩埚     B．玻璃坩埚    C．石英坩埚    D．瓷坩埚（3）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
 ①实验室制备氨气的化学方程式为___________②用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________③打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________。④为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
 18. Ⅰ.某研究小组利用如图所示装置检验浓硫酸与木炭反应的各种产物。请回答：(1)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是___________。(2)试剂A是___________。(3)品红溶液的作用是___________。(4)澄清石灰水变浑浊，能否说明一定生成二氧化碳并说明理由：___________。(5)氢氧化钠溶液作用是___________。Ⅱ.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。(6)下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中，正确的是___________(填字母)。A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．在工业合成SO3时，使用催化剂、加热均能加快化学反应速率C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正、逆反应速率均为零19. (1)某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反应前溶液温度/℃金属消失的时间/s10.10丝0.5502050020.10粉末0.550205030.10丝1.0502012540.10丝1.0503550①对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是___；反应规律为：___，反应速率越快。②仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有__(填实验序号)。③本实验中影响化学反应速率的其他因素还有___。(2)用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜作___(填“负极”或“正极”)，铁的电极反应式是___，在铁电极上发生___反应(填“氧化”或“还原”)。20. 某温度时，在10L的容器中发生了M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为___。(2)若t1=2，则反应开始至2min时，M的平均反应速率为___。(3)当时间为___时，该反应达到平衡。此时M的物质的量浓度为___。(4)当时间t3时，正反应速率___逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。