广东省深圳市福田区外国语高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试（选择考）化学试题

深圳市福田外国语高级中学2021~2022学年度第二学期

高一年级  期中考试

化学学科试题(选择考)

答题注意事项：

1.本试卷满分100分；考试用时75分钟；

2.不按要求答卷不得分。

可能用到的相对原子质量Zn 65  S 32  O 16  Na 23

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项)

1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列物质中，化学键种类完全相同的是

A. H2O和Na2O B. NaOH和NaCl C. H2O2和Na2O2 D. CCl4 和HCl

3. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③

4. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（    ）

A. H2S→S→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D. N2→NH3→NO2→HNO3→NO2

5. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

B. 和反应：

C. 氨水中通入少量气体：

D. 焦炭制备粗硅：

6. 下列变化属于吸热反应是

A. 与反应 B. 与稀硫酸反应

C. 与反应 D. 与反应

7. 对于的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 1molZn的能量高于1mol所含的能量

C. 若将该反应设计成原电池，若有1mol电子流过导线，则有32.5g锌发生溶解

D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L

8. 下列表述方法正确的是

A. 氯化铵的电子式：

B. 二氧化碳的电子式：

C. 氯化氢的形成过程：

D. 氟化镁的形成过程：

9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 锌片跟足量的的盐酸反应，加入适量的硫酸铜溶液，反应速率减慢

C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢

10. 标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是

A. 本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差

B. 若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶

C. 本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉

D. 实验结束后，烧瓶中氨水物质的量浓度为mol/L。

二、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个正确选项)

11. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A. 热稳定性： B. 气态氢化物沸点：HZ＜HCl

C. 离子半径： D. 碱性：

13. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法不正确的是

A. EF段收集的最多，化学反应速率最快

B. FG段速率变慢的主要原因是反应吸热，温度下降

C. 从图像中可以推测该反应为放热反应

D. 向溶液中加入NaCl溶液会降低反应速率

14. 在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应。下列能说明反应已经达到平衡状态的是

A. 混合气体的密度保持不变

B. 氧气的消耗速率与生成速率相等

C. 断开4molH—Cl键的同时，生成4molH—O键

D. HCl、、、四种气体的物质的量之比为4∶1∶2∶2

15. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是

A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B 反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应

D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2

16. 某原电池的工作原理如图所示。下列判断正确的是

A. 该装置中Pt电极为负极

B. 正极的电极反应式为

C. 电极的反应式为

D. 电极附近的pH减小

三、非选择题(本大题共4题，每题14分，共56分)

17. 随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表位置是_______。请写出f和e的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_______。

（2）元素x和e可以组成一种二元离子化合物，写出此化合物的电子式_______，任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其结构式：_______。

（3）g，h元素的简单离子，还原性比较强的是_______(用元素符号表示)，化合物和比较稳定的是_______(写出化学式)。

（4）与y元素同主族的短周期元素b在地壳中含量丰富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氢氟酸可以刻蚀玻璃，请写出相关的方程式_______。

（5）化合物存在的化学键的类型有_______(离子键，极性共价键，非极性共价键)

（6）将h元素的气态单质通入KI溶液中，反应后加入并振荡，有机层显_______色。此反应有1molh单质参加反应，转移的电子是_______mol。

18. Ⅰ.兴趣小组1组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。(实验前已除去装置中的空气)

（1）A中盛放固体的仪器的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______。

（2）关闭、，打开。

①装置B中的现象是_______。

②装置C中出现淡黄色浑浊，说明具有_______性。

③装置D中发生反应的离子方程式为_______。

④装置E和G中NaOH溶液的作用是_______。

（3）关闭、，打开。一段时间后F中有晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式_______。晶体久置空气中易被氧化，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量晶体于试管中，加适量水溶解，_______。

II.兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

（4）当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中的体积分数为_______。

19. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。

（1）写出实验室制氨气的化学方程式_______。

（2）某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示：
 

①上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“i”“ii”或“iii”)。

②“合成塔”中发生反应。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

若反应生成2mol，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

③写出“吸收塔”中反应的化学方程式、_______。

④“吸收塔”排出的尾气中含有NO、等氮氧化物，可用将其催化还原成不污染环境的气体，写出与反应的化学方程式_______。

II.含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图：

（3）过程Ⅲ发生反应的化学方程式为_______。

（4）根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。
 

20. 回答下列问题：

（1）电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为。电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_______。

（2）燃料电池具有能量转化率高，绿色环保等优点，其中碱性乙醇燃料电池应用广泛，请写出此燃料正极的反应式_______。

（3）在某一温度下，某一恒容密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图所示。

①请写出此反应的方程式_______。

②反应开始到时刻用物质N表示的速率是_______，平衡时M的转化率是_______。

③下列说法错误的是_______。

A.平衡时M的正反应速率是R逆反应速率的一半

B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器容积，反应速率变快

C.达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大

D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，反应速率变大

E.容器内气体的压强，平均相对分子质量，密度不变，都能说明此刻反应达到平衡状态

（4）某实验室选用铜片、碳棒、溶液及导线构成原电池，请画出其装置图。要求图中标出正负极，电子流动方向，并写出正极反应式_______。

深圳市福田外国语高级中学2021~2022学年度第二学期

高一年级  期中考试

化学学科试题(选择考)

答题注意事项：

1.本试卷满分100分；考试用时75分钟；

2.不按要求答卷不得分。

可能用到的相对原子质量Zn 65  S 32  O 16  Na 23

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

二、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个正确选项)

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】D

【16题答案】

【答案】C

三、非选择题(本大题共4题，每题14分，共56分)

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 第3周期第IIIA族    ②. Al(OH)3+OH-=+2H2O   

（2）    ①. Na+[H:]-    ②. H-O-O-H、、    H-C≡C-H等   

（3）    ①. S2-    ②. H2O   

（4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O   

（5）离子键和非极性共价键   

（6）    ①. 紫红色    ②. 2

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 三颈烧瓶    ②.    

（2）    ①. 无明显现象    ②. 氧化    ③.     ④. 吸收二氧化硫，防止污染   

（3）    ①     ②. 滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成   

（4）1.4%

【19题答案】

【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O   

（2）    ①. i    ②. 放出    ③. 92    ④. 3NO2+H2O=2HNO3+NO    ⑤. 8NH3+6NO27N2+12H2O   

（3）2HNO2+O22HNO3   

（4）pH=8，温度为32℃

【20题答案】

【答案】（1）    ①. Li    ②. Li-e-=Li+   

（2）   

（3）    ①.     ②.     ③. 40%    ④. DE   

（4）

Fe3++e-= Fe2+