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    江苏省海州高级中学2021-2022学年高一下学期化学期中试卷

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    这是一份江苏省海州高级中学2021-2022学年高一下学期化学期中试卷,文件包含高一化学期中试卷参考答案解析版docx、高一化学期中试卷docx、高一化学期中试卷参考答案docx等3份试卷配套教学资源,其中试卷共19页, 欢迎下载使用。

    参考答案:

    1C

    【解析】

    【详解】

    A.钠元素的焰色反应为黄色,涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色,故A正确;

    B.氢气燃烧产物是水,可实现零碳排放,故B正确;

    C.碳纤维和碳纳米材料是由碳元素形成的单质,不属于有机材料,故C错误;

    D.火炬的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的复合材料,有很多优良性能,质量轻,抗摔性强,故D正确;

    故选:C

    2B

    【解析】

    【详解】

    A.中子数为18的氯原子质量数为18+17=35,符号为A错误;

    BN原子为7号元素,核电荷数为7,核外有7个电子,结构示意图为B正确;

    C.已知氯化铵为离子化合物,则其电子式为C错误;

    DNH3分子中N原子最外层有8个电子,电子式为D错误;

    故答案为:B

    3B

    4D

    【解析】

    A.铁与非氧化型酸反应生成二价铁,铁和稀盐酸反应的离子方程式为:Fe2H+=Fe2+H2,故A错误;

    B.氧化铜为固体,不能拆分,硫酸铜为易溶性盐,氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++H2O,故B错误;

    C.醋酸为弱电解质,不能拆分,氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应的离子方程式为:OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O,故C错误;

    D.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水,其离子方程式为:CaCO32H+=Ca2H2OCO2,故D正确;

    故答案为D

    【点睛】

    判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等(如本题A选项);从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(如本题BC选项);从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等;从反应的条件进行判断;从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

    5C

    【解析】

    【详解】

    A.氨气极易溶于水,不能用排水法测定其体积,故A错误;

    B.灼烧应在坩埚中进行,不能用蒸发皿,故B错误;

    CCaO与水反应放热,U型管中红墨水左低右高,图中装置可验证该反应放热,故C正确;

    D.溶有氨气的NaCl溶液呈碱性,能吸收CO2气体,为了使CO2充分吸收,CO2应从长导管进入,故D错误;

    答案选C

    6C

    【解析】

    【分析】

    【详解】

    A.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能与亚铁离子发生氧化还原反应,A项不符合题意;

    B.氢离子和碳酸氢根离子共存,生成水和二氧化碳,B项不符合题意;

    C.离子间不产生气体、沉淀、弱电解质,或者氧化还原反应,故能共存,C项符合题意;

    D.铁离子与SCN-不能共存,D项不符合题意;

    故正确选项为C

    7B

    【解析】

    【详解】

    A1molCH2=CH2中含有的共价键数目为6NA,故A正确;

    B1molN23molH2混合充分反应生成NH31molNH3含有3NAN—H键,但是氮气和氨气反应是可逆反应,生成氨气小于2mol,故生成N—H键小于6NA,故B错误;

    C16gO2的物质的量为,一个氧原子有8个电子,则O2所含的电子数0.5mol82NA=8NA16gO3的物质的量为,则O3所含的电子83NA=8NA,故C正确;

    D.标准状况下,22.4LNH3物质的量为1mol,含有的质子数为(7+13) NA=10NA,故D正确;

    答案选:B

    8A

    【解析】

    【分析】

    化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答。

    【详解】

    中单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2,正逆反应速率相等,说明反应已达到平衡状态,故正确;

    无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO,不能据此判断平衡状态,故错误;

    中无论达到平衡与否,用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比,故错误;

    有色气体的颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,说明反应已达到平衡状态,故正确;

    气体体积固定、反应前后质量守恒,密度始终不变,不能据此判断平衡状态,故错误;

    反应前后ΔV(g)≠0,压强不变,意味着各物质的含量不再变化,说明已达到平衡状态,故正确;

    由于ΔV(g)≠0,气体的物质的量不变,说明反应已达到平衡状态,故正确;

    ①④⑥⑦正确,答案选A

    【点睛】

    化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变,间接判据要看变量不变。

    9C

    【解析】

    【分析】

    工业废气(主要含N2CO2SO2NOCO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳,二氧化碳和二氧化硫被吸收,生成碳酸钙和亚硫酸钙,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2NOCO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成无污染的气体,应为氮气,气体2有氮气和一氧化碳,捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳,据此解答。

    【详解】

    A.工业废气中CO2SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3CaSO3,因氢氧化钙过量,则固体1为主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3,故A正确;

    B.由分析可知,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2NOCO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,故B正确;

    C.根据分析可知,气体2含有CON2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气,故C错误;

    D.根据图示可知,氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,发生反应的离子方程式为:+=N2↑+2H2O,故D正确;

    故答案为C

    10C

    【解析】

    【详解】

    A.电池放电时为原电池,是将化学能转化为电能的过程,A项错误;

    B.放电时,电极B得电子,生成氮气,作正极,电极方程式为:H+被消耗,附近溶液的pH升高,B项错误;

    C.放电时,电极AC6H12O6失去电子,生成二氧化碳H+,作负极,电极方程式为:C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+C项正确;

    D.由BC项可知,该原电池的总反应为:,则电极A每消耗1mol C6H12O6,电极B处生成N2的物质的量=D项错误;

    答案选C

    11C

    【解析】

    【详解】

    A.能量越低越稳定,根据图示,的能量高,更稳定,故A错误;       

    B转化为是吸热反应,吸热反应的发生不一定需要加热,故B错误;

    C.根据图示,的能量低(186.5-127.2)kJ,所以HNC(g)HCN(g) ΔH=-59.3 kJ·mol-1,故C正确;       

    D.加入催化剂,能降低反应活化能,反应的热效应不变,故D错误;

    C

    12B

    【解析】

    【分析】

    粗锰粉中含有MnFeNiPb,根据流程图可知,这四种单质在酸浸中与硫酸反应生成Mn2+Fe2+Ni2+Pb2+,加入MnO2Fe2+氧化成Fe3+,加入X调节pH,使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀除去,加入H2S,使Pb2+Ni2+转化成PbSNiS沉淀而除去,据此分析;

    【详解】

    A.提高酸浸时粗锰粉浸取率,可以采取的措施有适当升高温度、搅拌、适当升高硫酸浓度等,故A说法正确;

    B.在书写离子方程式时,氧化物不能拆写成离子,正确的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,故B说法错误;

    C.根据上述分析,加入X调节pH,使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀除去,故C说法正确;

    D.含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红,因此取除铁后的滤液,加入几滴KSCN溶液,无明显现象证明Fe3+已除尽,故D说法正确;

    答案为B

    13A

    【解析】

    【分析】

    A.氧化铁溶于盐酸反应得氯化铁溶液,滴加KSCN溶液变红色;BCO还原Fe2O3得到的黑色固体中可能含有铁,可与Fe3+发生反应生成Fe2+C.溶液中含有NO3,在酸性条件下会氧化Fe2+离子,不能证明是否已变质;D.若溶液中存在铁离子,加入KSCN溶液也变红色。

    【详解】

    A. 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,三价铁离子遇KSCN溶液会变红色,说明红砖中含有氧化铁,故A正确;

    B.CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的Fe3Fe发生反应:Fe2Fe3=3Fe2,加入KSCN溶液也不显红色,故B错误;

    C. NO3H具有强氧化性,而Fe2具有还原性,二者发生氧化还原反应,有Fe3生成,遇KSCN溶液呈红色,不能证明样品是否变质,故C错误;

    D.若原溶液中不存在Fe2存在Fe3,也有此现象,故D错误,答案选A

    14C

    【解析】

    【分析】

    【详解】

    AFe2O3Cu混合物投入某浓度的稀硫酸样品中,先发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,生成的Fe3+与铜反应,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A不符合题意;

    B.根据图知1.76g样品与稀硫酸反应,此时铜过量,生成Fe2+Cu2+,没有Fe3+,故B符合题意;

    Cc点时硫酸恰好完全反应,根据c(5.281.92)数据,设Fe2O3x mol,由Fe2O33H2SO4Cu2+可得,反应的铜也为x mol,则160x+64x=5.28−1.92,解得x=0.015moln(Cu)=(x+)=0.015mol+0.03mol=0.045mol,故n(Fe2O3)∶n(Cu)=0.015∶0.045=1∶3,故C符合题意;

    D.由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O可知,n(H2SO4)=3n(Fe2O3)=0.045mol,所以c(H2SO4)==1.5mol·L1,故D不符合题意;

    故本题选C

    非选择题未注明的每空2

    15(12)   吸收1分)   1801分)    

    负极  1分)        11.2          IIII      1分)   

    【解析】

    【分析】

    【详解】

    (1) N2O2反应的化学方程式为: ,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键会放出能量,则1molN21molO2完全反应中的能量变化为946kJ/mol×1mol + 498kJ/mol×1mol- 632kJ/mol×2mol = 180kJ,即1molN21molO2完全反应生成2molNO要吸收180kJ的能量,故答案为:吸收,180

    (2)根据图中的电子流向可知,c是负极,d作正极,d电极的电极反应式为,线路中转移2 mol电子时消耗O2 0.5 mol,在标准状况下体积为11.2 L,故答案为:负极、11.2

    (3) 由表中数据可知,III探究催化剂对反应速率的影响, IIII探究温度对反应速率的影响,由控制变量法可知浓度相同,则 1.2 × 10-3,故答案为:

    ②IIII只有温度不同,可探究温度对化学反应速率的影响,故答案为:IIII

    实验II中,其他条件都相同,催化剂的比表面积不同,催化剂的比表面积越大,反应速率越快,则由图像可知,表示实验II的是曲线是乙,故答案为:乙。

     

    1616分)    Fe     取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明溶液达标     蒸发浓缩     冷却结晶     8Fe3++ S2O+ 5H2O= 2SO+8Fe2++10H+     升高温度,蛋白质变性,细菌失去催化能力     4分)

    【解析】

    【分析】

    以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O):焙烧硫铁矿生成SO2,矿渣的成分为Fe2O3和杂质,用硫酸溶解,Fe2O3与硫酸反应,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O而杂质反应,过滤分离,滤渣为不溶杂质,滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸,加入Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁,过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4•7H2O,以此解答该题。

    【详解】

    (1)亚铁离子易被氧化成铁离子,加入的试剂X是铁,铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,离子反应为:Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+

    (2) 三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色Fe(SCN)3,反应的离子方程式为Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,检验还原得到的溶液是否达标就是看溶液中是否含有铁离子,用KSCN溶液检验是否含有Fe3+,具体操作为:取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明溶液达标;

    (3)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;

    (4)过程II反应为Fe3+S2O发生氧化还原反应生成SO氢离子Fe2+,根据氧化还原反应的配平原则可知该反应为:8Fe3++ S2O+ 5H2O= 2SO+8Fe2++10H+

    升高温度,蛋白质会发生变性,从而使细菌失去催化能力,故温度过高脱硫效率降低;

    (5)6Fe2+ +Cr2O+ 14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O,则得出关系式n(FeSO4·7H2O)= 6n(K2Cr2O7)= 6ab×10-3mol,故绿矾晶体纯度为:

    1714分)     abc     放热     acd     0.375 mol·L1·min1     75%     Ni-CeO2     320℃ 

    【解析】

    【详解】

    (1)a.植树造林,推广使用节能电器,大力发展风能、潮汐能发电,大力推行太阳能的综合开发均有利于有效减少二氧化碳的排放;石油燃烧产生二氧化碳,加大对石油的开采,会加大二氧化碳的排放,综上所诉,答案选abc

    (2)①由图知,反应物总能量高于生成物总能量,为放热反应,故答案为:放热;

    a.在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。CO2分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态,故选a

    B.根据质量守恒定律可知,容器中混合气体的质量始终保持不变,则混合气体的质量不变,不能说明达到平衡状态,故b不选;

    C.混合气体的平均相对分子质量保持不变,说明混合气体的物质的量保持不变,反应前后气体分子数目发生变化,说明反应达到平衡状态,故选c

    dCO2生成速率与H2O生成速率相等,满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,且反应速率是相反的,因此可以说明达到平衡状态,故选d

    e.平衡时浓度不再发生变化,但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系,因此容器中CO2浓度与H2浓度之比为1∶3,不能说明反应达到平衡状态,故e不选,故答案选acd

    根据图像可知,反应进行到12 min时达到平衡状态,此时生成甲醇的浓度是1.50 mol·L1。所以,根据方程式可知,消耗氢气的浓度是1.50 mol·L1×34.50 mol·L1,所以用氢气表示的反应速率为4.50 mol·L1÷12 min0.375 mol·L1·min1 CO2的转化量为0.75 molCO2的转化率为转化量/起始量=0.75 mol/1 mol=75%,故答案为:0.375 mol·L1·min175%

    (3)①根据图像1可知,使用Ni-CeO2催化剂CO2的转化率比使用Ni催化剂大,因此工业上应选择的催化剂为Ni-CeO2;使用Ni-CeO2催化剂时,温度在320℃CO2的转化率达到最大,随后温度升高,CO2的转化率降低;故答案为Ni-CeO2320℃

     1816分)(1)     NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O     a

    (2)H2O2+ NO= NO+H2O

    (3)     金属铁和铝表面都有一层氧化膜     铝铁合金在溶液中形成原电池,加快化学反应速率

    (4)3HClO+2NO+H2O=2NO+3Cl-+5H+

    (5)     pH降低,ClO-+H+=HClO,溶液中c(HClO)增大     HClO受热分解,溶液中c(HClO)减小

    【解析】

    (1)

    根据信息可知,NONO2NaOH溶液反应生成亚硝酸钠和水,NON的化合价由+2价升高为+3价,NO2N的化合价由+4价降低+3价,根据化合价升降法进行配平,该反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2能与NaOH溶液反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,若反应后尾气无残留,则参加反应的NO2NO物质的量之比≥1∶1,选项a正确;故答案为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Oa

    (2)

    NO被过氧化氢氧化成NO,过氧化氢本身被还原成H2O,根据化合价升降法进行配平,得到该反应的离子方程式为H2O2+ NO= NO+H2O;故答案为H2O2+ NO= NO+H2O

    (3)

    金属铝和金属铁在03hNO脱除效率较低,几乎没有被脱除,根据题中所给信息,活泼金属易形成氧化膜,金属铝和金属铁表面有一层致密氧化薄膜,这层致密氧化薄膜阻碍反应的进行,故答案为金属铁和铝表面都有一层氧化膜;

    铝铁合金中铝和铁的活动性不同,可以构成原电池,根据题中信息可知,形成原电池能加快反应速率;故答案为铝铁合金在溶液中形成原电池,加快化学反应速率;

    (4)

    HClO具有强氧化性,可将NO氧化成NO,本身被还原成Cl-N元素的化合价由+2价升高为+5价,Cl元素化合价由+1降低为-1价,利用化合价升降法进行配平,反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=2NO+3Cl-+5H+;故答案为3HClO+2NO+H2O=2NO+3Cl-+5H+

    (5)

    根据题中信息,HClO的氧化性比NaClO强, pH降低,即c(H+)增大,产生较多的HClO,氧化性增强,NO的去除率增大;故答案为pH降低,ClO-+H+=HClO,溶液中c(HClO)增大;

    ②HClO受热易分解,温度太高,造成HClO分解,溶液中c(HClO)减小,去除率降低,故答案为HClO受热分解,溶液中c(HClO)减小。

     

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