湖南省湘潭市湘潭江声实验学校2022-2023学年九年级下学期期中化学试题（含答案）

这是一份湖南省湘潭市湘潭江声实验学校2022-2023学年九年级下学期期中化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，推断题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
湖南省湘潭市湘潭江声实验学校2022-2023学年九年级下学期期中化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列变化不属于化学变化的是A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．食物变质 D．燃放烟花2．下列属于有机合成材料的是A．塑料 B．不锈钢 C．玻璃钢 D．棉花3．每年的5月31日为“世界无烟日”，用分子的知识解释非吸烟者吸食“二手烟”的主要原因是A．分子在不断运动 B．分子体积很小C．分子之间有间隔 D．分子质量小4．“凉拌西红柿”主要富含的营养物质是A．糖类 B．维生素 C．无机盐 D．油脂5．增施化肥成为了农作物增产的最有力措施。下列化肥属于复合肥的是A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl6．下列人体所必需的元素中，摄入不足或摄入过量均会引起甲状腺肿大的是A．碘 B．铁 C．锌 D．钙7．下列实验操作正确的是A．检查气密性 B．倾倒液体C．稀释浓硫酸 D．过滤8．下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是A．铁丝 B．木炭 C．镁条 D．硫9．下列物质的化学名称和俗名，对应错误的是A．氢氧化钙    熟石灰 B．氢氧化钠    纯碱C．碳酸氢钠    小苏打 D．汞    水银10．TiF4是工业制钛的原料之一，其中氟元素的化合价为-1，则钛元素的化合价为A．-2 B．-3 C．+4 D．-111．生活中一些常见的物质近似pH如下，其中酸性最强的是A．柠檬2.1~3.1 B．鸡蛋清7.0~8.0C．胡萝卜6.2~6.8 D．橘子3.3~4.212．根据你的生活经验，判断下列做法中正确的是A．高层楼房着火乘坐电梯逃生B．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查C．用甲醛溶液浸泡海产品D．在家里可用食醋除去烧水壶中的水垢（含碳酸钙）13．铜暴露在空气中生锈的化学方程式为：，其中X的化学式为A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH414．下列有关碳和碳的氧化物的说法，叙述错误的是A．金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同B．C、CO和CO2都具有还原性，都可用于冶炼金属C．CO难溶于水，CO2能溶于水D．不可以通过闻气味的方法区分CO和CO215．下列离子能在溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是A．Fe3+、Ba2+、Cl-、 B．K+、Na+、、Cl-C．Na+、H+、、 D．Ba2+、、、16．在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示：下列说法正确的是A．过程1中发生的反应为B．过程2反应前后分子的数目保持不变C．过程2生成的有机物分子中碳、氧原子的个数比为D．反应结束后催化剂的质量增大17．推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理不正确的是A．燃烧需要同时满足三个条件，灭火也要同时破坏这三个条件B．中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应C．碱溶液能使酚酞变红，但是能使酚酞变红的溶液不一定是碱D．置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以置换反应中一定有元素化合价的改变18．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CaO中混有的少量CaCO3加入足量的水，溶解，过滤B除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2溶液加入适量的K2SO4溶液，充分反应后过滤C鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液分别取适量溶液于试管中，分别滴加酚酞溶液，观察现象D鉴别Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4四种溶液不用其他试剂，两两混合，观察现象 A．A B．B C．C D．D19．下列四个图像分别对应四个变化过程，图像能正确表示其变化过程的是A． 图①：在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体B． 图②：向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加入过氧化氢溶液C． 图③：向表面生锈的铁钉中逐渐加入稀盐酸直至过量D． 图④：向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸20．现有一包由5.6g铁、4.8g镁、2.4g碳、3.2g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的CuCl2溶液中、实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体中铜的质量不可能是A．21.2g B．16.0g C．18.8g D．22.8g 二、填空题21．请用化学用语填空：(1)磷元素______。(2)3个氢气分子______。(3)氢氧根离子______。(4)氧化铁中铁元素显+3价______。22．请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）A．食盐        B．石墨        C．大理石        D．碳酸氢钠(1)可用作发酵粉的是______。(2)可用于建筑材料的是______。(3)可以用来制造电极是______。(4)可用于调味品的是______。23．根据下列粒子结构示意图，回答问题。(1)上述五种粒子中，共有______种元素；(2)上述五种粒子中，属于阴离子的是______（填离子符号）；(3)与C粒子化学性质相似的是______（填字母序号）；(4)写出C和D两种元素形成的化合物的化学式______。24．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质，回答下列问题：(1)下列物质在一定量的水中能配成溶液的是______（填序号）；A．泥沙 B．硝酸钾 C．植物油(2)为了除去河水中的异味和色素，可以往其中加入______。(3)在水样中加入一定量的______，可以区分硬水和软水，生活中可以用______的方法软化硬水。25．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)甲、乙溶解度相等时的温度为______℃。(2)t2℃时，将50g甲加入到50g水中，充分溶解后所得溶液质量为______。(3)甲中混有少量的丙，若提纯甲应采用的方法是______（填“降温结晶”或 “蒸发结晶”）。(4)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。26．按照我国政府要求餐饮行业开始使用可降解环保纸吸管，环保纸吸管的主要成分是纤维素（化学式为（C6H10O5）n），纤维素不溶于水，也不溶于一般有机溶剂，在一定条件下，可以与水反应。(1)纤维素属于______（填“无机物”或“有机物”）；(2)写出纤维素的一点化学性质______（写出一条即可）；(3)纤维素中C、O两种元素的质量比为______（填最简整数比）；(4)纤维素中元素质量分数最小的是______元素。 三、流程题27．工业制取硝酸的流程如图所示：(1)反应①属于基本反应类型中的______反应。(2)步骤②中分离液态空气获得N2的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。(3)步骤③反应的化学方程式为______。(4)该流程中可循环使用的物质是______。 四、推断题28．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件己】已略去）。(1)若A、B、C是不同类别的化合物，A常用于食品干燥剂，C可以用作补钙剂，D常用于灭火，D的化学式为______，A→B的化学方程式为______。(2)若A、B、C、D都含有铜元素，D属于碱，A是紫红色金属，C常用于配制农药波尔多液。D的化学式为______，B属于______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）。 五、实验题29．请结合图示实验装置，回答下列问题。(1)写出标号仪器名称：a______b______。(2)高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为______，发生装置应选择的是______（填字母），若用E装置收集O2，气体应从______端通入（选填“m”或“n”）。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，若用C装置代替A装置制CO2，优点是______，D中盛放______试剂可干燥CO2。 六、填空题30．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：(1)图1：观察到铜片上的白磅燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______。(2)图2：将浓硫酸加入试管中，锥形瓶中出现的现象是______。(3)图3：为了验证NaOH与CO2的反应，某同学设计了如图3的实验，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，乙中可以看到______现象，反应的化学方程式为______，设置甲装置的作用是______。(4)图4：该操作是除去粗盐中难溶性杂质的实验中非常重要的一个步骤，玻璃棒的作用是______，待蒸发皿中出现______时，停止加热。计算产率时，发现精盐的产率偏低，可能的原因有______（填字母序号）；A．蒸发时没有用玻璃棒搅拌B．过滤时滤纸破损C．所得精盐很潮湿 七、科学探究题31．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与探究。【演示实验】将一定量的稀盐酸（HCl）加入到盛有Ca（OH）2溶液的小烧杯中。【提出问题】反应后溶液中溶质是什么？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【假设猜想】(1)针对疑问，大家纷纷提出猜想，同学们的猜想如下，请你补上猜想一。猜想一：______。猜想二：CaCl2和HCl猜想三：CaCl2和Ca（OH）2猜想四：CaCl2、HCl和Ca（OH）2某同学对以上猜想提出质疑，他们认为猜想四是不合理的，理由是______。【实验探究】(2)甲组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到______，证明猜想二成立。(3)乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，加入适量锌粒，观察到产生气泡，证明猜想______成立。(4)丙组同学为验证猜想二，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，于是该组同学认为猜想二成立。你认为他们的方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是______。【定量计算】已知有盐酸与氯化钙的混合溶液48.4g，往其中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液使其完全反应，反应过程中加入溶液的质量与产生气体和沉淀的质量关系如图所示，请根据图像与数据分析计算：(5)恰好完全反应时，产生沉淀的质量是______。(6)求混合溶液中氯化氢的质量；______(7)求b点所得溶液中溶质质量分数。______
参考答案：1．A2．A3．A4．B5．B6．A7．D8．D9．B10．C11．A12．D13．B14．B15．B16．A17．A18．D19．C20．D21．(1)P(2)3H2(3)OH-(4) 22．(1)D(2)C(3)B(4)A 23．(1)4/四(2)Cl-(3)E(4)AlCl3 24．(1)B(2)活性炭(3)     肥皂水     煮沸 25．(1)t3(2)60g(3)降温结晶(4)乙＞甲＞丙 26．(1)有机物(2)在一定条件下，可以与水反应(3)9:10(4)氢或H 27．(1)分解(2)物理(3)(4)O2、NO 28．(1)     CO2     (2)     Cu(OH)2     氧化物 29．(1)     长颈漏斗     锥形瓶(2)          B     n(3)          便于控制反应的发生和停止     浓硫酸 30．(1)温度达到可燃物着火点 (2)溶液变混浊(3)     乙中液面高于甲          对照(4)     因局部过热使液滴或晶体飞溅     较多固体     A 31．(1)     氯化钙/CaCl2     氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不能大量共存(2)溶液变为红色(3)二(4)     否     因为硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀(5)10g(6)解：设混合溶液中氯化氢的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y  x=7.3gy=11.7g答：混合溶液中氯化氢的质量是7.3g (7)解：设氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为z  z=11.7g故b点所得溶液中溶质质量分数为：答：b点所得溶液中溶质质量分数为10%