江苏省徐州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-13溶液

这是一份江苏省徐州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-13溶液，共26页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

江苏省徐州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-13溶液

一、单选题
1．（2022·江苏徐州·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是

A．用右图所示方法区分化肥（NH4）2SO4和CO（NH2）2
B．配制100g溶质质量分数为20%的盐酸，将20g浓盐酸加入80g水中
C．探究二氧化碳是否与水反应，向装满二氧化碳的软塑料瓶中加适量水
D．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaHCO3溶液
2．（2022·江苏徐州·统考二模）如图硫酸钠的溶解度曲线，下列说法合理的是

A．40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：3
B．在0℃-70℃时，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度变大
C．70℃时，硫酸钠的饱和溶液在降温后一定还是饱和状态
D．60℃时，将硫酸钠的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数先增大后减小
3．（2022·江苏徐州·统考二模）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，图中装置气密性均良好。下列说法错误的是
A． 图①加入氧化钙后，会导致U型管左侧液面降低
B． 图②红磷的量过少，则测得空气中氧气的体积分数偏小
C． 图③滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D． 图④通入CO2后，右侧试管中有沉淀生成，说明CO2与氢氧化钙溶液发生了反应
4．（2022·江苏徐州·统考二模）下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中正确的是
A．用玻璃棒蘸取食醋，滴在湿润的pH试纸上，所得食醋的pH偏小
B．用量筒量取液体的体积偏大，可能的原因是读数时俯视
C．生理盐水密封放置一段时间不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均一性
D．鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末，只用稀盐酸就可以看到三种不同的现象
5．（2022·江苏徐州·模拟预测）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．20℃时，Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．P点时，NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时，Na2SO4的溶液中溶质和溶液的比为41：100
D．Na2SO4不饱和溶液通过加溶质、蒸发和升温均可变为饱和溶液
6．（2022·江苏徐州·模拟预测）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时的甲乙同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小为甲>乙
C．t2℃时，在50g水中加入40g甲，形成甲的不饱和溶液
D．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
7．（2022·江苏徐州·模拟预测）下列有关实验现象的描述正确的是
A．向水中加入硝酸铵，液体温度升高
B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．向盛有氢氧化镁的试管中滴入无色酚酞溶液，无明显现象
8．（2022·江苏徐州·一模）下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中错误的是
A．将一定质量的浓硫酸敞口放置在空气中
B．在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C．向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液
D．向一定量氢氧化钠溶液中不断加入蒸馏水
9．（2022·江苏徐州·一模）实验室常用碱石灰干燥气体，其成分为烧碱和生石灰。下列有关碱石灰说法错误的是
A．可以用碱石灰干燥二氧化碳 B．久置在空气中的碱石灰质量增大
C．碱石灰放入水中会放出大量热 D．碱石灰干燥气体既有物理变化又包含化学变化
10．（2022·江苏徐州·模拟预测）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是

A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
11．（2022·江苏徐州·模拟预测）下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证质量守恒定律

B
配制质量分数10%的NaCl溶液

C
检验碳酸盐

D
鉴别NaCl、NaOH和稀盐酸三种溶液


A．A B．B C．C D．D
12．（2022·江苏徐州·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50
B．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中含有溶质的质量相等
C．t2℃时，无法配制出溶质的质量分数为30％的乙溶液
D．t2℃时，给甲、乙两种物质的饱和溶液（不含未溶物）分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定是甲大于乙
13．（2021·江苏徐州·统考三模）下列实验操作方案不能达到实验目的的是
选项
目的
主要操作
A
除去NaCl固体中少量的Na2CO3
将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶
B
辨别“羊毛制品”真假
取样，灼烧，闻气味
C
检验土豆中淀粉的存在
取样，滴加少量碘酒
D
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化鉴别

A．A B．B C．C D．D
14．（2021·江苏徐州·统考二模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲、乙都是易溶于水的物质，丙是微溶于水的物质
B．t3℃时，若将不饱和甲溶液变饱和，只能恒温蒸发溶剂
C．t2℃时将20g甲、丙分别溶于50g水中都能得到70g溶液
D．将t2℃的三种物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是乙>丙>甲
15．（2021·江苏徐州·统考二模）在学习了元素和物质的知识后，同学们进行了归纳，其中正确的是
A．铁元素的质量分数由低到高：Fe3O4、Fe2O4、FeSO4
B．钙的化合物在水中的溶解性由小到大：Ca(OH)2、CaCO3、CaC12
C．空气中主要气体的体积分数由小到大：CO2、N2、O2、
D．氮元素的化合价由低到高：NH3、NO2、HNO3
16．（2021·江苏徐州·统考二模）下列记录的实验现象，不符合实验事实的是
A．氢氧化钠和浓硫酸溶于水，溶液温度都升高
B．蜡烛和木炭在氧气中燃烧都会发出白光、放出热量
C．在鸡蛋清中加入硫酸铵和浓硝酸，会产生白色沉淀，加水后沉淀都会溶解
D．锈铁钉加入稀盐酸中，溶液先变为黄色，然后有气泡冒出
17．（2021·江苏徐州·统考二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是

A．0℃时，甲物质的溶解度大于乙的溶解度
B．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量分数相等
C．20℃时，甲物质饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2:5
D．等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等
18．（2021·江苏徐州·统考一模）推理是化学学习中常用的思维方法，下面逻辑推理合理的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性
B．原子核是由质子和中子构成，因此所有原子中都含有质子和中子
C．溶液是均一，稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．淀粉溶液遇碘单质变蓝，所以与淀粉作用呈蓝色的物质一定含有碘单质
19．（2021·江苏徐州·统考二模）下列实验方案不可行的是
选项
实验目的
所用试剂或操作方法
A
鉴别合成纤维和羊毛线
点燃后，闻气味
B
检验白色固体中是否含碳酸盐
加稀盐酸，观察是否产生气泡
C
验证Zn、Fe、Ag的金属活动性
将铁片分别放入Zn(ON3)2溶液和AgNO3溶液中，观察现象
D
提纯含有少量NaCl的KNO3
配制高温KNO3的饱和溶液，再降温

A．A B．B C．C D．D
20．（2021·江苏徐州·统考一模）实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较铜和银的金属活动性顺序
取铜和银分别加入稀盐酸中
B
区分羊毛线、棉线和尼龙
取样观察颜色、状态
C
除去氯化钠固体中的碳酸钠
加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
D
证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应
向氢氧化钠固体加入稀盐酸，测量反应前后的温度

A．A B．B C．C D．D
21．（2021·江苏徐州·统考一模）如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．将t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数为20%
B．在t1℃时，甲、乙、丙物质饱和溶液溶质质量可能相同
C．若甲中混有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯甲
D．将t2°C甲、乙、丙物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
22．（2021·江苏徐州·统考一模）同学们在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是
序号
温度/℃
水的质量/g
加入硝酸钾质量/g
所得溶液质量/g
①
10
100
40
120.9
②
60
50
20
70

A．10℃时硝酸钾的溶解度为40g
B．实验②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．要将实验①中剩余硝酸钾全部溶解，只能采用加水的方法
D．若将实验②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
23．（2021·江苏徐州·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．t3℃时，甲和乙的饱和溶液恒温蒸发相同的水分，都会析出晶体，且析出晶体的质量甲＞乙
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶 液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
24．（2021·江苏徐州·模拟预测）实验：20℃时，向 100g 水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①~③。
    
下列说法中正确的是
A．甲的溶解度曲线可用右图中的 b 表示 B．①中溶质与溶液的质量比为 1:5
C．②中的溶质质量为 40 g D．①~③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①
25．（2020·江苏徐州·统考一模）甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t2降温至t1℃时，甲、乙的饱和溶液析出的晶体质量甲>乙
B．t2℃时，将50g甲物质加入50g水中，可得到100g溶液
C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲＞乙
26．（2020·江苏徐州·统考二模）a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．t1℃时，a 与b 的溶解度相等
B．t1℃时，c 的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 1︰5
C．t2℃时，50g 的 a 溶于 50g 水，所得溶液的浓度为 50%
D．a 中含有少量c 时，一般用冷却结晶的方法提纯 a
27．（2020·江苏徐州·统考二模）A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．50℃时A物质的溶解度最大
B．升温可使C物质的不饱和溶液变饱和
C．50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
D．将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时,B溶液最浓
28．（2020·江苏徐州·统考一模）下列对某一主题化学知识的归纳，不正确的一组是（　　）
A．
生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂
B．
将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，能验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序
C．
检验烧碱是否变质只能使用稀盐酸
D．
硝酸铵溶于水，溶液温度降低

A．A B．B C．C D．D
29．（2020·江苏徐州·统考一模）下列图象不能正确反映其对应操作的是
A．常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙
B．向 pH=3.5的酸溶液中加入蒸馏水
C．浓硫酸敞口放置在空气中一段时间
D．一定量的硝酸铵溶于适量的水中
30．（2020·江苏徐州·统考一模）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．乙的溶解度小于甲的溶解度
B．使甲从溶液中析出，只能降温结晶
C．50℃时分别将 30g甲、乙放入 100g水中，充分搅拌后两种溶液的浓度相等
D．将 10℃甲的饱和溶液升温至 60℃（忽略水分蒸发），溶液的浓度逐渐增大
31．（2020·江苏徐州·统考一模）下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A．测定空气中氧气含量 B．验证质量守恒定律
C．探究可燃物燃烧条件 D．验证硝酸铵溶解吸热
32．（2020·江苏徐州·统考二模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

参考答案：
1．A
【详解】A、硫酸铵和氢氧化钠溶液混合加热生成氨气，氨气遇水结合形成氨水呈碱性，能使红色石蕊变蓝。尿素不与氢氧化钠溶液反应，可以鉴别，正确。
B、浓盐酸是氯化氢的水溶液，一定含有水，所以20g浓盐酸加入80g水中配置的溶液溶质质量分数不足20%，错误。
C、向装满二氧化碳的软塑料瓶中加适量水振荡，塑料瓶变瘪，但不能确定二氧化碳是否合水反应，因为二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪，错误。
D、后将气体通入碳酸氢钠溶液虽除去了氯化氢气体，但又会带有水蒸气，错误。
故选:A。
2．A
【详解】A、40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，则其饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：，故A符合题意；
B、由硫酸钠的溶解度曲线图知，在0℃-40℃时，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度变大，在40℃-70℃时，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度变小，故B不符合题意；
C、由图知，70℃时硫酸钠的饱和溶液降温到30℃的过程中是不饱和溶液，再降温又变为饱和溶液，故C不符合题意；
D、由图知，60℃时，将硫酸钠的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数先不变后减小，故D不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、氧化钙与水反应放出大量的热，瓶内压强增大，U型管液面左低右高，选项正确，不符合题意；
B、红磷不足，则反应过程中无法将瓶内氧气全部消耗，而反应结束后流入瓶内的水的体积等于消耗的氧气的体积，所以测得的空气中氧气的体积分数偏小，选项正确，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，瓶内气体温度升高，体积受热膨胀，压强增大，气球变大，选项正确，不符合题意；
D、二氧化碳气体进入左侧试管中，试管内气体增多，压强增大，将硫酸铜溶液压入右侧试管中，硫酸铜和氢氧化钙发生反应，有沉淀生成，选项错误，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A、食醋中含有醋酸，滴在湿润的pH试纸上，说明醋酸被稀释，酸性减弱，故所得食醋的pH偏大，说法不正确；
B、俯视读数得到液体体积会偏小，说法不正确；
C、生理盐水密封放置一段时间不会出现浑浊现象，是因为溶液具有稳定性，说法不正确；
D、盐酸和铁反应生成氢气，故看到产生气泡现象，C和盐酸不反应，没有明显现象产生，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故可以看到黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色，故可以用稀盐酸鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末，说法正确。
故选D。
5．B
【详解】A、根据溶解度曲线可知，20℃时，Na2SO4的溶解度比NaCl小，选项说法错误；
B、根据溶解度曲线可知，P点时，NaCl与Na2SO4溶解度相同，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，选项说法正确；
C、根据溶解度概念可知，30℃时，Na2SO4的饱和溶液中溶质和溶液的比为41：141，选项说法错误；
D、根据溶解度曲线可知，Na2SO4不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂和降温均可变为饱和溶液，选项说法错误。
故选：B。
6．D
【详解】A、溶解度大小须确定温度，t1℃甲和乙的溶解度相等，故选项错误；
B、在t1℃时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，此题不知溶液是否饱和，不能判断升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小，故选项错误；
C、t2℃时，甲的溶解度约为60g，也就是100g水中最多溶解60g甲，50g水中最多溶解30g的甲，在50g水中加入40g甲，形成甲的饱和溶液，故选项错误；
D、根据图示可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确。
故选：D。
7．B
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，向水中加入硝酸铵，液体温度降低，故A错误；
B、磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，故B正确；
C、铁丝在空气中只能烧至红热，红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故C错误；
D、氢氧化镁的溶解度虽小,但是他的碱性却不是很弱属于中强碱（比氨水强）,所以即是水中溶解微量的氢氧化镁也会使溶液呈现出明显的碱性，所以会使酚酞变浅红，故D错误。
故选B。
8．A
【详解】A、将一定质量的浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸能够吸收水蒸气，过程中溶液质量增大，当浓硫酸变成稀硫酸时不再吸收水蒸气，溶液质量不再变化，该选项不正确。
B、在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，氯化钠不断溶解，氯化钠质量分数增大，达到饱和状态时，氯化钠不能继续溶解，溶质质量分数不再变化，该选项正确。
C、向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项正确。
D、向一定量氢氧化钠溶液中不断加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH减小，最终接近7，该选项正确。
故选：A。
9．A
【详解】A、碱石灰成分为烧碱和生石灰，烧碱能和二氧化碳反应，因此不可用于干燥二氧化碳，故该项说法错误；
B、碱石灰中含有烧碱和氧化钙，二者均能吸水且吸水后能吸收空气中的二氧化碳气体，因此久置在空气中的碱石灰质量增大，故该项说法正确；
C、烧碱（氢氧化钠）固体和生石灰（氧化钙）固体溶于水后都会放热，故该项说法正确；
D、碱石灰中含有烧碱和氧化钙，二者均能吸水用于气体干燥，其中氢氧化钠固体吸水潮解属于物理变化，氧化钙吸水会与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故该项说法正确。
故选A。
10．D
【详解】A、 未指明溶液的状态或溶质质量分数，20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有的溶质的质量不一定相等。错误。
B、40℃时，甲比乙的溶解度大，但溶质质量分数需要根据配制的溶液具体判断，错误。
C、 甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃均会有溶质析出，但析出溶质的质量需要结合溶液的质量进行判断。错误。
D、20℃是，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，所以将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃无溶质析出，其溶质的质量分数仍然为20%。正确。
故选D。
11．C
【详解】A、倾斜烧杯，氢氧化钠和稀盐酸接触反应生成氯化钠和水，该反应没有气体参与反应和生成，在敞口装置中进行，可验证质量守恒定律，不符合题意；
B、配制质量分数10%的NaCl溶液操作步骤是：先计算所需的氯化钠的质量和水的用量，用托盘天平称量所需的NaCl，倒入烧杯中；然后，用量筒量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解然后装瓶、贴签、入柜，可达到实验目的，不符合题意；
C、实验过程中，即使产生气泡，也不能说明固体是碳酸盐，这是因为比较活泼的金属，例如铁、锌等能和稀盐酸反应生成氢气，该选项不能达到实验目的，可达到实验目的，符合题意；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，NaCl、NaOH和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的，不符合题意。故选C。
【点睛】一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜。
12．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50g，选项A错误；
B、t1℃时，不知道两溶液的质量分数是否相等，无法判断等质量的甲、乙溶液中含有溶质的质量是否相等，选项B错误；
C、t1℃时，乙物质的溶解度为50g，饱和溶液的溶质的质量分数为×100%≈33.3%，t2℃时，乙物质的溶解度增大，饱和溶液的溶质的质量分数大于33.3%，所以可以配制出溶质的质量分数为30％的乙溶液，选项C错误；
D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，给甲、乙两种物质的饱和溶液（不含未溶物）分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定是甲大于乙，选项C正确。故选D。
13．A
【详解】A、Na2CO3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，不能达到实验目的。
B、羊毛的主要成分是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，若产生烧焦羽毛的气味，说明为羊毛制品，能达到实验目的。
C、取样，滴加少量碘酒，若变蓝色，可检验土豆中存在淀粉，能达到实验目的。
D、分别溶于水中，测量温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，能达到实验目的。
故选：A。
14．D
【详解】A、通常20℃时溶解度大于10g，为易溶的物质，20℃时溶解度在0.01g—1g之间的，属于微溶物质，图中没有准确的温度，所以无法判断丙的溶解性，错误；
B、t3℃时，若将不饱和甲溶液变饱和，可以恒温蒸发溶剂或加入适量溶质，错误；
C、t2℃时，甲丙溶解度曲线相交，此时溶解度均为30g，将20g甲、丙分别溶于50g水中，最多溶解15g溶质，故都能得到15g+50g=65g溶液，错误；
D、甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃乙物质的溶解度大于t2℃时丙物质的溶解度而t1℃甲物质的溶解度小于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数乙>丙>甲，正确。
故选D。
15．D
【详解】A. Fe3O4、Fe2O4、FeSO4中铁元素的质量分数分别为 ，，，72.4%>63.6%>36.8，错误；
B. 碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误；
C. 空气中主要气体的体积分数由小到大：CO2、O2、N2，错误；
D. NH3、NO2、HNO3中氮元素化合价分别为-3、+4、+5，故氮元素的化合价由低到高：NH3、NO2、HNO3，正确。
故选D。
16．C
【详解】A、氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，溶液的温度升高，故选项说法正确；
B、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光、放出热量，木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热，故选项说法正确；
C、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，在鸡蛋清溶液中加几滴浓硝酸，微热，出现黄色沉淀；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，产生白色沉淀，故选项说法错误；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液先由无色变为黄色，一段时间后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡冒出，故选项说法正确。
故选C。
17．B
【详解】A、根据溶解度曲线可知，0℃时，甲物质的溶解度小于乙的溶解度，错误；
B、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则此温度时甲、乙两种物质的溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量分数相等，正确；
C、20℃时，甲物质的溶解度为40g，则此温度时甲物质饱和溶液中溶质和溶液的质量比为40g:(40g+100g)=2:7，错误；
D、甲物质的溶解度随着温度的变化明显，乙物质的溶解度随着温度的变化不明显，等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量甲大于乙，错误。
故选B。
18．D
【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳显酸性，不符合题意；
B、原子核是由质子和中子构成，但是氢原子不含中子，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，但是不是溶液，不符合题意；
D、淀粉遇碘变蓝，所以与淀粉作用呈蓝色的物质一定含有碘单质，符合题意。
故选D。
19．B
【详解】A、合成纤维属于有机合成材料，羊毛线含有蛋白质成分；灼烧有烧焦羽毛味的为羊毛，有刺激性气味的是合成纤维，正确；
B、加稀盐酸，产生气泡的白色固体也可能是碳酸氢盐或活泼金属，错误；
C、将铁片分别放入Zn(ON3)2溶液和AgNO3溶液中，铁和硝酸锌无明显现象，铁和硝酸银反应在铁的表面有一层银白色固体生成，说明金属活动性强弱为Zn>Fe>Ag，正确；
D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯含有少量NaCl的KNO3，可以采用降温结晶的方法，正确。
故选B。

20．C
【详解】A、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，铜和银都在氢后，不能与稀盐酸反应，用稀盐酸无法鉴别出铜和银，此选项错误；
B、区分羊毛线、棉线和尼龙，可用灼烧闻气味的方法区别，观察颜色、状态无法区别，此选项错误；
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，加入足量稀盐酸，充分反应后，可除去碳酸钠，生成的二氧化碳逸出，蒸发得到的溶液，氯化钠结晶析出，此选项正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，向氢氧化钠固体加入稀盐酸，测量反应前后的温度不能证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应，此选项错误。
故选C。
21．B
【详解】A、将t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，溶解度降低溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数=，不正确；
B、在t1℃时，甲、乙、丙物质的溶解度虽然不同，但是这个题中甲、乙、丙物质饱和溶液的质量并没有给出，所以溶质质量可能相同，正确；
C、甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，所以甲的溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲正确，不正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液甲、乙仍为饱和溶液，并且降温后乙的溶解度大于甲，乙的质量分数大于甲的质量分数；丙的溶解度随温度降低而增大，由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数不变，所以甲、乙、丙的溶质质量分数大小顺序是乙＞甲＞丙；不正确。
故选B。
22．D
【详解】A、10℃时，100g水加40g硝酸钾溶液质量120.9g，只溶解溶质120.9g-100g=20.9g，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，A错误。
B、实验②所得溶液不一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液，可能是不饱和溶液，B错误。
C、要将实验①中剩余硝酸钾全部溶解，除能采用加水的方法，还可以升高温度，C错误。
D、若将实验②所得溶液降温至10℃，50g水能溶解溶质20.9g=10.45g<20g，溶质会结晶析出，则溶液的溶质质量分数会变小，D正确。
故选：D。
23．D
【分析】恒温蒸发溶质的饱和溶液时，有该溶质的晶体析出。
【详解】A、t2℃时，甲乙的溶解度曲线相交，说明该温度下，甲和乙的溶解度相同，A正确；
B、t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即该温度下，相同质量的水，达到饱和时甲溶解的比乙质量多，故甲和乙的饱和溶液恒温蒸发相同的水分，都会析出晶体且晶体的质量是甲＞乙，B正确；
C、t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，原饱和溶液中溶质的质量减少，但依然是饱和溶液，故降温后溶液中溶质的质量分数可以用,而t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，故该温度下，溶质质量分数关系为：乙>甲；丙的溶解度随温度的降低而升高，故降温后，丙溶液从饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量不变，所以溶质的质量分数也不变，还是t3℃时饱和溶液中溶质的质量分数，故降温至t1℃，则所得的三种溶 液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，C正确；
D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为，D错误；
故选D。
【点睛】若溶解度随温度的降低而增大，则饱和溶液降温后，溶质的质量分数不随温度的降低而改变。
24．D
【分析】由溶解度曲线图可知，a、b物质的溶解度均随温度的升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大。
【详解】A、溶液③在40℃时，40g甲能在100g水中完全溶解，由溶解度曲线图可知，在40℃时，a的溶解度为40g，b的溶解度为35g，甲的溶解度曲线可用a表示，故A不正确；
B、溶液①中有溶质20g，溶剂100g，溶质与溶液的质量比为，故B不正确；
C、由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度为30g，两次共加入40g甲物质，能溶解的甲物质的质量为30g，则②中的溶质质量为30g，故C不正确；
D、①中溶质的质量分数为，②中溶质的质量分数为，③中溶质的质量分数为，则①~③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①，故D正确。故选D。
【点睛】
25．C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【详解】A、t2℃降温至t1℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲物质加入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75g溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数甲=乙，故D错误。
故选：C。
26．D
【详解】A、t1℃时，a与c的溶解度相等，不是a与b的溶解度相等，故选项错误；
B、t1℃时，c的溶解度是20g，因此饱和溶液中溶质和溶液的质量比=20g：120g=1：6，故选项错误；
C、t2℃时，a的溶解度是50g，50g的a溶于50g水，所得溶液的浓度=×100%≈33.3%，故选项错误；
D、a中含有少量c时，一般用冷却结晶的方法提纯a，因为a固体物质的溶解度，是随温度升高而增大且受温度影响大，而c的溶解度随温度的升高而减少，故选项正确。
故选D。
27．C
【详解】A、在温度50℃时，图中A物质在曲线上位置最高，甲物质的溶解度最大，故选项说法正确；
B、C的溶解度随着温度的升高而减小，故升温可使C物质的不饱和溶液变饱和，故选项说法正确；
C、50℃时，A的溶解度为80g，故100g水中最多溶解80gA物质，把90gA物质放入100g水中能得到180g溶液，故选项说法错误；
D、由于在50℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在50℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至20℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在20℃时三种物质的溶解度B＞A=C，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至20℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；由图可知，C的溶液中溶质的质量分数还是最小，B溶液最浓，故选项说法正确。
故选C。
28．C
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故正确；
B、将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，硫酸铝溶液中的铜表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸铝反应，即铝比铜活泼，硝酸银溶液中中的铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜比银活泼，该选项能够达到实验目的，故正确；
C、烧碱变质过程中有碳酸钠生成，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。检验烧碱是否变质可以使用稀盐酸，也可以用氯化钙等，故错误；
D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故正确。
故选C。
29．A
【详解】A、常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂逐渐减少，溶质结晶析出逐渐减少，溶液质量也减少，最终变为零，图像不符，符合题意。
B、向 pH=3.5的酸溶液中加入蒸馏水，溶液酸性减弱，无限稀释则pH接近于7，图像正确，不符合题意。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸吸水，溶液浓度降低，图像正确，不符合题意。
D、硝酸铵溶解吸热，溶解时溶液温度降低，完全溶解之后，在外界环境作用下，逐渐恢复室温，图像正确，不符合题意。
故选：A。
30．C
【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度大小，故A错。
B、使甲从溶液中析出，除了降温结晶，还可以蒸发结晶，故B错。
C、由图可知50℃时甲乙溶解度均大于30g，分别将 30g甲、乙放入 100g水中，充分搅拌后，均全部溶解，两种溶液溶质质量相等溶剂质量相等，故浓度相等，选项正确。
D、将 10℃甲的饱和溶液升温至 60℃（忽略水分蒸发），溶解度增大，溶质质量不变，溶剂质量不变，故溶液浓度不变，故D错。
故选：C。

31．A
【详解】A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳又不能全部溶于水，所以用此法测定空气中氧气含量结果不准确，不能达到实验目的，符合题意；
B、反应始终在密闭容器内进行，且反应过程中没有浮力等因素的干扰，能达到实验目的，不符合题意；
C、此实验符合控制变量的原则，试管中的白磷温度达到着火点能燃烧，而红磷没有达到着火点不能燃烧，因此可以探究出可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，导致广口瓶内气体体积缩小，压强减小，U形管内液面左升右降，能达到实验目的，不符合题意。故选A。
32．B
【详解】A．溶解度的单位为克；
B．是恒温蒸发，蒸发的水的质量相等，所以析出晶体质量也相等；
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液都有晶体析出，但析出晶体的质量要看原来溶液的质量，不一定是甲大于乙；
D．t2℃时，甲的溶解度大于乙，但甲溶液的质量分数与乙溶液的质量分数无法比较，因为两种溶液不一定是饱和溶液，故选B。