北京市东城区、西城区高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-09氮族元素及其化合物

北京市东城区、西城区高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-09氮族元素及其化合物

一、单选题

1．（2022·北京东城·统考一模）下列实验对应的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．（2022·北京东城·统考一模）下列方程式与所给事实不相符的是

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

C．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO

3．（2022·北京西城·统考二模）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

下列分析不正确的是

A．若②中只有NH4Cl不能制备NH3

B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O

C．④中白烟的主要成分是NH4Cl

D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

4．（2021·北京西城·统考二模）用下列仪器或装置(图中部分夹持略)进行相应实验，可以达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．（2021·北京西城·统考一模）下列实验方案能达到相应目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2021·北京西城·统考一模）工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是

A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气

B．的电子式为：

C．中只含有离子键

D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

7．（2021·北京东城·统考二模）下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是

A．氧气——带火星的小木条复燃

B．氯气——湿润的有色纸条褪色

C．乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色

D．氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝

8．（2021·北京东城·统考一模）用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

下列说法不正确的是

A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小

C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO

D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生

9．（2020·北京东城·统考二模）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H＜0。

下列分析不正确的是

A．2中的试剂为饱和NaHCO3溶液

B．冰水浴能提高H2NCOONH4的产率

C．1和4中发生的反应均为非氧化还原反应

D．5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替

10．（2020·北京东城·统考二模）下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是

A．A B．B C．C D．D

11．（2020·北京东城·统考二模）下列指定微粒的个数比不是2∶1的是

A．过氧化钠固体中的阳离子和阴离子

B．碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子

C．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子

D．二氧化氮溶于水时，被氧化的分子和被还原的分子

12．（2020·北京西城·统考二模）下列关于离子检验的说法不正确的是

A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+

B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+

C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−

D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I−

13．（2020·北京西城·统考一模）下列实验现象预测正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．（2022·北京东城·统考二模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是

A．A B．B C．C D．D

15．（2021·北京西城·统考一模）下列反应中，酸体现还原性的是

A．与浓盐酸共热制 B．与浓硫酸共热制

C．与稀硫酸反应制 D．与稀硝酸反应制备

参考答案：

1．A

【详解】A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)在热水中呈红棕色，说明加热平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A正确；

B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O =3BaSO4 +2NO+4H+，产生的白色沉淀是硫酸钡，故B错误；

C．碳酸钠加硝酸银和氯化钡产生碳酸银和碳酸钡均为白色沉淀，不一定是待测液中含有Cl-和SO，故C错误；

D．Fe2++Ag+ Ag+Fe3+是可逆反应，产生白色沉淀(AgSCN)，不能说明Ag+与Fe2+不反应，故D错误；

故选A。

2．A

【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意；

B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意；

C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意；

D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意；

答案选A。

3．C

【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。

【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，无法制得氨气，故A错误；

B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故B增强；

C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C错误；

D．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，故D正确；

故选C。

4．A

【详解】A．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生乙烯，乙醇具有挥发性，使制取得到的乙烯中含有乙醇，通过水除去乙醇，然后将气体通入酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，就证明反应产生了乙烯，可以达到实验目的，A正确；

B．乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应，反应产生的乙酸乙酯与挥发的乙酸、乙醇通过导气管进入饱和Na2CO3溶液来除去杂质，为防止倒吸现象，应该将导气管伸入到液面上，不能伸入到液面以下，B错误；

C．NO2气体密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，导气管应长进断出，C错误；

D．浓盐酸与碳酸钠反应制取CO2气体，但浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也会与溶液中的苯酚钠反应产生苯酚，因此不能得到酸性：碳酸＞苯酚的结论，D错误；

故选A。

5．C

【详解】A． 二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，，故不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；

B． 在2mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入3滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，NaOH是过量的，再滴入3滴0.1mol/LFeCl3溶液，FeCl3与过量的NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明沉淀发生了转化，即不能说明相同温度下的溶解度：，B错误；

C． 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的条件下水解，在水解液中加入稀硝酸中和过量的氢氧化钠，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀为AgBr，从而检验溴乙烷水解产物中含有，C正确；

D．因为稀硝酸能氧化生成，生成白色沉淀BaSO4，故不能检验溶液是否变质，应用盐酸酸化氯化钡溶液，D错误；

故选C。

6．C

【详解】A．将浓氨水接近氯气管道，若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气，故A正确；

B．中氮氮为共价键，其电子式为：，故B正确；

C．中只既含有离子键，也还有共价键，故C错误；

D．该反应中氯气为氧化剂，氨气还原剂，物质的量之比为，故D正确；

故选C。

7．D

【详解】A．碳在氧气中燃烧有化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；

B．氯气和水反应生成HClO，次氯酸能漂白有色纸条，有化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；

C．乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，有化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D．氨气溶于水生成氨水，电离出的氢氧根能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无化合价变化，故D正确；

故选：D。

8．C

【详解】A．①中反应为浓硝酸氧化铜单质的反应，生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确；

B．根据②中现象可知铜与浓硝酸反应生成的NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的体积减少，且变为无色，试管内压强降低，将水吸入试管，同时生成的硝酸继续和铜反应，所以铜表面产生气泡，B正确；

C．③中现象说明试管内气体含有NO，但NO2和水反应时会生成NO，所以无法证明铜与硝酸反应生成了NO，C错误；

D．试管内液体含有硝酸铜，滴加少量稀硫酸，引入氢离子，相当于溶液中含有了硝酸，所以会继续和铜反应，有气体产生，D正确；

综上所述答案为C。

9．D

【分析】从反应2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s)看，1中应制CO2，6中制NH3。在1中，CaCO3与稀盐酸反应制得的CO2中混有HCl和H2O(g)，先用2中饱和NaHCO3溶液除去HCl，再用3中浓硫酸干燥；6中NH4Cl与Ca(OH)2反应制得NH3，用5中碱石灰干燥。在4中，CO2与NH3混合发生反应，由于反应放热，所以冰水浴降温有利于平衡正向移动，可提高H2NCOONH4的产率。

【详解】A．由以上分析知，2中的试剂为除去CO2中HCl所需的饱和NaHCO3溶液，A正确；

B．由于2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H<0，降温有利于平衡正向移动，所以冰水浴能提高H2NCOONH4的产率，B正确；

C．1中发生反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，4中发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，均为非氧化还原反应，C正确；

D．浓硫酸会与氨气发生反应，不能干燥氨气，所以不能用5中试剂代替3中试剂，D不正确；

故选D。

10．A

【详解】A．溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，整个过程钙元素的化合价没有变化，既没有被氧化又没有被还原，故A符合题意；

B．空气中的O2和N2在闪电时化合成NO，即N2+O2 2NO，氮元素的化合价由0价升高到+2价，氮元素被氧化了，故B不符合题意；

C．火山喷发时，在高温条件下可发生S+O2=SO2，硫元素的化合价由0价升高到+4价，硫元素被氧化了，故C不符合题意；

D．光合作用会发生6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，可知氧元素失电子，碳元素得电子，化合价降低，被还原了，故D不符合题意；

答案为A。

11．B

【详解】A．过氧化钠固体中的阳离子Na＋和阴离子O22－个数比为2:1，故A不选；

B．碳酸根离子在水中要水解生成HCO3－和OH－，碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子个数比不等于2:1，故B选；

C．乙烯和丙烯符合通式：CnH2n，混合气体中的氢原子和碳原子个数比为2:1，故C不选；

D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的NO2的分子个数为2，被还原的NO2的分子个数为1，被氧化与被还原的分子个数之比为: 2:1，故D不选；

故选B。

12．C

【详解】A．若某盐溶液若含有NH4+，加入浓NaOH溶液，可产生一水合氨，加热使一水合氨分解产生氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；

B．Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+与KSCN溶液不变色，取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+，故B正确；

C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SO42−或Ag+，要检验SO42−，先用盐酸酸化，排除其他干扰离子，再加BaCl2溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42−，故C错误；

D．若溶液中含有I−，I−具有还原性，可被Cl2氧化为I2，形成含有碘单质的碘水溶液，加入CCl4，CCl4密度比水大，不溶于水，会分层，且四氯化碳层在下层，由于CCl4溶解碘单质的能力比水强，碘单质转移至CCl4中呈现紫色，故D正确；

答案选C。

【点睛】可以根据发生反应的实验现象，倒推溶液中含有的离子。

13．B

【详解】A.氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故A错误；

B.苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，则加热变澄清，故B正确；

C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，则分层后，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色，故D错误；

故选B。

14．C

【详解】A．Fe3+与KSCN溶液发生络合反应，不是氧化还原反应，A不符合；

B．SO与氯化钡溶液反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合；

C．氯气能把碘离子氧化为单质碘，属于氧化还原反应，碘遇淀粉显蓝色，C符合；

D．浓NaOH溶液与铵盐发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，D不符合；

答案选C。

15．A

【详解】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A正确；

B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B错误；

C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C错误；

D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D错误；

故选：A。