北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02化学用语（2）

这是一份北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02化学用语（2），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02化学用语（2）

一、单选题
1．（2020·北京顺义·一模）过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（    ）
A．过氧化氢的电子式
B．乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键
D．制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O
2．（2020·北京丰台·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的结构式是CH2＝CH2 B．质量数为3的氢原子是
C．钠离子的结构示意图是 D．CO2的电子式是
3．（2020·北京朝阳·模拟预测）下列化学用语不正确的是
A．羟基的电子式： B．乙烯的球棍模型：
C．Cl的原子结构示意图： D．乙醇的分子式：C2H6O
4．（2020·北京石景山·统考一模）15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是（    ）
A．15N的原子结构示意图为：
B．N5+中含36个电子
C．NH5既含离子键，又含共价键
D．NH5的电子式为：NH4+[：H]-
5．（2020·北京延庆·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的比例模型： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
C．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：
6．（2020·北京门头沟·统考一模）下列化学用语表达不正确的是
A．CH4的球棍模型：
B．CO2的电子式：
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H+ ＋ NO3－＝ 3Ag+＋ NO↑＋2H2O
7．（2020·北京·统考模拟预测）下列表示方法正确的是(　　)
A．二甲醚的结构式为CH3—O—CH3
B．乙烯分子的球棍模型为
C．硝基苯的结构简式为
D．聚丙烯的结构简式为-[-CH2—CH2—CH2-]n-
8．（2020·北京平谷·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧根离子的电子式
B．NH3·H2O的电离NH3·H2ONH4++OH-
C．S2－的结构示意图
D．间二甲苯的结构简式
9．（2020·北京房山·统考一模）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．氧元素的一种核素18O的中子数为10
D．NaOH中仅含有离子键
10．（2020·北京东城·统考一模）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
11．（2020·北京·统考模拟预测）用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（    ）
A．F－的结构示意图： B．水分子的比例模型：
C．SiF4的电子式： D．中子数为15的Si原子：Si
12．（2021·北京房山·统考二模）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．Na和Cl形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-+H+= HClO
13．（2021·北京海淀·统考二模）下列化学用语正确的是
A．氨的电子式：
B．中子数为20的Cl的核素：
C．甲烷的球棍模型：
D． ，的系统命名：3－甲基－2－丁醇
14．（2021·北京·模拟预测）下列化学用语书写正确的是
A．用电子式表示NaCl的形成过程：
B．按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷
C．中子数为18的氯原子：
D．的球根模型：
15．（2021·北京顺义·统考二模）短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是

A．四种元素原子半径最大的是Z
B．四种元素非金属性最强的是W
C．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键
D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物
16．（2021·北京顺义·统考二模）下列表示方法不正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．CO2的电子式：
C．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO
D．NaCl的形成过程：
17．（2021·北京房山·统考一模）下列化学用语不正确的是
A．HClO的结构式： B．乙烯的球棍模型：
C．Cl的原子结构示意图： D．溴乙烷的官能团：－Br
18．（2021·北京顺义·统考一模）下列表示方法中正确的是
A．氡()质量数为86
B．的电子式：
C．丁烷的球棍模型
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
19．（2021·北京·模拟预测）下列化学用语或图示表达不正确的是（   ）
A．CO2的电子式： B．NH3的结构式为：
C．CH4的比例模型： D．Clˉ离子的结构示意图：
20．（2022·北京门头沟·统考一模）下列化学用语或表示不正确的是
A．甲基的电子式：
B．乙烯的分子结构模型：
C．中子数为18的氯原子：Cl
D．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
21．（2022·北京延庆·统考一模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．CO2的电子式：
C．HClO的结构式：H-O-Cl D．氯元素的原子结构示意图：
22．（2022·北京石景山·统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：Ca2++CaCO3↓
B．由Na和Cl形成离子键的过程：
C．三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑
23．（2022·北京·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．N2的结构式： B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式：
24．（2022·北京房山·统考一模）下列图示或化学用语表示不正确的是




A．乙炔的空间结构模型
B．的模型
C．反-2-丁烯的结构简式
D．氨分子的电子式

A．A B．B C．C D．D
25．（2022·北京丰台·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的结构示意图：
B．NaOH的电子式：
C．的空间结构模型：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
26．（2022·北京·模拟预测）水解反应可用于无机化合物的制备，如制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2·xH2O↓+4HCl。下列说法错误的是
A．含中子数为27的49Ti原子： B．Cl-的结构示意图为
C．H2O结构式为H—O—H D．HCl电子式为
27．（2022·北京·模拟预测）下列化学用语对事实的表述正确的是
A．用CuCl2溶液做导电实验，观察到灯泡发光： CuCl2Cu2++2Cl-
B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COOC2H5+H218O
C．漂白液中通入少量SO2：NaClO+SO2+H2ONaHSO3+HClO
D．2mL FeCl3溶液中滴加几滴双氧水： 2Fe3++2H2O22Fe2++O2↑+4H+
28．（2022·北京·模拟预测）已知反应：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是
A．OF2为极性分子 B．核内有12个中子的Na：
C．F-的核外电子排布式： D．H2O分子的球棍模型：
29．（2022·北京·模拟预测）下列有关化学用语表达正确的是
A．四氯化碳的球棍模型：
B．次氯酸的电子式：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
D．S2-的结构示意图：
30．（2022·北京·模拟预测）对下列过程的化学用语表述不正确的是
A．中子数为20的Cl的核素：Cl
B．氯元素的原子结构示意图：
C．由Na和Cl形成NaCl的过程：
D．SO2氧化H2S生成单质硫：

二、填空题
31．（2020·北京·模拟预测）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na2SO4b．Na2SO3
c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

三、工业流程题
32．（2021·北京·统考二模）镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO4。将镀镍废件处理后得到废液(含大量的H+、SO、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)，采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO4晶体。

资料：
P2O4为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子(A-)可与某些金属离子发生反应。
(1)写出H2O2的电子式________。
(2)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为______。
(3)加石灰乳的作用是________。

(4)在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是__。
(5)在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行__，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO4晶体。
NiSO4在不同温度下的溶解度
温度/℃
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
44.4
46.6
49.2
55.6
64.5
70.1
76.7
(6)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式__。

参考答案：
1．B
【详解】A. 过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，A正确；
B. 乙酸是弱酸，溶于水部分电离：其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，B错误；
C. 过氧乙酸的结构简式为：，极性共价键是指不同种非金属原子之间的化学键，非极性共价键是指同种非金属原子之间的化学键，过氧乙酸中即含有极性共价键，又含有非极性共价键，C正确；
D. 用乙酸与过氧化氢一定条件下反应，制备过氧乙酸，其化学反应方程式为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，D正确；故答案为：B。
2．B
【详解】A．结构式中的所有共价键都应用短线代替标记出，CH2=CH2为乙烯的结构简式，是结构式中略去单键后的式子，A项错误；
B．H原子原子序数为1，所以质量数为3的氢原子可表示成，B项正确；
C．钠离子只有两个电子层，且最外层达到8电子稳定结构，所以钠离子的结构示意图为：，C项错误；
D．CO2中C与每个氧原子之间都有两对共用电子对，因此其电子式为：，D项错误；
答案选B。
3．A
【详解】A．羟基的电子式为：，A项错误；
B．乙烯的球棍模型中，要注意表示C原子的球要比表示H原子的球大，B项正确；
C．Cl原子的原子序数为17，在周期表中的第三周期ⅦA族，最外层有7个电子，C项正确；
D．分子式是表示纯净物分子的组成的式子，D项正确；
答案选A。
4．C
【详解】A．15N中15为原子的质量数，而不是质子数，A项错误；
B．一个N原子中含有7个电子，N5+包含5个N原子且构成中失去一个电子，故其中含34个电子，B项错误；
C．NH4Cl中包含离子键和共价键，由题给信息：NH5为离子化合物，结构与NH4Cl相似可知，NH5既含离子键，又含共价键。C项正确；
D．NH4+的电子式表示错误，NH5的电子式正确应为：，D项错误；
答案选C。
5．A
【详解】A.  C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，A项正确；
B. 质子数为53，中子数为78，则质量数=53+78=131，碘原子为：I，B项错误；
C. 氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，C项错误；
D. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，D项错误；
答案选A。
6．C
【详解】A. CH4分子为正四面体结构，球棍模型为：，故A正确；
B. CO2分子中C和O通过共用两对电子形成C=O键，电子式为： ，故B正确；
C. Na2CO3溶液呈碱性的原因是碳酸根的水解反应，主要发生第一步水解：CO32- + H2O HCO3-+ OH-
D.稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为：3Ag ＋ 4H+ ＋ NO3-＝ 3Ag+＋ NO↑＋2H2O，故D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．结构式中所有原子间的共价键都需用“—”标明，题给二甲醚的结构中，省略了碳氢键，是结构简式，A错误；
B．题给乙烯分子模型既反映了原子间形成共价键的类型，又体现了原子间的排列方式及分子的立体构型，因而是乙烯分子的球棍模型，B正确；
C．硝基中与苯环碳原子相连的是氮原子而不是氧原子，C错误；
D．丙烯的结构简式是CH2=CHCH3，故聚丙烯的结构简式是，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A. 氢氧根离子的电子式为，A项正确；
B. NH3·H2O为弱碱，电离可逆，正确为NH3·H2ONH4++OH-，B项错误；
C. 表示S原子，S2－的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；
D. 是对二甲苯的结构简式，D项错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．过氧化钠中存在氧氧之间的一对共用电子对，所以Na2O2的电子式：，故A正确；
B．钠原子失去一个电子变成钠离子，所以钠离子核外只有两个电子层，即Na+的结构示意图：，故B正确；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，则氧元素的一种核素18O的中子数为18-8=10，故C正确；
D．氢氧化钠中含有离子键和共价键，而不是只含离子键，故D错误；
故选：D。
10．D
【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；
B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；
C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；
D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
11．D
【详解】A．F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故A错误；
B．水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：，故B错误；
C．SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写F原子上的孤电子对，故C错误；
D．质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29，符号为Si，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题的易错点为B，在分子的比例模型中，要注意原子的空间排布，还要注意原子的相对大小。
12．A
【详解】A．NaCl为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误；
C．电解氯化铜溶液时，阴极Cu2+先放电，总反应为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A． 氨是共价分子，氮原子和每个氢原子共用1对电子对，氮原子还有1对未共用电子对，这都需要在电子式上表示出来，A错误；
B． 中子数为20的Cl的核素，其质量数为37： ，B错误；
C．为甲烷的比例模型，C错误；
D．属于醇类，主链4个碳原子、羟基在2号位、3号位上有甲基，系统命名：3－甲基－2－丁醇，D正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．NaCl中Na失去一个电子带正电荷，氯元素得到一个电子形成阴离子，最外层满足8电子稳定结构，其形成过程可表示为，故A 正确；
B．用系统命名法为2-甲基丁烷，故B错误；
C．中子数为18的氯原子可表示为，故C错误；
D．乙醛分子中有7个原子，其球棍模型为，故D错误；
故选A。
15．D
【分析】短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，则W为第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有形成三个共价键，为氮元素，所以四种元素分别为氢、碳、氮、氧。据此分析。
【详解】A．四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；
B．非金属性最强为氧元素，B错误；
C．氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；
D．该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．中子数为18的氯原子质子数为17，相对分子质量为35，中子数为18的氯原子Cl，故A正确；
B．CO2的电子式： ，故B错误；
C．NaHCO3在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子， NaHCO3=Na++HCO，故C正确；
D．NaCl的形成过程为钠离子失电子，氯离子得电子： ，故D正确；
故选B。
17．A
【详解】A．HClO的结构式为，A项错误；
B．乙烯的球棍模型为 ，B项正确；
C．Cl的原子结构示意图为 ，C项正确；
D．溴乙烷为C2H5Br，它的官能团为－Br，D项正确；
答案选A。
18．C
【详解】A． 原子序数为86，质量数为222，A错误；
B． 是共价化合物、不是离子化合物，B错误；
C． 丁烷分子内有4个碳原子、每个碳原子有4个单键，正丁烷的球棍模型为，C正确；
D． 碳酸氢钠是强电解质在水中完全电离：，D错误；
答案选C。
19．A
【详解】A．CO2属于共价化合物，碳氧原子最外层均满足8电子，电子式为，A错误；
B．NH3为共价化合物，结构式为，B正确；
C．CH4为共价化合物，碳原子半径大于氢原子半径，比例模型：，C正确；
D．Clˉ离子的核外有18个电子，结构示意图：，正确；
故选A。
20．D
【详解】A．1个甲基共有7个电子，甲基的电子式：，A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子结构模型：，B正确；
C．核电荷数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子：Cl，C正确；
D．Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，D错误；
答案选D。
21．B
【详解】CO2的电子式为：，故答案为：B。
22．B
【详解】A．水垢中含有微溶于水的硫酸钙，可用碳酸钠溶液处理，CaSO4+CaCO3+ ，故A错误；
B．Na原子（最外层有1个电子）容易失去1个电子，Cl原子（最外层有7个电子）容易得到1个电子，二者形成离子键的过程：，故B正确；
C．三价铁腐蚀铜的电路板时发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．电解饱和食盐水，阴极的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
故答案为B。
23．A
【详解】A．结构式是指用一根短线表示一对共用电子对的式子，则N2的结构式为：，A正确；    
B．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，B错误；
C．已知CO2是直线形分子，故的空间填充模型为：，C错误；    
D．根据洪特规则及特例可知，基态氮原子的轨道表示式为：，D错误；
故答案为：A。
24．D
【详解】A．乙炔的分子式为C2H2，为直线型，为其空间结构模型，A正确；
B．根据VSEPR理论，二氧化硫中S提供6个价电子，O不提供电子，故6/2=3，即SO2为角型或者叫V型，B正确；
C．反-2-丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，C正确；
D．氨分子中N和H原子形成共用电子对，N原子含有1对孤对电子，其电子式为：，D错误；
答案选D。
25．C
【详解】A．的结构示意图：，A错误；
B．NaOH存在离子键和共价键，电子式：，B错误；
C．的B是sp2杂化，空间结构平面三角形，模型：，C正确；
D．反式聚异戊二烯的结构简式：，D错误；
故选C。
26．D
【详解】A．质量数=质子数+中子数，含中子数为27的49Ti原子中质子数=49-27=22，则表示为：，A正确；
B．Cl-为氯原子得到1个电子后形成的离子，核外有3个电子层，每层电子数分别为2、8、8，B正确；
C．水分子中氧原子与两个氢原子形成2个共价键，结构式正确，C正确；
D．氯化氢为共价化合物，不是由氢离子和氯离子构成的，D错误。
故选D。
27．D
【详解】A．CuCl2是强电解质，完全电离，CuCl2=Cu2++2Cl-，A错误；
B．硬脂酸与乙醇的酯化反应为C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COl8OC2H5+H2O，B错误；
C．漂白液中通入少量SO2发生氧化还原反应，NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl，C错误；
D．FeCl3溶液与双氧水发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化，D正确；
故选D。
28．A
【详解】A．OF2的结构式为，类似水分子，分子中正、负电荷的重心不能重合，因此该分子为极性分子，A正确；
B．核内有12个中子的Na原子的质量数为11+12=23，该原子应表示为，B错误；
C．F-的质子数为9，核外电子数为10，用离子结构示意图表示为：，C错误；
D．氧原子的半径比氢原子的半径大，且H2O分子的空间结构为V形，而不是直线形，H2O分子的球棍模型为：，D错误；
故合理选项是A。
29．C
【详解】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；
B．次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B错误；
C．质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，C正确；
D．S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为：，D错误；
答案选C。
30．A
【详解】A．质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的Cl的核素：Cl，A错误；
B．已知Cl为17号元素，故氯元素的原子结构示意图：，B正确；
C．根据用电子式表示物质的形成过程可知，由Na和Cl形成离子化合物NaCl的过程：，C正确；
D．SO2氧化H2S生成单质硫的反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中H2S中的S由-2价升高为0价，SO2中的S由+4价降低为0价，故单线桥分析如下： ，D正确；
故答案为：A。
31． 2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH bcd 碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价 Na++IO3—+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl— ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大。 c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降 0.1
【分析】（1）电解时，阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，两极合并为电解池总反应。
（2）a. Na2SO4与游离氯不反应，不能除去阳极液中游离氯；
b. Na2SO3有还原性，游离氯有强氧化性，两者发生氧化还原反应，则Na2SO3有可以除去阳极液中游离氯；
c.海水中提取溴用到“空气吹出法”将游离态的溴吹出，则除去阳极液中游离氯也可采取此方法；
d.由于气体的溶解度随压强的减小而减小，则降低阳极区液面上方的气压，游离氯的溶解度减小从液体中逸出，可除去阳极液中游离氯。
（3）①本小题考查的是对共价键的理解，碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价。
②氧化还原反应中，物质中元素化合价升高失电子发生氧化反应，该物质作还原剂，生成的产物为氧化产物，物质中元素化合价降低得电子发生还原反应，该物质做氧化剂，生成的产物为还原产物，由此找出反应物和生成物，在根据得失电子守恒配平氧化还原反应。
（4）①本小题涉及速率的影响因素，增大反应物的浓度速率加快，则c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大。
②c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降。
③本小题涉及物质的量、物质的量浓度在氧化还原反应中的计算。
【详解】（1）电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，水电离的氢离子在阴极得电子发生还原反应生成氯气，则电解的化学方程式为2NaCl +2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH。本小题答案为：2NaCl +2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH。
（2）a. Na2SO4与游离氯不反应，不能除去阳极液中游离氯，故a不符合题意；
b. Na2SO3有还原性，游离氯有强氧化性，两者发生氧化还原反应，则Na2SO3有可以除去阳极液中游离氯，故b符合题意；
c.海水中提取溴用到“空气吹出法”将游离态的溴吹出，则除去阳极液中游离氯也可采取此方法，故c符合题意；
d.由于气体的溶解度随压强的减小而减小，则降低阳极区液面上方的气压，游离氯的溶解度减小从液体中逸出，可除去阳极液中游离氯，故d符合题意。答案选bcd。
（3）①碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价。本小题答案为：碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价。
②NaIO3中I元素失电子发生氧化反应，化合价由+5价升高到+7价生成NaIO4，Cl2中氯元素得电子发生还原反应，化合价由0价降低到-1价生成Cl-，离子方程式为Na++IO3—+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl—。本小题答案为：Na++IO3—+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl—。
（4）①ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O  10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大。本小题答案为：ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O  10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高(1分)，吸光度越大。
②c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降。本小题答案为：c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降。
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。即1m3食盐水中I-的含量≤0.2 mg•L-1×1m3×1000=0.2g时对离子交换膜影响可忽略，则1m3含I-浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水需处理掉1.47 mg•L-1×1m3-0.2g=1.27g的I-时对离子交换膜影响可忽略。1.27gI-的物质的量为0.01mol，根据反应方程式ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O，需NaClO的物质的量为0.005mol，则此NaClO的体积为0.005mol/0.05mol/L=0.1L。本小题答案为：0.1。
32． 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 调节pH除去Fe3+和Cu2+、使SO与Ca2+结合生成CaSO4沉淀被除去 若酸度过高，c(H+)偏大，使平衡HAH++A-逆向移动，A-浓度减小，导致萃取效率变低 蒸发浓缩、冷却结晶 ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
【分析】在含镍废料中加入H2O2，H2O2具有氧化性，能够将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加入石灰乳，调整溶液的pH至5.7，可以使溶液中的Fe3+和Cu2+变为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀过滤除去，同时可以使溶液中的SO变为CaSO4沉淀除去。然后再向溶液中加入P204磺化煤油，使溶液中的Zn2+通过萃取进入有机相中，然后分液除去，再将滤液蒸发、浓缩、冷却结晶得到NiSO4晶体。
【详解】(1)H2O2是共价化合物，在该分子中两个O原子通过共价单键结合，每个O原子再分别与1个H原子形成共价键，从而使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：；
(2)H2O2具有氧化性，在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
(3)石灰乳主要成分是Ca(OH)2，加入石灰乳能够消耗溶液中的H+，调整溶液的pH，使溶液中Fe3+和Cu2+变为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀除去，同时使SO与Ca2+结合生成CaSO4沉淀也被除去；
(4)P2O4为磷酸二异辛酯，可用HA表示，该物质不溶于水，是一种弱酸性萃取剂，在溶液中存在电离平衡：HAH++A-。若溶液的酸度过高，则溶液中c(H+)偏大，会使平衡HAH++A-逆向移动，导致溶液中A-浓度减小，因而使萃取效率变低；
(5)NiSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在结晶过程中，需要加浓硫酸调正溶液的pH至2~4，再根据NiSO4在水中的溶解度随温度的升高而增大的性质，将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，就可获得其晶体，然后过滤出晶体，对晶体进行洗涤、干燥处理，就得到NiSO4晶体；
(6)Ni2+具有还原性，ClO-具有强氧化性，在碱性条件下反应产生NiOOH、Cl-及H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O。