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辽宁省2023年高考化学模拟题汇编-03氧化还原反应
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这是一份辽宁省2023年高考化学模拟题汇编-03氧化还原反应，共29页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省2023年高考化学模拟题汇编-03氧化还原反应
一、单选题
1．（2023·辽宁大连·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．Fe与稀硝酸反应，当时：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+2+H2O+CO2
2．（2023·辽宁大连·统考一模）一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．浸取时主要反应的离子方程式为：
B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全
C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体()
D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体
3．（2023·辽宁丹东·统考一模）自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是
A．反硝化过程中，含氮物质被还原
B．氨氧化过程中，NO与NH理论物质的量之比为1:1
C．属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2+离子有利于除去水体中的铵态氮
4．（2023·辽宁辽阳·统考一模）光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是
A．在富集空穴的材料上发生氧化反应
B．光催化还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物
C．光催化过程的总反应是和
D．材料上富集还原性强的光生电子将还原，当消耗标准状况下时，转移电子
5．（2023·辽宁辽阳·统考一模）一研发团队基于型异质结的、、的超痕量同时检测及其机理如图所示。下列叙述错误的是
A．图中涉及的金属元素位于元素周期表d区
B．图中含金属的纯净物为单质或氧化物
C．上述涉及的四种金属元素均为过渡元素
D．炭粒在制备氧化物的过程中表现氧化性
6．（2023·辽宁辽阳·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中含有的配位键数为22NA
B．铬晶胞如图所示，铬能切割成如图晶胞的数目为NA
C．参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA
D．溶液中含有的数为0.1NA
7．（2023·辽宁辽阳·统考一模）《天工开物》中关于炼锌的记载：“凡倭铅(炼锌)古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是)熬炼而成。……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐砑牙，勿使见火折裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”下列有关叙述错误的是
A．我国古代积累了炼锌的生产技术 B．用该方法可以炼铝和铜等
C．炼锌过程中，煤作燃料和还原剂 D．“逐层用煤炭”可增大接触面积
8．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为 。下列说法不正确的是
A．增大压强，平衡向脱硝方向移动
B．上述脱硝反应平衡常数
C．若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡
D．每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2 mol
9．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下34.2 g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为
B．70 g 的烃分子中含有 键的数目一定为
C．1 mol 与足量的反应，转移的电子数为
D．2.0 g中所含质子数为
10．（2023·辽宁·校联考一模）关于安全问题的应对措施，下列说法错误的是
A．氰化钠(NaCN)有剧毒，不慎泄漏，可喷洒双氧水处理
B．误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液洗胃解毒
C．皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇的氧化性
D．苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
11．（2023·辽宁沈阳·统考一模）明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是
A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名称为蒸馏
C．流程中涉及的均为非氧化还原反应 D．步骤ⅱ能在铁容器中进行
12．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
C
D
装置
在①中将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间
现象
蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝色
②中倒吸一段水柱
结论
品红溶液褪色和高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性
氧化性：
用该装置可以制备
说明①中发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·辽宁·校联考一模）下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是
A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅：
B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的反应：
C．单质与在溶剂中按计量比6：3反应：
D．利用和溴酸根溶液制备高溴酸根：
14．（2023·辽宁鞍山·统考一模）室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是
选项
探究方案及现象
探究目的
A
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
醋酸是弱电解质
B
向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
不能被空气氧化
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
氧化性：
D
向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）室温下，通过下列实验探究 NaClO溶液的性质
实验1：测得0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH约为10
实验2：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象
实验3：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
实验4：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为10-10 mol·L-1
B．实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)
C．实验3反应的离子方程式为 NaClO+2H++Cl-=Cl2↑+Na++H2O
D．实验4中生成的无色气体是O2
16．（2023·辽宁葫芦岛·统考模拟预测）氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是
A．反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+
B．反应③属于非氧化还原反应
C．反应④涉及极性共价键的断裂与生成
D．图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH344.8L
二、实验题
17．（2023·辽宁·校联考二模）氯化铁是重要的化工试剂，实验室采用FeCl3•6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3的装置如图所示。氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，回答下列问题：
(1)在a中装有亚硫酰氯(SOCl2)，装置a的名称_____，实验开始先通N2。一段时间后，应先加热装置_____(填“A”或“B”)。装置B内发生反应的化学方程式为_____。
(2)该实验可能发生副反应使产品不纯，某同学取充分反应后少量样品加水溶解，向溶解后的溶液中_____，说明发生了副反应。
a.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀
c.滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
(3)为测定样品中Fe3+的质量分数。
实验I：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cl-不反应)。
实验II：另取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，向烧杯中加入过量H2O2溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得m2g固体。
判断实验I滴定终点的现象为_____，样品中Fe3+的质量分数为____。(列出计算式即可)
(4)用下面装置，根据反应TiO2+CCl4TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。TiCl4属于_____分子(“极性”或者“非极性”)，通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为_____，减压蒸馏的优点_____。
18．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
易水解
H2SO4
10.4
338
在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。
(1)实验时，A装置中发生的离子方程式___________。
(2)B装置中冷凝管进水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物质是___________。
(3)欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置(可以重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h。
(4)去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。
(5)已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]
(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2从分解的产物中分离初硫酰氯的操作方法是___________。
(7)当通入装置B中的氯气为1.12L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈瓶
三、工业流程题
19．（2023·辽宁·校联考二模）黄铜矿是重要的铜矿之一，一种以黄铜矿(含CuFeS2、FeS2、FeS，少量的SiO2等)为原料提取铜等产品的流程如图：
请回答下列问题：
(1)基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_____种。
(2)铜矿在灼烧之前要粉碎，其目的是_____。
(3)浸渣的成分是_____(填化学式)。
(4)灼烧中FeS2转化成磁性氧化铁，写出反应的化学方程式：_____，90gFeS2完全反应时转移_____mol电子。
(5)电解所得“废液”可用于_____(填字母)，实现资源循环利用，提高原料利用率。
A．灼烧 B．酸浸 C．氧化 D．沉铁
(6)工业上，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，采用火法冶铜，有关反应如下：
①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；
②Cu2O和Cu2S高温下反应制备Cu，该反应的化学方程式为_____。
(7)Cu2S晶胞中S2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心。
S2-配位数为_____。若晶胞参数anm，晶体的密度为dg•cm-3，则阿伏伽德罗常数的值为_____(用含a和d的式子表示)。
20．（2023·辽宁鞍山·统考二模）钼酸钠是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)生产两种物质的流程：
请回答下列问题：
(1)为第五周期元素，与同族，其基态原子价层电子排布式为_______；
(2)辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中以的形态存在，则X为_______(填化学式)，焙烧方程式为_______；
(3)已知：25℃时，，则该温度下，饱和溶液中的浓度为_______；
(4)溶液在对烧渣进行浸出时，温度对浸出率的影响如下图所示：
“操作1”需选择“高压浸出”的理由是_______；
(5)从上述流程中可分析出属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；
(6)由获得可以选择做还原剂，相关说法正确的是_______(填代号)；
a.其原理属于热还原法冶金
b. 的金属活动性可能位于、之间
c.工业上可用与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼
(7)已知晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是_______。
21．（2023·辽宁丹东·统考一模）随着新能源汽车的飞速发展，大量废旧电池的回收处理已是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料(含、导电炭黑、铝箔)的一种常见的回收再生流程：
试回答下列问题：
(1)“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为_______。
(2)“碱浸”中NaOH不宜过量太多的原因是_______。
(3)“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温，试分析可能的原因：_______。
(4)完成“酸浸”步骤中主要反应的离子方程式：_______。
_______+_______+_______=_______Li++_______+_______+_______
(5)题设条件下溶液pH对铁元素、磷元素沉淀率的影响如下图所示。
已知滤液2加氨水热处理步骤控制最佳pH约为2.5。当pH<2.5时随着溶液pH逐渐升高，磷元素沉淀率增大，请从电离平衡移动的角度解释其原因：_______；当pH>2.5时部分会转化为_______沉淀，使得被释放，磷元素沉降率下降。
(6)磷酸铁锂电池的工作原理为：，电池中聚合物隔膜只允许Li+通过，若用此电池作电源电解水，当两极收集到气体在标准状况下体积共为336mL时，电池中通过隔膜的Li+的数目为_______。
22．（2023·辽宁鞍山·统考一模）粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、FeO和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米等重要物质。
已知：
①伯胺能与反应：，生成易溶于煤油的产物。
②在水溶液中能与反应：。
(1)“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为_______；滤渣的成分为_______。
(2)加入过量的作用是_______。
(3)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。
(4)向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为_______。
23．（2023·辽宁沈阳·统考一模）铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料、合金制造等高科技领域。自然界铟大多富集在闪锌矿(主要成分，还含有、等杂质)中，工业上常采用铅锌冶炼过程中的含铟烟灰作为回收铟的主要原料。如图为工业提取铟的流程图：
已知：①烟灰中钢主要以硫化铟、氧化铟以及和形式存在，其中和的化学性质非常稳定，难以被硫酸溶解浸出。
②铅锌冶炼烟灰先经稀硫酸溶液预处理后得到中浸渣，主要成分如下：
成分
质量分数(％)
0.72
3.01
60.48
8.92
1.16
③酸性条件下，温度过高，氯酸钠易分解释放出氯气。
回答下列问题：
(1)铟元素位于元素周期表第______周期______族。
(2)闪锌矿经氧化焙烧可获得铅锌烟灰，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是__________。
(3)写出闪锌矿主要成分氧化焙烧反应的化学方程式__________。
(4)已知与发生反应生成配合离子，不利于的萃取，则“氯化浸出”实验中加入硫酸的原因是__________。
(5)氯化步骤中，铟元素被氧化到最高正价，写出氯化过程中发生反应的离子方程式__________(产物中元素以形式存在)。在氯化过程中，反应温度、时长、盐酸、硫酸、氯酸钠的浓度都会影响铟元素的浸出率，控制其他条件不变，考查不同浸出温度对铟浸出率的影响，结果如图所示。实验采取的是80℃的条件，原因是__________。
(6)转化步骤中往往需要加入“锌粉”，其作用是__________。
24．（2023·辽宁葫芦岛·统考模拟预测）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。
参考答案：
1．C
【详解】A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3S2O+2H+═2SO+4S↓+H2O，故A错误；
B．溶液吸收少量氯气，首先两者发生氧化还原反应生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和过量的反应生成NaHSO3，故离子方程式为：，故B错误；
C．Fe与稀硝酸反应，当时生成NO和Fe2+，离子方程式为：，故C正确；
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO+HCO，故D错误；
故选C。
2．D
【分析】根据已知信息可知，Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿时反应的高子方程式为：，过滤，得到FeSO4溶液， 据此分析解答。
【详解】A．Fe2(SO4)3溶液浸取时和发生氧化还原反应得到和S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故A正确；
B．若向浸没后中的溶液中加入KSCN，溶液变红，说明溶液中有Fe3+，说明没有完全反应，故B正确；
C．溶液X为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制得“绿矾晶体()，故C正确；
D． 实验室制备胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；
B．中N元素为+3价，中N元素为-3价，二者反应产物为N2，化合价为0价，根据转移电子守恒可知，反应过程中二者的理论物质的量之比为1:1，B正确；
C．氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为铵根，氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，C正确；
D．由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．由图可知，在富集空穴的材料上失电子，发生氧化反应，生成，A正确；
B．由图可知，在材料上得电子发生还原反应，生成或，则光催化还原在一定条件下也可以发生还原反应生成甲烷等有机物，B正确；
C．光催化过程中，反应的实质是和反应生成和或和，其总反应是和，C正确；
D．材料上不管是生成还是，都是转移电子，则当消耗时，反应转移电子，D项错误；
故选D。
5．D
【详解】A．Co为27号元素，位于元素周期表d区，A正确；
B．图中含金属的，其纯净物为单质或氧化物，B正确；
C．上述涉及的四种金属元素为副族和第Ⅷ族元素，属于过渡元素，C正确
D．钴转化成氧化钴、四氧化三钴，发生了氧化反应，有氧化剂参与反应，但炭粒在上述转化中不可能表现氧化性，D错误；
故选D。
6．B
【详解】A．中含有和共6mol配位键，含有的配位键数为，A项错误；
B．，1个铬晶胞含个铬原子，最多能切割成晶胞，即切割晶胞的数目为NA，B项正确；
C．双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，因而1molH2O2 参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1molH2O2分解为水和氧气，转移电子数为NA，C项错误；
D．四羟基合铝酸钠能发生水解反应，因而溶液中含有的 [Al(OH)4]-数小于0.1NA，D项错误；
故选B。
7．B
【详解】A．在长期的生活和生产实践中，我国古代人们积累了丰富的炼锌生产技术，A正确；
B．冶炼锌的方法为热还原法，冶炼铝的方法为电解法，该方法不能用于炼铝，B错误；
C．煤燃烧产生高温，为金属冶炼提供足够温度，作燃料，高温下C与金属化合物发生反应生成CO2，作还原剂，C正确；
D．“逐层用煤炭”可增大反应物的接触面积，加快反应速率，D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．该反应反应前后气体体积不变，改变压强，不影响平衡状态，A错误；
B．上述脱硝反应平衡常数，B正确；
C．因C(s)是固体，反应未平衡时，气体的总质量会发生改变，达到平衡后，气体总质量保持不变，因此若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡，C正确；
D．处理NO时，N元素从+2价降至0价，标准状况下2.24LNO的物质的量为0.1mol，因此每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2 mol，D正确；
故选A。
9．A
【详解】A．蔗糖相对分子质量为342，每摩尔蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，34.2g蔗糖物质的量为0.1mol， 完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA，A正确；
B．70g该分子物质的量为1mol，该分子可能是不饱和的烯烃，含有C-C键4NA，也可能是饱和的环烷烃，含有C-C键5NA，B错误；
C．与反应生成为可逆反应，1mol与足量反应时转移的电子数小于2NA，C错误；
D．1个分子含有10个质子，的相对分子质量为22，2.0g中含有的质子数为：，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．氰化钠(NaCN)能被双氧水氧化为碳酸氢钠，同时得到氨气，可降低毒性，A正确；
B．硫酸钡难溶于水难溶于酸，故误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液通过产生硫酸钡沉淀以解毒，B正确；
C．皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇能使病毒或细菌的蛋白质变性，C错误；
D．苯酚易溶于酒精，故皮肤不慎沾到苯酚上时应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D正确；
答案选C。
11．B
【详解】A．由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为SO2，SO2具有还原性能使酸性溶液褪色，故A错误；
B．操作1后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，则操作1的名称为蒸馏，故B正确；
C．步骤i中煅烧绿矾生成SO2过程中，S、Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物，会腐蚀铁容器，步骤ⅱ不能在铁容器中进行，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性，故A错误；
B．右侧棉球变蓝说明生成了，既可能是氧化了，也可能是氧化了，所以无法比较和的氧化性强弱，故B错误；
C．铜和浓硫酸需加热才可以制得，故C错误；
D．将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中气体减少、压强减小，②导管中倒吸一段水柱，故D正确；
选D。
13．B
【详解】A．原子守恒电荷守恒且符合原理，A正确；
B．H2O2在该反应中作氧化剂，即方程式为，B错误；
C．原子守恒电荷守恒且符合原理，C正确；
D．原子守恒电荷守恒且符合原理，D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．未告知醋酸和盐酸的浓度，只比较pH值大小，无法判断醋酸为强电解质还是弱电解质， A错误；
B．加入足量盐酸后沉淀指部分溶解，则说明沉淀中有硫酸钡，则说明亚硫酸钠被空气氧化为硫酸钠，B错误；
C．氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质，无法比较出溴单质和碘单质氧化性的强弱， C错误；
D．KSCN溶液可用于检验Fe3+，滴加氯水后，若溶液变红，则说明Fe2+被氧化成了Fe3+，可以证明Fe2+具有还原性，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．由水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-可知，发生水解的ClO-的浓度为10-4mol/L,GU 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为0.1mol/L-10-4mol/L≈0.1mol·L-1，A错误；
B．向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象，并不能说明没有发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，故实验2不能说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)，B错误；
C．NaClO是可溶性盐，离子方程式书写时能拆，故实验3反应的离子方程式为： ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，C错误；
D．已知NaClO具有强氧化性，H2O2既有氧化性又有还原性，当H2O2作氧化剂时，则ClO-被氧化成更高价态的物质，自身被还原为H2O，不可能是无色气体，不合题意；当H2O2作还原剂时，则其被ClO-氧化，成O2，为无色气体，反应离子方程式为：ClO-+H2O2=H2O+Cl-+O2↑，即实验4中生成的无色气体是O2，D正确；
故答案为：D。
16．D
【详解】A．根据图示，反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，故A正确；
B．根据图示，反应③中各元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故C正确；
C．反应④中有氮氧键、氮氢键的断裂，有氢氧键的形成，故C正确；
D．图中总过程中每吸收1molNO需要1mol氨气，标准状态下的NH3的体积是22.4L，故D错误；
选D。
17．(1) 分液漏斗 A FeCl3•6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
(2)ab
(3) 当最后半滴KMnO4滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色 ×100%
(4) 非极性 CCl4 降低沸点防止水解
【分析】由实验装置可知：在a中装有亚硫酰氯(SOCl2)，气体经装置B中发生反应FeCl3•6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，装置C为装有碱石灰的干燥管，防止空气中水蒸气进入装置B中导致氯化铁潮解，以此来解答。
【详解】（1）装置为分液漏斗，实验开始先通，排出装置内的空气。一段时间后，先加热装置A，变为气体和反应生成。装置B内和反应生成、、HCl，发生反应的化学方程式为。
（2）具有氧化性，与水反应生成的具有还原性，二者会发生氧化还原反应，生成新的物质，使得产品不纯；若发生副反应，则会生成和；
a.溶液可检验，a符合题意；
b.溶液可检验，b符合题意；
c.滴加酸性溶液，可能是使其褪色，也可能是使其褪色，无法证明副反应是否发生，c错误；
d.先滴加稀，再滴加溶液可检验，体系中一直存在，无法证明副反应是否发生，d错误；
故选ab。
（3）滴定终点的现象为当最后半滴KMnO4滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色，样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗VmL，发生反应，
可知。根据实验Ⅱ，求得的物质的量，所以样品中的质量分数为。
（4）、分子结构相似，均为非极性分子，的相对分子质量大于，分子间的范德华力较大，的沸点高于，故先蒸出的物质为，减压蒸馏的优点为降低沸点防止水解。。
18．(1)10Cl-＋2MnO+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
(2) m 碱石灰
(3)fgdebced
(4)二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢
(5)AgCl
(6)蒸馏
(7) 76.0% ①②③
【分析】本实验的目的是利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，利用装置A可以制取氯气，氯气中混有挥发出来的HCl气体，经饱和食盐水可以除去HCl，然后用浓硫酸进行干燥，之后在装置B中和SO2进行反应；装置E可以制取SO2，经浓硫酸干燥后进入装置B中和氯气反应。
【详解】（1）装置A中利用高锰酸钾氧化HCl制取氯气，根据电子守恒可知MnO和Cl-的系数比为1：5，再结合元素守恒可得离子方程式为10Cl-＋2MnO+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；
（2）为增强冷凝效果，冷凝水下进上出，所以进水口为m；B中干燥管盛有的物质可以吸收剩余二氧化硫、氯气，同时还可以防止空气中的水蒸气进入，所以为碱石灰；
（3）装置A制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，通过装置D除去氯化氢，通过装置C吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置B的b进入三颈烧瓶，装置E制备二氧化硫气体，通过装置C除去水蒸气，连接装置B的c，欲制取少量SO2Cl2，其连接顺序为：a、f、g、d、e、b、c、e、d、h；
（4）若不经干燥，在有水的环境中二氧化硫和氯气和水发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成硫酸和氯化氢，降低SO2和Cl2的利用率；
（5）SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸，应是得到H2SO4和HCl，反应方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，根据题目所给数据可知Ksp(AgCl)远小于Ksp(Ag2SO4)，且根据方程式可知产生的Cl-更多，需要银离子少，先沉淀；
（6）分离沸点不同的液体，用蒸馏方式；
（7）标准状况下，1.12L Cl2为0.05mol，故理论上可得到0.05molSO2Cl2，即为0.05×135g=6.75g，所以SO2Cl2的产率为×100%=76.0%；为提高本实验中磺酰氯的产率，应减少SO2Cl2受热挥发的量，使SO2、Cl2充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故答案为①②③。
19．(1)14
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分
(3)SiO2
(4) 3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 8
(5)B
(6)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
(7) 8 ×1023
【分析】根据流程，工业黄铜矿 (CuFeS2，含有SiO2，FeS，FeS2杂质)粉碎后，加入氧气选择性催化氧化硫元素，转化为含有Cu2+、Fe2+、的溶液，是酸性氧化物，不与硫酸反应，则过滤后的滤渣主要含有SiO2，向滤液中加入硫酸酸化，再加入H2O2将Fe2+转化为Fe3+，再加入CuO调节pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到滤渣2为Fe(OH)3，得到的滤液为硫酸铜溶液，进行电解得到铜单质，据此分析解答。
【详解】（1）电子排布式为：，核外电子的空间运动状态数等于轨道数，即：1+1+3+1+3+5=14，所以核外电子的空间运动状态数为14种；
（2）铜矿在灼烧之前粉碎的目的是增大固体的表面积，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；
（3）是酸性氧化物，不与硫酸反应；
（4）由题意可知，灼烧中二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成四氧化三铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，反应中消耗3mol二硫化铁，反应转移32mol电子，则90g二硫化铁完全反应时转移电子的物质的量为，故答案为：；8；
（5）电解硫酸铜溶液的化学方程式为，电解所得稀硫酸可在酸浸时循环使用，提高原料利用率，故选B；
（6）由题意可知，硫化亚铜与氧化亚铜高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为；
（7）晶胞中为4个，而与个数比为1∶2，则有8个。位于构成的四面体体心，则配位数为4，则为8；由于带入数据计算得，则。
20．(1)
(2)
(3)0.16
(4)常压无法使溶液的温度上升至浸出率较高的150℃左右
(5)酸性氧化物
(6)a
(7)润滑剂
【分析】辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)加入，通入空气焙烧发生反应，所得烧渣加入碳酸钠溶液将转化为，经操作1过滤得到溶液。溶液经系列操作得到Na2MoO42H2O晶体。往溶液中加入足量硫酸反应生成沉淀，过滤后灼烧得到，经氢气还原得到Mo。
【详解】（1）基态原子价层电子排布式为，为第五周期元素，与同族，则其基态原子价层电子排布式为。
（2）在空气中焙烧会生成SO2，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，且烧渣中以的形态存在，含有Ca元素，则X为CaO；焙烧的化学方程式为。
（3）饱和溶液中，=。
（4）由曲线图可知，随着温度的升高，浸出率逐渐升高，当温度在150℃左右时，浸出率已经很高，继续升高温度，浸出率增长不明显。因此溶液在对烧渣进行浸出时，选择温度150℃左右有利于浸出，但常压无法使溶液的温度上升至浸出率较高的150℃左右，所以需要选择“高压浸出”，以使温度提高到150℃左右。
（5）由流程图可知，往溶液中加入足量硫酸反应生成沉淀，过滤后灼烧得到，即对应的水化物为酸，为酸性氧化物。
（6）a．利用做还原剂，将还原为，其原理属于热还原法冶金，a正确；
b．能将还原为，则还原性：>，、能从酸溶液中置换出，则还原性：>，>，因此的金属活动性可能位于、之后，b错误；
c．比较活泼，与钼酸盐溶液直接作用，钠先和水反应，因而不能达到冶炼钼的目的，c错误；
故选a。
（7）晶体有类似石墨的层状结构，层与层之间作用力较弱，很容易在层间发生相对滑动，因而可用作润滑剂。
21．(1)
(2)避免在随后的“酸浸”步骤中消耗过多的硫酸
(3)温度过低，浸取速率慢；温度过高，发生分解
(4)
(5) 随着pH升高，电离平衡正向移动，浓度增大，与结合形成沉淀
(6)或
【分析】废旧磷酸铁锂电池正极材料（含，导电炭黑，铝箔）加入氢氧化钠溶液，科生成偏铝酸钠，滤液1为偏铝酸钠，加入适量硫酸可生成氢氧化铝，滤渣加入硫酸，过氧化氢，滤渣为导电炭黑，滤液2含有铁离子，锂离子和硫酸根等离子，加入氨水，可生成，滤液3含有硫酸锂，加入碳酸钠溶液生成碳酸锂，与碳酸锂用碳热还原，可生成和C；
【详解】（1）正极材料含有铝，加入氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为；
（2）碱浸后需加入硫酸溶解固体，则NaOH的用量不宜过多，避免在随后的酸浸中消耗过多的硫酸；
（3）滤渣的主要成分是导电炭黑，“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需控温35~40℃，可能的原因温度过低，浸取速率慢，温度过高，过氧化氢不稳定，应避免过氧化氢分解；
（4）加入过氧化氢和硫酸，发生氧化还原反应生成铁离子，锂离子和磷酸，反应的离子方程式为；
（5）pH过高则能生成另一种含Fe沉淀，应该为沉淀；
（6）电解方程式为，当两极共收集标况下气体336mL，则物质的量为，可知生成0.01mol，转移0.02mol电子，数目。
22．(1) 2H＋＋FeO=Fe2＋＋H2O SiO2
(2)将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率
(3)萃取、分液
(4) 4∶1 4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋
【分析】粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、 FeO和SiO2等物质。 加入硫酸酸浸，除去滤渣SiO2等，浸取液加入过量双氧水和伯胺煤油，得以水层和有机层，分液后，有机层加入氯化钠溶液反萃取,得到水层再加入过量胼和氧气，得到FeOOH，煅烧得到纳米氧化铁。
【详解】（1）“酸没”过程中加入稀硫酸，金属氧化物都和稀硫酸反应，只有SiO2不反应，滤渣的主要成分是SiO2，其中与FeO发生反应的离子方程式为：2H＋＋FeO=Fe2＋＋H2O。
（2）加入氢氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，利于伯胺与Fe3+反应，提高萃取率。
（3）过程Ⅱ加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，溶液分层，该操作的名称是萃取、分液。
（4）向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体即氮气，反应的离子方程式为：反应的离子方程式为4Fe3++=4Fe2++N2↑+4H+，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、N元素化合价由-2价变为0价，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋。
23．(1) 五 IIIA
(2)利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率
(3)2ZnS+3O22ZnO+2SO2
(4)促进ClO和过量的Cl-反应生成Cl2，降低Cl-浓度，使与反应生成配合离子的平衡逆向移动，提高的萃取率
(5) 6+ ClO+18H+=Cl-+6In3++6x+9H2O 温度高于80℃时，铟的浸出率虽然上升，但上升的幅度不大，且温度过高会导致盐酸挥发，印象铟的浸出率
(6)将In3+从萃取液中置换出来得到粗铟
【分析】自然界铟大多富集在闪锌矿(主要成分，还含有、等杂质)中，工业上常采用铅锌冶炼过程中的含铟烟灰作为回收铟的主要原料，将烟灰酸浸，得到中浸液且从中回收Zn，中浸渣进过氯化浸出，得到酸浸渣且从中冶炼回收Pb，得到的酸浸液经过萃取转化得到粗铟，以此解答。
【详解】（1）In是49号元素，位于元素周期表第五周期IIIA族。
（2）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率。
（3）在焙烧过程中产生气体，硫化物高温状态下产生SO2，闪锌矿的主要成分是ZnS，主要反应是2ZnS+3O22ZnO+2SO2。
（4）已知与发生反应生成配合离子，“氯化浸出”实验中加入硫酸可以促进ClO和过量的Cl-反应生成Cl2，降低Cl-浓度，使与反应生成配合离子的平衡逆向移动，提高的萃取率。
（5）氯化过程中，中铟元素被ClO氧化到最高正价为+3价，产物中元素以形式存在，根据氧化还原反应的规律配平离子方程式为：6+ ClO+18H+=Cl-+6In3++6x+9H2O；由图可知，温度高于80℃时，铟的浸出率虽然上升，但上升的幅度不大，且温度过高会导致盐酸挥发，印象铟的浸出率，故实验采取的是80℃的条件。
（6）由题意可知，萃取得到的萃取液中混有In3+，转化步骤中往往需要加入“锌粉”，目的是：将In3+从萃取液中置换出来得到粗铟。
24． AlO+H++H2O=Al(OH)3↓ Ni2+、Fe2+、Fe3+ O2或空气 Fe3+ 3.2~6.2 2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O 提高镍回收率
【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有NaAlO2，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。
【详解】(1)根据分析可知，滤液①中含有NaAlO2和过量的NaOH，加入稀硫酸，调为中性，生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为AlO+H++H2O=Al(OH)3↓；
(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+；
(3) “转化”中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，可用O2或空气替代；若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会使调pH过滤后的溶液中含有Fe2+，则滤液③中可能含有转化生成的Fe3+；
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1，为避免镍离子沉淀，此时，则，即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2~6.2；
(5)由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClOˉ被还原为Clˉ，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O；
(6)分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有Ni2+，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率。
辽宁省2023年高考化学模拟题汇编-03氧化还原反应
一、单选题
1．（2023·辽宁大连·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．Fe与稀硝酸反应，当时：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+2+H2O+CO2
2．（2023·辽宁大连·统考一模）一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．浸取时主要反应的离子方程式为：
B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全
C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体()
D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体
3．（2023·辽宁丹东·统考一模）自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是
A．反硝化过程中，含氮物质被还原
B．氨氧化过程中，NO与NH理论物质的量之比为1:1
C．属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2+离子有利于除去水体中的铵态氮
4．（2023·辽宁辽阳·统考一模）光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是
A．在富集空穴的材料上发生氧化反应
B．光催化还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物
C．光催化过程的总反应是和
D．材料上富集还原性强的光生电子将还原，当消耗标准状况下时，转移电子
5．（2023·辽宁辽阳·统考一模）一研发团队基于型异质结的、、的超痕量同时检测及其机理如图所示。下列叙述错误的是
A．图中涉及的金属元素位于元素周期表d区
B．图中含金属的纯净物为单质或氧化物
C．上述涉及的四种金属元素均为过渡元素
D．炭粒在制备氧化物的过程中表现氧化性
6．（2023·辽宁辽阳·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中含有的配位键数为22NA
B．铬晶胞如图所示，铬能切割成如图晶胞的数目为NA
C．参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA
D．溶液中含有的数为0.1NA
7．（2023·辽宁辽阳·统考一模）《天工开物》中关于炼锌的记载：“凡倭铅(炼锌)古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是)熬炼而成。……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐砑牙，勿使见火折裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”下列有关叙述错误的是
A．我国古代积累了炼锌的生产技术 B．用该方法可以炼铝和铜等
C．炼锌过程中，煤作燃料和还原剂 D．“逐层用煤炭”可增大接触面积
8．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为 。下列说法不正确的是
A．增大压强，平衡向脱硝方向移动
B．上述脱硝反应平衡常数
C．若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡
D．每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2 mol
9．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下34.2 g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为
B．70 g 的烃分子中含有 键的数目一定为
C．1 mol 与足量的反应，转移的电子数为
D．2.0 g中所含质子数为
10．（2023·辽宁·校联考一模）关于安全问题的应对措施，下列说法错误的是
A．氰化钠(NaCN)有剧毒，不慎泄漏，可喷洒双氧水处理
B．误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液洗胃解毒
C．皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇的氧化性
D．苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
11．（2023·辽宁沈阳·统考一模）明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是
A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名称为蒸馏
C．流程中涉及的均为非氧化还原反应 D．步骤ⅱ能在铁容器中进行
12．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
C
D
装置
在①中将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间
现象
蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝色
②中倒吸一段水柱
结论
品红溶液褪色和高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性
氧化性：
用该装置可以制备
说明①中发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·辽宁·校联考一模）下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是
A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅：
B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的反应：
C．单质与在溶剂中按计量比6：3反应：
D．利用和溴酸根溶液制备高溴酸根：
14．（2023·辽宁鞍山·统考一模）室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是
选项
探究方案及现象
探究目的
A
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
醋酸是弱电解质
B
向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
不能被空气氧化
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
氧化性：
D
向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）室温下，通过下列实验探究 NaClO溶液的性质
实验1：测得0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH约为10
实验2：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象
实验3：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
实验4：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为10-10 mol·L-1
B．实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)
C．实验3反应的离子方程式为 NaClO+2H++Cl-=Cl2↑+Na++H2O
D．实验4中生成的无色气体是O2
16．（2023·辽宁葫芦岛·统考模拟预测）氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是
A．反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+
B．反应③属于非氧化还原反应
C．反应④涉及极性共价键的断裂与生成
D．图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH344.8L
二、实验题
17．（2023·辽宁·校联考二模）氯化铁是重要的化工试剂，实验室采用FeCl3•6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3的装置如图所示。氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，回答下列问题：
(1)在a中装有亚硫酰氯(SOCl2)，装置a的名称_____，实验开始先通N2。一段时间后，应先加热装置_____(填“A”或“B”)。装置B内发生反应的化学方程式为_____。
(2)该实验可能发生副反应使产品不纯，某同学取充分反应后少量样品加水溶解，向溶解后的溶液中_____，说明发生了副反应。
a.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀
c.滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
(3)为测定样品中Fe3+的质量分数。
实验I：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cl-不反应)。
实验II：另取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，向烧杯中加入过量H2O2溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得m2g固体。
判断实验I滴定终点的现象为_____，样品中Fe3+的质量分数为____。(列出计算式即可)
(4)用下面装置，根据反应TiO2+CCl4TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。TiCl4属于_____分子(“极性”或者“非极性”)，通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为_____，减压蒸馏的优点_____。
18．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
易水解
H2SO4
10.4
338
在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。
(1)实验时，A装置中发生的离子方程式___________。
(2)B装置中冷凝管进水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物质是___________。
(3)欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置(可以重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h。
(4)去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。
(5)已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]
(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2从分解的产物中分离初硫酰氯的操作方法是___________。
(7)当通入装置B中的氯气为1.12L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈瓶
三、工业流程题
19．（2023·辽宁·校联考二模）黄铜矿是重要的铜矿之一，一种以黄铜矿(含CuFeS2、FeS2、FeS，少量的SiO2等)为原料提取铜等产品的流程如图：
请回答下列问题：
(1)基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_____种。
(2)铜矿在灼烧之前要粉碎，其目的是_____。
(3)浸渣的成分是_____(填化学式)。
(4)灼烧中FeS2转化成磁性氧化铁，写出反应的化学方程式：_____，90gFeS2完全反应时转移_____mol电子。
(5)电解所得“废液”可用于_____(填字母)，实现资源循环利用，提高原料利用率。
A．灼烧 B．酸浸 C．氧化 D．沉铁
(6)工业上，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，采用火法冶铜，有关反应如下：
①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；
②Cu2O和Cu2S高温下反应制备Cu，该反应的化学方程式为_____。
(7)Cu2S晶胞中S2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心。
S2-配位数为_____。若晶胞参数anm，晶体的密度为dg•cm-3，则阿伏伽德罗常数的值为_____(用含a和d的式子表示)。
20．（2023·辽宁鞍山·统考二模）钼酸钠是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)生产两种物质的流程：
请回答下列问题：
(1)为第五周期元素，与同族，其基态原子价层电子排布式为_______；
(2)辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中以的形态存在，则X为_______(填化学式)，焙烧方程式为_______；
(3)已知：25℃时，，则该温度下，饱和溶液中的浓度为_______；
(4)溶液在对烧渣进行浸出时，温度对浸出率的影响如下图所示：
“操作1”需选择“高压浸出”的理由是_______；
(5)从上述流程中可分析出属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；
(6)由获得可以选择做还原剂，相关说法正确的是_______(填代号)；
a.其原理属于热还原法冶金
b. 的金属活动性可能位于、之间
c.工业上可用与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼
(7)已知晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是_______。
21．（2023·辽宁丹东·统考一模）随着新能源汽车的飞速发展，大量废旧电池的回收处理已是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料(含、导电炭黑、铝箔)的一种常见的回收再生流程：
试回答下列问题：
(1)“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为_______。
(2)“碱浸”中NaOH不宜过量太多的原因是_______。
(3)“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温，试分析可能的原因：_______。
(4)完成“酸浸”步骤中主要反应的离子方程式：_______。
_______+_______+_______=_______Li++_______+_______+_______
(5)题设条件下溶液pH对铁元素、磷元素沉淀率的影响如下图所示。
已知滤液2加氨水热处理步骤控制最佳pH约为2.5。当pH<2.5时随着溶液pH逐渐升高，磷元素沉淀率增大，请从电离平衡移动的角度解释其原因：_______；当pH>2.5时部分会转化为_______沉淀，使得被释放，磷元素沉降率下降。
(6)磷酸铁锂电池的工作原理为：，电池中聚合物隔膜只允许Li+通过，若用此电池作电源电解水，当两极收集到气体在标准状况下体积共为336mL时，电池中通过隔膜的Li+的数目为_______。
22．（2023·辽宁鞍山·统考一模）粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、FeO和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米等重要物质。
已知：
①伯胺能与反应：，生成易溶于煤油的产物。
②在水溶液中能与反应：。
(1)“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为_______；滤渣的成分为_______。
(2)加入过量的作用是_______。
(3)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。
(4)向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为_______。
23．（2023·辽宁沈阳·统考一模）铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料、合金制造等高科技领域。自然界铟大多富集在闪锌矿(主要成分，还含有、等杂质)中，工业上常采用铅锌冶炼过程中的含铟烟灰作为回收铟的主要原料。如图为工业提取铟的流程图：
已知：①烟灰中钢主要以硫化铟、氧化铟以及和形式存在，其中和的化学性质非常稳定，难以被硫酸溶解浸出。
②铅锌冶炼烟灰先经稀硫酸溶液预处理后得到中浸渣，主要成分如下：
成分
质量分数(％)
0.72
3.01
60.48
8.92
1.16
③酸性条件下，温度过高，氯酸钠易分解释放出氯气。
回答下列问题：
(1)铟元素位于元素周期表第______周期______族。
(2)闪锌矿经氧化焙烧可获得铅锌烟灰，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是__________。
(3)写出闪锌矿主要成分氧化焙烧反应的化学方程式__________。
(4)已知与发生反应生成配合离子，不利于的萃取，则“氯化浸出”实验中加入硫酸的原因是__________。
(5)氯化步骤中，铟元素被氧化到最高正价，写出氯化过程中发生反应的离子方程式__________(产物中元素以形式存在)。在氯化过程中，反应温度、时长、盐酸、硫酸、氯酸钠的浓度都会影响铟元素的浸出率，控制其他条件不变，考查不同浸出温度对铟浸出率的影响，结果如图所示。实验采取的是80℃的条件，原因是__________。
(6)转化步骤中往往需要加入“锌粉”，其作用是__________。
24．（2023·辽宁葫芦岛·统考模拟预测）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。
参考答案：
1．C
【详解】A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3S2O+2H+═2SO+4S↓+H2O，故A错误；
B．溶液吸收少量氯气，首先两者发生氧化还原反应生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和过量的反应生成NaHSO3，故离子方程式为：，故B错误；
C．Fe与稀硝酸反应，当时生成NO和Fe2+，离子方程式为：，故C正确；
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO+HCO，故D错误；
故选C。
2．D
【分析】根据已知信息可知，Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿时反应的高子方程式为：，过滤，得到FeSO4溶液， 据此分析解答。
【详解】A．Fe2(SO4)3溶液浸取时和发生氧化还原反应得到和S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故A正确；
B．若向浸没后中的溶液中加入KSCN，溶液变红，说明溶液中有Fe3+，说明没有完全反应，故B正确；
C．溶液X为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制得“绿矾晶体()，故C正确；
D． 实验室制备胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；
B．中N元素为+3价，中N元素为-3价，二者反应产物为N2，化合价为0价，根据转移电子守恒可知，反应过程中二者的理论物质的量之比为1:1，B正确；
C．氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为铵根，氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，C正确；
D．由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．由图可知，在富集空穴的材料上失电子，发生氧化反应，生成，A正确；
B．由图可知，在材料上得电子发生还原反应，生成或，则光催化还原在一定条件下也可以发生还原反应生成甲烷等有机物，B正确；
C．光催化过程中，反应的实质是和反应生成和或和，其总反应是和，C正确；
D．材料上不管是生成还是，都是转移电子，则当消耗时，反应转移电子，D项错误；
故选D。
5．D
【详解】A．Co为27号元素，位于元素周期表d区，A正确；
B．图中含金属的，其纯净物为单质或氧化物，B正确；
C．上述涉及的四种金属元素为副族和第Ⅷ族元素，属于过渡元素，C正确
D．钴转化成氧化钴、四氧化三钴，发生了氧化反应，有氧化剂参与反应，但炭粒在上述转化中不可能表现氧化性，D错误；
故选D。
6．B
【详解】A．中含有和共6mol配位键，含有的配位键数为，A项错误；
B．，1个铬晶胞含个铬原子，最多能切割成晶胞，即切割晶胞的数目为NA，B项正确；
C．双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，因而1molH2O2 参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1molH2O2分解为水和氧气，转移电子数为NA，C项错误；
D．四羟基合铝酸钠能发生水解反应，因而溶液中含有的 [Al(OH)4]-数小于0.1NA，D项错误；
故选B。
7．B
【详解】A．在长期的生活和生产实践中，我国古代人们积累了丰富的炼锌生产技术，A正确；
B．冶炼锌的方法为热还原法，冶炼铝的方法为电解法，该方法不能用于炼铝，B错误；
C．煤燃烧产生高温，为金属冶炼提供足够温度，作燃料，高温下C与金属化合物发生反应生成CO2，作还原剂，C正确；
D．“逐层用煤炭”可增大反应物的接触面积，加快反应速率，D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．该反应反应前后气体体积不变，改变压强，不影响平衡状态，A错误；
B．上述脱硝反应平衡常数，B正确；
C．因C(s)是固体，反应未平衡时，气体的总质量会发生改变，达到平衡后，气体总质量保持不变，因此若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡，C正确；
D．处理NO时，N元素从+2价降至0价，标准状况下2.24LNO的物质的量为0.1mol，因此每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2 mol，D正确；
故选A。
9．A
【详解】A．蔗糖相对分子质量为342，每摩尔蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，34.2g蔗糖物质的量为0.1mol， 完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA，A正确；
B．70g该分子物质的量为1mol，该分子可能是不饱和的烯烃，含有C-C键4NA，也可能是饱和的环烷烃，含有C-C键5NA，B错误；
C．与反应生成为可逆反应，1mol与足量反应时转移的电子数小于2NA，C错误；
D．1个分子含有10个质子，的相对分子质量为22，2.0g中含有的质子数为：，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．氰化钠(NaCN)能被双氧水氧化为碳酸氢钠，同时得到氨气，可降低毒性，A正确；
B．硫酸钡难溶于水难溶于酸，故误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液通过产生硫酸钡沉淀以解毒，B正确；
C．皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇能使病毒或细菌的蛋白质变性，C错误；
D．苯酚易溶于酒精，故皮肤不慎沾到苯酚上时应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D正确；
答案选C。
11．B
【详解】A．由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为SO2，SO2具有还原性能使酸性溶液褪色，故A错误；
B．操作1后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，则操作1的名称为蒸馏，故B正确；
C．步骤i中煅烧绿矾生成SO2过程中，S、Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物，会腐蚀铁容器，步骤ⅱ不能在铁容器中进行，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性，故A错误；
B．右侧棉球变蓝说明生成了，既可能是氧化了，也可能是氧化了，所以无法比较和的氧化性强弱，故B错误；
C．铜和浓硫酸需加热才可以制得，故C错误；
D．将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中气体减少、压强减小，②导管中倒吸一段水柱，故D正确；
选D。
13．B
【详解】A．原子守恒电荷守恒且符合原理，A正确；
B．H2O2在该反应中作氧化剂，即方程式为，B错误；
C．原子守恒电荷守恒且符合原理，C正确；
D．原子守恒电荷守恒且符合原理，D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．未告知醋酸和盐酸的浓度，只比较pH值大小，无法判断醋酸为强电解质还是弱电解质， A错误；
B．加入足量盐酸后沉淀指部分溶解，则说明沉淀中有硫酸钡，则说明亚硫酸钠被空气氧化为硫酸钠，B错误；
C．氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质，无法比较出溴单质和碘单质氧化性的强弱， C错误；
D．KSCN溶液可用于检验Fe3+，滴加氯水后，若溶液变红，则说明Fe2+被氧化成了Fe3+，可以证明Fe2+具有还原性，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．由水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-可知，发生水解的ClO-的浓度为10-4mol/L,GU 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为0.1mol/L-10-4mol/L≈0.1mol·L-1，A错误；
B．向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象，并不能说明没有发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，故实验2不能说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)，B错误；
C．NaClO是可溶性盐，离子方程式书写时能拆，故实验3反应的离子方程式为： ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，C错误；
D．已知NaClO具有强氧化性，H2O2既有氧化性又有还原性，当H2O2作氧化剂时，则ClO-被氧化成更高价态的物质，自身被还原为H2O，不可能是无色气体，不合题意；当H2O2作还原剂时，则其被ClO-氧化，成O2，为无色气体，反应离子方程式为：ClO-+H2O2=H2O+Cl-+O2↑，即实验4中生成的无色气体是O2，D正确；
故答案为：D。
16．D
【详解】A．根据图示，反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，故A正确；
B．根据图示，反应③中各元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故C正确；
C．反应④中有氮氧键、氮氢键的断裂，有氢氧键的形成，故C正确；
D．图中总过程中每吸收1molNO需要1mol氨气，标准状态下的NH3的体积是22.4L，故D错误；
选D。
17．(1) 分液漏斗 A FeCl3•6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
(2)ab
(3) 当最后半滴KMnO4滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色 ×100%
(4) 非极性 CCl4 降低沸点防止水解
【分析】由实验装置可知：在a中装有亚硫酰氯(SOCl2)，气体经装置B中发生反应FeCl3•6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，装置C为装有碱石灰的干燥管，防止空气中水蒸气进入装置B中导致氯化铁潮解，以此来解答。
【详解】（1）装置为分液漏斗，实验开始先通，排出装置内的空气。一段时间后，先加热装置A，变为气体和反应生成。装置B内和反应生成、、HCl，发生反应的化学方程式为。
（2）具有氧化性，与水反应生成的具有还原性，二者会发生氧化还原反应，生成新的物质，使得产品不纯；若发生副反应，则会生成和；
a.溶液可检验，a符合题意；
b.溶液可检验，b符合题意；
c.滴加酸性溶液，可能是使其褪色，也可能是使其褪色，无法证明副反应是否发生，c错误；
d.先滴加稀，再滴加溶液可检验，体系中一直存在，无法证明副反应是否发生，d错误；
故选ab。
（3）滴定终点的现象为当最后半滴KMnO4滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色，样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗VmL，发生反应，
可知。根据实验Ⅱ，求得的物质的量，所以样品中的质量分数为。
（4）、分子结构相似，均为非极性分子，的相对分子质量大于，分子间的范德华力较大，的沸点高于，故先蒸出的物质为，减压蒸馏的优点为降低沸点防止水解。。
18．(1)10Cl-＋2MnO+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
(2) m 碱石灰
(3)fgdebced
(4)二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢
(5)AgCl
(6)蒸馏
(7) 76.0% ①②③
【分析】本实验的目的是利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，利用装置A可以制取氯气，氯气中混有挥发出来的HCl气体，经饱和食盐水可以除去HCl，然后用浓硫酸进行干燥，之后在装置B中和SO2进行反应；装置E可以制取SO2，经浓硫酸干燥后进入装置B中和氯气反应。
【详解】（1）装置A中利用高锰酸钾氧化HCl制取氯气，根据电子守恒可知MnO和Cl-的系数比为1：5，再结合元素守恒可得离子方程式为10Cl-＋2MnO+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；
（2）为增强冷凝效果，冷凝水下进上出，所以进水口为m；B中干燥管盛有的物质可以吸收剩余二氧化硫、氯气，同时还可以防止空气中的水蒸气进入，所以为碱石灰；
（3）装置A制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，通过装置D除去氯化氢，通过装置C吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置B的b进入三颈烧瓶，装置E制备二氧化硫气体，通过装置C除去水蒸气，连接装置B的c，欲制取少量SO2Cl2，其连接顺序为：a、f、g、d、e、b、c、e、d、h；
（4）若不经干燥，在有水的环境中二氧化硫和氯气和水发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成硫酸和氯化氢，降低SO2和Cl2的利用率；
（5）SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸，应是得到H2SO4和HCl，反应方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，根据题目所给数据可知Ksp(AgCl)远小于Ksp(Ag2SO4)，且根据方程式可知产生的Cl-更多，需要银离子少，先沉淀；
（6）分离沸点不同的液体，用蒸馏方式；
（7）标准状况下，1.12L Cl2为0.05mol，故理论上可得到0.05molSO2Cl2，即为0.05×135g=6.75g，所以SO2Cl2的产率为×100%=76.0%；为提高本实验中磺酰氯的产率，应减少SO2Cl2受热挥发的量，使SO2、Cl2充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故答案为①②③。
19．(1)14
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分
(3)SiO2
(4) 3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 8
(5)B
(6)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
(7) 8 ×1023
【分析】根据流程，工业黄铜矿 (CuFeS2，含有SiO2，FeS，FeS2杂质)粉碎后，加入氧气选择性催化氧化硫元素，转化为含有Cu2+、Fe2+、的溶液，是酸性氧化物，不与硫酸反应，则过滤后的滤渣主要含有SiO2，向滤液中加入硫酸酸化，再加入H2O2将Fe2+转化为Fe3+，再加入CuO调节pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到滤渣2为Fe(OH)3，得到的滤液为硫酸铜溶液，进行电解得到铜单质，据此分析解答。
【详解】（1）电子排布式为：，核外电子的空间运动状态数等于轨道数，即：1+1+3+1+3+5=14，所以核外电子的空间运动状态数为14种；
（2）铜矿在灼烧之前粉碎的目的是增大固体的表面积，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；
（3）是酸性氧化物，不与硫酸反应；
（4）由题意可知，灼烧中二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成四氧化三铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，反应中消耗3mol二硫化铁，反应转移32mol电子，则90g二硫化铁完全反应时转移电子的物质的量为，故答案为：；8；
（5）电解硫酸铜溶液的化学方程式为，电解所得稀硫酸可在酸浸时循环使用，提高原料利用率，故选B；
（6）由题意可知，硫化亚铜与氧化亚铜高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为；
（7）晶胞中为4个，而与个数比为1∶2，则有8个。位于构成的四面体体心，则配位数为4，则为8；由于带入数据计算得，则。
20．(1)
(2)
(3)0.16
(4)常压无法使溶液的温度上升至浸出率较高的150℃左右
(5)酸性氧化物
(6)a
(7)润滑剂
【分析】辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)加入，通入空气焙烧发生反应，所得烧渣加入碳酸钠溶液将转化为，经操作1过滤得到溶液。溶液经系列操作得到Na2MoO42H2O晶体。往溶液中加入足量硫酸反应生成沉淀，过滤后灼烧得到，经氢气还原得到Mo。
【详解】（1）基态原子价层电子排布式为，为第五周期元素，与同族，则其基态原子价层电子排布式为。
（2）在空气中焙烧会生成SO2，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，且烧渣中以的形态存在，含有Ca元素，则X为CaO；焙烧的化学方程式为。
（3）饱和溶液中，=。
（4）由曲线图可知，随着温度的升高，浸出率逐渐升高，当温度在150℃左右时，浸出率已经很高，继续升高温度，浸出率增长不明显。因此溶液在对烧渣进行浸出时，选择温度150℃左右有利于浸出，但常压无法使溶液的温度上升至浸出率较高的150℃左右，所以需要选择“高压浸出”，以使温度提高到150℃左右。
（5）由流程图可知，往溶液中加入足量硫酸反应生成沉淀，过滤后灼烧得到，即对应的水化物为酸，为酸性氧化物。
（6）a．利用做还原剂，将还原为，其原理属于热还原法冶金，a正确；
b．能将还原为，则还原性：>，、能从酸溶液中置换出，则还原性：>，>，因此的金属活动性可能位于、之后，b错误；
c．比较活泼，与钼酸盐溶液直接作用，钠先和水反应，因而不能达到冶炼钼的目的，c错误；
故选a。
（7）晶体有类似石墨的层状结构，层与层之间作用力较弱，很容易在层间发生相对滑动，因而可用作润滑剂。
21．(1)
(2)避免在随后的“酸浸”步骤中消耗过多的硫酸
(3)温度过低，浸取速率慢；温度过高，发生分解
(4)
(5) 随着pH升高，电离平衡正向移动，浓度增大，与结合形成沉淀
(6)或
【分析】废旧磷酸铁锂电池正极材料（含，导电炭黑，铝箔）加入氢氧化钠溶液，科生成偏铝酸钠，滤液1为偏铝酸钠，加入适量硫酸可生成氢氧化铝，滤渣加入硫酸，过氧化氢，滤渣为导电炭黑，滤液2含有铁离子，锂离子和硫酸根等离子，加入氨水，可生成，滤液3含有硫酸锂，加入碳酸钠溶液生成碳酸锂，与碳酸锂用碳热还原，可生成和C；
【详解】（1）正极材料含有铝，加入氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为；
（2）碱浸后需加入硫酸溶解固体，则NaOH的用量不宜过多，避免在随后的酸浸中消耗过多的硫酸；
（3）滤渣的主要成分是导电炭黑，“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需控温35~40℃，可能的原因温度过低，浸取速率慢，温度过高，过氧化氢不稳定，应避免过氧化氢分解；
（4）加入过氧化氢和硫酸，发生氧化还原反应生成铁离子，锂离子和磷酸，反应的离子方程式为；
（5）pH过高则能生成另一种含Fe沉淀，应该为沉淀；
（6）电解方程式为，当两极共收集标况下气体336mL，则物质的量为，可知生成0.01mol，转移0.02mol电子，数目。
22．(1) 2H＋＋FeO=Fe2＋＋H2O SiO2
(2)将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率
(3)萃取、分液
(4) 4∶1 4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋
【分析】粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、 FeO和SiO2等物质。 加入硫酸酸浸，除去滤渣SiO2等，浸取液加入过量双氧水和伯胺煤油，得以水层和有机层，分液后，有机层加入氯化钠溶液反萃取,得到水层再加入过量胼和氧气，得到FeOOH，煅烧得到纳米氧化铁。
【详解】（1）“酸没”过程中加入稀硫酸，金属氧化物都和稀硫酸反应，只有SiO2不反应，滤渣的主要成分是SiO2，其中与FeO发生反应的离子方程式为：2H＋＋FeO=Fe2＋＋H2O。
（2）加入氢氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，利于伯胺与Fe3+反应，提高萃取率。
（3）过程Ⅱ加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，溶液分层，该操作的名称是萃取、分液。
（4）向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体即氮气，反应的离子方程式为：反应的离子方程式为4Fe3++=4Fe2++N2↑+4H+，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、N元素化合价由-2价变为0价，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋。
23．(1) 五 IIIA
(2)利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率
(3)2ZnS+3O22ZnO+2SO2
(4)促进ClO和过量的Cl-反应生成Cl2，降低Cl-浓度，使与反应生成配合离子的平衡逆向移动，提高的萃取率
(5) 6+ ClO+18H+=Cl-+6In3++6x+9H2O 温度高于80℃时，铟的浸出率虽然上升，但上升的幅度不大，且温度过高会导致盐酸挥发，印象铟的浸出率
(6)将In3+从萃取液中置换出来得到粗铟
【分析】自然界铟大多富集在闪锌矿(主要成分，还含有、等杂质)中，工业上常采用铅锌冶炼过程中的含铟烟灰作为回收铟的主要原料，将烟灰酸浸，得到中浸液且从中回收Zn，中浸渣进过氯化浸出，得到酸浸渣且从中冶炼回收Pb，得到的酸浸液经过萃取转化得到粗铟，以此解答。
【详解】（1）In是49号元素，位于元素周期表第五周期IIIA族。
（2）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率。
（3）在焙烧过程中产生气体，硫化物高温状态下产生SO2，闪锌矿的主要成分是ZnS，主要反应是2ZnS+3O22ZnO+2SO2。
（4）已知与发生反应生成配合离子，“氯化浸出”实验中加入硫酸可以促进ClO和过量的Cl-反应生成Cl2，降低Cl-浓度，使与反应生成配合离子的平衡逆向移动，提高的萃取率。
（5）氯化过程中，中铟元素被ClO氧化到最高正价为+3价，产物中元素以形式存在，根据氧化还原反应的规律配平离子方程式为：6+ ClO+18H+=Cl-+6In3++6x+9H2O；由图可知，温度高于80℃时，铟的浸出率虽然上升，但上升的幅度不大，且温度过高会导致盐酸挥发，印象铟的浸出率，故实验采取的是80℃的条件。
（6）由题意可知，萃取得到的萃取液中混有In3+，转化步骤中往往需要加入“锌粉”，目的是：将In3+从萃取液中置换出来得到粗铟。
24． AlO+H++H2O=Al(OH)3↓ Ni2+、Fe2+、Fe3+ O2或空气 Fe3+ 3.2~6.2 2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O 提高镍回收率
【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有NaAlO2，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。
【详解】(1)根据分析可知，滤液①中含有NaAlO2和过量的NaOH，加入稀硫酸，调为中性，生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为AlO+H++H2O=Al(OH)3↓；
(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+；
(3) “转化”中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，可用O2或空气替代；若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会使调pH过滤后的溶液中含有Fe2+，则滤液③中可能含有转化生成的Fe3+；
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1，为避免镍离子沉淀，此时，则，即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2~6.2；
(5)由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClOˉ被还原为Clˉ，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O；
(6)分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有Ni2+，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率。
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