四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-14氧族元素及其化合物（1）

这是一份四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-14氧族元素及其化合物（1），共27页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-14氧族元素及其化合物（1）

一、单选题
1．（2022·四川雅安·统考模拟预测）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．聚丙烯是一种合成高分子材料 B．用作葡萄酒的杀菌剂
C．常用作红色油漆和涂料 D．是一种胃酸中和剂
2．（2022·四川·统考模拟预测）下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
检验海带中是否含有碘元素
向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液
B
除去溴苯中混有的Br2
加入稀NaOH溶液洗涤、分液
C
证明SO2具有还原性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
D
证明醋酸是弱酸
测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·四川·统考模拟预测）化学与生活及环境保护息息相关，下列叙述错误的是
A．硅胶可用作食品药品的干燥剂
B．可燃冰作为新能源可以实现碳中和
C．陶瓷的主要化学成分是硅酸盐
D．氨水可消除燃煤烟气中的二氧化硫
4．（2022·四川泸州·统考模拟预测）下列实验方案设计中，操作现象都正确且能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明：H2SO3的酸性大于H2S
向Na2S溶液中缓缓通入过量SO2，观察到大量臭鸡蛋气味气体逸出
B
证明：Fe比Cu活泼
Cu片插入稀硫酸无气泡，Fe片和Cu片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面产生气泡
C
证明：K2Cr2O7溶液中存在下列平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+
将K2Cr2O7固体溶于水后，加入浓盐酸，观察到溶液橙色加深
D
证明：硫酸能否将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，观察到溶液变红

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·四川眉山·统考三模）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X
产生白烟
X可能是浓硝酸
B
向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液充分反应，再加2mLCCl4、振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
C
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
浓硫酸具有氧化性
D
将石蜡油(液态烷烃混合物)蒸气通过炽热的碎瓷片分解，将产生的气体通入Br2/CCl4溶液
Br2/CCl4溶液褪色
分解的气体产物中有烯烃

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·四川眉山·统考三模）化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用水煤气可合成含氧有机物。
B．燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
D．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
7．（2021·四川内江·统考一模）化学与生活生产息息相关。下列说法错误的是
A．聚氯乙烯可用作食品内包装材料
B．二氧化硫可用作某些食品的抗氧剂
C．焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
D．硅胶可作干燥剂，也可用作催化剂的载体
8．（2021·四川内江·统考一模）根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向盛有稀Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol∙L−1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO被Fe2+还原为NO2
B
对试管中盛有的红色溶液先加热后冷却
红色溶液无色溶液红色溶液
红色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液
C
向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液,再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
S2−被MnO氧化成SO
D
向2 mL0.1 mol∙L−1AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液;再加入几滴0.1 mol∙L−1NaI溶液
开始有白色沉淀生成,后来有黄色沉淀生成
溶度积Ksp：AgCl＞AgI

A．A B．B C．C D．D
9．（2021·四川凉山·统考一模）室温下进行下列实验根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
某气体通入品红溶液中，溶液变红
该气体是
B
向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红
氧化性：
C
向盛溶液的试管中滴加溶液至不再有白色沉淀产生，向其中滴加溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀

D
取家用食盐少量，溶于水，加入少量淀粉，充分搅拌后，无明显变化
这是一种没有添加碘的食盐

A．A B．B C．C D．D
10．（2021·四川眉山·统考模拟预测）化学在生产生活中应用非常广泛，下列有关物质应用不合理的是
A．FeSO4可用作成人补铁剂 B．ClO2用作自来水消毒剂
C．BaCO3用作疾病检查造影剂 D．SO2可用于消毒杀菌剂
11．（2021·四川雅安·统考三模）化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素都属于多糖
B．天然药物无毒副作用，可以长期服用
C．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
D．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色
12．（2021·四川德阳·统考二模）下列实验方案中，能实现实验目的的是

实验目的
实验方案
A
检验露置的Na2SO3是否变质
用盐酸酸化的BaCl2溶液
B
缩短容量瓶干燥的时间
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
C
测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度
取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体
D
验证氧化性强弱：Ag+>Fe2+
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液

A．A B．B C．C D．D
13．（2021·四川凉山·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，O2和O3的相互转化是物理变化
B．新型冠状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性
C．以煤炭为主要燃料的地区，降落后的酸雨中的主要酸性物质是HNO3
D．通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平
14．（2020·四川广安·统考模拟预测）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述正确的是

A．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水
B．反应结束后，向试管中加入少量蒸馏水稀释，观察到溶液呈蓝色
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液先变红后褪色
D．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O
15．（2020·四川内江·统考一模）下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝
氧化性Fe3+＞Cu2+
B
蔗糖溶液中加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取少量溶液加入新制Cu( OH)2悬浊液并加热
未见砖红色沉淀产生
蔗糖尚未水解
C
向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
D
向填充有经硫酸处理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸气
固体由橙色变为绿色
乙醇具有氧化性
A．A B．B C．C D．D

二、实验题
16．（2022·四川攀枝花·统考模拟预测）碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。
已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI2]。

回答下列问题：
(1)实验中用浓硫酸与水按一定的体积比混合配制70%硫酸，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(2)将玻璃管与胶皮管相连接的操作是：_______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管中。
(3)单向阀C的作用是_______。
(4)某同学向装置D的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：_______。
(5)装置B中发生反应的离子方程式是_______。
(6)小组同学取制得的CuI进行探究：
实验
实验操作及现象
I
取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀。
II
取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液。
①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是_______；
②根据实验II ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(7)测定CuI样品纯度。取a gCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I2+ 2=(无色)+2I-)。该样品纯度为_______(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果_______ ( 填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．（2021·四川遂宁·一模）二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为，遇水剧烈水解。实活性炭验室制备SO2Cl2的原理为：，部分装置如图所示。回答以下问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)滴液漏斗中盛放的液态物质b为___________，述装置各接口连接的顺序依次为①、___________、___________、___________。
(3)通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于，该操作的目的是___________；试剂碱石灰的两个作用分别是①___________；②___________。
(4)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为___________ (填标号)。
A．蒸馏      B．蒸发      C．萃取      D．重结晶
若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL (SO2足量)，最后得到纯净的，则的产率为___________。
(5)用硫磺、液氯和按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成，且原子利用率达100%，则三者的物质的量之比___________。
18．（2021·四川成都·统考一模）亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成。工业上合成方法之一是：PCl5(s)+SO2(g)=POCl3(1)+SOCl2(1) ΔH=-101.4kJ·mol-1。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
水解性
POCl3
1.2
105.5
易水解
SOCl2
-104.5
76
易水解
PCl5
160(升华)
167
易水解
某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。

试回答下列问题：
(1)A装置中发生反应的化学方程式为______。
(2)B装置中盛装的a试剂为______；C装置中X仪器的名称是______。
(3)①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是______。
②判断PCl5已与SO2完全反应的实验现象是______。
(4)反应结束后，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是______。
(5)①用SOCl2与MgCl2•6H2O混合加热可得无水MgCl2，其反应方程式为______。
②因常发生副反应，SOCl2不宜用于FeCl3•6H2O的脱水反应制取无水FeCl3。试设计实验证明两者混合加热时发生了副反应______。
19．（2020·四川巴中·统考模拟预测）某研究性学习小组在学习SO2 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO2 的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。
(1)水溶液的酸性
①常温常压下，纯水的 pH=7，而酸雨的 pH＜5.6.形成酸雨的主要物质是 SO2 和氮的氧化物。把 pH＜5.6 的雨水称为酸雨，而不是 pH＜7，可能的原因是___________。
②查阅文献知： 常温下，H2SO3 的电离常数Ka1 =1.2×10-2 ，Ka2 =6.3×10-3 ，H2CO3的电离常数 Ka1 =4.4×10-7 ，Ka2 =4.7×10-11 。选用下面的药品和装置验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：A→___________(按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是___________。

③根据②中的数据可知，配置相同物质的量浓度的NaHSO3 和NaHCO3 溶液，其pH值大小关系为pH(NaHSO3) ___________pH(NaHCO3 )(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)二氧化硫的还原性
若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其对应的原因。

预设的操作步骤
预期的实验现象
推测可能的原因
关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,将硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体
若将带火星的木条放在D试管口处,木条不复燃
SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生反应的化学方程式为①__________
若将带火星的木条放在D试管口处,木条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成,发生的化学反应:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中
E中②__________
E中反应的离子方程式③__________
F中④__________
F中反应为2OH- + SO2=SO+ H2O

20．（2020·四川成都·统考一模）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛。某化学小组拟用如图装置制备焦亚硫酸钠。

实验步骤：
①按图连接装置，检查装置气密性；
②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。
试回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为___________ ；B装置的作用是___________。
(2)C中反应至pH=4.1，C中溶液主要溶质为___________ (填化学式)。
(3)将步骤③C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___________ ；若温度稍过高，可能还会生成___________；为了制得较纯净焦亚硫酸钠，步骤③中应注意___________、___________。
(4) Na2S2O5可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：
①取100. 00 mL饮料于锥形瓶中，加入0. 0100 mol/L的I2溶液V1mL，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0. 100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液V2mL，饮料中残留的Na2S2O5为___________ mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na2S2O5测定值___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I- +6H+ 2S2O+I2=S4O+2I-)

三、工业流程题
21．（2020·四川巴中·统考模拟预测）二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂，工业上有多种制备方法。它常温下为黄绿色气体，易溶于水，受热或浓度较大时易分解。甲醇法制备二氧化氯的工艺如下：

回答下列问题：
(1)将ClO2水溶液均匀喷洒在活性炭上制得稳定性较强的ClO2，利用了活性炭的___________性质 。
(2)“发生器”需要控温60~80℃之间的原因是___________。
(3)若l mol CH3OH反应时转移6mole -，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为___________。
(4)对工艺适当改进后，可用以下物质代替 CH3OH起还原作用的是___________
A．SO2 B．CO2 C．H2O2 D．O3
(5) Na2SO4 ·10H2O和Na2SO4 的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、___________、洗涤、经干燥得Na2SO4固体。

(6)采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为___________。
(7)循环利用操作可以降低生产成本，上述流程中物质X的化学式为___________。
22．（2020·四川资阳·统考一模）CuCl是重要的化工原料，研究人员提出用有机硅生产中产生的废触煤(生产中未反应的硅粉和催化剂混合物，主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳)来生产CuCl，并设计出如下图所示流程图。

已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。
(1)已知锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应。写出碱浸时锌与NaOH反应的离子方程式___________。
(2)实验室模拟焙烧的过程，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________。(从下列仪器中选出所需的仪器，填字母)
A．蒸发皿   B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角   E酒精灯   F.干燥器   G.坩埚钳
(3)焙砂的主要成分是___________，写出提高焙砂浸取率和速率的两种方法___________，___________。
(4)写出由NaCuCl2生成CuCl的离子方程式___________，NaCl的作用是___________，用乙醇洗涤CuCl晶体的优点是___________。
(5)准确称取氯化亚铜产品10.00 g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后加入适量稀硫酸和水配成1000 mL溶液，取50 mL用0.0500 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液16.67 mL，反应中被还原为Cr3＋，产品中CuCl的质量分数为___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．聚丙烯是一种有机合成高分子材料，A正确；
B．能杀灭病菌，用作葡萄酒的杀菌剂，B正确；
C．为黑色，氧化铁为红色常用作红色油漆和涂料，C错误；
D．氢氧化铝为碱性，能和胃酸中盐酸反应，是一种胃酸中和剂，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．海带中的碘元素以碘离子形式存在，加入淀粉无明显现象，A错误；
B．溴单质与稀氢氧化钠反应，而溴苯不反应且溴苯不溶于水，采用分液的方法将溴苯与杂质分开，B正确；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，C正确；
D．测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1，证明醋酸不完全电离，属于弱酸，D正确；
故答案选A。
3．B
【详解】A．硅胶无毒且吸水性较好，可以做食品药品的干燥剂，故A正确；
B．可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产生二氧化碳，不能实现碳中和，故B错误；
C．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而制成的，其主要化学成分是硅酸盐，故C正确；
D．氨水显碱性，能吸收二氧化硫，可消除燃煤烟气中的二氧化硫，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．硫离子具有还原性，二氧化硫具有氧化性，向Na2S溶液中缓缓通入过量SO2，会发生氧化还原反应生成硫单质，反应方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓，不会生成有臭鸡蛋气味的H2S，也就无法证明H2SO3和H2S的酸性强弱，A错误；
B．Fe片和Cu片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铜片表面产生气泡，说明溶液中氢离子在铜片表面得电子生成氢气，发生还原反应，铜片作原电池的正极，则铁片作负极，铁失电子，可证明Fe比Cu活泼，B正确；
C．K2Cr2O7具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，将K2Cr2O7固体溶于水后加入浓盐酸，两者发生氧化还原反应生成氯化钾、三氯化铬、氯气和水，无法证明：K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+，C错误；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，在酸性条件下，硝酸根离子可将亚铁离子氧化为铁离子，使溶液呈红色，因此无法证明硫酸能否将Fe2+氧化为Fe3+，D错误；
答案选B。
5．B
【详解】A．浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，挥发出的氯化氢、硝酸蒸气与浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵、硝酸铵时会产生白烟，则蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X时产生白烟说明X可能是浓硝酸，故A正确；
B．过量氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘时，无论反应是否有一定限度，充分反应后再加2mL四氯化碳、振荡，静置后取上层清液滴加硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，则上层清液滴加硫氰化钾溶液，溶液变红无法证明此反应可逆，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖在浓硫酸作用下脱水碳化生成碳并发出热量，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则反应产生的气体通入品红溶液品红，溶液褪色说明浓硫酸具有强氧化性，故C正确；
D．石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片发生催化分解反应生成相对分子质量小的烷烃和烯烃，烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，则产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明分解的气体产物中有烯烃，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，在催化剂作用下一氧化碳和氢气能反应生成甲醇等含氧衍生物，故A正确；
B．燃煤中加入碳酸钙可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，但不能减少温室气体二氧化碳的排放，故B错误；
C．加工后具有吸水性的植物纤维可吸附水蒸气，常用作食品干燥剂，故C正确；
D．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能与明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成的氢离子反应，所以中国古代常利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，故D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．聚氯乙烯有毒，不能用作食品内包装材料，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，可用作某些食品的抗氧剂，比如红酒中充入少量二氧化硫，故B正确；
C．氯化铵溶液呈酸性，能与铁锈反应，焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂，故C正确；
D．硅胶是有很大比表面积的多孔性固体二氧化硅材料，可作干燥剂，也可用作催化剂的载体，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．B
【详解】A．试管口出现红棕色气体是溶液中NO被Fe2+还原为NO，NO与空气中氧气反应生成NO2，故A错误；
B．红色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液，红色溶液加热时，一水合氨受热分解生成氨气，溶液没有碱性而变为无色溶液，冷却后，氨气溶于溶液生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根而使溶液变为红色溶液，故B正确；
C．向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液，硫离子被氧化为硫单质，故C错误；
D．向2 mL0.1 mol∙L−1AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液，硝酸银过量，再加入几滴0.1 mol∙L−1NaI溶液，过量的硝酸银和碘化钠反应生成AgI黄色沉淀，不能得出溶度积Ksp：AgCl＞AgI ，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．C
【详解】A．能使品红褪色的气体还有Cl2等，不一定是SO2，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN变红，因此不能证明Fe3+的氧化性大于Ag+，B错误；
C．ZnSO4与Na2S反应生成ZnS沉淀，加入CuSO4后生成黑色沉淀，说明白色的ZnS沉淀转化为黑色的CuS沉淀，ZnS与CuS为同一类型的沉淀，沉淀可以向更难溶的转化，因此Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，C正确；
D．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中含有KIO3，不能使淀粉变蓝，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．硫酸亚铁的作用就是补充体内铁的缺乏，A正确；
B．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，用作自来水消毒剂，B正确；
C．BaCO3与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳，用作疾病检查造影剂为硫酸钡，C错误；
D．二氧化硫与水作用生成亚硫酸，亚硫酸能夺取菌体细胞中的氧，菌体细胞因脱氧至死，从而起到杀菌消毒的作用，SO2可用于消毒杀菌剂，D正确；
答案选C。
11．A
【详解】A．淀粉分子中含有几百到几千个葡萄糖单元，纤维素含葡萄糖单元数更多，在一定条件下水解得到葡萄糖，所以都属于多糖，故A正确；
B．天然药物有的本身就有很大的毒性，不能长期食用，故B错误；
C．SO2具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故C错误；
D．乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯后，不再含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误；
答案选A。
12．A
【详解】A．如Na2SO3变质，即被空气氧化为硫酸钠，则在盐酸酸化的氯化钡作用下生成硫酸钡白色沉淀，如未变质，则无沉淀生成，A正确；
B．容量瓶、移液管等精密仪器，只能晾干，不可以烘干或加热，否则影响测量(或配制)准确，B错误；
C．，用碱石灰收集二氧化碳，再称量质量差值，但由于逸出气体还含有H2O和HCl，不除去的话结果会偏大，C错误；
D．Ag+会与FeCl2中Cl-反应生成AgCl，从而无法氧化Fe2+，D错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．氧气和臭氧互相转化时，有了新物质的生成，所以为化学变化，A错误；
B．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠和过氧乙酸都具有强氧化性，会使蛋白质变性，达到消毒作用，B正确；
C．主要酸性物质是硫酸，煤炭燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫氧化成三氧化硫后，会随着雨水以硫酸的形式降落地面，形成酸雨，C错误；
D．通常用乙烯的产量来衡量一个国家石油化工业发展的水平，D错误；
答案选B。
14．A
【详解】A．实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，故A正确；
B．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，应将反应后的溶液倒入盛水的烧杯中，观察溶液的颜色，故B错误；
C．铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故C错误；
D．铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色固体，Cu2O是红色固体，灰黑色固体不是Cu2O，故D错误；
故答案为A。
15．A
【详解】A．将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，则氧化性Fe3+＞Cu2+，A正确；
B．蔗糖水解时，加入稀硫酸作催化剂，由于未加碱中和硫酸，加入的新制Cu(OH)2悬浊液被硫酸溶解，不能将葡萄糖氧化，所以虽然未见砖红色沉淀产生，并不能证明淀粉未水解，B不正确；
C．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能为AgCl，C不正确；
D．经硫酸处理的K2Cr2O7中吹入乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色，乙醇表现还原性，D不正确；
故选A。
16．(1)量筒
(2)先把玻璃管口用水润湿
(3)防止D中溶液倒吸入B装置中
(4)用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
(5)2Cu2++SO2+2I-+2H2O=2CuI↓++4H+
(6) 无色溶液中存平衡： I-+CuI[CuI2]-，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出 2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O
(7) % 偏高

【分析】在装置A中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2气体，在装置B中，SO2、CuSO4、KI发生氧化还原反应制取CuI，反应方程式为：2Cu2++SO2+2I-+2H2O=2CuI↓++4H+；装置C中含有单向阀，可以防止D中溶液倒吸入B装置中；装置D中NaOH溶液可以吸收多余SO2，防止大气污染。在测定CuI纯度时，先使一定质量的CuI与NaOH溶液混合，发生反应：2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O，除去沉淀，向滤液中加入足量的酸化的双氧水，使NaI转化为I2，滴几滴淀粉溶液作指示剂，然后用标准Na2S2O3溶液滴定，根据反应消耗标准溶液的体积计算I2的含量，进而可得CuI的质量及质量分数。
（1）
实验中用浓硫酸与水按一定的体积比混合配制70%硫酸，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量取浓硫酸及水的仪器量筒；
（2）
将玻璃管与胶皮管相连接的操作是先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管中；
（3）
单向阀C的作用是防止D中溶液倒吸入B装置中；
（4）
NaOH溶液具有腐蚀性，某同学向装置D的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
（5）
在装置B中SO2、CuSO4、KI发生氧化还原反应制取CuI，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质存在形式可知发生反应的离子方程式为：2Cu2++SO2+2I-+2H2O=2CuI↓++4H+；
（6）
①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”，是由于在该无色溶液中存在化学平衡：I-+CuI[CuI2]-，加水稀释时，化学平衡向逆反应方向移动，转化得到更多的不溶性固体CuI，因其难溶于水而析出；
②根据实验II ，CuI与NaOH溶液反应产生了Cu2O，同时产生NaI、H2O，发生反应的化学方程式是2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O；
（7）
a g CuI样品与适量NaOH溶液混合，充分发生反应2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O，过滤后，向滤液中加入足量的酸化的双氧水，发生反应：2NaI+H2O2+2HCl=I2+2NaCl+2H2O，再以淀粉溶液为指示剂，用标准Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+ 2=(无色)+2I-，当恰好反应完全时，溶液蓝色褪去。根据反应方程式可得关系式：2CuI～2NaI～I2～2Na2S2O3，n(CuI)=n(Na2S2O3)=bV×10-3 mol，则样品中CuI的纯度为：；
如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，会因标准溶液被稀释而使其浓度变小，CuI反应产生的NaI溶液消耗标准溶液体积偏大，最终使测得结果偏高。
17．(1)球形冷凝管
(2) 饱和食盐水 ③ ② ④
(3) 提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率 吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解
(4) A 50%
(5)1∶3∶2

【分析】由题干实验装置图可知，本实验是利用排饱和食盐水法来将收集好的氯气排出，然后经过浓硫酸干燥后进入三颈瓶中，发生反应来制备SO2Cl2，据此分析解题。
【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；
（2）由分析可知，本实验是利用排饱和食盐水法来将收集好的氯气排出，则滴液漏斗中盛放的液态物质b为饱和食盐水，述装置各接口连接的顺序依次为①、③、②、④，故答案为：饱和食盐水；③；②；④；
（3）有题干信息可知，SO2Cl2的沸点为，遇水剧烈水解，通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于，该操作的目的是提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率，试剂碱石灰的两个作用分别是①吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境，②防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解，故答案为：提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解；
（4）已知SO2Cl2的沸点为，沸点较低，易挥发，故实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为蒸馏，若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL (SO2足量)，n(Cl2)=，根据方程式可知，n(SO2Cl2)=0.04mol，m(SO2Cl2)=0.04mol×135g‧mol-1=5.4g，最后得到纯净的，则的产率为，故答案为：A；50%；
（5）用硫磺、液氯和按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成，且原子利用率达100%，则反应方程式为：S+3Cl2+2SO3=3SO2Cl2，则三者的物质的量之比1∶3∶2，故答案为：1∶3∶2。
18．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) 浓硫酸 球形冷凝管
(3) 该反应放热，SOCl2沸点低(76℃)，保持低温防止SOCl2气化挥发 固体完全消失(或B、C装置导管口冒出气泡速率近似相等)
(4)对C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏(或取出C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏)
(5) 6SOCl2+MgCl2•6H2OMgCl2+6SO2↑+12HCl↑ 取少量反应后的混合物溶于水，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明发生副反应生成SO(或取少量反应后的混合物溶于水，滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则证明发生副反应生成Fe2+)

【分析】本实验装置A为SO2的制备发生装置，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，由题干信息可知，SOCl2易水解，故装置B为干燥SO2的装置，所装溶液为浓硫酸，装置C为发生装置，反应原理为：PCl5(s)+SO2(g)=POCl3(1)+SOCl2(1)  ΔH=-101.4kJ·mol-1，由于SOCl2易挥发，装置C需进行冰水浴，并通过球形冷凝管X来冷凝回流，最后碱石灰来吸收多余的SO2，防止污染环境，据此分析解题。
(1)
由分析可知，装置A为制备SO2的发生装置，A装置中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
(2)
由分析可知，装置B的作用为干燥SO2，则B装置中盛装的a试剂为浓硫酸，由实验装置图可知C装置中X仪器的名称是球形冷凝管，故答案为：浓硫酸；球形冷凝管；
(3)
①由题干信息可知，该反应放热，SOCl2沸点低(76℃)，需保持低温防止SOCl2气化挥发，故反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，，故答案为：该反应放热，SOCl2沸点低(76℃)，保持低温防止SOCl2气化挥发；
②由题干信息可知，PCl5为固体，SO2为气体，POCl3和SOCl2均为液体，则判断PCl5已与SO2完全反应的实验现象是固体完全消失(或B、C装置导管口冒出气泡速率近似相等)，故答案为：固体完全消失(或B、C装置导管口冒出气泡速率近似相等)；
(4)
利用POCl3和SOCl2二者沸点相差较大的特点，则反应结束后，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是对C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏(或取出C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏)，故答案为：对C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏(或取出C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏)；
(5)
①由于SOCl2易水解，生成SO2和HCl，从而已知Mg2+的水解，故用SOCl2与MgCl2•6H2O混合加热可得无水MgCl2，其反应方程式为：6SOCl2+MgCl2•6H2OMgCl2+6SO2↑+12HCl↑，故答案为：6SOCl2+MgCl2•6H2OMgCl2+6SO2↑+12HCl↑；
②因常发生副反应，SOCl2不宜用于FeCl3•6H2O的脱水反应制取无水FeCl3，由于SOCl2水解生成的SO2会被Fe3+氧化成，副反应方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，则想要证明两者混合加热时发生了副反应，只需检验产物中含有或者Fe2+即可，实验方案可为：取少量反应后的混合物溶于水，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明发生副反应生成SO(或取少量反应后的混合物溶于水，滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则证明发生副反应生成Fe2+)，故答案为：取少量反应后的混合物溶于水，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明发生副反应生成SO(或取少量反应后的混合物溶于水，滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则证明发生副反应生成Fe2+)。
19． 二氧化碳溶于水形成饱和溶液生成碳酸，碳酸部分电离，溶液呈酸性 C→B→D→E 验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2 < 蓝色溶液褪色 红色溶液变浅
【详解】(1)水溶液的酸性：
①二氧化碳溶于水形成饱和溶液生成碳酸，碳酸部分电离，溶液呈酸性，所以把 pH＜5.6 的雨水称为酸雨，而不是 pH＜7；
②A中用盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，用饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢气体，把二氧化硫通入饱和NaHCO3溶液制取二氧化碳，用品红溶液检验二氧化碳中是否含有SO2，再把二氧化碳气体通澄清石灰水中检验二氧化碳气体，可验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：A→C→B→D→E。D装置的主要作用是验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2；
③根据②中的数据可知，HSO电离大于水解，NaHSO3溶液呈酸性；HCO电离小于水解，NaHCO3溶液呈碱性，其pH值大小关系为pH(NaHSO3) (2)二氧化硫的还原性：
SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，SO2与Na2O2反应无O2生成，则可能发生反应的化学方程式为；
SO2具有还原性、I2具有氧化性，E中发生反应，所以E中现象为蓝色溶液褪色；
F中反应为2OH- + SO2=SO+ H2O，溶液碱性减弱，所以F中现象为红色溶液变浅。
20． 防倒吸 NaHSO3 Na2SO3(或Na2SO4) 小火加热控制温度 隔绝空气 偏高
【分析】本题主要考查无机实验制备焦亚硫酸钠及实验误差分析计算，综合性比较强，重点考查化学方程式，各个装置的作用，条件的控制对产物的影响及Na2S2O5测定方法的掌握及计算和误差分析；
【详解】(1)装置A中，铜与浓硫酸反应，反应方程式为；生成的二氧化硫气体如果没有装置B直接通入C装置中，会与饱和碳酸钠溶液反应，发生倒吸现象，故装置B的作用是防倒吸；
(2) C中反应至pH=4.1，说明溶液显酸性。Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，故C中溶液主要溶质为NaHSO3；
(3) 将步骤③C中NaHSO3溶液加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠，其化学方程式为：；若温度稍过高，NaHSO3会受热分解生成二氧化硫和亚硫酸钠，亚硫酸钠可能被氧气氧化成Na2SO4，故溶液中可能生成Na2SO3(或Na2SO4)；焦亚硫酸钠具有强还原性，也被O2氧化，故为了制得较纯净焦亚硫酸钠，要步骤③中注意控制温度和隔绝空气；
(4)发生的反应有：①S2O+2I2+3H2O=2SO+4I- +6H+；②2S2O+I2=S4O+2I-；开始I2与Na2S2O5充分反应，I2还剩余，再用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，剩余的
，则与Na2S2O5的I2为，则
，所以饮料中残留的Na2S2O5为
；若滴定前溶液pH调至大于10，I2会与碱反应，消耗更多，则计算剩余的I2就变少，最后计算残留的Na2S2O5会偏高；
21． 吸附 温度太低，反应速率慢；温度太高，ClO2会分解 CH3OH+6NaClO3+4H2SO4=2Na3H(SO4)2+CO2↑+6ClO2↑+5H2O AC 在高于32.4℃条件下趁热过滤 -e-=ClO2↑ H2SO4
【分析】在“发生器”中NaClO3与CH3OH、H2SO4反应生成ClO2、Na3H(SO4)2等，经过程I后在Na3H(SO4)2处理器中加入热水得到母液Na2SO4溶液，母液经过程II得到Na2SO4，根据原子守恒，X为H2SO4，在“发生器”中循环使用。
【详解】(1) 将ClO2水溶液均匀喷洒在活性炭上制得稳定性较强的ClO2，利用了活性炭的吸附性质；故答案为：吸附。
(2)在“发生器”中温度太低，反应速率慢；由于“二氧化氯受热易分解”，温度太高，ClO2会分解，使ClO2的产率降低，故“发生器”需控温60~80℃；故答案为：温度太低，反应速率慢；温度太高，ClO2会分解。
(3) 1molNaClO3被还原成1molClO2得到1mol电子，若l mol CH3OH反应时转移6mole -，则CH3OH被氧化成CO2，根据得失电子守恒、原子守恒，“发生器”中发生反应的主要化学方程式为CH3OH+6NaClO3+4H2SO4=2Na3H(SO4)2+CO2↑+6ClO2↑+5H2O；故答案为：CH3OH+6NaClO3+4H2SO4=2Na3H(SO4)2+CO2↑+6ClO2↑+5H2O。
(4)在甲醇法制备二氧化氯的工艺中，CH3OH作还原剂，将NaClO3还原成ClO2；SO2、CO2、H2O2、O3四种物质中具有还原性的是SO2、H2O2，可代替CH3OH起还原作用；故答案选AC。
(5)根据Na2SO4 ·10H2O和Na2SO4 的溶解度曲线图可知，在温度高于32.4℃时析出Na2SO4，低于32.4℃时析出Na2SO4 ·10H2O，故“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、在高于32.4℃条件下趁热过滤、洗涤、经干燥得Na2SO4固体；故答案为：在高于32.4℃条件下趁热过滤。
(6) 采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，失电子被氧化成ClO2，则阳极的电极反应式为-e-=ClO2↑；故答案为：-e-=ClO2↑。
(7) 在Na3H(SO4)2处理器中加入热水得到母液Na2SO4溶液，母液经过程II得到Na2SO4，根据原子守恒，则被循环利用的物质X的化学式为H2SO4；故答案为：H2SO4。
22． Zn+2OH-=ZnO+H2↑或Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)+H2↑ BDEG CuO 搅拌 适当提高酸的浓度 2CuCl+3+2Cu2++H2O=4CuCl↓++2 增大Cl-浓度，降低CuCl的溶解量 减少CuCl的溶解损耗和蒸发时带走水分，易于干燥 99.5%
【分析】废触煤的主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳；由于锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应，“碱浸”时硅、锌转化为硅酸钠、Na2ZnO2进入滤液A中，滤渣A中含Cu、C；滤渣A焙烧得到CuO，CuO用鼓泡酸、硫酸酸浸得到CuSO4溶液，硫酸铜溶液中加入过量亚硫酸钠溶液、NaOH和NaCl发生氧化还原反应得到微溶于水的CuCl；CuCl中加入HCl、饱和NaCl溶液得到NaCuCl2，向NaCuCl2中加入过量亚硫酸钠溶液、饱和硫酸铜溶液、NaCl得到CuCl粗产品，CuCl粗产品经乙醇洗涤、真空干燥得到纯CuCl。
【详解】(1)废触煤的主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳；由于锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应，则Zn与NaOH反应的离子方程式为：或，故答案为：或；
(2)实验室模拟焙烧的过程所需要的的实验仪器有三脚架、坩埚、泥三角、酒精灯以及坩埚钳，综上所述BDEG符合题意，故答案为BDEG；
(3)废触煤的主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳，在碱浸过程中Zn、Si均能与NaOH反应生成可溶性的钠盐；而C与Cu在焙烧过程中C被氧化成二氧化碳气体，Cu则转化成CuO，所以焙砂的主要成分为CuO；适当搅拌、增加酸的浓度等均能提高焙砂的浸取率和浸取速率，故答案为：CuO；搅拌；适当提高酸的浓度；
(4)由NaCuCl2生成CuCl的过程中Cu2+被还原成，部分被氧化为，部分与结合生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，故该反应的离子方程式为：2CuCl+3+2Cu2++H2O=4CuCl↓++2；在该反应过程中加NaCl的目的为增大Cl-浓度，降低CuCl的溶解量；由于氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，所以用乙醇洗涤CuCl的优点为：减少CuCl的溶解损耗和蒸发时带走水分，易于干燥，故答案为：2CuCl+3+2Cu2++H2O=4CuCl↓++2；增大Cl-浓度，降低CuCl的溶解量；减少CuCl的溶解损耗和蒸发时带走水分，易于干燥；
(5)由1molCuCl与1molFeCl3完全反应生成1mol 和1mol ，6mol 与1mol完全反应生成6mol和2mol Cr3＋，所以其转化关系为：，解得n（CuCl）=0.005mol，由于原溶液的体积为1L，则10.00g产品中，所以CuCl的质量，所以产品中CuCl的质量分数，故答案为：99.5%。