必刷卷02-2023年中考化学考前信息必刷卷（南通专用）

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绝密★启用前2023年中考化学考前信息必刷卷02化  学（南通专用）2023年南通市化学中考基本保持不变：试卷的特点是：1、考查初中的必备知识：物质的变化、性质和用途；物质的组成与构成；元素化合物知识；质量守恒定律及其应用；2、考查关键能力：（1）图表的分析，如：部分质量守恒定律相关题型，推断题、实验操作题，部分计算题；（2）反应的微观示意图，如：根据图示判断物质的类别，写出化学方程式；（3）物质转化过程的分析——流程图，要求学生综合分析、证据推理能力；（4）实验探究题综合考察学生分析问题、解决问题的能力；3、注重素材情境的创设，突出化学与生活实际紧密联系；4、特别注重试题的创新，突出试题的原创性、有新意。通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：在考查原有知识的基础上，另外结合当前社会的热点。选择题溶解度的考查，会用具体物质的溶解度曲线取代甲乙丙物质；选择题中会出现题组，题组内的两道题共用一段文字信息；会结合2022~2023年与化学有关的信息为素材、情境出题。注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题，共20分）相对原子质量：H-1    O-16    C-12    Cu-64    Na-23    Cl-35.5    一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《南通市生活垃圾分类管理办法》已正式实施。下列四个图为南通市生活垃圾分类的标志，废水银温度计属于A．可回收物 B．易腐垃圾C．有害垃圾 D．其他垃圾【答案】C【解析】水银有毒，会造成污染，因此废水银温度计属于属于有害垃圾，故选C。2．分类、归纳是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是A．干燥剂：生石灰、稀硫酸 B．碱：烧碱、纯碱C．合金：黄铜、金刚石 D．有机物：甲烷、醋酸【答案】D【解析】A、稀硫酸不能做干燥剂，常见的干燥剂是生石灰和浓硫酸，故A错错；B、 纯碱属于盐，不属于碱，故B错误；C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，黄铜属于合金，故C错误；D、甲烷、醋酸中都含有碳元素，都属于有机物，故D正确。故选D。3．某同学在进行水的净化实验，部分操作如下，其中正确的是A．明矾吸附沉淀 B．过滤水中杂质C．取肥皂水测硬度 D．活性炭吸附【答案】D【解析】A、胶头滴管只能用于滴加液体，不能用于搅拌，该选项操作不正确；B、过滤时，液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确；C、取液体时，瓶塞应倒放，不能正放，该选项操作不正确；D、活性炭吸附时，为了吸附效果更好，水应下进上出，该选项操作正确。故选D。4．下列有关说法错误的是A．氮气常用作保护气，说明氮气在常温下化学性质不活泼B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C．气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源【答案】B【解析】A、氮气常用作保护气，是因为氮气在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确；B、鱼类能在水中生存，说明水中含有一定量的氧气，而不是氧气易溶于水，故选项说法错误；C、氧气具有助燃性，气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度，故选项说法正确；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。故选B。5．英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠(CH3COONa)演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是A．由C、H、O、Na四种元素组成B．相对分子质量是82gC．氧、钠元素的质量比为2：1D．氢元素的质量分数最大【答案】A【解析】A、乙酸钠(CH3COONa)由C、H、O、Na四种元素组成，故选项A说法正确；B、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，乙酸钠的相对分子质量应为82，故选项B说法错误；C、乙酸钠中氧元素、钠元素的质量比为（16×2）：23=32：23，故选项,C说法错误；D、乙酸钠中碳元素、氢元素、氧元素、钠元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：23=24：3:32：23，因此氢元素的质量分数最小，故选项,D说法错误；故选：A。6．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是A．金属铜具有导电性，可用作导线B．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点C．水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子之间的间隙变大D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂【答案】B【解析】A、导线需要导电，金属铜具有导电性，可用作导线，正确；B、油罐着火时用水喷淋的目的是水蒸发吸热，降低环境温度到油的着火点以下，错误；C、分子间有间隔。水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子之间的间隙变大，正确；D、性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附色素和异味，可用做冰箱除味剂，正确；故选B。7．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是A．有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物B．酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨C．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸D．碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液【答案】D【解析】A、有机物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳，故A不符合题意；B、pH＜5.6的降雨称为酸雨，所以呈酸性的降水不一定是酸雨，故B不符合题意；C、酸中一定含氢元素，但是含氢元素的化合物不一定是酸，如水，故C不符合题意；D、碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故D符合题意。故选D。8．如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10C．t1℃时，将25gKC1加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%D．将t2℃时，KNO3、KCl的饱和溶液分别升温到t2℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）【答案】D【解析】A、由图像可知，t1℃时，KNO3和KCl的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，故A正确；B、t2℃时，KNO3的溶解度是110g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故B正确；C、t1℃时，KC1的溶解度是30g，将25gKC1加入到100g水中，KC1全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为=20%，故C正确；D、t1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，KNO3和KCl的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t2℃，KNO3和KCl的溶解度都增大，溶液都由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变，故KNO3溶液的溶质质量分数等于KCl溶液的溶质质量分数，故D错误。故选D。9．下列实验方案能达到实验目的的是A                    B                      C                       DA． 探究二氧化锰的催化作用 B． 证明燃烧需要可燃物C． 探究温度对分子运动快慢的影响 D． 证明燃烧时，温度要达到可燃物着火点【答案】A【解析】A、除去二氧化锰外，其他条件相同，体现对比，该选项正确。B、滤纸碎片和乒乓球碎片都是可燃物，实验过程中二者都燃烧，不能证明燃烧需要可燃物，该选项不正确。C、水的温度和体积都不相同，没有体现变量唯一，该选项不正确。D、两烧杯中水的温度相同，无法对比燃烧时，温度要达到可燃物着火点，该选项不正确。故选A。10．Cux（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）是用途广泛的化工原料，受热时发生分解反应生成三种不同的氧化物。在下图热分解装置中加入44.4g Cux（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重3.6g，装置B增重8.8g（加热前、后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是A．生成的CuO质量为32g                B．Cux（OH）y（CO3）z为 Cu（OH）2CO3C．C．2x=y+2z  D．x：y=1：1   【答案】B【解析】A、Cux(OH)y(CO3)z样品44.4g,装置A增加的质量为3.6g,故生成水的质量为3.6g；装置B增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g,故氧化铜的质量为44.4g-3.6g-8.8g=32g,故A说法正确；B、由配平的化学方程式：80x:9y:44z=32g:3.6g:8.8g解得x:y:z=2:2:1,故Cux(OH)y(CO3)z为Cu2(OH)2CO3,故B错误；C、,根据氧原子反应前后数目不变,故y+3z=x++2z,得到2x=y+2z,故C说法正确；D、由B可知x:y=2:2=1:1,故D 正确；故选B。第II卷（非选择题，共40分）11．（8分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。(1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为___。②氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为-2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是___。  (2)溶液和溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是___(填离子符号)。   (3)铁及其化合物的“化合价一物质类别”关系图，如图2所示。写出转化⑤的实验现象__________，写出转化⑦的化学方程式___________，转化①④⑧中一定属于复分解反应的是__________。【答案】(1)     S2-     氧原子和硫原子的最外层电子数均为6个(2)H+、(3)     生成红褐色沉淀，溶液变为黄色     FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl     ④⑧【解析】（1）①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子即带2个单位负电荷的硫离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略表示为：；从原子结构上分析氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构，所以化合价相同，故填：氧原子和硫原子的最外层均为6个电子（2）由微观示意图可知，反应后碳酸根离子和氢离子减少，其它离子数量没变，实际参加反应的离子是碳酸根离子和氢离子，故填：H+和（3）如图，B是正3价的铁的碱即氢氧化铁，氢氧化铁转化为氯化铁，则该反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁是红褐色沉淀，氯化铁是黄色的，转化⑤的现象是红褐色固体逐渐消失，溶液变为黄色；转化⑦，C是正2价的铁的碱即氢氧化亚铁，因此该反应是转化①是氧化铁转化为铁，可以和具有还原性的物质如一氧化碳、氢气或是碳反应，其中氢气或是碳与氧化铁反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应；④是A是氧化亚铁，该反应是氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应；⑧是氢氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应；故填：④⑧。12．（9分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。I、炼铁厂常以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：(1)请写出步骤3反应的化学方程式：______。Ⅱ、铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。(2)操作I的名称是______。(3)检验滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择______（填试剂名称），若现象是______，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。(4)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。(5)将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质的的反应方程式为______。(6)工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于______（填字母）。A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】(1)(2)过滤(3)     紫色石蕊试液     溶液变红(4)作氮肥(5)(6)C【解析】（1）氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为；（2）操作I后得到滤液和滤渣，故其是过滤；（3）检验滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择紫色石蕊试液，其遇酸性溶液会变红色，故若溶液变红色，说明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸；（4）滤液Ⅱ中溶质是硫酸铵，其中含有氮元素，可以做氮肥；（5）熔融状态的氧化铝通电发生分解反应生成铝和氧气，化学方程式为；（6）冰晶石（Na3AlF6）由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成，其属于盐，故选C。13．（10分）伴着春风同学们又相聚在课堂里，开始了新学期的生活。但我们相信寒假中各种有意义的社会实践不仅让同学们感悟到化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用，而且还大大提升了同学们的化学学科素养。请根据题意，完成下列问题。(1)蒸馒头：用纯碱或碳酸氢钠（俗称是_______）与发酵后产生的面酸反应，产生的________ 气体逸出，从而使得馒头疏松多孔。(2)清卫生：有的同学不仅帮着父母打扫家里，还主动清理了周围环境的卫生。在擦拭 楼梯时，她注意到楼梯护栏大多是铁制品，它属于_________（选填“金属”或“合成”）材料，上面刷漆的目的是________；她还了解到有时外部金属生锈会用除锈剂（主要成分是 稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为_______。 (3)年夜饭：丰盛的年夜饭还没入口就闻到阵阵香味的微观原因是______，年夜饭中有我们亲手蒸的馒头、爸妈准备的各种鸡鸭鱼肉，还有爷爷奶奶喜欢的蔬菜和水果，其中富含糖类的是______，富含维生素的是___。(4)收垃圾：同学们会经常帮着父母用各种废弃塑料袋分类回收垃圾，为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有____（写一种） 。【答案】(1)     小苏打     二氧化碳或CO2(2)     金属     隔绝空气，防止生锈     (3)     分子在不断运动     馒头     蔬菜和水果(4)用布袋代替塑料袋【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸氢钠能与发酵后产生的面酸反应，产生二氧化碳气体，从而使得馒头疏松多孔。（2）铁属于金属材料；铁与氧气和水共同接触时会生锈，而铁制品刷漆能隔绝空气，防止其生锈；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。（3）能闻到饭香是因为分子在不断运动；馒头中富含糖类，鸡鸭鱼肉中富含蛋白质，蔬菜和水果中富含维生素。（4）为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，一方面可减少塑料袋的使用，如购物时用布袋等，另一方面可使用可降低的塑料袋。14．（9分）茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。【提出问题1】产生的气体是什么？【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。【猜想与假设】（1）将以下对该气体成分的猜想补充完整。猜想1：只有O2；猜想2：_______。猜想3：既有O2又有CO2。【实验验证】（2）按如图装置对猜想进行如下验证，请将现象补充完整。操作现象结论检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条观察到B中_______，D中木条复燃猜想1正确 【拓展实验】（3）改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是_______。【交流与讨论】（4）茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。因此，使用茶垢清洁剂时，加入_______的水，效果更好。【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。猜想1：只有Na2CO3猜想2：只有NaOH  猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。【实验验证】（5）从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。操作现象结论步骤1：取少量溶液E，滴加_______。有气泡产生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入_______。无明显现象溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。【交流与讨论】（6）步骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是_______。【总结提升】（7）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意_______(写出一点)。（8）过氧化钠(Na2O2)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，反应最终生成氧气和一种碱。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式_______。【答案】     只有CO2     无明显现象     温度低时反应缓慢，氧气浓度过低     温度较高     过量的稀盐酸     无色酚酞试液     氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰     密封、防潮，避免高温     【解析】猜想与假设：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，故生成的气体可能是二氧化碳、也可能是氧气，也可能是氧气和二氧化碳，故猜想2：只有CO2；实验验证：（2）结论为猜想1正确，故气体为氧气，检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条，气体中不含二氧化碳，故B装置中无明显现象；拓展实验：（3）改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是温度低时反应缓慢，氧气浓度过低；交流与讨论：（4）由以上分析可知，，茶垢清洁剂在冷水中反应速率较慢，在热水中，反应速率较快，故使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更好；实验验证：（5）步骤1：结论为溶液中一定含有碳酸钠，现象为有气泡产生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故应取少量溶液E，滴加过量的稀盐酸；步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，至不再产生沉淀为止，可将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可向上层清液中加入无色酚酞试液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；交流与讨论：（6）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故步骤2中选用氯化钙而不用氢氧化钙；总结提升：（7）根据以上分析可知，过碳酸钠能与水发生反应，且温度越高，反应速率越快，故保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温；（8）过氧化钠与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含钠元素，故生成的碱是氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。15．（4分）在“新冠肺炎”防疫期间，大家都知道“84消毒液”与“洁厕灵”混合会产生有毒气体，因此不能混用。“洁厕灵”的有效成分为盐酸，有腐蚀性，单独使用也要小心，不能接触皮肤。为了对某品牌洁厕灵的有效成分的含量进行测定，小吴向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后，溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：(1)产生的二氧化碳质量为______克。(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程。）【答案】(1)4.4(2)解：设HCl的质量分数为xx=3.65%答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。【解析】（1）碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，则反应后溶液的质量减少，减少的质量即为二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量=100g+120g-215.6g=4.4g；（2）见答案。