2023年河南省商丘市柘城县中考一模化学试题（含答案）

2023年柘城县中招考试第一次模拟考试

化学试题

注意事项：

1.本试卷共6页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Ca-40  Fe-56  Zn-65  Cu-64  Ag-108  Sn-119

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)

1.《天工开物)记载的下列造物过程中一定发生了化学变化的是

A.棉线织布     B.楠木制舟    C.粮食酿酒      D.沙里淘金

2.河南庄稼熟，国家粮食足。小麦、大米中含有的淀粉属于下列营养素中的

A.油脂     B.维生素      C.蛋白质       D.糖类

3.合成材料的应用与发展丰富了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是

A.纯羊毛衫    B.塑料薄膜   C.碳纳米管      D.青铜奔马

4.2022年2月23日我国发布环境日主题为“共建清洁美丽世界”。下列符合这主题的是

A.鼓励开私家车，带动经济发展     B.垃圾分类回收,充分利用资源

C.禁止使用化肥，防止土壤污染     D.工业生产废水，直接排人江中

5.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是

A.取用液体         B.点燃酒精灯

C.闻气味               A.测溶液pH

6.物质由微观粒子构成。构成下列物质的微粒与构成C。的微粒种类相同的是

A.铁         B.氯化钠      C.金刚石         D.干冰

7.“中国芯”的关键材料是高纯度的硅。下图为硅在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是

A.硅的相对原子质量是14       B.硅属于非金属元素

C.原子结构示意图中x=8        D.硅位于元素周期表第三周期

8. Cu与稀硫酸不反应，但会与浓硫酸在加热的条件下反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+X↑，则X为

A. SO2       B. SO3      C. H2S       D. O2

9.去年我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇(化学式CH3OH)，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

.

A.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

B.甲醇中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1

C.该反应中共有2种单质

D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

10.分类法是化学学习的重要方法。下列分类不正确的是

A.KNO3、CO(NH2)2都属于复合肥料     B.铁锌元素都属于人体必需微量元素

C.CH4、CH3OH都属于有机化合物      D.生石灰、浓硫酸都可作干燥剂

11.以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，下图所示为碳的价类图，下列说法正确的是

A. A物质中碳元素是+4价         B. B物质常温下化学性质活泼

C. D物质能够反应生成E物质     D.C和D物质的组成元素相同.性质也相同

12.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。 下列推理正确的是

A.中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一- 定是中和反应

B.置换反应一定有单质生成 ，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C.溶液具有均一性和稳定性 .因此具有均一性和稳定性的液体- 定是溶液

D.化合物定含有 不同种元素,则不同种元素组成的纯净物一定是化合物

13.下列与选项操作对应的图像中合理的是

A.向盐酸中滴入NaOH溶液

B.向饱和的Ca(OH)2溶液中加入少量的CaO固体

C.将水通电电解段时间

D.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

14.现有甲烷和氧气的混合气体14.4g在密闭的容器中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O三种物质，冷却到室温后，气体的质量变为原来的二分之一，欲使甲烧完全燃烧，原容器中应增加氧气的质量至少为

A.0.8g        B.1.6g       C.3.2g      D.0.8g-1. 6g之间

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15.空气中体积分数约为21%的气体是___________；人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物的化学式为________；“侯氏制碱法“制的碱是___________(填NaOH或Na2CO3)。

16.目前我国已广泛使用乙醇汽油替代传统汽油进而减少空气污染，乙醇完全燃烧的化学方程式为__________。氢能在国家“ 十四五规划”中被纳入战略性新兴产业，氢气作为高能燃料的优点是________(答出一条即可)。

17.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是____________。

(2)挤压左滴管，燃着的白磷迅速熄灭，说明二氧化碳具有的性质为__________________。

(3)挤压滴管a时发生的化学反应方程式__________________。

18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时甲、乙两物质溶解度大小关系是甲______乙(填“<”、“=”或“>”)；t3℃时分别将20g甲和乙放入盛有50g水的烧杯中，形成饱和溶液的是___________(填“甲或乙")；

t2℃时，若将65g甲的饱和溶液稀释为原溶液的溶质质量分数的二分之一，需加水的质量为________g。

19.过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为__________；将CO2和O2的混合气体34.4g通过足量的Na2O2固体质量增加了5. 6g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为_________。

20.甲、乙、丙三种物质间的转化如图所示，且其中一种物质是单质。

(1)若甲、乙是组成元素完全相同的两种化合物，则丙→乙的反应条件为____________。

(2)若甲为固体单质，乙可以用于灭火；丙是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。乙转化成丙的反应基本类型为____________；

(3)若它们都含有地壳中含量第二位的金属元素，乙、丙是组成元素完全相同的两种化合物，甲与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价，甲和乙发生化合反应生成丙，该反应的化学方程式为_____________。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21. (2分)请用分子的相关知识解释生产生活中的现象。

(1)墙内开花墙外香。

(2)加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。

22. (2分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取纯Al2O3作治炼铝的原料，提取时操作过程表示如下：(已知：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl)。

(1)请分析图中不溶物A的名称___________。

(2)请写出图中通入CO2所发生反应的化学方程式___________(任写出一个即可)。

23. (3分)利用下图装置可制取纯净.干燥的二氧化碳。

(1)请简要叙述装置B的作用________________。

(2)将C装置中的导管补画完整。

(3)若去掉B装置，将剩余装置连接,还可用于实验室制取其他干燥气体。请选择一种气体，写出此时装置A中发生反应的化学方程式________________。

24. (3分)某粗盐中可能含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠中的一种或几种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学设计了如下的实验步骤：

(1)步骤⑥中玻璃棒的作用：_________________；

(2)根据以上实验现象，请你分析该粗盐中可溶性杂质的成分________________；

(3)写出步骤⑤发生反应的化学反应方程式______________(任写其中一个)。

四、综合应用题(共10分)

25.金属在生产、生活中有着广泛的用途,铁是目前世界上使用最多的金属。

(1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和________性。

(2)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程武为_______________；

(3)将常见金属R(化合价为+2价)的粉末放人盛有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙。若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则

①R可能是什么金属________；

②分析固体甲的成分_________；

③结合具体金属说明反应前后溶液质量不变原因___________。

(4)实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。

①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____________。

②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠(简要写出实验步骤、现象和结论)

(5)现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应,理论上可以制取氢气的质量是多少_________?

2023年中考（化学）模拟试卷

参考答案及评分标准

注意事项:

1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分

2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均给分。

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．氧气(O2)；CaO；Na2CO3

16．C2H5OH+3O22CO2+3H2O；产物无污染等

17.(1).达到燃烧所需的最低温度（着火点）；(2).不燃烧也不支持燃烧；

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

18．(1) <；(2)乙；(3) 65

19．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   24：320或(3：40)

20．(1)点燃；(2)化合反应；(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（1）分子在不断运动。

（2）分子间有间隔，加压能使分子间的间隔变小。

22．（1）二氧化硅  （2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

23．（1）除去CO2中混有的HCl ；（2）

（3）2H2O22H2O+O2↑

24．（1）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

（2）一定含有氯化镁和硫酸钠，可能含有氯化钙。

（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或 HCl+NaOH=NaCl+H2O  

四、综合应用题（共10分）

25．（1）导热性 （1分）；（2）4Al+3O2=2Al2O3；

(3)①锌(Zn)；（1分）；②一定有铜和银，可能含有锌；（1分）

③锌与硝酸铜溶液反应，溶液质量增加；锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减少；当减少的等于增加的质量时，溶液质量不变。（1分）

（4）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1分）

②取少量B装置中溶液于试管中，然后加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明B装置中含有NaOH。（1分）

（5）解：设理论上可以制取氢气的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑         （1分）

65                2

13g               x

65：2 = 13g：x（1分）

x=0.4g（1分）

答：理论上可以制取氢气的质量为0.4g。