化学（无锡卷）2023年中考第一次模拟考试卷（解析版）

这是一份化学（无锡卷）2023年中考第一次模拟考试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了能源是为人类提供所需能量的资源，下列物质的俗名与化学式一致的是，下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学第一次模拟考试卷
（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（ ）
A．开发清洁新能源，防治大气污染 B．使用可降解塑料，减少白色污染
C．研制无污染农药，减轻水体污染 D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
【答案】D
【解析】A、开发清洁新能源，可以减少化石燃料燃烧，可以防治大气污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。B、使用可降解塑料，可以减少白色污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。C、研制无污染农药，可以减轻水体污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。D、深埋废铅蓄电池，重金属铅会污染土壤及重金属，不利于“促进人与自然和谐共生”。故选D。
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．水泥砂浆
C．液氮 D．汽水
【答案】C
【解析】A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意；B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意；C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意；
D、汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。故选C。
3．下列物质由离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．水银
C．氧气 D．硝酸钾
【答案】D
【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，A错误；B、水银就是金属汞，是由汞原子直接构成的，B错误；C、氧气是由氧分子构成的，C错误；D、硝酸钾是由钾离子与硝酸根离子构成的，D正确。故选D。
4．肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3
C．KCl D．CO(NH2)2
【答案】A
【解析】A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，符合题意；B、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；D、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；故选A。
5．保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为[]。聚乙烯属于（ ）
A．金属材料 B．合成材料
C．无机非金属材料 D．复合材料
【答案】B
【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，此选项不符合题意；B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，保鲜膜属于塑料，此选项符合题意；C、常见无机非金属材料包括陶瓷、水泥、玻璃等无机材料，此选项不符合题意；D、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，常见的复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维等，此选项不符合题意。故选B。
6．能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是（ ）
A．煤 B．石油
C．酒精 D．天然气
【答案】C
【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，酒精可通过粮食等发酵制得，属于可再生能源。故选C。
7．为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作



现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体

A．锌、X、铜 B．X、锌、铜
C．锌、铜、X D．铜、X、锌
【答案】A
【解析】将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞X＞铜。故选A。
8．下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A．生石灰：CaO B．水银：Ag
C．纯碱：NaHCO3 D．火碱：Na2CO3
【答案】A
【解析】A. 生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，符合题意；B. 水银是汞的俗称，其化学式为：Hg，Ag是银的化学式，不符合题意；C. 纯碱是碳酸钠的俗称，NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意；D. 火碱是氢氧化钠的俗称，Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称苏打、纯碱，不符合题意。故选A。
9．下列实验操作中，正确的是（ ）

A．过滤 B．检查装置气密性

C．放回滴瓶 D．测溶液的pH
【答案】B
【解析】A、过滤时，应遵循：“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；B、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；C、滴瓶上的滴管是专用的，用完直接放回即可，无需清洗，不符合题意；D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原瓶试剂，不符合题意。故选B。
10．如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是（ ）

A．x为34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+
【答案】D
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故x=34，不符合题意；B、由“石”字旁可知，硒元素属于非金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒元素的相对原子质量为78.96，不符合题意；D、由原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子形成Se2-，符合题意。故选D。
11．概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图。下列概念间的关系分析正确的是（ ）

A．酸与碱属于交叉关系 B．糖类与淀粉属于并列关系
C．含氧化合物与氧化物属于包含关系 D．饱和溶液与浓溶液属于包含关系
【答案】C
【解析】A、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，酸与碱属于并列关系，说法错误；B、淀粉是糖类物质中的一种，二者属于包含关系，说法错误C．含有氧元素的化合物属于含氧化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，二者属于包含关系，说法正确；D．饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，说法错误；答案：C。
12．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．氧气具有氧化性，可做燃料
B．垃圾通过掩埋和焚烧处理不会造成环境污染
C．室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出
D．胃酸过多可以吃小苏打缓解胃痛
【答案】D
【解析】A、氧气具有氧化性，但是氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意；B、垃圾掩埋，会污染土壤，焚烧处理，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；C、室内失火时，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。故选D。
13．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、铜排在氢之后，铜与稀硫酸不反应，不能一步实现，故错误；B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下才能生成二氧化碳，常温不能一步实现，故错误；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，可以实现一步转化，故正确；D、硝酸钾与稀盐酸不反应，不能一步实现，故错误。故选C。
14．下列实验方案错误的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去水中的异味和色素
用活性炭吸附
B
鉴别硬水与软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
C
除去MnO2中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液
【答案】D
【解析】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；B、取样，分别加入肥皂水，振荡，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意；D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，符合题意。故选D。
15．下列归纳和总结完全正确的一组是 （ ）
A．化学与生活
B．化学与安全
①用洗涤剂去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用生石灰作食品干燥剂
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C．化学与资源
D．化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
【答案】A
【解析】A、①用洗涤剂对油污有乳化作用，可去除油污，②用镶金刚石的玻璃刀裁玻璃，是利用金刚石的硬度大；③生石灰作食品干燥剂是利用生石灰能与水反应，故正确；B、②一氧化碳难溶于水，也不与水反应，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，故错误；C、煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料，故错误；
D、波义耳是发现了变色规律，发现了酸碱指示剂。拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，故错误；故选A。
16．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A．甲的相对分子质量为44 B．两种生成物均为氧化物
C．丙中碳、氢原子个数比为1:2 D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3
【答案】B
【解析】根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O。A、可知甲为二氧化碳，相对分子质量为44，不符合题意；B、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，该反应生成物为乙烯和水，乙烯中没有氧元素，不属于氧化物，符合题意；C、丙为乙烯，化学式为C2H4，丙中碳、氢原子个数比2：4=1：2，不符合题意；D、由上述方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3，不符合题意。故选B。
17．如图所示的4个实验，下列根据实验现象得出的结论不合理的是（ ）

A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B．烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动

C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D．下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不支持石蜡燃烧，且密度大于空气
【答案】C
【解析】A、白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为白磷的着火点比红磷的着火点低，温度达到了白磷的着火点，故选项实验结论正确；B、一段时间后，B烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，即说明分子是在不断运动的，故选项实验结论正确；C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，甲试管中的铁能与氧气、水接触，说明铁生锈需要与水接触，但是不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，故选项实验结论错误；D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验结论正确。故选C。
18．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20.9%
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的等质量的KNO3和KCl饱和溶液冷却至T1℃，KNO3析出的晶体更多
【答案】D
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；C、T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；D、将60℃时的等质量的KNO3和KCl饱和溶液冷却至T1℃，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故硝酸钾析出的晶体多，符合题意。故选D。
19．某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（ ）

A．t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，同时减少空气污染
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
【答案】C
【解析】A.t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白烟，没有白雾，选项说法错误。B.从瓶内气压达到最高点时，反应会放出大量的热，所以温度会上升，直至t2时刻，压强减小，说明温度也在减小，选项说法错误。C.该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，同时减少空气污染（在密闭装置内进行反应），选项说法正确。D.t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开弹簧夹，烧杯中的液体倒吸进入瓶内，所以瓶内气体体积变小，导致压强变大，选项说法错误。故选C。
20．已知碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。将碳酸氢钠和碳酸钠混合物44.2g加热到质量不再变化时，测得反应前后固体中钠元素质量分数之比为159：221。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中生成二氧化碳的质量是12.4g
B．该混合物中碳酸钠的质量是10.6g
C．化学反应前后，固体中钠元素质量不相等
D．为证明碳酸钠中混有碳酸氢钠，可向其中滴加稀盐酸
【答案】B
【解析】碳酸氢钠加热分解的化学方程式为：，由方程式可知，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体质量减少的质量为x，钠元素的质量为a，则反应前固体中钠元素的质量分数为： ，反应后固体中钠元素的质量分数为： 。则（）：（）=159:221，可得出x=12.4g。A、由上述解析可知，反应生成水和二氧化碳的质量为12.4g，故A错误；B、设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，


故混合物中碳酸钠的质量是44.2g-33.6g=10.6g，故B正确；C、由质量守恒定律可知，化学反应前后，固体中钠元素的质量相等，故C错误；D、盐酸既能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体也能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故无法用稀盐酸证明碳酸钠中混有碳酸氢钠，故D错误。故选B。
第II卷 （非选择题，共50分）
二、填空题
21．（3分）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
(1)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。下列航天食品中富含蛋白质的是_______（填字母）。
a.脱水米饭        b.鱼香肉丝         c.冻干水果
(2)可在航天食品中添加______（填字母）来预防骨质疏松。
a. C12H22O14Ca b. FeC6H6O7 c. KIO3
(3)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成，铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________（用方程式表示）
【答案】(1)b；(2)a；(3)4Al+3O2=2Al2O3
【解析】(1)a、米饭中富含糖类，不符合题意；b、鱼香肉丝中富含蛋白质，符合题意；c、水果中富含维生素，不符合题意；故选b；(2)人体缺钙会得骨质疏松，需要补充含钙元素物质，故可以在食物中添加C12H22O14Ca；故选a；(3)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
22．（4分）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。

（1）口罩的防护原理与化学中的_____________（填实验操作名称）相似。
（2）如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有______________。（填序号）
A天然有机高分子材料 B金属材料 C合成材料
（3）次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中C1化合价为__________价。
（4）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为______________。
【答案】过滤 ；BC ； +1   ；NaHCO3
【解析】（1）口罩的防护原理通过空隙对颗粒大小不同的物质进行选择性通过，与化学中的过滤相似；（2）如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有：铝制鼻梁使用的是金属材料，聚丙烯无纺布、合成纤维耳绳等使用的是合成材料，故选BC；（3）化合物中元素的化合价的代数和为零，次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，设次氯酸钠中C1化合价为x，则x+(+1)+（-2）×1=0，x=+1；（4）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是： ，
原子种类
C
O
Na
Cl
H
反应物中原子个数
2
8
7
7
6
已知生成物中原子个数
0
2
5
7
4
差值（2X）
2
6
2
0
2
X的化学式
NaHCO3
则X的化学式为NaHCO3。
23．（4分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)煤的燃烧易导致酸雨，与其相关的气体是______。（填序号）
a．SO2         b．CO2        c．CO
(2)使用乙醇汽油，可节省石油资源，并减少污染。写出乙醇燃烧的化学方程式______。
(3)氢气是最清洁的燃料。要制得氢气，则原料中必须含有______元素。
【答案】(1)a；(2)；(3)氢##H
【解析】(1)煤的燃烧易导致酸雨，硫和氮的氧化物是酸雨形成的主要气体，故选：a；(2)乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：；(3)根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，要制得氢气，则原料中必须含有氢元素，故填：氢或H。
24．（4分）以碳酸钡原料（含少量 SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。

(1)试剂 X 应选用______（填字母）。
a．稀硫酸           b．盐酸
(2)操作 1、操作 2 用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。
(3)滤液 Y 中溶质有 KOH、K2CO3和______（填化学式）。
(4)酸溶时，试剂 X 不能过量太多，一是节约试剂 X，二是防止消耗过多的______（填化学式）。
【答案】(1)b；(2)漏斗；(3)KC；(4)KOH
【解析】(1)因硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，会在操作1经过滤除去，不能使用硫酸。碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，经过滤氯化钡在滤液中。故选b。(2)通过操作 1、操作 2 可使固体与液体分离，则操作 1、操作 2是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。(3)加入稀盐酸发生反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑、加入过量氢氧化钾、通入二氧化碳发生反应：2KOH+CO2=K2CO3
+H2O、K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，则滤液 Y 中溶质有 KOH、K2CO3和KCl。(4)因为稀盐酸能与KOH反应，所以酸溶时，试剂 X 不能过量太多，一是节约试剂 X，二是防止消耗过多的KOH。
三、实验题
25．（10分）请结合如图回答问题。

(1)仪器名称：①______，②______。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和______（填字母）组合，反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C相对B的优点是______。
(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。

①装置H的作用为______。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中______（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。
【答案】(1) 酒精灯 ；长颈漏斗；(2) D或E ； ；防止试管内粉末状物质进入导管；(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑  ；控制反应的发生和停止；(4) 除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；有  ；二氧化碳的溶解已经达到饱和
【解析】（1）①是加热仪器酒精灯，②是添加液体药品时使用的长颈漏斗；（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选D或E收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止试管内粉末状物质进入导管；（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C装置可以通过控制旋塞调节装置内气压来实现反应物的分离与接触，从而控制反应的发生和停止；（4）①盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中含有HCl气体，碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；②t2时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；③随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。
26．（8分）钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。
(1)探究铁锈蚀的条件
查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下表所示。

试管
一周后现象
甲
铁钉表面有一层铁锈
乙
铁钉表面无明显变化
丙
铁钉表面无明显变化
①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的___发生化学反应。
②铁锈蚀后应及时除锈的原因是____。
(2)探究影响铁锈蚀速率的因素
装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图乙。

①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为____。
②导致t3时刻压强突然变大的操作是____。
(3)测定生锈的铁片中铁的含量
取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为___。
②完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L（实验条件下，氢气密度为0.09g/L）。则该生锈的铁片中铁的质量分数为____。
③该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是____。
【答案】(1) 氧气和水；铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀；(2)  加入NaCl溶液 ；铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大；(3)  ；36% ；氢气中混有水蒸气(或盐酸挥发出的氯化氢气体或加入稀盐酸时被排出的空气进入注射器)
【解析】（1）①甲中铁钉与水和氧气都接触，生锈，乙中铁钉只与水接触，隔绝氧气没生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；甲中铁钉与水和氧气都接触，生锈，丙中铁钉与氧气接触，没有水，也没有生锈，说明铁生锈需要与水接触，对比可知，铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水发生化学反应，故填：氧气、水；②铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀，故铁锈蚀后应及时除锈，故填：铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀；（2）①铁生锈消耗氧气，压强降低，对比图乙中AB段和BC段曲线，加入氯化钠后，气压降低速度加快，说明加入NaCl溶液后，生锈速度加快，故填：加入NaCl溶液；②稀盐酸先和铁锈反应，铁锈反应完后，和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大，故填：铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大；（3）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；②  生成氢气的质量为：0.5L×0.09g/L=0.045g
解：设该生锈的铁片中铁的质量分数为x


x=36%
答：该生锈的铁片中铁的质量分数为36%   ；③该实验条件下测得氢气体积偏大，可能是氢气中混有水蒸气，也可能是盐酸挥发出了氯化氢气体，氢气中混有氯化氢，也可能是加入稀盐酸时被排出的空气进入注射器，导致氢气体积偏大。
四、科普阅读题
27．（5分）阅读下列科普短文，回答相关问题。
复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障消费者的知情权和选择权。
与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素 A、D 等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素 B2、B12等造成部分损失。奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品的营养价值越低。
下图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热（95℃，2min）处理后的牛乳中糠氨酸含量，结果如图所示。

复原乳并非“假牛奶”，其加工过程中造成的营养损失，可以通过多吃豆类、坚果和粗粮等食物补充上来。当然，牛奶的最佳选择是新鲜的巴氏奶，因为巴氏奶只需在 70℃时加热十几秒钟，杀灭牛乳里所有致病菌，较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分。
依据文章内容回答下列问题。
(1)复原乳属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)在包装上标识“复原乳”的目的是______。
(3)结合图示分析，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是______。
(4)维生素 A、D 与维生素 B2、B12的区别是______（写一点即可）。
(5)下列说法不正确的是______（填序号）。
A．复原乳就是鲜牛乳，营养成分完全一样
B．高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C．复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的
D．巴氏奶是购买牛奶的最佳选择，因为营养成分更全面
【答案】(1)混合物；(2)保障消费者的知情权和选择权；(3)ab或cd；(4)耐热性不同；(5)A
【解析】(1)复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，含有多种物质，故属于混合物。(2)复原乳并非“假牛奶”，但在包装上标识“复原乳”的目的是保障消费者的知情权和选择权。(3)结合图示分析，鲜牛奶中糠氨酸的含量为大约20mg/100g，但将其加热后糠氨酸的含量增加为大约40mg/100g，即对比a和b说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响；复原乳中糠氨酸的含量为大约65mg/100g，但将其加热后糠氨酸的含量增加为大约80mg/100g，即对比c和d说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响，所以能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是ab或cd。(4)高温处理对牛乳中的脂溶性维生素 A、D 等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素 B2、B12等造成部分损失，说明A、D与 B2、B12的溶解性不同，耐热性不同。
(5)A、复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，所以复原乳不是鲜牛乳，复原乳在加工过程中会造成营养损失，所以营养成分不一样，选项错误，符合题意；B、与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，其目的是杀灭牛乳中的微生物，选项正确，不符合题意；C、复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物，高温处理对牛乳中的蛋白质、钙的含量影响不大，所以复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的，选项正确，不符合题意；D、巴氏奶只需在 70℃时加热十几秒钟，杀灭牛乳里所有致病菌，较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分，故巴氏奶是购买牛奶的最佳选择，选项正确，不符合题意。故选A。
五、综合应用
28．（12分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
【探究一】硫酸的性质
探究浓硫酸的某些特性。
（1）浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是___。

（2）兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图．对比图中曲线你能得到的实验结论：____。

【探究二】硫酸的工业制法。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。

（1）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___（填序号）。
a．为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎   b．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
c．吸收塔中得到的产品为混合物       d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（2）该流程中产生尾气如何处理，写出化学方程式______。
（3）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图16。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为______。

【探究三】探究某黄铁矿中FeS2的含量。
同学们进行了如下实验探究。
【查阅资料】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
【实验探究】称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质量分别是300g和301.28g（不考虑水蒸气的影响）。

【问题讨论】
（1）装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____。
（2）通入空气的作用有：提供反应所需的氧气；____。
【含量测定】
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数（写出计算过程）____。
【答案】浓硫酸##浓H2SO4 ；98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性，前者比后者吸水能力强；acd； ；温度低，催化剂活性低，反应速率慢 ；吸收空气中的二氧化碳；把生成的二氧化硫全部排入乙，使二氧化硫全部被乙装置吸收；75%
【解析】探究一：（1）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，因此b中盛放的物质是浓硫酸；（2）由图可知，一段时间后，98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液吸水质量均增加，且浓硫酸增加的多，说明98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性，前者比后者吸水能力强；探究二：（1）A、将黄铁矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，该选项说法正确；B、催化剂能改变化学反应速率，但是不能增加生成物的质量，故催化剂能够提高二氧化硫的反应速率，但是不能提高产量，该选项说法不正确；C、吸收塔中得到的产品为硫酸溶液，由硫酸和水混合而成，属于混合物，该选项说法正确；D、由题干信息可知，FeS2和氧气在高温下反应生成了氧化铁和二氧化碳，故沸腾炉排出的矿渣中含有氧化铁，可供炼铁，该选项说法正确。故填：acd；（2）由图可知，该流程中产生的尾气为三氧化硫，三氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为：；（3）从催化剂活性与温度的关系图中可知，在一定温度范围内，温度较低时，催化剂的活性低，反应速率慢。A点温度比C点高，图中显示，A点催化剂活性比C点催化剂活性高。因此不选C点的原因是：温度低，催化剂活性低，反应速率慢；探究三：（1）因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳如果不除去，也能和乙装置中的氢氧化钠溶液反应，干扰二氧化硫的测定，所以装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是：除去空气中的二氧化碳；（2）因为实验中测定黄铁矿中FeS2的含量是通过测定二氧化硫的量来实现的，所以必须将FeS2全部反应，且将反应中生成的二氧化硫全部吸收，才能得出准确的结果。因此通入空气的作用有：提供反应所需的氧气；把生成的二氧化硫全部排入乙，使二氧化硫全部被乙装置吸收；
［含量测定］（3） 解：设该黄铁矿中FeS2的质量分数为x
乙装置增加的质量为反应生成二氧化硫的质量，则反应生成二氧化硫的质量为：301.28g-300g=1.28g

x=75%
答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为75%。