2022-2023学年广东省河源市龙川县重点中学高一（下）4月期中考试化学试卷及答案解析

这是一份2022-2023学年广东省河源市龙川县重点中学高一（下）4月期中考试化学试卷及答案解析，共16页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省河源市龙川县重点中学高一（下）4月期中考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1.  文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是(    )A. 陶彩绘女舞俑 B. 清雍正款霁红釉瓷碗
C. 四羊方尊 D. 萧何月下追韩信图梅瓶2.  下列有关物质用途的说法中，不正确的是(    )A. 液氨可以作制冷剂 B. 石英是良好的半导体材料
C. 二氧化硫可以漂白某些有色物质 D. 氨和硝酸都能用于制造化肥3.  对下列化学反应的热现象，不正确的说法是(    )A. 吸热反应都需要加热后才能发生 B. 化学反应一定既有物质变化又有能量变化
C. 有些放热反应发生时需要加热 D. 化学反应热效应数值与反应物质多少有关4.  能把溶液、溶液、溶液、溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是必要时可加热(    )A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液5.  化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达年之久。以下是几种化学键的键能通常人们把断裂化学键需要的能量看成该化学键的键能：化学键键能下列说法中正确的是(    ) A. 过程放出能量
B. 过程吸收能量
C. 反应，生成放出的热量
D. 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应6.  下列关于硫的化合物说法正确的是(    )A. 能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了的漂白性
B. 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
C. 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
D. 浓硫酸能干燥等气体，体现了浓硫酸的吸水性7.  侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：反应：反应：实验室模拟氨碱法制备少量，下列装置和操作能达到实验目的的是(    )A.除去中的B.制取并收集C.先往中通，再往中通D.制取 A.  B.  C.  D. 8.  下列离子方程式正确的是(    )A. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
B. 与稀混合：
C. 溶液腐蚀铜板的离子方程式：
D. 铜和浓硝酸反应：9.  汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )A. 该过程的催化剂是
B. 转化过程中，氮元素均被还原
C. 还原过程中生成，转移电子数为
D. 三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质10.  下列说法正确的是(    )与反应生成和，故是酸性氧化物氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中碱性氧化物一定是金属氧化物 A.  B.  C.  D. 11.  已知时，合成氨反应：，将此温度下的和放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为忽略能量损失(    )A. 一定大于 B. 一定小于 C. 一定等于 D. 不能确定12.  设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A. 标准状况下，中含有的原子数为
B. 溶液中含有的键数为
C. 中含有的中子数为
D. 氨气中含有的极性共价键数为13.  常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。各原子最外层均达到电子稳定结构，与水极易反应生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体，下列说法不正确的是(    )A. 中硫元素化合价是
B. 向硝酸银溶液中滴加，若有白色沉淀产生，则中含有
C. 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
D. 的结构式是14.  短周期元素、、、的原子序数依次增大，、、位于同一周期，的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，在同周期中金属性最大，二元化合物中元素和的质量比为，元素是地壳中含量第二多的元素。下列说法正确的是(    )A. 简单离子的半径
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性
C. 和的单质混合加热可得化合物
D. 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸15.  通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(    )选项现象解释淀粉溶液中通入溶液变蓝能与淀粉发生显色反应浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸在滴有酚酞的溶液中，加入溶液后溶液的红色褪去溶液具有酸性向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾浓硫酸具有脱水性 A.  B.  C.  D. 16.  绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是(    )A. 反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色
B. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C. 该装置能证明二氧化硫具有氧化性
D. 可以是溶液二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）17.  以硫酸渣主要含、等为原料制备铁黄的一种工艺流程如图：“酸溶”中加快溶解的方法可采取_______等方法填其中一种方法。“酸溶”过程中的主要反应的离子方程式为_______；“还原”过程中的离子方程式为_______。“过滤”的滤渣主要成分为_______填化学式。“沉铁”过程中生成的化学方程式为_______。“氧化”时，用浓溶液代替空气氧化浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是_______。 三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）18.  现有、、、、、六种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。已知、位于同一主族，是短周期中原子半径最大的。最外层电子数等于最内层电子数，、的最外层电子数相等，且、的原子序数之和为、原子序数之和的两倍，单质为黄绿色气体。、、形成的简单离子半径由大到小顺序是_______用离子符号表示。由、两元素能形成一种原子个数比为的化合物，该化合物的电子式为_______，该化合物与水反应的化学方程式为_______。元素在周期表的位置_______。下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是_______填字母。A.单质与溶液反应溶液变浑浊B.的氢化物的酸性比的氢化物酸性弱C.和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高D.和两元素的氧化物对应水化物，前者的酸性强、、、四种元素形成的化合物和在溶液中相互反应的离子方程式是_______。 19.  回答下列问题：已知断裂或形成化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：根据下表中数据计算：白磷在氧气中充分反应_______填“吸收”或“放出”_______能量，在此过程中能量的转化形式为_______。化学键键能白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的_______填字母表示。已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性_______填“强”或“弱”。下列变化中属于放热反应的是_______填字母A.晶体与晶体的反应B.镁条与二氧化碳反应C.干冰升华为气体D.碳酸钙高温锻烧E.铝热反应根据下图所示的转化关系判断，生成放出_______能量。20.  依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：图中，的化学式为_______，从化合价上看，具有_______填“氧化”或“还原”性。回答下列关于的问题：实验室制取氨气的化学方程式为_______________。下列试剂能用于干燥的是_______填字母。A.浓硫酸    碱石灰    无水氯化钙    五氧化二磷固体氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。回答下列关于、的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。转化标准状况下，转移电子的物质的量为_______。和按一定比例混合可以被溶液完全吸收提示：生成，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
答案和解析 1.【答案】 【解析】A.陶彩绘女舞俑是陶瓷，属于硅酸盐，故不选A；   B.清雍正款霁红釉瓷碗是陶瓷，属于硅酸盐，故不选B；C.四羊方尊是青铜器，属于金属材料，故选C；D.萧何月下追韩信图梅瓶是陶瓷，属于硅酸盐，故不选D；故选C。
 2.【答案】 【解析】A.液氨汽化会吸收大量能量，因此可以用作制冷剂，故A正确；B.石英的主要成分为二氧化硅，常用于光导纤维，常见半导体材料主要是硅单质，故B错误；C.二氧化硫具有漂白性，能够漂白某些有色物质，如品红溶液，故C正确；D.氨和硝酸能够与某些物质发生反应生成铵盐，铵盐中含有植物生长所必需元素，能用于制造氮肥，故D正确；故选B。
 3.【答案】 【解析】一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关，吸热反应可能不需要外界条件，如氯化铵和八水合氢氧化钡晶体的反应；放热反应也可能需要加热，如铝热反应。
A.有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡晶体的反应，故A错误；B.由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故B正确；C.铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故C正确；D.不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关，参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之则越小，故D正确；故选A。
 4.【答案】 【解析】从四种溶质组成分析，欲鉴别这四种溶液，阳离子检验，阴离子检验，将四种溶质分成：只含有，只含有，既有 也有，既没有也没有；用反应并加热有氨气放出，用反应并生成白色沉淀，则溶液、溶液、溶液、溶液这四种无色溶液与溶液反应的现象分别是：出现白色沉淀、放出氨气、无明显现象、有白色沉淀也有氨气。故选A。
 5.【答案】 【解析】A.过程是的化学键断裂的过程，需要吸收能量，故A错误；B.过程是形成化学键的过程，需要释放能量，故B错误；C.反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，的，故反应放出的热量，故C正确；D.化学反应的本质是旧键断裂新键形成，没有发生化学键的断裂与形成，不可能发生化学反应，故D错误；故选C。
 6.【答案】 【解析】A.使品红溶液褪色体现了的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的还原性，故A错误；B.常温下铝在浓硫酸中钝化，所以浓硫酸可以用铝罐贮存，故B错误；C.二氧化硫有毒，不能用于加工食品使食品增白，故C错误；D.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，所以浓硫酸能干燥等气体，故D正确；故选D。
 7.【答案】 【解析】A.除去中，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图正确，可以达到除杂目的，故A正确；B.氯化铵受热分解，但在试管口又化合生成氯化铵，不能利用氯化铵分解制取氨气，则不能完成实验，应利用氯化铵和碱共热制备氨气，故B错误；C.因二氧化碳在水中溶解度不大，氨气极易溶于水易发生倒吸，则中通入，且先通入，可增大的溶解，与食盐水反应可制备碳酸氢钠，故C错误；D.碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故D错误；故选A。
 8.【答案】 【解析】A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是，故A错误；B.与稀混合生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀，反应的离子方程式为 ，故B错误；C.溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C正确；D.铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是，故D错误；故选C。
 9.【答案】 【解析】A.催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，该过程的催化剂是和，故A错误；
B.根据图中信息可知，被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，故B错误；
C.还原过程中氮元素从价降为价，生成，转移电子数为，故C错误；
D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中、、三种成分的净化，转化为无污染的气体、、，故D正确；
故选D。
 10.【答案】 【解析】与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠两种盐，不是酸性氧化物，故错误；氨气自身不能电离，氨气是非电解质，故错误；钠是活泼金属，具有强腐蚀性，实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；正确的是，故选A。
 11.【答案】 【解析】根据反应可知，完全反应时放出的热量为，但将和放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故不可能完全反应，故放出的热量小于，故选B。
 12.【答案】 【解析】A.标准状况下是固体，的物质的量不是，故A错误；B.、中都有键，溶液中含有的键数大于，故B错误；C.个分子中含有个中子，中含有的中子数为，故C错误；D.个分子中含有个极性共价键，氨气中含有的极性共价键数为，故D正确；故选D。
 13.【答案】 【解析】A.各原子最外层均达到电子稳定结构，氯元素化合价为价，依据化合物中正负化合价代数和为，硫元素化合价为价，故A正确；B.与水极易反应生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体，反应化学方程式为： ，生成，向硝酸银溶液中滴加，一定有白色沉淀氯化银产生，无法证明中含有，故B错误；C.与水反应化学方程式为：，氧化产物为二氧化硫，还原产物为硫，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故C正确；D.各原子最外层均达到电子稳定结构，氯原子最外层有个电子，硫原子最外层有个电子，因此的结构式是，故D正确；故选B。
 14.【答案】 【解析】短周期元素、、、的原子序数依次增大，元素是地壳中含量第二多的元素，是元素，、、位于同一周期，的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，是元素；在同周期中金属性最大，是元素；二元化合物中元素和的质量比为，是元素。A.电子层数越多半径越大，简单离子的半径，故A错误；B.最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误；C.的氧化性较弱，和的单质混合加热可得化合物，故C正确；D.在足量的氧气中燃烧生成，溶于水生成，是弱酸，故D错误；故选C。
 15.【答案】 【解析】A.淀粉溶液中通入溶液变蓝，是由于氯气把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，故A错误；B.浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸中，因此浓硝酸在光照条件下变黄，故B正确；C.加入后，生成碳酸钡沉淀，平衡左移，碱性减弱，故C错误；D.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾是浓硫酸的吸水性，故D错误；故选B。
 16.【答案】 【解析】蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖脱水变黑，然后碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫。A.二氧化硫是酸性氧化物，紫色石蕊试液变红后不褪色，故A错误；B.蔗糖变黑碳化，证明浓硫酸具有脱水性，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，故B正确；C.二氧化硫和反应生成沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，故C正确；D.二氧化硫是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以可以是溶液，故D正确；故选A。
 17.【答案】搅拌、加热、适当提高硫酸浓度等   ；     、        的还原可能为氮氧化物，会污染空气 【解析】根据影响反应速率的因素，“酸溶”中加快溶解的方法可采取搅拌、加热、适当提高硫酸浓度等等方法。“酸溶”过程中和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为；“还原”过程中铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，反应的离子方程式为。和硫酸不反应，“过滤”的滤渣主要成分为和剩余的还原粉；“沉铁”过程中硫酸亚铁和碳酸氢铵生成氢氧化亚铁沉淀和二氧化碳、硫酸铵，反应的化学方程式为  ；“氧化”时，用浓溶液代替空气氧化浆液，缺点是的还原可能为氮氧化物，会污染空气。
 18.【答案】    ；     第三周期第族   
    【解析】A、、、、、六种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期，则是元素；、位于同一主族，是短周期中原子半径最大的，是元素。最外层电子数等于最内层电子数，是元素；、的最外层电子数相等，、同主族，设原子序数为、原子序数为，、的原子序数之和为、原子序数之和的两倍，即，，所以是元素、是元素；单质为黄绿色气体，是元素。电子层数相同，质子数越多半径越小，、、半径由大到小顺序是。由、两元素能形成一种原子个数比为的化合物是，是离子化合物，电子式为，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。是元素，在周期表的位置是第三周期族；与溶液反应生成单质沉淀和，说明的氧化性大于，则元素的非金属性比元素的非金属性强，A正确；B.氢化物的酸性与元素的非金属性无关，B错误；C.和受热分解，的分解温度高，说明比稳定，则元素的非金属性比元素的非金属性强，C正确；D.、两元素的最高价氧化物对应水化物，的酸性大于，才能证明元素的非金属性比元素的非金属性强，D错误；故选AC。、、、四种元素形成的化合物和在溶液中相互反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是。
 19.【答案】放出；；化学能转化成热能  
   
弱      
  【解析】白磷在氧气中燃烧断键吸收的总能量为，成键放出的总能量为，白磷在氧气中充分反应放出能量，在此过程中能量的转化形式为化学能转化为热能；白磷在氧气中燃烧是放热反应，能量变化可用图表示；能量越低越稳定，白磷转化为红磷释放能量，红磷能量低，白磷比红磷的稳定性弱；．晶体与晶体的反应吸收能量，属于吸热反应，故不选A；B.镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应放出能量，属于放热反应，故选B；C.干冰升华为气体，属于物理变化，故不选C；D.碳酸钙高温锻烧生成氧化钙和二氧化碳，反应吸热，属于吸热反应，故不选D；E.铝热反应放出大量的热，属于放热反应，故选E；故选BE。的物质的量为，根据图示的转化关系，生成液体甲醇放出的能量，生成放出能量。
 20.【答案】；氧化        
   
     ；   
；： 【解析】图中，是价的氧化物，化学式为，从化合价上看，是的最高价氧化物，具有氧化性。实验室用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制取氨气，反应的化学方程式为。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故不选A；   B.氨气与碱石灰不反应，用碱石灰干燥氨气，故选B；   C.无水氯化钙能吸收氨气，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故不选C；   D.氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂五氧化二磷固体干燥氨气，故不选D；故选B。氨气与氧气发生催化氧化生成和水，反应的化学方程式为。和在催化剂作用下转化为无害气体二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，反应中元素化合价由升高为，转化标准状况下，转移电子的物质的量为。和被溶液完全吸收生成，中元素化合价由升高为、中元素化合价由降低为，根据得失电子守恒，和的反应比为：，反应的化学方程式为，在此反应中，中元素化合价升高、 中元素化合价降低，是还原剂、是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。