安徽省红星中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份安徽省红星中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
安徽省红星中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
一、单选题
1．科幻电影《流浪地球2》中的太空电梯震撼人心，制作太空电梯所需绳索的材料既要密度小还要强度大，制作绳索目前最合适的材料应该是
A．铝合金 B．晶体硅 C．碳纳米管 D．陶瓷
2．下列反应属于氮的固定的是
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．2NO+O2=2NO2
C．N2+O22NO
D．4NH3+5O24NO+6H2O
3．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取晶体的流程如下：

已知75℃时，在碱性条件下会转化为和。
下列说法正确的是
A．“氯化”时离子方程式为
B．“氯化”和“转化”时均发生氧化还原反应
C．原料采用生石灰的原因是其便宜易得
D．室温下的溶解度大于
4．下列离子方程式中，正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．固体溶于HI溶液：
D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
5．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是

A．过程①“雷电作用”中发生的反应是N2+O22NO
B．过程③“固氮作用”中，氮气被还原
C．过程⑤中涉及的反应可能有2NO+O2=2NO
D．过程⑥中涉及的反应可能有2NO+12H+=N2↑+6H2O
6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下22.4LSO3中所含原子数为4NA
B．3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA
C．标准状况下11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA
D．78gNa2O2中含有的离子总数为4NA
7．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用①装置检验溶液中是否含有钾元素 B．用②装置可制备、干燥、收集氨
C．用③装置除去CO2中含有的少量SO2 D．用④装置进行喷泉实验
8．(硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池(如图所示)，电池总反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，下列叙述错误的是

A．负极反应式为4VB2+44OH--44e-= 2V2O5+4B2O3+22H2O
B．正极反应式为11O2+44e-+22H2O= 44OH-
C．OH-由负极透过选择性透过膜向正极迁移
D．电子由硼化钒电极经负载流向电极a
9．下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明 SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
用盐酸与右灰石反应，将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中
比较碳酸、硅酸的酸性强弱
D
将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶瓶口
证明 NH3已经收集满
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验的解释或结论不正确的是
选项
实验
解释或结论
A
向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定存在
B
铜粉不能溶于冷的浓硫酸
铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C
往溴水中通入，溶液褪色
具有还原性
D
向溶液中通入，溶液由浅绿色变为黄色
的氧化性比的强

A．A B．B C．C D．D
11．课本实验中，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水(足量)。若再吸入30mL空气(标况，O2体积占计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol，则下列叙述不正确的是
A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
B．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动
C．最终剩余气体体积约为16mL
D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.065mol/L
12．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质的叙述不正确的是
A．工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3
B．加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的
C．可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2
D．NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物
13．资料显示金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。下列说法不正确的是
A．流程所涉及反应均为氧化还原反应
B．在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质
C．铝在碱性条件下与NO反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D．除去气体C中少量杂质E的常见化学方法涉及歧化反应
14．关于反应，下列说法正确的是
A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
B．HCl在反应中只表现出还原性
C．氧化性：KClO3＜Cl2
D．用双线桥法表示电子得失情况：

二、填空题
15．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水         B．浓硫酸和水
(3)已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。
(4)表中是部分共价键的键能。
共价键



键能()
436
946
391
根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。
16．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。

(1)图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。
A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液
(3)写出反应③的离子方程式___________。
(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，请配平化学方程式：_________
___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：


已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。
为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：___________。

三、实验题
17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。

回答下列问题：
(1)a中的试剂为_______。
(2)b中反应的氧化剂和还原剂的质量比为_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)d的作用是_______，可选用的最佳试剂为_______(填标号)。
A．溶液        B．饱和食盐水        C．KI溶液            D．浓
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到晶体。

参考答案：
1．C
【详解】相比于铝合金、晶体硅和陶瓷，碳纳米管不仅密度小，而且强度高，还具有良好的柔韧性，可以拉伸，因此最适合制作绳索，故选C。
2．C
【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，即由单质变为化合物，答案为C。
3．C
【详解】A．氯化”时反应物为和石灰乳，石灰乳不能写成离子形式，A项错误；
B．只有“氯化”时发生氧化还原反应，B项错误；
C．原料采用生石灰的原因是其便宜易得，C项正确；
D．向溶液中加入后过滤得到，室温下的溶解度小于，D项错误；
故答案为：C。
4．D
【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：，A错误；
B．小苏打即NaHCO3，其在水溶液中电离出Na+和，故用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：，B错误；
C．由于Fe3+与I-能发生氧化还原反应，故固体溶于HI溶液的离方程式为：，C错误；
D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀，与按照物质的量比1:1反应，该反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为D。
5．D
【详解】A．过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是N2+O22NO，A说法正确；
B．过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B说法正确；
C．过程⑤中NO，被氧化为NO，涉及的反应可能为2NO+O2=2NO，C说法正确；
D．过程⑥中氮元素化合价降低，NO被还原，涉及的反应不可能为2NO+12H+=N2↑+6H2O，D说法错误；
答案为D。
6．B
【详解】A．标准状况下SO3呈固态，无法求出22.4LSO3的物质的量，也就无法求出其所含原子数，A不正确；
B．由关系式3NO2——2e-可知，3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B正确；
C．标准状况下11.2LNO与11.2LO2混合后发生反应，生成11.2LNO2，另有5.6LO2剩余，所以反应后气体的分子数小于NA，C不正确；
D．Na2O2由Na+和构成，78gNa2O2的物质的量为1mol，则其含有的离子总数为3NA，D不正确；
故选B。
7．B
【详解】A．通过焰色实验观察钾元素的火焰颜色时，需要透过蓝色钴玻璃，所以用①装置不能检验溶液中是否含有钾元素，故A不选；
B．浓氨水中含有水，生石灰溶于水放出大量热，使浓氨水分解产生氨气，利用碱石灰(NaOH和CaO)可以干燥氨气，同时用向下排空气法收集氨气，故B选；
C．装置③中，因为二氧化碳和二氧化硫均与碳酸钠溶液反应，所以不能达到除去二氧化硫的目的，故C不选；
D．装置④中NO不与NaOH溶液反应，不能形成喷泉实验，故D不选；
故选B。
8．C
【分析】硼化钒-空气燃料电池中，由电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，则VB2在负极失电子，反应式为4VB2+44OH--44e-═2V2O5+4B2O3+22H2O，氧气在正极a上得电子，反应式为11O2+44e-+22H2O=44OH-；溶液中阴离子向负极移动；电子从负极流向正极，据此分析解题。
【详解】A．由电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，则VB2在负极失电子，反应式为4VB2+44OH--44e-═2V2O5+4B2O3+22H2O，A正确；
B．氧气在正极a上得电子，反应式为11O2+44e-+22H2O=44OH-，B正确；
C．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-由正极透过性选择性透过膜向负极迁移，C错误；
D．电子从负极流向正极，则电子由硼化钒电极负载流向电极a，D正确；
故答案为：C。
9．B
【详解】A．SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，SO2作还原剂，故A不能达到目的；
B．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，Cl2作氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性：Cl2＞Br2，故B能达到目的；
C．盐酸易挥发，挥发出的HCl和硅酸钠反应生成硅酸和NaCl干扰实验，故C不能达到目的；
D．NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，遇石蕊变蓝，而试纸本身呈蓝色，故D不能达到目的。
答案选B。
10．B
【详解】A．向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在，A正确；
B．铜不与冷的浓硫酸反应，不是发生钝化现象，是由于铜的活泼性较差导致的，B错误；
C．往溴水中通入，溶液褪色，二氧化硫表现的是还原性，C正确；
D．向溶液中通入，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氯气氧化成铁离子，则的氧化性比的强，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．NO与O2发生反应生成NO2,NO2与水发生反应生成HNO3和NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，A项正确；
B．在注射器中发生的反应为2NO+O2=2NO2和3NO2 +H2O=2HNO3+NO，两个反应均为反应前后气体分子数减小的反应，故反应后注射器内压强减小，则活塞缓缓向左移动，B项正确；
C．常温常压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据2NO+O2=2NO2可知，当消耗的氧气的体积为30mL×=6mL时,参与反应的NO的体积为12mL，生成了12mLNO2，此反应中气体体积减小6mL，根据3NO2 +H2O=2HNO3+NO可知，12mLNO2参与反应时，生成了4mLNO，此反应中气体体积减小了8mL，最终剩余气体体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL，C项错误；
D．根据C项中分析可得，参与反应的NO2体积为12mL，由3NO2 +H2O=2HNO3+NO可知，所得硝酸溶液的浓度，D项正确；.
故选C。
12．D
【详解】A．合成氨是工业固氮的常用方法，工业上用N2和H2合成NH3，故A项正确；
B．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，直接加热氯化铵分解产生NH3和HCl气体，常温下NH3和HCl气体又化合生成氯化铵，所以直接加热氯化铵无法制备氨气，故B项正确；
C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2，故C项正确；
D．NO2溶于水生成硝酸和NO，N元素的化合价发生了变化，发生氧化还原反应。酸性氧化物在与水或碱反应时元素的化合价不发生变化，因此NO2不属于酸性氧化物，故D项错误；
答案选D。
13．A
【分析】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为NH3，E为NO2，F为HNO3，然后结合元素化合物性质及化学用语来解。
【详解】A．流程中B到A，是偏铝酸盐生成硝酸盐，是非氧化还原反应，故A不正确；
B．在催化剂存在下4NH3+6NO=5N2+6H2O, 8NH3+6NO2=7N2+12H2O ,氨气具有还原性，一氧化氮和二氧化氮具有氧化性，在催化剂条件下发生氧化还原反应，故B说法正确；
C．根据电子守恒配平方程式为：8Al+3-+5OH-+2H2O=8+3NH3↑,得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8，故C说法正确；
D．除去气体C中少量杂质E，即除去NO中含有的NO2，利用水进行除去，二氧化氮会与水发生歧化反应生成NO和硝酸，故D正确；
故选答案A。
【点睛】本题考查无机物的推断，侧重化学用语、Al及其化合物转化的考查，注意根据连续发生氧化反应进行推断，难度中等。
14．A
【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A正确；
B．在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误；
C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C错误；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl-来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为：，D错误；
故合理选项是A。
15．(1)吸热
(2)A
(3) a   
(4)

【详解】（1）选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋，可以起到降温、保鲜等作用，答案为：吸热；
（2）“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，应选择生石灰和水，答案为：A；
（3）①与足量充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图中的a表示，答案为：a；
②根据2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，推知热化学方程式为：  ，答案为：  ；
（4）反应物的键能减去与生成物的键能和为该反应的反应热，工业合成氨反应的，所以工业合成氨反应的热化学反应方程式为： ，答案为： 。
16．(1) H2SO3 吸热
(2)A
(3)3NO2+H2O=2H++2+NO
(4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀
(5)3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O
(6)≥1

【详解】（1）由题干图示硫的价类二维图可知，图中物质“d”为+4价的含硫的酸，则其化学式是H2SO3；由题干图示氮的价类二维图可知，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，即NH4ClNH3↑+HCl↑，则⑤的反应为吸热反应，故答案为：H2SO3；吸热；
（2）由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，据此分析解题：
A. 将一定量的a即SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液，由SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，则Ba(NO3)2电离的硝酸根形成稀硝酸，将亚硫酸氧化为硫酸，则可得到BaSO4白色沉淀，A符合题意；
B. 将一定量的a即SO2气体通入CaCl2溶液，由于HCl的酸性强于H2SO3，二者不反应，得不到CaSO3沉淀，B不合题意；
C. 将一定量的a即SO2气体通入H2O2溶液，发生反应H2O2+SO2=H2SO4，得不到白色沉淀，C不合题意；
D. 将一定量的a即SO2气体通入Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，也得不到白色沉淀，D不合题意；
故答案为：A；
（3）由题干图示氮的价类二维图可知，X为NO，反应③的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO；
（4）由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，a的水溶液与H2S发生反应的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀，故答案为：溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀；
（5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，由此可知Cr的化合价由+6价变为+3价，降低3个单位，而S的化合价由+4价升高到+6价，升高2个单位，根据得失电子总数相等的最小公倍数法进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O，故答案为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O；
（6）只有NO2时发生反应NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，只有NO时，不能与NaOH反应，但NO、NO2混合可以发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据反应的方程式可知，若尾气能完全被吸收，则尾气中≥1，故答案为：≥1。
17．(1)饱和食盐水
(2) 5∶1 避免生成
(3) 吸收氯气，防止污染空气 C
(4) 过滤 洗涤

【分析】浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，Cl2中含有HCl，通过a中的饱和食盐水除去Cl2中含有的HCl，Cl2与KOH在加热条件下反应生成KClO3，冰水条件下，氯气与NaOH反应生成NaClO，最后d为尾气处理装置，吸收多余的氯气。
【详解】（1）根据分析可知a中为饱和食盐水。
（2）b中反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，该反应中氧化剂和还原剂均为Cl2，其中个Cl2为氧化剂，个Cl2为还原剂，则氧化剂和还原剂的质量比为5：1。Cl2与NaOH反应的离子方程式为，采用冰水浴的目的是防止生成NaClO3。
（3）d为尾气处理装置，用于吸收氯气，防止其污染空气。
A．氢氧化钙在水中溶解度较小，浓度偏低，吸收氯气效果差，A错误；
B．氯气在饱和食盐水中溶解度小，吸收氯气效果较差，B错误；
C．KI能与Cl2反应从而吸收氯气，C正确；
D．浓硫酸不与氯气反应，无法吸收氯气，D错误；
故答案选C。
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到KClO3晶体。