湖南省衡阳市重点中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学 试题 Word版

 2021级高二下期第二次月考

化学试题

 注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  K-39  Co-59

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量无关

B．工业废水中的 Ag+、Hg2+ 等重金属离子可以通过加适量 Na2S 除去

C．葡萄酒中通常含有微量 SO2，SO2 既可以杀菌又能防止营养成分被氧化

D．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，TiO2可利用 TiCl4 的水解反应制得

2．下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．苯的最简式CH

C．四氯化碳分子的电子式： D．CH4分子的球棍模型：

3．下列有机物的命名正确的是

A．2,2-二甲基丙烷       B．1,5-二溴苯        C．2-甲基-3-丁烯           D．3,3-二甲基丁烷

4．下列同一组反应的反应类型，不相同的是

A．由乙醇制取乙酸乙酯；由苯制取溴苯

B．乙烷与氯气光照；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．苯乙烯制取聚苯乙烯；四氟乙烯制取聚四氟乙烯

D．1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

5．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如下转化制得。下列说法正确的是

A．丙的分子式为C10H16O2    B．甲与发生加成反应的产物只有2种

C．乙的同分异构体中可能含有3种官能团    D．丙的官能团为酯基和双键

6．下列判断正确的是

A．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅   B．沸点：SiCl4＞SiBr4＞SiI4

C．键的极性：Cl－I＞Br－I   D．热稳定性：HF＜HCl＜HBr

7．已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是

A．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同

B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原

C．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O

D．1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023

8．某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体。下列有关说法不正确的是

A．非金属性：X<Y

B．XW4的沸点低于W2Y的沸点

C．W与Y形成的化合物中可能含有σ键、π键

D．Z的电子排布式为1s22s22p63s23p5

9．砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，结构如图所示，若晶胞参数为a nm，下列说法正确的是

A．砷化硼的化学式为B7As2

B．与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个

C．晶胞内的4个As原子所围成的空间结构为正四面体形

D．B、As原子之间的最短距离为

10．乙苯与在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图。下列说法错误的是

A． 比 稳定

B．反应①比反应②的速率快

C．选择合适催化剂可提高单位时间内取代物2的含量

D．若升温时取代物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动

11．下列实验装置能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干MgCl2溶液获取MgCl2晶体

B．用装置乙验证镁和稀盐酸反应的热效应

C．用装置丙制备Al2S3固体

D．用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响

12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

13．一种双阴极微生物燃料电池装置如图。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述正确的是

A．电池工作时，H+的迁移方向：左→右

B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小

C．“好氧阴极”存在反应：－6e－+ 8OH－=NO2－+ 6H2O

D．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol

14．常温下，向10mL0.1mol∙L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．0.1mol∙L-1 H2C2O4溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(HC2O)+c(C2O)

B．图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH－)+c(C2O)

C．图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

D．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15．（14分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。

③CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________。

(2)装置C的作用是____________________________________。

(3)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式___________________________。

(4)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、____________________________________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(5)测定晶体中KSCN的含量：称取 10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。

[已知：滴定时发生的反应：SCN－+Ag+=AgSCN↓（白色）]

①滴定过程的指示剂a为__________(用化学式表示)

②晶体中KSCN的质量分数为__________。

③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数________。(偏大、偏小或无影响)

16．（16分）氧化钴(Co2O3)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石［主要成分为CoO(OH)，CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物］为原料制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如图所示：

已知：①常温下CoO(OH)不溶于水

②            

回答下列问题：

(1)Co元素在元素周期表的位置_______________________________。

(2)“浸泡”过程中，所得滤渣1的主要成分是_____________(写化学式)，写出此过程中CoO(OH)与Na2SO3反应的离子方程式_______________________________。

(3)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式___________________。

(4)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，______

___________________________________________________________________________________________。

(5)常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca2+、Mg2+，当两者沉淀完全时F－的浓度至少为_______________mol∙L-1(溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol∙L-1视为该离子沉淀完全)。

(6)过程Ⅲ中加入Na2CO3得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_____________________________________。

(7)CoO的面心立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为____________（用含NA的代数式表示）。

17．（14分）甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：

① CO2(g)＋3H2(g) ＝ CH3OH(l)+ H2O(l)  ΔH1＝－184.0 kJ／mol

② 2H2 (g)+ O2(g) ＝ 2H2O(l)  ΔH2＝－572.0 kJ／mol

(1)则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式_______________________________________________________。

在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH1<0 制备甲醇；其中的原料气常用反应②：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  ΔH2 来制备。根据题意完成下列各题：

(2)判断反应①达到平衡状态的标志是__________(填字母)。

a．容器中气体的压强不变              

b．CO 和CH3OH 浓度相等

c．υ消耗(CH3OH)=υ生成(CO)         

d．容器中混合气体的密度保持不变

e．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

(3)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是_____(填字母)。    

a．减小容器容积                   

b．升高温度

c．向装置中再充入He              

d．向装置中再充入H2

(4)一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则ΔH2_______0(填“<”、“>”或“=”)，在T ℃ 时的10L密闭容器中，充入2 mol CH4和 3mol H2O(g)发生反应②，经过 5 min 达到平衡，此时 CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为____________________。若向此10L 密闭容器中，加入2molCH4、5molH2O(g)、2molCO、和3mol H2发生反应②，若温度仍为T ℃，此时υ(正)________υ(逆)(填“<”、“>”或“=”)。

(5)  若某温度下，将 2mol CH4(g) 和2mol H2O(g) 充入到压强为200 kPa 的恒压密闭容器中发生反应②，平衡时CH4消耗50% 时，求该温度下的分压平衡常数KP =____________kPa2  (分压=总压×物质的量分数)

18．（14分）化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(仪器可重复使用)

回答下列问题：

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是___________________________ 。

(2)E装置中CuO的作用是___________________________。

(3)①为了确定某有机物A(只含C、H、O三种元素中的2种或3种)的结构。现取6.8g A完全燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和17.6g，则该有机物的最简式为_______。

②用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，则有机物A的分子式是_______________。

③用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如下，由此推断有机物A的结构简式为_______________。

(4)B与A互为同系物，且相对分子量比A大14，请写出满足下列要求的B的同分异构体有_______种，写出其中一种分子中有4种氢原子且个数比为1：1：2：6的结构简式___________________

①属于芳香族化合物 ②与B具有相同的官能团

 2021级高二下期第二次月考 化学答案

15．(14分)  (1)   2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O    

(2)  观察气泡流速，控制装置A的加热温度       

(3)  2NH3++8H+=N2↑+2Cr3++7H2O    

(4)  蒸发浓缩、冷却结晶       

(5)① Fe(NO3)3溶液     ② 87.3%      ③ 偏大

16．（16分）(1)    第四周期第Ⅷ族

(2)     、        

(3) 

(4)滴入几滴KSCN，溶液不变红   

(5)

(6)富集或提高的浓度和纯度   

(7)

17．（14分）  (1)   CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H= -674.0 kJ/mol   

(2)  ae  

(3)   ad    

(4) ＞    0.06mol/(L∙min)        ＞       

(5)  3×104

18．（14分）(1) g fe hi cd ab a           

(2)确保有机物中的碳全部转化为CO2

(3)     C4H4O     C8H8O2       

(4)     14     或