2023届河南省名校协作体高三下学期模拟测试三化学试卷（Word版含答案）

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（满分：100 分时间：90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1、 C:12、N:14、O:16、Na:23、S:32、Fe:56、Cu:64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 16 小题，每题 3 分，共 48 分）
《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，5G
技术联通世界等举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切联系。下列说法正．确．的是（）
大飞机C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色
设NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正．确．的是（）
1ml 羟基(-OH)与 17g 氢氧根(OH-)所含的电子数均为 10NA
向过氧化钠中通入足量的二氧化碳，当固体增重 28g，转移电子数为NA C．过量铜与含 0.4 ml HNO3浓硝酸反应，电子转移数小于 0.2NA
D．常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NA
曾经一种“福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： ，下列关于该有机物的说法正．确．的是（）
A．此有机物属于卤代烃B．苯环上的一取代物只有 1 种
C．所有原子一定处于同一平面内D．能使高锰酸钾溶液褪色4．下列指定反应的离子方程式错．误．的是（）
在碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：3Cl2＋2Fe2＋＋4I－＝ 2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
酸性 H2CO3>HClO>HCO3-，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+ClO- ＝ HClO+HCO3- C．足量的澄清石灰水溶液跟碳酸氢镁溶液反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2+＋4OH－＝ Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D．“84 消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色有毒气体：
ClO3-＋5Cl－＋6H＋＝ 3Cl2↑＋3H2O
如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正．确．的是（）
该硫酸的物质的量浓度为 9.2ml·L－1
该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% C．配制 200mL 4.6ml·L－1 的稀硫酸需取该硫酸 50.0mL D．56g 铁加入到足量的该硫酸中，可产生标准状况下 22.4L H2
甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示（反应条件及部分产物已略去），下列有关物质的推断不．正．确．的是（ ）
A．若乙为淡黄色固体，则丙一定为 SO2B．若甲是氢氧化钠，则丁可能为 CO2 C．若乙具有两性，则丁的溶液可能显酸性D．若甲为 Fe，则丁可能为 Cl2
明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错． 误．的是（ ）
A．明矾溶液可用来清洗铜镜表面的铜绿B．可以通过加Fe2O3 粉末调节 pH=3.7
用 KSCN 溶液检验是否沉淀完全
3
加 NaHCO3 发生的反应为：Al3++3HCO -=A l ( O H ) 3 +3CO2
短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的 2 倍，由W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正．确．的是（ ）
W 的氢化物熔点比X 的氢化物高
元素W 和 Z 的单质都可作为水处理中的消毒剂
X、Z 两种元素原子半径和离子半径均是 X>Z
Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸
测定 0.1ml/LNa2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下表。取④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀。下列说法不．正．确．的是（ ）
23233
Na SO 溶液中存在平衡：SO 2－＋H OHSO －＋OH－
3
产生的白色沉淀是BaSO4 C．①→③的过程中，c(SO 2-)在降低
D．①→③的过程中，温度与浓度相比，前者对水解平衡的影响更大
四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原．理．错．误．，该活动小组是（）
H3BO3 可以通过电解 Na[B(OH)4]溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错．误．的是（）
2２
A．M 室发生的电极反应式为：2H O－4e－ = O ↑＋4H＋
B．N 室中：a% C．a 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜
D．理论上每生成 1ml 产品，阴极室可生成标准状况下 5.6L 气体
T℃时Kw=10-12(ml/L)2，在此温度下将不同浓度的一元酸 HA 与NaOH 溶液等体积混合（忽
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
略体积变化），测得反应后溶液的 pH 如表所示。下列判断错．误．的是（ ）
A．HA 是弱酸B． x  0.05
C．实验①所得溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1ml/LD．实验②所得溶液中：c(Na+)=c(A-)
某密闭容器中充入等物质的量的 A 和B，一定温度下发生反应 A（g）+ xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正．确．的是（）
A．8min 时反应达到平衡状态B．反应方程式中的x=1 C．30min～40min 间该反应使用了催化剂 D．正反应为吸热反应
实验室用 N2H4 (肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为 113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原 Cu(OH)2 制备纳米 Cu2O 的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO2 溶液与 NH4Cl 溶液反应能得到N2。下列说法不．正．确．的是( )
装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸
无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气
装置④中发生反应的化学方程式为 N2H4＋4Cu(OH)22Cu2O＋N2↑＋6H2O
实验编号
起始浓度（ml/L）
反应后溶液的 pH
c(HA)
c(NaOH)
①
0.10
0.10
7
②
x
0.05
6
加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完，再打开 K1 排尽装置中残留的 N2H4 15．某温度下，向 10 mL 0.1 ml·L-lNaCl 溶液
和 10 mL 0.1 ml·L-lK2CrO4 溶液中分别滴加
43
ml·L-lAgNO3 溶液。滴加过程中[－lgc(Cl-)或－ lgc(CrO 2－)]与所加 AgNO 溶液体积之间的关系如下图所示。已知 Ag2CrO4 为红棕色沉淀。下列说法
错．误．的是（）
该温度下，Ksp(AgCl)的数量级为 10-10
a1、b、c 两点所示溶液中 c(Ag+)：a1＞b ＞c
若将上述NaCl 溶液浓度改为 0.2ml·L－1，则 a1 点会平移至 a2 点
用 AgNO3 标准溶液滴定未知浓度 NaCl 溶液时，可用K2CrO4 溶液作指示剂
16．常温下，CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数均为 1.8×10－5ml·L－1。向 20mL 浓度均为
0.1ml·L－1 NaOH 和 NH3·H2O 的混合液中滴加等浓度的 CH3COOH 溶液， 所得混合液的导电能力与加入 CH3COOH 溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．A-B 溶液导电能力降低是因为自由移动离子的物质的量减少
B．B 点溶液中水的电离程度最大
4
C．C 点：c(CH3COO－) > c(Na+)> c(NH +)> c(OH-) > c(H+)
4
D．D 点：3[c(CH3 COO－)+c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH +)+c(NH3·H2O)]
二、非选择题（包括 5 大题，每空 2 分，共 52 分）
17．(8 分)已知 A 与NaOH 溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。
若A 为黄绿色气体，标准状况下 2.24L A 气体参加反应转移电子的物质的量为 。
若A 为AlCl3，写出A 与 NaOH 按物质的量之比 3 :10 混合时发生反应的离子方程式: 。
若 A 为非金属固态单质，在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A 化学方程式为 。
若 A 为空气的成分之一，当向 100 mL 2ml/L NaOH 溶液中通入 3.36L 气体A(标准状况下)
充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
18．（8 分）一般说来，含氧酸结构中含有的羟基（-OH）数就表明其是几元酸。已知亚磷酸(H3PO3)的结构为，是具有强还原性的弱酸。
（1）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2））某温度下，0.10ml•L-1 的 H3PO3 溶液中 c(H+)=2.5×10-2ml•L-1，该温度下 H3PO3 的一级电离平衡常数Ka1= 。(只考虑第一步电离，结果保留两位有效数字)
33
向 H3PO3 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，所得溶液中：c(Na+) c(H2PO -)+2c(HPO 2-)(填“＞”、“＜”或“=”)。
向某浓度的亚磷酸中滴加 NaOH 溶液，其 pH 与溶液中各微粒的物质的量分数 a(X)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是 。
19．（12 分）某工厂用软锰矿（主要成分是 MnO2，含少量 Al2O3 和 SiO2）和闪锌矿（主要成分是 ZnS，含少量 FeS、CuS 等杂质）为原料制备 MnO2 和 Zn（干电池原料），其简化流程如下：
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：
滤渣 1 中除了 SiO2 以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由 MnO2、CuS 与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式 。
反应Ⅱ的类型属于四种基本反应类型中的。
物质 X 可以是 。（填字母代号） A．MgOB．Zn(OH)2C．Cu2(OH)2CO3D．MnCO3
反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式。
（5）已知H2S 的电离常数 K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。常温下 0.1 ml/L NaHS 的 pH “＞”“＝”或“＜”）
_7(填
（6）在废水处理领域中常用 H2S 将 Mn2+转化为 MnS 除去，向含有 0.020 ml·L−1 Mn2+废水中通入
一定量的H2S 气体，调节溶液的 pH=a，当 HS−浓度为 1.0×10−4 ml·L−1 时，Mn2+开始沉淀，则
a= 。[Ksp(MnS)=1.4×10−15 (ml/L)2]
2
20．（12 分）“绿水青山就是金山银山”，研究 NO2、NO、CO、NO - 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
已知：① NO2 + COCO2 + NO平衡常数为 K1
② N2(g) + O2(g)2NO(g)平衡常数为K2
③ 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)平衡常数为 K3
则 NO 与 CO 反应生成无污染气体化学方程式的平衡常数 K= （用K1、K2、K3 表示）
污染性气体NO2 与 CO 在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2 ΔH<0 。
①某温度下，在 1L 密闭容器中充入 0.1ml NO2 和 0.2ml CO，5 秒时反应达到平衡时，容器
的压强变为原来的 29 ，则反应开始到平衡时 CO 的平均反应速率 v(CO)=。此温度下，
30
若某时刻测得 NO2、CO、CO2、N2 的浓度分别为 a ml/L、0.4ml/L、0.1ml/L、1ml/L，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围 。
②在容积均为 VL 的 I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入 n ml NO2 和 2n ml CO，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3 且恒定不变，实验测得反应均进行到t min 时 NO2 的体积分数如下图 1 所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 。（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）
2
电化学降解NO -的原理如上图 2：
①电源的正极是 （填A 或 B）
②若电解过程中转移了 6ml 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左  m右) 为 g。21．（12 分） 硫代硫酸钠，又名大苏打，广泛用于氰化物及汞、铅等中毒的治疗，硫代硫酸钠溶于水且溶解度受温度影响较大。某化学兴趣小组开展了以下两个实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备
现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料制备硫代硫酸钠，反应原理为：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S Na2S2O3
从以上反应原理可知 Na2S 与 Na2CO3 的最佳物质的量比是 。
将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入 150mL 蒸馏水使其溶解， 在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中最好注入 （填字母），并按图安装好装
置，进行反应。
A．稀盐酸B．浓盐酸C．70%的硫酸D．稀硝酸
从上述生成物混合液中获得较．高．产．率．Na2S2O3▪5H2O 的歩骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是 ；操作②是 ；
操作③是抽滤、洗涤、干燥。实验Ⅱ．产品纯度的检测
已知：Na2S2O3▪5H2O 的摩尔质量为 248g/ml；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品 m g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用 0.010ml/L 碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液 v mL，则该样品纯度是 （用 m、v 表示）。
滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 。
A．锥形瓶中含有水B．装标准液的滴定管未润洗
C．滴定前平视，滴定终点时俯视读数D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡