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第11单元 盐 化肥—中考（化学）一轮复习 知识点+真题演练
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第十一单元 盐 化肥（解析版）
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知识点1：生活中常见的盐
一、盐和盐的化学性质
1、盐
（1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
（2）分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等
②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
（3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]
（4）几种重要沉淀（一红一蓝五白）
5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl
2、盐的化学性质主要有如下几点：
（1）与某些金属反应：
盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。
列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag
现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色；
（2）与酸反应
盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3
现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl
现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
现象：有气泡产生
（3）与碱反应
盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)
反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
现象：有白色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
（4）与某些盐反应
盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)
反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
二、常用盐的用途
常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用，具体情况如下：
1、氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；
2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；
3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；
4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。
三、复分解反应及其发生的条件
1、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。
2、通式：AB + CD = AD + CB
3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。
4、反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
5、四大基本反应
反应类型
定义
表达式
化合反应
两种或多种反应物生成一种生成物
A + B+···=C
分解反应
一种反应，我生成两种或以上生成物
A=B + C+···
置换反应
一种单质和一种化合物反应
生成另一种单质和另一种化合物
A + BC=B + AC
复分解反应
两种化合物交换成分生成另外两种化合物
A B + CD=AD + CB
6、酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件
①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐
发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、铵盐、碳酸盐的证明与酸碱盐的应用
1、证明碳酸盐（CO32-检验方法），就是设法检验出某盐中含有CO32-；通常的检验方法是，使用稀盐酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水（或将沾有澄清的石灰水的玻璃片，放在试管口，使气体与澄清的石灰水接触）后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32-，是一种碳酸盐。
2、证明铵盐（NH4+检验方法），就是设法检验出某盐中含有NH4+；通常的检验方法是，使用氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水）和湿润的红色石蕊试纸来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水），在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；若有气泡生成，且红色石蕊试纸变蓝；则证明该盐中含有NH4+，是铵盐。
3、酸碱盐的应用主要是指常见酸（即两酸：盐酸、硫酸）、常见碱（即两碱：氢氧化钠、氢氧化钙）和常见盐（即四盐：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠）的应用：
（1）常见酸的应用：
①盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化；
②硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料、蓄电池中的电解液以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，由于浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂；
（2）常见碱的应用：
①氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染与橡胶工业，还可用来制人造丝；由于氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来清洗油烟、去除油污（如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠）；
②氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）常用于建筑业做建筑材料；农业上改良酸性土壤和配制农药波尔多液；工业上处理酸性污水、还可用于制漂白粉；农村还常用于池塘和禽舍的消毒。
（3）常见盐的应用：
①氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；
②碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；
③碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；
④碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等
五、氯化钠与粗盐提纯
1、氯化钠
（1）化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。
（2）用途：
①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；
②农业：氯化钠溶液可以用来选种；
③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；
④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；
⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；
（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）
2、粗盐的制取方法
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
3、粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程，具体的操作步骤、方法如下：
（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
（2）过滤：过滤该食盐水，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应该再过滤一次，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等），找出原因后，要重新操作；
（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅），待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
六、酸、碱、盐的鉴别
1、酸、碱、盐的鉴别：具体指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程，这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题：
（1）一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，常用的方法如下：
①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）；
②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）；
③鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别），若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）；若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）；
2、无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来。
知识点2：化学肥料
一、常见化肥的种类和作用
1、概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。
2、化肥的用途
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
常
见
的
肥
料
①尿素CO(NH2)2
②氨水NH3·H2O
③铵盐，如:
碳酸氢铵NH4HCO3
硝酸铵NH4NO3
碳酸铵(NH4)2CO3
氯化铵NH4Cl
硫酸铵(NH4)2SO4
①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4
③钙镁磷肥：
Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2
④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2
硫酸钾K2SO4
氯化钾KCl
碳酸钾K2SO4
（草木灰主要成分）
①磷酸二氢铵 ：
NH4H2PO4
②磷酸氢二铵：
（NH4)2HPO4
③磷酸二氢钾：KH2PO4
④硝酸钾：KNO3
作用
促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。
促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。
3、农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。
4、豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。
二、化肥的鉴别、检验以及对环境的影响
一、化肥的鉴别：
1、初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
2、区分常见的氮肥
（1）常见氮肥
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3
碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4
（2）常用方法
①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。
②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。
(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3
二、铵态氮肥的检验： 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水
鉴别方法
操作方法
实验现象
将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味
产生有刺激性气味的气体
将被检验的样品装入管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验
产生有刺激性气味的体；
湿润的红色石蕊试纸变蓝
注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。
三、施用化肥对环境的影响：
1、化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染；
（1）化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；
（2）化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）、氮化物和硫化物气体（如一氧化二氮、氨气和硫化氢等）排放等，造成土壤退化和水、大气的污染；
（3）氮肥的不合理使用，使之下渗到地下水中，造成亚硝酸盐含量超标，直接影响地下水水质及农产品食用安全；甚至威胁人体健康；例如，使蔬菜中的硝酸盐含量增加，过量的硝酸盐在人体内转化为对人体有害的亚硝酸盐；现在，许多叶菜类蔬菜中的硝酸盐和亚硝酸盐含量都已超标，有的超标还比较严重，这对人体健康是一种非常严重的潜在威胁。
2、农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。
3、要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。
典例分析
考点1 生活中常见的盐
【典例1】（2022•河南）粗盐水中含有可溶性杂质（CaCl2，MgCl2，Na2SO4），向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是（ ）
A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH
C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4
【答案】C。
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，发生的是氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，发生的是氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可将氯化钙和过量的氯化钡转化为沉淀；充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是Na2CO3和NaOH。
故选：C。
【典例2】（2022•资阳）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（ ）
A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
【答案】A。
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不能说每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣，故选项说法错误。
B、NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康，会导致高血压等，故选项说法正确。
C、Na+、Cl﹣的核外电子排布不同，Na+核外有两个电子层，Cl﹣核外有三个电子层，故选项说法正确。
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故选项说法正确。
故选：A。
【典例3】（2022•华龙区三模）如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ）
A．向氯化氢和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，生成沉淀质量的变化
B．向硫酸中加水，溶液pH的变化
C．向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化
D．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
【答案】A。
【解答】解：A、向氯化氢和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，开始是氯化氢和碳酸钠反应，开始没有沉淀产生，当氯化氢完全反应，氯化钙和碳酸钠反应产生沉淀，故图示正确；
B、向硫酸中加水，溶液pH不会大于等于7，错误；
C、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量不变，错误；
D、向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量开始不是0，错误；
故选：A。
【典例4】（2022•淄博）物质的性质决定其用途。现有①干冰 ②胆矾 ③硫酸 ④小苏打四种物质，请按要求填写序号。
（1）可用于除去铁锈的是 ③ 。
（2）可用于人工降雨的是 ① 。
（3）可用于生产发酵粉的是 ④ 。
（4）可用于配制波尔多液的是 ② 。
【答案】（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。
【解答】解：（1）硫酸可以和铁锈反应生成可溶性的硫酸铁，可用于除去铁锈。
（2）干冰易升华吸热，可用于人工降雨。
（3）小苏打（碳酸氢钠）受热时会分解。产生二氧化碳气体，且能与发酵产生的有机酸反应产生二氧化碳气体，因此可用于生产发酵粉。
（4）配制波尔多液的原料是硫酸铜、生石灰和水，故胆矾（CuSO4•5H2O）可用于配制波尔多液。
故答案为：（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。
【典例5】（2022•石城县校级模拟）在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。
（1）蒸发水之前，甲形成的溶液是 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 ＜ 乙（填“＜”“＞”或“等于”）。
（3）P点时，乙溶液的溶质质量分数是 50% 。
（4）下列说法不正确的是： ABCD 。
A.甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B.t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙
C.用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀
D.P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
（5）粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣）制NaCl时，除杂试剂为BaCl2溶液、NaOH
溶液、盐酸、Na2CO3溶液，除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液、 BaCl2溶液、Na2CO3溶液 盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现 较多固体 时停止加热。
（6）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和C12，反应中C1元素的化合价由 ﹣1 变为0；正极与负极收集到的气体体积比为 1：1 。
（7）侯氏制碱的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。结合图回答下列问题：
①NH4C1溶液中混有少量NaCl，可用 降温结晶 方法提纯NH4C1。
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 温度≥600C时，NaHCO3受热分解 。
【答案】（1）饱和；（2）＜；（3）50%；（4）ABCD；（5）BaCl2、Na2CO3；（6）﹣1；1：1；（7）①降温结晶；②温度≥60℃时，NaHCO3受热分解。
【解答】解：（1）随着水的蒸发，甲立即析出固体，说明蒸发水之前，甲形成的溶液是饱和溶液。故答案为：饱和；
（2）t℃时，蒸发50g水后析出固体质量相等，说明甲、乙的溶解度大小关系为：甲小于乙。故答案为：＜；
（3）P点时，蒸发乙的饱和溶液10g析出10g乙，乙溶液的溶质质量分数是×100%＝50%。故答案为：50%；
（4）A、由图示无法判断出甲、乙两种物质的溶解度受温度影响的变化情况，因此无法判断甲中含有少量乙时提纯乙所采用的方法，故A错误；B、由图示无法判断出甲、乙两种物质的溶解度受温度影响的变化情况，因此t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，无法判断析出甲、乙的质量大小，故B错误；
C、用固体乙配制50g6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、量取、溶解，故C错误；
D、由图示可知，P点不是表示t℃时甲和乙的溶解度相等，而是表示此刻析出甲物质与乙物质的质量相等，故D错误。
故答案为：ABCD；
（5）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，而稀盐酸的过量可以通过蒸发去除，粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣）制NaCl时，除杂试剂为BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液，除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现较多固体时停止加热。故答案为：BaCl2、Na2CO3；
（6）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和C12，反应中C1元素的化合价由﹣1变为0；正极与负极收集到的气体体积比为1：1。故答案为：﹣1；1：1；
（7）侯氏制碱的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
①氯化铵溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用降温结晶方法提纯NH4Cl；故答案为：降温结晶；
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是60℃时碳酸氢钠分解。故答案为：温度≥60℃时，NaHCO3受热分解。
【典例6】同学们在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略）如图所示。请回答：
（1）若反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们可以都属于基本反应类型中的 置换反应 ，写出一个符合要求化学反应的方程式 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4） 。
（2）若通过反应⑥生成的盐为NaCl，写出一个符合要求化学反应的方程式 MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 。
（3）若中心处的盐的溶液为黄色，写出⑧对应的化学方程式： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【答案】（1）置换反应；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4）；
（2）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【解答】解：（1）分析图示信息可知，①和②分别为“酸+活泼金属”和“金属+盐溶液”，它们都属于基本反应类型中置换反应，反应方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4）（合理即可）；故填：置换反应；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4）；
（2）反应⑥为碱和盐反应生成盐和碱，则反应方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl（合理即可），故填：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）铁盐溶液为黄色，⑧为金属氧化物与酸的反应，则反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（合理即可），故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
考点2 化学肥料
【典例7】（2022•鄂尔多斯）幸福生活靠劳动创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭自制冰箱去味剂
活性炭具有吸附性
B
用小苏打发面蒸馒头
NaHCO3能做面食的发酵剂
C
用“雕牌”洗洁精清洗餐具
洗洁精具有乳化作用
D
盆花叶片发黄，施用氯化钾
氮肥壮叶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D。
【解答】解：A.活性炭具有吸附性，可用作冰箱去味剂，故A正确；
B.用发酵粉焙制糕点，是因为NaHCO3加热分解能产生CO2，故B正确；
C.洗洁精具有乳化作用，可用“雕牌”洗洁精清洗餐具，故C正确；
D.氮元素能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，若植物叶片发黄，可施用氮肥，氯化钾含有氮、磷、钾三种营养元素的钾元素，不含氮元素，故D错误。
故选：D。
【典例8】下列实验现象描述正确的是（ ）
A、部分银白色液体变为红色固体
B、产生气泡，溶液变为浅绿色，反应后放回天平，天平仍平衡
C、有刺激性气味的氨气生成
D、燃烧发出淡蓝色火焰，放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A。
【解答】解：A、汞在空气中加热，与氧气反应生成氧化汞，部分银白色液体变为红色固体，故选项说法正确；
B、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，会观察到产生气泡，溶液变为浅绿色，反应后放回天平，天平不再平衡，故选项说法错误；
C、尿素不属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨无明显现象，故选项说法错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
故选：A。
【典例9】（2022•惠城区二模）如图是某果蔬无土栽培营养液配方的部分说明书，下列果蔬无土栽培营养液说法错误的是（ ）
A．硝酸钾属于复合肥料
B．该配方含有三大营养元素
C．其中有的成分被光照或受热会变质
D．要求“远离儿童”说明对成人无毒
【答案】D。
【解答】A.硝酸钾中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素、氮元素，属于复合肥，故正确；
B.硝酸钙中含氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含氮、钾两种营养元素，属于复合肥；磷酸钙中含磷元素，属于磷肥，故该配方中故含有N、P、K三大营养元素，故正确；
C、由图可知，需避光保存，说明其中有的成分如硝酸钾被光照或受热后会分解，会变质，故正确；
D、要求“远离儿童”，其实对成人也是有毒的，故错误。
故选D。
【典例10】（2022•呼和浩特）化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①金刚石、②石墨、③硝酸钾、④熟石灰、⑤尿素[CO（NH2）2]、⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作干电池电极的是 ② 。
（2）可用作复合肥的是 ③ 。
（3）可用作治疗胃酸的胃药是 ⑥ 。
【答案】（1）②；（2）③；（3）⑥。
【解答】解：（1）石墨具有导电性，常用作干电池的电极，故答案为：②；
（2）复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上化学肥料。硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故答案为：③；
（3）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多；故答案为：⑥。
【典例11】（2022•沂源县二模）化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了巨大贡献。
（1）化学与能源开发—一使用新能源可节约化石燃料。下列能源不属于新能源的是 C （填字母序号）。
A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能
（2）化学与农业生产一一化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列三种化学肥料：①NH4Cl；②KNO3；③（NH4）2SO4，属于复合肥的是 ② （填序号）。
（3）化学与人体健康一一有些胃药中含有氢氧化铝，当胃酸过多时，服用该药片后，发生的化学反应方程式为 3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O 。
（4）化学与环境保护一一环境成为人们日益关注的问题。下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是 B 。
A.大力植树造林 B.焚烧农作物秸秆
C.用清洁能源代替化石燃料 D.大力开发新能源
【答案】（1）C；（2）②；（3）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；（4）B。
【解答】解：（1）A、氢能属于新能源，不符合题意；
B、核能属于新能源，不符合题意；
C、石油属于化石燃料，不属于新能源，符合题意；
D、风能属于新能源，不符合题意；
故选：C；
（2）①NH4Cl含氮元素属于氮肥；②KNO3含钾元素和氮元素，属于复合肥；③（NH4）2SO4含氮元素属于氮肥；故答案为：②；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
氢氧化铝治疗胃酸过多原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（4）A.大力植树造林，树木的叶片吸附灰尘可以净化空气，降低PM2.5；
B.焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘，增加PM2.5；
C.用清洁能源代替化石燃料，减少烟尘的排放，降低PM2.5；
D.大力开发新能源，减少化石燃料的使用，减少烟尘的排放，降低PM2.5；
故选：B。
故答案为：（1）石油；（2）②；（3）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；（4）B.
【典例12】（2022•南京模拟）“锄禾日当午，汗滴禾下土。谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。”在国家的经济发展得越来越好的情况下，我们更应该知道农民们背后的艰辛，爱惜粮食。
（1）小麦是我省农作物之一。它富含的营养元素是 糖类 。
（2）有土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤酸碱性，更有利于农作物生长。 Ca（OH）2 （填化学式）经常被用来改良酸性土壤。
（3）俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列肥料属于磷肥的是 A （填字母）。
A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2 C．（NH4）2SO4 D．K2CO3
（4）将蔬菜制作成腌菜，这样可以保存很久。蔬菜铺好后，会给上面洒一些白酒，隔很远就能闻见酒香味，请从微观角度解释 分子在不断运动 。
【答案】（1）糖类；（2）Ca（OH）2；（3）A；（4）分子在不断运动。
【解答】解：（1）小麦制作成面粉，面粉含有淀粉在人体内能转化为糖类；
（2）生活中常用熟石灰改良酸性土壤，化学式是：Ca（OH）2；
（3）A、磷酸二氢钙含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素属于磷肥，符合题意；
B、尿素含氮、磷、钾三种元素中的氮元素属于氮肥，不符合题意；
C、硫酸铵含氮、磷、钾三种元素中的氮元素属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸钾氮、磷、钾三种元素中的含钾元素属于钾肥，不符合题意；
故选：A；
（4）很远就能闻见酒香味是因为构成酒的分子不断运动，运动到空气中被人闻到。
故答案为：（1）糖类；（2）Ca（OH）2；（3）A；（4）分子在不断运动。
巩固训练
一、选择题。
1．（2022•河南）鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不正确的是（ ）
A．食盐和纯碱（食醋） B．盐酸和石灰水（石蕊溶液）
C．硬水和软水（肥皂水） D．氯化铵和硫酸铵（熟石灰）
【答案】D。
【解答】解：A、食醋与食盐不反应，与纯碱反应生成二氧化碳，产生气泡，可以鉴别，故选项错误；
B、盐酸呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，石灰水呈碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，能鉴别，故选项错误；
C、硬水中加入肥皂水，泡沫少，浮渣多，软水中加入肥皂水，泡沫多，浮渣少，可以鉴别，故选项错误；
D、氯化铵和硫酸铵都与氢氧化钙反应生成刺激性气味气体，现象相同，不可以鉴别，故选项正确；
故选：D。
2．（2022•云龙区校级模拟）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（ ）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）用食醋清洗
【答案】B。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此工业上用稀盐酸除铁锈，故A正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故B错误；
C、碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故C正确；
D、碳酸钙能与醋酸反应，因此水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）用食醋清洗，故D正确。
故选：B。
3．（2022•茅箭区校级模拟）下列四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图①可表示在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．图②可表示向质量相等的镁粉和铁粉中分别逐渐加入稀硫酸
C．图③可表示在一定量稀硫酸中，不断加入Ba（OH）2溶液
D．图④表示高温煅烧石灰石过程中固体质量的变化
【答案】D。
【解答】解：A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷燃烧放热，温度升高，气压增大，完全反应后氧气消耗，降低至室温后气压小于原来的气压，故A正确；
B、向质量相等的镁粉和铁粉中分别逐渐加入稀硫酸，开始阶段，等量的硫酸会生成等量的氢气，最终，镁的相对原子质量质量较小，生成的氢气较多，故B正确；
C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以在一定量稀硫酸中，不断加入Ba（OH）2溶液，溶质质量逐渐地减小到零，然后逐渐地增大，故C正确；
D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量不会减小到零，故D错误。
故选：D。
4．（2022•西藏）坚持绿色可持续发展已成为人们的共识，实施化肥农药减量增效行动有利于保护生态环境。下列属于复合肥料的是（ ）
A．（NH4）2HPO4 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．NH4NO3
【答案】A。
【解答】解：A、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾这三种元素中的磷元素、氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、K2SO4 中只含有氮、磷、钾这三种元素中的钾元素；属于钾肥，故C错误；
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：A。
5．（2022•阳东区校级二模）种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。可在盆栽中适量施用的氮肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KH2PO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl
【答案】A。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故正确。
B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误。
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误。
故选：A。
6．（2022•灵山县校级模拟）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．分子不带电，不带电的粒子一定是分子
B．二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，任何分解反应都可用二氧化锰做催化剂
C．氮肥含氮元素，含氮元素的物质都可作氮肥
D．酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7
【答案】D。
【解答】解：A、不带电的粒子不一定是分子，例如中子不带电，故错误；
B、不是任何分解反应都可用二氧化锰做催化剂，故错误；
C、含氮元素的物质不一定可作氮肥，例如硝酸具有腐蚀性，不能做氮肥，故错误；
D、酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7，故正确。
故选：D。
7．（2022•广东模拟）下列关于氯化钠（NaCl）的说法正确的是（ ）
A．氯化钠是由氯化钠离子构成的
B．中和反应生成的盐一定是氯化钠
C．粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发
D．波尔多液是硫酸铜与氯化钠的混合物
【答案】C。
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故选项说法错误。
B、氯化钠是盐的一种，盐是一类物质，中和反应生成的盐是指盐这一类物质，故选项说法错误。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项说法正确。
D、农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，故选项说法错误。
故选：C。
8．（2022•虞城县模拟）某粗食盐水中含有少量MgSO4、CaCl2杂质，为将这些杂质除去并得到精制氯化钠，可进行如下操作：①加过量Ba（OH）2溶液、②加过量Na2CO3溶液、③过滤、④加过量盐酸、⑤蒸发得到精制氯化钠。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．操作顺序依次为：①②③④⑤ B．不能使用稀硫酸代替稀盐酸
C．上述过程共发生4个复分解反应 D．过量试剂不会影响精制氯化钠的纯度
【答案】C。
【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的过量Ba（OH）2溶液可以将硫酸根离子和镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入Ba（OH）2溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的Ba（OH）2溶液；操作顺序依次为：①②③④⑤，故选项说法正确。
B、不能使用稀硫酸代替稀盐酸，否则会生成新的杂质硫酸钠，故选项说法正确。
C、上述过程共发生氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，共5个复分解反应，故选项说法错误。
D、过量Ba（OH）2溶液能被碳酸钠除去，过量的碳酸钠能被稀盐酸除去，稀盐酸具有挥发性，蒸发时被除去，过量试剂不会影响精制氯化钠的纯度，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空题。
9．（2022•衡阳）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。
（“一一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应）
（1）请写出图中甲表示的物质类别 金属氧化物 。
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可） 。
（3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成 红 色。
【答案】（1）金属氧化物；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）；（3）红。
【解答】解：（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，则图中甲表示的物质类别是金属氧化物。
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变成红色。
故答案为：（1）金属氧化物；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）；（3）红。
10．（2022•河南模拟）某粗盐样品中含有杂质泥沙、硫酸镁、氯化钙，若只需除去泥沙，则其主要的实验操作步骤是 溶解、过滤、蒸发 ；若要除去两种可溶性杂质，则需要依次加入过量的 氢氧化钡溶液 、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，最后蒸发结晶。在这过程中除去氯化钙发生反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。
【答案】溶解、过滤、蒸发；氢氧化钡溶液；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
【解答】解：某粗盐样品中含有杂质泥沙、硫酸镁、氯化钙，若只需除去泥沙，则其主要的实验操作步骤是溶解、过滤、蒸发；若要除去两种可溶性杂质，则需要依次加入过量的氢氧化钡溶液（氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀）、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，最后蒸发结晶。在这过程中除去氯化钙时，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：溶解、过滤、蒸发；氢氧化钡溶液；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
11．化学肥料是用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长所需营养元素的肥料。
（1）1840年，德国科学家李比希提出养分归还学说。植物每次收获必从土壤中带走某些养分，每年必须归还植物带走的养分。如图1木板的长短表示某种养分的相对供应量，最大盛水量表示产量。要增加产量，需施用的化肥为 ② （填序号）。
①NH4HCO3 ②KH2PO4 ③KNO3
（2）我国使用化肥的历史始于1901年。现在通过人工合成的化肥已有数十种，如图2是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图。
a.氨水属于图中的 ① （从①～④选，后同）。
b.属于复合肥的区域有 ②③④ 。
【答案】（1）②；（2）①；②③④。
【解答】解：（1）由图示可知，要增加产量需补充磷和钾元素。
①NH4HCO3为氮肥，故①不符合题意；
②KH2PO4为含有钾和磷元素的复合肥，故②符合题意；
③KNO3为含有钾元素和氮元素的复合肥，③不符合题意；
（2）a.氨水（NH3•H2O）中含有植物生长所需的氮元素，属于氮肥，即属于①；
b.据图2所示，可知①处表示的是氮肥，故区域①只含有氮元素属于氮肥；区域②含有磷和钾元素，区域③含有氮和磷元素，区域④含有氮和钾元素，②③④都属于复合肥。
故答案为：（1）②；（2）①；②③④。
12．（2022•翁牛特旗校级三模）化学就在我们身边、化学与我们生活息息相关。
（1）一次性医用三层口罩是由两层纤维无纺布和中间一层熔喷布经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到 过滤 （填一种实验操作名称）作用。
（2）黑龙江省盛产大豆，大豆在生长过程中，有时需施加适量的 复合肥 （填化肥种类），其作用是促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等。
（3）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。我区多地有效调整能源结构。稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。
①与C相比，A、B发电的共同优点是 节约资源 （合理即可）。
②A的能量转化方式是把 风 能经过一系列变化转化成电能。
【答案】（1）过滤；（2）复合肥；（3）①节约资源；②风。
【解答】解：（1）一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到过滤作用，故答案为：过滤；
（2）氮元素能促进农作物的生长，钾元素能增强抗病虫害和抗倒伏的能力，所以可施用含有钾元素与氮元素的硝酸钾这种复合肥，故答案为：复合肥；
（3）①风力发电和太阳能发电与火力发电相比，既能节约化石燃料，又减少了污染物的排放，绿色环保；故答案为：节约资源；
②风力发电是将风能经过一系列的变化转化为电能；故答案为：风。
13．（2022•思明区模拟）“南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。
（1）食盐是由 离子 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）从盐水中得到食盐，需进行的操作是 蒸发结晶 。能反映水在该操作中发生变化的微观示意图是 D （填标号，“”表示氧原子，“”表示氢原子）
（3）劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种。若配制5kg这种溶液，需要NaCl的质量是 0.8kg 根据NaCl溶解度曲线判断，此溶液 不是 （填“是”或“不是”）20℃时NaCl的饱和溶液。
（4）写出氯化钠在生理健康上的一种用途 制取生理盐水 。
【答案】（1）离子。（2）D。（3）0.8kg；不是。（4）制取生理盐水。
【解答】解：（1）食盐是氯化钠的俗名，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故氯化钠是由离子构成。
故答案为：离子。
（2）从盐水中得到食盐固体一般采用的是蒸发结晶；蒸发过程中水变为水蒸气逸出，液态水分子间间隔小，水蒸气分子间间隔大。
故答案为：D。
（3）溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数，故溶质的质量＝5kg×16%＝0.8kg；分析图像知20℃时NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，此时的溶质质量分数是×100%≈26.5%，16%小于26.5%，是20℃时氯化钠的不饱和溶液。
故答案为：0.8kg；不是。
（4）生理盐水维持人体的血液渗透压，则氯化钠在生理健康上的一种用途制生理盐水。
故答案为：制取生理盐水。
三、实验题。
14．（2022秋•明水县校级期末）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 滤纸破损 （填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅 ；
（3）图示中正确的顺序为 ④①②③ （填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 偏低 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（5）操作①、操作②指的是 过滤 ；
（6）滤液B中的溶质是 NaCl、NaOH、CaCl2 ；
（7）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 NaOH、Na2CO3 。
【答案】（1）滤纸破损；（2）防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）④①②③；（4）偏低；（5）过滤；（6）NaCl、NaOH、CaCl2；（7）NaOH、Na2CO3。
【解答】解：（1）滤纸破损，待过滤液体未经过有效过滤就流至烧杯中，会使得烧杯中液体浑浊。故答案为：滤纸破损；
（2）操作③是蒸发结晶，其中玻璃棒作用是防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅。故答案为：防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，首先要称量确定使用粗盐的质量，之后在烧杯中溶解粗盐即操作④，然后使用玻璃棒促进粗盐溶解即操作①，之后过滤去除粗盐中的不溶性杂质即操作②，最后蒸发结晶得到初步纯化的盐固体即操作③，故正确的顺序为④①②③。故答案为：④①②③；
（4）溶解过程中有部分液体溅出，使得样品中氯化钠质量损失，最后所得氯化钠质量偏少，故会使所得精盐的产率偏低。故答案为：偏低；
（5）操作①、操作②后均得到固体和液体，故其是过滤。故答案为：过滤；
（6）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其中氢氧化钠过量，故滤液B中的溶质剩余NaCl、NaOH、CaCl2。故答案为：NaCl、NaOH、CaCl2；
（7）滤液B中加入过量碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时滤液C溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，之后加过量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、气体二氧化碳和水，故加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的NaOH、Na2CO3。故答案为：NaOH、Na2CO3。
15．（2022秋•海港区期末）根据如图所示的实验回答问题：
（1）图甲是某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 加快溶解速率 。操作④中，当观察到 出现较多固体 时，停止加热。操作⑥中的错误是 没有用玻璃棒引流 。粗盐提纯实验的操作顺序为 ①⑤②③⑥④ （填操作序号）、称量精盐并计算产率。操作③溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐产率 偏低 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（2）图乙实验中可观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为 黑 色，发生该现象的原因是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （用化学方程式表示）。该实验装置存在的不足之处，请写出改正措施 不足之处：没有处理尾气；改正方法：在c处点燃或收集尾气 。
【答案】（1）加快溶解速率；出现较多固体；没有用玻璃棒引流；①⑤②③⑥④；偏低。（2）黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；不足之处：没有处理尾气；改正方法：在c处点燃或收集尾气。
【解答】解：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热。操作⑥中的错误是没有用玻璃棒引流。粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。操作③溶解过程中有部分液体溅出，导致精盐质量偏小，会使所得精盐产率偏低。
故答案为：加快溶解速率；出现较多固体；没有用玻璃棒引流；①⑤②③⑥④；偏低。
（2）图乙实验中可观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色，发生该现象的原因是高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。该实验装置不足之处：没有处理尾气；改正方法：在c处点燃或收集尾气。
故答案为：黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；不足之处：没有处理尾气；改正方法：在c处点燃或收集尾气。
四、计算题。
16．（2022•大庆模拟）资料显示，硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末．某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：
①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；
②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；
③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量．将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止．实验过程中得到了如下表数据：
称量次数
1
2
3
4
5
坩埚和固体物质的总质量/克
m+10
m+6.4
m+6.3
m+6.3
m+6.3
根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：
（1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是 6.3 克；
（2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是 37% ；
（3）与理论计算值比较，该实验结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； 分析产生
这种偏差的原因（写出一条即可）： 称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大 ．
【答案】（1）6.3；（2）37%；（3）偏大；称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大（合理即可）。
【解答】解：（1）由数据可知，第3次称量后，坩埚和固体物质的总质量不再改变，所以加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是（m+6.3）g﹣mg＝6.3g；故填：6.3；
（2）硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是＝37%；故填：37%；
（3）理论上硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数为＝36%，称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大；加热过程中有少量固体溅失，则计算的水的质量偏大等原因与理论计算值比较，该实验结果偏大．故填：偏大；称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大（合理即可）．
五、推断题。
17．（2021秋•泰山区期末）实验室中现有氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们随机编号为A、B、C、D，按如下实验进行鉴别：
步骤一：取适量A、B、C，D四种试液于试管中，分别加入试剂①，观察到A、C溶液变为红色，B、D溶液仍为无色；
步骤二：另取适量A，C试液于洁净试管中，分别加入无色溶液②，A中出现白色沉淀，C中无明显现象；
步骤三：另取适量B、D试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B中出现白色沉淀，D中无明显现象。
根据以上现象，回答下列问题：
（1）试剂①②的名称分别是：① 无色酚酞溶液 ；② 碳酸钠 ；
（2）待测溶液A、B、C、D的化学式分别是：A Ca（OH）2 ；B H2SO4 ；C NaOH ；D NaCl ；
（3）写出步骤三中生成白色沉淀的化学方程式： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 。
【答案】（1）①无色酚酞溶液；②碳酸钠；（2）Ca（OH）2；H2SO4；NaOH；NaCl；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
【解答】解：步骤一：氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四瓶溶液中，氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀硫酸、氯化钠分别显酸性、中性；取适量A、B、C、D四种试液于试管中，分别加入试剂①，观察到A、C溶液变为红色，B、D溶液仍为无色，说明加入的试剂是无色酚酞溶液，则A、C溶液是氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的一种，B、D是稀硫酸、氯化钠溶液中的一种。
步骤二：另取适量A、C试液于洁净试管中，分别通入无色液体②，A中出现白色沉淀，C中无明显现象，通入的液体应为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应物明显变化，则A是氢氧化钙溶液，C为氢氧化钠溶液。
步骤三：另取适量B、D试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B中出现白色沉淀，D中无明显现象，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与氯化钠溶液不反应，则B是稀硫酸，D为氯化钠溶液。
（1）试剂①②的名称分别是无色酚酞溶液、碳酸钠。
（2）A、B、C、D的化学式分别是：Ca（OH）2、H2SO4、NaOH、NaCl。
（3）步骤三中稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）①无色酚酞溶液；②碳酸钠；（2）Ca（OH）2；H2SO4；NaOH；NaCl；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
第十一单元 盐 化肥（解析版）
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知识点1：生活中常见的盐
一、盐和盐的化学性质
1、盐
（1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
（2）分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等
②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
（3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]
（4）几种重要沉淀（一红一蓝五白）
5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl
2、盐的化学性质主要有如下几点：
（1）与某些金属反应：
盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。
列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag
现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色；
（2）与酸反应
盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3
现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl
现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
现象：有气泡产生
（3）与碱反应
盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)
反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
现象：有白色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
（4）与某些盐反应
盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)
反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
二、常用盐的用途
常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用，具体情况如下：
1、氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；
2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；
3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；
4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。
三、复分解反应及其发生的条件
1、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。
2、通式：AB + CD = AD + CB
3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。
4、反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
5、四大基本反应
反应类型
定义
表达式
化合反应
两种或多种反应物生成一种生成物
A + B+···=C
分解反应
一种反应，我生成两种或以上生成物
A=B + C+···
置换反应
一种单质和一种化合物反应
生成另一种单质和另一种化合物
A + BC=B + AC
复分解反应
两种化合物交换成分生成另外两种化合物
A B + CD=AD + CB
6、酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件
①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐
发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、铵盐、碳酸盐的证明与酸碱盐的应用
1、证明碳酸盐（CO32-检验方法），就是设法检验出某盐中含有CO32-；通常的检验方法是，使用稀盐酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水（或将沾有澄清的石灰水的玻璃片，放在试管口，使气体与澄清的石灰水接触）后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32-，是一种碳酸盐。
2、证明铵盐（NH4+检验方法），就是设法检验出某盐中含有NH4+；通常的检验方法是，使用氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水）和湿润的红色石蕊试纸来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水），在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；若有气泡生成，且红色石蕊试纸变蓝；则证明该盐中含有NH4+，是铵盐。
3、酸碱盐的应用主要是指常见酸（即两酸：盐酸、硫酸）、常见碱（即两碱：氢氧化钠、氢氧化钙）和常见盐（即四盐：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠）的应用：
（1）常见酸的应用：
①盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化；
②硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料、蓄电池中的电解液以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，由于浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂；
（2）常见碱的应用：
①氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染与橡胶工业，还可用来制人造丝；由于氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来清洗油烟、去除油污（如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠）；
②氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）常用于建筑业做建筑材料；农业上改良酸性土壤和配制农药波尔多液；工业上处理酸性污水、还可用于制漂白粉；农村还常用于池塘和禽舍的消毒。
（3）常见盐的应用：
①氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；
②碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；
③碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；
④碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等
五、氯化钠与粗盐提纯
1、氯化钠
（1）化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。
（2）用途：
①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；
②农业：氯化钠溶液可以用来选种；
③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；
④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；
⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；
（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）
2、粗盐的制取方法
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
3、粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程，具体的操作步骤、方法如下：
（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
（2）过滤：过滤该食盐水，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应该再过滤一次，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等），找出原因后，要重新操作；
（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅），待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
六、酸、碱、盐的鉴别
1、酸、碱、盐的鉴别：具体指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程，这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题：
（1）一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，常用的方法如下：
①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）；
②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）；
③鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别），若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）；若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）；
2、无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来。
知识点2：化学肥料
一、常见化肥的种类和作用
1、概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。
2、化肥的用途
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
常
见
的
肥
料
①尿素CO(NH2)2
②氨水NH3·H2O
③铵盐，如:
碳酸氢铵NH4HCO3
硝酸铵NH4NO3
碳酸铵(NH4)2CO3
氯化铵NH4Cl
硫酸铵(NH4)2SO4
①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4
③钙镁磷肥：
Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2
④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2
硫酸钾K2SO4
氯化钾KCl
碳酸钾K2SO4
（草木灰主要成分）
①磷酸二氢铵 ：
NH4H2PO4
②磷酸氢二铵：
（NH4)2HPO4
③磷酸二氢钾：KH2PO4
④硝酸钾：KNO3
作用
促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。
促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。
3、农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。
4、豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。
二、化肥的鉴别、检验以及对环境的影响
一、化肥的鉴别：
1、初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
2、区分常见的氮肥
（1）常见氮肥
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3
碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4
（2）常用方法
①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。
②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。
(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3
二、铵态氮肥的检验： 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水
鉴别方法
操作方法
实验现象
将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味
产生有刺激性气味的气体
将被检验的样品装入管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验
产生有刺激性气味的体；
湿润的红色石蕊试纸变蓝
注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。
三、施用化肥对环境的影响：
1、化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染；
（1）化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；
（2）化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）、氮化物和硫化物气体（如一氧化二氮、氨气和硫化氢等）排放等，造成土壤退化和水、大气的污染；
（3）氮肥的不合理使用，使之下渗到地下水中，造成亚硝酸盐含量超标，直接影响地下水水质及农产品食用安全；甚至威胁人体健康；例如，使蔬菜中的硝酸盐含量增加，过量的硝酸盐在人体内转化为对人体有害的亚硝酸盐；现在，许多叶菜类蔬菜中的硝酸盐和亚硝酸盐含量都已超标，有的超标还比较严重，这对人体健康是一种非常严重的潜在威胁。
2、农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。
3、要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。
典例分析
考点1 生活中常见的盐
【典例1】（2022•河南）粗盐水中含有可溶性杂质（CaCl2，MgCl2，Na2SO4），向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是（ ）
A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH
C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4
【答案】C。
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，发生的是氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，发生的是氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可将氯化钙和过量的氯化钡转化为沉淀；充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是Na2CO3和NaOH。
故选：C。
【典例2】（2022•资阳）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（ ）
A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
【答案】A。
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不能说每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣，故选项说法错误。
B、NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康，会导致高血压等，故选项说法正确。
C、Na+、Cl﹣的核外电子排布不同，Na+核外有两个电子层，Cl﹣核外有三个电子层，故选项说法正确。
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故选项说法正确。
故选：A。
【典例3】（2022•华龙区三模）如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ）
A．向氯化氢和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，生成沉淀质量的变化
B．向硫酸中加水，溶液pH的变化
C．向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化
D．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
【答案】A。
【解答】解：A、向氯化氢和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，开始是氯化氢和碳酸钠反应，开始没有沉淀产生，当氯化氢完全反应，氯化钙和碳酸钠反应产生沉淀，故图示正确；
B、向硫酸中加水，溶液pH不会大于等于7，错误；
C、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量不变，错误；
D、向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量开始不是0，错误；
故选：A。
【典例4】（2022•淄博）物质的性质决定其用途。现有①干冰 ②胆矾 ③硫酸 ④小苏打四种物质，请按要求填写序号。
（1）可用于除去铁锈的是 ③ 。
（2）可用于人工降雨的是 ① 。
（3）可用于生产发酵粉的是 ④ 。
（4）可用于配制波尔多液的是 ② 。
【答案】（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。
【解答】解：（1）硫酸可以和铁锈反应生成可溶性的硫酸铁，可用于除去铁锈。
（2）干冰易升华吸热，可用于人工降雨。
（3）小苏打（碳酸氢钠）受热时会分解。产生二氧化碳气体，且能与发酵产生的有机酸反应产生二氧化碳气体，因此可用于生产发酵粉。
（4）配制波尔多液的原料是硫酸铜、生石灰和水，故胆矾（CuSO4•5H2O）可用于配制波尔多液。
故答案为：（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。
【典例5】（2022•石城县校级模拟）在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。
（1）蒸发水之前，甲形成的溶液是 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 ＜ 乙（填“＜”“＞”或“等于”）。
（3）P点时，乙溶液的溶质质量分数是 50% 。
（4）下列说法不正确的是： ABCD 。
A.甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B.t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙
C.用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀
D.P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
（5）粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣）制NaCl时，除杂试剂为BaCl2溶液、NaOH
溶液、盐酸、Na2CO3溶液，除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液、 BaCl2溶液、Na2CO3溶液 盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现 较多固体 时停止加热。
（6）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和C12，反应中C1元素的化合价由 ﹣1 变为0；正极与负极收集到的气体体积比为 1：1 。
（7）侯氏制碱的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。结合图回答下列问题：
①NH4C1溶液中混有少量NaCl，可用 降温结晶 方法提纯NH4C1。
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 温度≥600C时，NaHCO3受热分解 。
【答案】（1）饱和；（2）＜；（3）50%；（4）ABCD；（5）BaCl2、Na2CO3；（6）﹣1；1：1；（7）①降温结晶；②温度≥60℃时，NaHCO3受热分解。
【解答】解：（1）随着水的蒸发，甲立即析出固体，说明蒸发水之前，甲形成的溶液是饱和溶液。故答案为：饱和；
（2）t℃时，蒸发50g水后析出固体质量相等，说明甲、乙的溶解度大小关系为：甲小于乙。故答案为：＜；
（3）P点时，蒸发乙的饱和溶液10g析出10g乙，乙溶液的溶质质量分数是×100%＝50%。故答案为：50%；
（4）A、由图示无法判断出甲、乙两种物质的溶解度受温度影响的变化情况，因此无法判断甲中含有少量乙时提纯乙所采用的方法，故A错误；B、由图示无法判断出甲、乙两种物质的溶解度受温度影响的变化情况，因此t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，无法判断析出甲、乙的质量大小，故B错误；
C、用固体乙配制50g6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、量取、溶解，故C错误；
D、由图示可知，P点不是表示t℃时甲和乙的溶解度相等，而是表示此刻析出甲物质与乙物质的质量相等，故D错误。
故答案为：ABCD；
（5）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，而稀盐酸的过量可以通过蒸发去除，粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣）制NaCl时，除杂试剂为BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液，除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现较多固体时停止加热。故答案为：BaCl2、Na2CO3；
（6）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和C12，反应中C1元素的化合价由﹣1变为0；正极与负极收集到的气体体积比为1：1。故答案为：﹣1；1：1；
（7）侯氏制碱的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
①氯化铵溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用降温结晶方法提纯NH4Cl；故答案为：降温结晶；
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是60℃时碳酸氢钠分解。故答案为：温度≥60℃时，NaHCO3受热分解。
【典例6】同学们在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略）如图所示。请回答：
（1）若反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们可以都属于基本反应类型中的 置换反应 ，写出一个符合要求化学反应的方程式 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4） 。
（2）若通过反应⑥生成的盐为NaCl，写出一个符合要求化学反应的方程式 MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 。
（3）若中心处的盐的溶液为黄色，写出⑧对应的化学方程式： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【答案】（1）置换反应；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4）；
（2）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【解答】解：（1）分析图示信息可知，①和②分别为“酸+活泼金属”和“金属+盐溶液”，它们都属于基本反应类型中置换反应，反应方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4）（合理即可）；故填：置换反应；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4）；
（2）反应⑥为碱和盐反应生成盐和碱，则反应方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl（合理即可），故填：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）铁盐溶液为黄色，⑧为金属氧化物与酸的反应，则反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（合理即可），故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
考点2 化学肥料
【典例7】（2022•鄂尔多斯）幸福生活靠劳动创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭自制冰箱去味剂
活性炭具有吸附性
B
用小苏打发面蒸馒头
NaHCO3能做面食的发酵剂
C
用“雕牌”洗洁精清洗餐具
洗洁精具有乳化作用
D
盆花叶片发黄，施用氯化钾
氮肥壮叶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D。
【解答】解：A.活性炭具有吸附性，可用作冰箱去味剂，故A正确；
B.用发酵粉焙制糕点，是因为NaHCO3加热分解能产生CO2，故B正确；
C.洗洁精具有乳化作用，可用“雕牌”洗洁精清洗餐具，故C正确；
D.氮元素能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，若植物叶片发黄，可施用氮肥，氯化钾含有氮、磷、钾三种营养元素的钾元素，不含氮元素，故D错误。
故选：D。
【典例8】下列实验现象描述正确的是（ ）
A、部分银白色液体变为红色固体
B、产生气泡，溶液变为浅绿色，反应后放回天平，天平仍平衡
C、有刺激性气味的氨气生成
D、燃烧发出淡蓝色火焰，放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A。
【解答】解：A、汞在空气中加热，与氧气反应生成氧化汞，部分银白色液体变为红色固体，故选项说法正确；
B、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，会观察到产生气泡，溶液变为浅绿色，反应后放回天平，天平不再平衡，故选项说法错误；
C、尿素不属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨无明显现象，故选项说法错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
故选：A。
【典例9】（2022•惠城区二模）如图是某果蔬无土栽培营养液配方的部分说明书，下列果蔬无土栽培营养液说法错误的是（ ）
A．硝酸钾属于复合肥料
B．该配方含有三大营养元素
C．其中有的成分被光照或受热会变质
D．要求“远离儿童”说明对成人无毒
【答案】D。
【解答】A.硝酸钾中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素、氮元素，属于复合肥，故正确；
B.硝酸钙中含氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含氮、钾两种营养元素，属于复合肥；磷酸钙中含磷元素，属于磷肥，故该配方中故含有N、P、K三大营养元素，故正确；
C、由图可知，需避光保存，说明其中有的成分如硝酸钾被光照或受热后会分解，会变质，故正确；
D、要求“远离儿童”，其实对成人也是有毒的，故错误。
故选D。
【典例10】（2022•呼和浩特）化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①金刚石、②石墨、③硝酸钾、④熟石灰、⑤尿素[CO（NH2）2]、⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作干电池电极的是 ② 。
（2）可用作复合肥的是 ③ 。
（3）可用作治疗胃酸的胃药是 ⑥ 。
【答案】（1）②；（2）③；（3）⑥。
【解答】解：（1）石墨具有导电性，常用作干电池的电极，故答案为：②；
（2）复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上化学肥料。硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故答案为：③；
（3）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多；故答案为：⑥。
【典例11】（2022•沂源县二模）化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了巨大贡献。
（1）化学与能源开发—一使用新能源可节约化石燃料。下列能源不属于新能源的是 C （填字母序号）。
A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能
（2）化学与农业生产一一化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列三种化学肥料：①NH4Cl；②KNO3；③（NH4）2SO4，属于复合肥的是 ② （填序号）。
（3）化学与人体健康一一有些胃药中含有氢氧化铝，当胃酸过多时，服用该药片后，发生的化学反应方程式为 3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O 。
（4）化学与环境保护一一环境成为人们日益关注的问题。下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是 B 。
A.大力植树造林 B.焚烧农作物秸秆
C.用清洁能源代替化石燃料 D.大力开发新能源
【答案】（1）C；（2）②；（3）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；（4）B。
【解答】解：（1）A、氢能属于新能源，不符合题意；
B、核能属于新能源，不符合题意；
C、石油属于化石燃料，不属于新能源，符合题意；
D、风能属于新能源，不符合题意；
故选：C；
（2）①NH4Cl含氮元素属于氮肥；②KNO3含钾元素和氮元素，属于复合肥；③（NH4）2SO4含氮元素属于氮肥；故答案为：②；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
氢氧化铝治疗胃酸过多原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（4）A.大力植树造林，树木的叶片吸附灰尘可以净化空气，降低PM2.5；
B.焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘，增加PM2.5；
C.用清洁能源代替化石燃料，减少烟尘的排放，降低PM2.5；
D.大力开发新能源，减少化石燃料的使用，减少烟尘的排放，降低PM2.5；
故选：B。
故答案为：（1）石油；（2）②；（3）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；（4）B.
【典例12】（2022•南京模拟）“锄禾日当午，汗滴禾下土。谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。”在国家的经济发展得越来越好的情况下，我们更应该知道农民们背后的艰辛，爱惜粮食。
（1）小麦是我省农作物之一。它富含的营养元素是 糖类 。
（2）有土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤酸碱性，更有利于农作物生长。 Ca（OH）2 （填化学式）经常被用来改良酸性土壤。
（3）俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列肥料属于磷肥的是 A （填字母）。
A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2 C．（NH4）2SO4 D．K2CO3
（4）将蔬菜制作成腌菜，这样可以保存很久。蔬菜铺好后，会给上面洒一些白酒，隔很远就能闻见酒香味，请从微观角度解释 分子在不断运动 。
【答案】（1）糖类；（2）Ca（OH）2；（3）A；（4）分子在不断运动。
【解答】解：（1）小麦制作成面粉，面粉含有淀粉在人体内能转化为糖类；
（2）生活中常用熟石灰改良酸性土壤，化学式是：Ca（OH）2；
（3）A、磷酸二氢钙含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素属于磷肥，符合题意；
B、尿素含氮、磷、钾三种元素中的氮元素属于氮肥，不符合题意；
C、硫酸铵含氮、磷、钾三种元素中的氮元素属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸钾氮、磷、钾三种元素中的含钾元素属于钾肥，不符合题意；
故选：A；
（4）很远就能闻见酒香味是因为构成酒的分子不断运动，运动到空气中被人闻到。
故答案为：（1）糖类；（2）Ca（OH）2；（3）A；（4）分子在不断运动。
巩固训练
一、选择题。
1．（2022•河南）鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不正确的是（ ）
A．食盐和纯碱（食醋） B．盐酸和石灰水（石蕊溶液）
C．硬水和软水（肥皂水） D．氯化铵和硫酸铵（熟石灰）
【答案】D。
【解答】解：A、食醋与食盐不反应，与纯碱反应生成二氧化碳，产生气泡，可以鉴别，故选项错误；
B、盐酸呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，石灰水呈碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，能鉴别，故选项错误；
C、硬水中加入肥皂水，泡沫少，浮渣多，软水中加入肥皂水，泡沫多，浮渣少，可以鉴别，故选项错误；
D、氯化铵和硫酸铵都与氢氧化钙反应生成刺激性气味气体，现象相同，不可以鉴别，故选项正确；
故选：D。
2．（2022•云龙区校级模拟）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（ ）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）用食醋清洗
【答案】B。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此工业上用稀盐酸除铁锈，故A正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故B错误；
C、碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故C正确；
D、碳酸钙能与醋酸反应，因此水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）用食醋清洗，故D正确。
故选：B。
3．（2022•茅箭区校级模拟）下列四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图①可表示在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．图②可表示向质量相等的镁粉和铁粉中分别逐渐加入稀硫酸
C．图③可表示在一定量稀硫酸中，不断加入Ba（OH）2溶液
D．图④表示高温煅烧石灰石过程中固体质量的变化
【答案】D。
【解答】解：A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷燃烧放热，温度升高，气压增大，完全反应后氧气消耗，降低至室温后气压小于原来的气压，故A正确；
B、向质量相等的镁粉和铁粉中分别逐渐加入稀硫酸，开始阶段，等量的硫酸会生成等量的氢气，最终，镁的相对原子质量质量较小，生成的氢气较多，故B正确；
C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以在一定量稀硫酸中，不断加入Ba（OH）2溶液，溶质质量逐渐地减小到零，然后逐渐地增大，故C正确；
D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量不会减小到零，故D错误。
故选：D。
4．（2022•西藏）坚持绿色可持续发展已成为人们的共识，实施化肥农药减量增效行动有利于保护生态环境。下列属于复合肥料的是（ ）
A．（NH4）2HPO4 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．NH4NO3
【答案】A。
【解答】解：A、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾这三种元素中的磷元素、氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、K2SO4 中只含有氮、磷、钾这三种元素中的钾元素；属于钾肥，故C错误；
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：A。
5．（2022•阳东区校级二模）种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。可在盆栽中适量施用的氮肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KH2PO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl
【答案】A。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故正确。
B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误。
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误。
故选：A。
6．（2022•灵山县校级模拟）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．分子不带电，不带电的粒子一定是分子
B．二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，任何分解反应都可用二氧化锰做催化剂
C．氮肥含氮元素，含氮元素的物质都可作氮肥
D．酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7
【答案】D。
【解答】解：A、不带电的粒子不一定是分子，例如中子不带电，故错误；
B、不是任何分解反应都可用二氧化锰做催化剂，故错误；
C、含氮元素的物质不一定可作氮肥，例如硝酸具有腐蚀性，不能做氮肥，故错误；
D、酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7，故正确。
故选：D。
7．（2022•广东模拟）下列关于氯化钠（NaCl）的说法正确的是（ ）
A．氯化钠是由氯化钠离子构成的
B．中和反应生成的盐一定是氯化钠
C．粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发
D．波尔多液是硫酸铜与氯化钠的混合物
【答案】C。
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故选项说法错误。
B、氯化钠是盐的一种，盐是一类物质，中和反应生成的盐是指盐这一类物质，故选项说法错误。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项说法正确。
D、农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，故选项说法错误。
故选：C。
8．（2022•虞城县模拟）某粗食盐水中含有少量MgSO4、CaCl2杂质，为将这些杂质除去并得到精制氯化钠，可进行如下操作：①加过量Ba（OH）2溶液、②加过量Na2CO3溶液、③过滤、④加过量盐酸、⑤蒸发得到精制氯化钠。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．操作顺序依次为：①②③④⑤ B．不能使用稀硫酸代替稀盐酸
C．上述过程共发生4个复分解反应 D．过量试剂不会影响精制氯化钠的纯度
【答案】C。
【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的过量Ba（OH）2溶液可以将硫酸根离子和镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入Ba（OH）2溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的Ba（OH）2溶液；操作顺序依次为：①②③④⑤，故选项说法正确。
B、不能使用稀硫酸代替稀盐酸，否则会生成新的杂质硫酸钠，故选项说法正确。
C、上述过程共发生氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，共5个复分解反应，故选项说法错误。
D、过量Ba（OH）2溶液能被碳酸钠除去，过量的碳酸钠能被稀盐酸除去，稀盐酸具有挥发性，蒸发时被除去，过量试剂不会影响精制氯化钠的纯度，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空题。
9．（2022•衡阳）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。
（“一一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应）
（1）请写出图中甲表示的物质类别 金属氧化物 。
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可） 。
（3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成 红 色。
【答案】（1）金属氧化物；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）；（3）红。
【解答】解：（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，则图中甲表示的物质类别是金属氧化物。
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变成红色。
故答案为：（1）金属氧化物；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）；（3）红。
10．（2022•河南模拟）某粗盐样品中含有杂质泥沙、硫酸镁、氯化钙，若只需除去泥沙，则其主要的实验操作步骤是 溶解、过滤、蒸发 ；若要除去两种可溶性杂质，则需要依次加入过量的 氢氧化钡溶液 、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，最后蒸发结晶。在这过程中除去氯化钙发生反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。
【答案】溶解、过滤、蒸发；氢氧化钡溶液；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
【解答】解：某粗盐样品中含有杂质泥沙、硫酸镁、氯化钙，若只需除去泥沙，则其主要的实验操作步骤是溶解、过滤、蒸发；若要除去两种可溶性杂质，则需要依次加入过量的氢氧化钡溶液（氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀）、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，最后蒸发结晶。在这过程中除去氯化钙时，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：溶解、过滤、蒸发；氢氧化钡溶液；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
11．化学肥料是用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长所需营养元素的肥料。
（1）1840年，德国科学家李比希提出养分归还学说。植物每次收获必从土壤中带走某些养分，每年必须归还植物带走的养分。如图1木板的长短表示某种养分的相对供应量，最大盛水量表示产量。要增加产量，需施用的化肥为 ② （填序号）。
①NH4HCO3 ②KH2PO4 ③KNO3
（2）我国使用化肥的历史始于1901年。现在通过人工合成的化肥已有数十种，如图2是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图。
a.氨水属于图中的 ① （从①～④选，后同）。
b.属于复合肥的区域有 ②③④ 。
【答案】（1）②；（2）①；②③④。
【解答】解：（1）由图示可知，要增加产量需补充磷和钾元素。
①NH4HCO3为氮肥，故①不符合题意；
②KH2PO4为含有钾和磷元素的复合肥，故②符合题意；
③KNO3为含有钾元素和氮元素的复合肥，③不符合题意；
（2）a.氨水（NH3•H2O）中含有植物生长所需的氮元素，属于氮肥，即属于①；
b.据图2所示，可知①处表示的是氮肥，故区域①只含有氮元素属于氮肥；区域②含有磷和钾元素，区域③含有氮和磷元素，区域④含有氮和钾元素，②③④都属于复合肥。
故答案为：（1）②；（2）①；②③④。
12．（2022•翁牛特旗校级三模）化学就在我们身边、化学与我们生活息息相关。
（1）一次性医用三层口罩是由两层纤维无纺布和中间一层熔喷布经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到 过滤 （填一种实验操作名称）作用。
（2）黑龙江省盛产大豆，大豆在生长过程中，有时需施加适量的 复合肥 （填化肥种类），其作用是促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等。
（3）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。我区多地有效调整能源结构。稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。
①与C相比，A、B发电的共同优点是 节约资源 （合理即可）。
②A的能量转化方式是把 风 能经过一系列变化转化成电能。
【答案】（1）过滤；（2）复合肥；（3）①节约资源；②风。
【解答】解：（1）一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到过滤作用，故答案为：过滤；
（2）氮元素能促进农作物的生长，钾元素能增强抗病虫害和抗倒伏的能力，所以可施用含有钾元素与氮元素的硝酸钾这种复合肥，故答案为：复合肥；
（3）①风力发电和太阳能发电与火力发电相比，既能节约化石燃料，又减少了污染物的排放，绿色环保；故答案为：节约资源；
②风力发电是将风能经过一系列的变化转化为电能；故答案为：风。
13．（2022•思明区模拟）“南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。
（1）食盐是由 离子 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）从盐水中得到食盐，需进行的操作是 蒸发结晶 。能反映水在该操作中发生变化的微观示意图是 D （填标号，“”表示氧原子，“”表示氢原子）
（3）劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种。若配制5kg这种溶液，需要NaCl的质量是 0.8kg 根据NaCl溶解度曲线判断，此溶液 不是 （填“是”或“不是”）20℃时NaCl的饱和溶液。
（4）写出氯化钠在生理健康上的一种用途 制取生理盐水 。
【答案】（1）离子。（2）D。（3）0.8kg；不是。（4）制取生理盐水。
【解答】解：（1）食盐是氯化钠的俗名，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故氯化钠是由离子构成。
故答案为：离子。
（2）从盐水中得到食盐固体一般采用的是蒸发结晶；蒸发过程中水变为水蒸气逸出，液态水分子间间隔小，水蒸气分子间间隔大。
故答案为：D。
（3）溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数，故溶质的质量＝5kg×16%＝0.8kg；分析图像知20℃时NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，此时的溶质质量分数是×100%≈26.5%，16%小于26.5%，是20℃时氯化钠的不饱和溶液。
故答案为：0.8kg；不是。
（4）生理盐水维持人体的血液渗透压，则氯化钠在生理健康上的一种用途制生理盐水。
故答案为：制取生理盐水。
三、实验题。
14．（2022秋•明水县校级期末）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 滤纸破损 （填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅 ；
（3）图示中正确的顺序为 ④①②③ （填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 偏低 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（5）操作①、操作②指的是 过滤 ；
（6）滤液B中的溶质是 NaCl、NaOH、CaCl2 ；
（7）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 NaOH、Na2CO3 。
【答案】（1）滤纸破损；（2）防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）④①②③；（4）偏低；（5）过滤；（6）NaCl、NaOH、CaCl2；（7）NaOH、Na2CO3。
【解答】解：（1）滤纸破损，待过滤液体未经过有效过滤就流至烧杯中，会使得烧杯中液体浑浊。故答案为：滤纸破损；
（2）操作③是蒸发结晶，其中玻璃棒作用是防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅。故答案为：防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，首先要称量确定使用粗盐的质量，之后在烧杯中溶解粗盐即操作④，然后使用玻璃棒促进粗盐溶解即操作①，之后过滤去除粗盐中的不溶性杂质即操作②，最后蒸发结晶得到初步纯化的盐固体即操作③，故正确的顺序为④①②③。故答案为：④①②③；
（4）溶解过程中有部分液体溅出，使得样品中氯化钠质量损失，最后所得氯化钠质量偏少，故会使所得精盐的产率偏低。故答案为：偏低；
（5）操作①、操作②后均得到固体和液体，故其是过滤。故答案为：过滤；
（6）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其中氢氧化钠过量，故滤液B中的溶质剩余NaCl、NaOH、CaCl2。故答案为：NaCl、NaOH、CaCl2；
（7）滤液B中加入过量碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时滤液C溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，之后加过量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、气体二氧化碳和水，故加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的NaOH、Na2CO3。故答案为：NaOH、Na2CO3。
15．（2022秋•海港区期末）根据如图所示的实验回答问题：
（1）图甲是某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 加快溶解速率 。操作④中，当观察到 出现较多固体 时，停止加热。操作⑥中的错误是 没有用玻璃棒引流 。粗盐提纯实验的操作顺序为 ①⑤②③⑥④ （填操作序号）、称量精盐并计算产率。操作③溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐产率 偏低 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（2）图乙实验中可观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为 黑 色，发生该现象的原因是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （用化学方程式表示）。该实验装置存在的不足之处，请写出改正措施 不足之处：没有处理尾气；改正方法：在c处点燃或收集尾气 。
【答案】（1）加快溶解速率；出现较多固体；没有用玻璃棒引流；①⑤②③⑥④；偏低。（2）黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；不足之处：没有处理尾气；改正方法：在c处点燃或收集尾气。
【解答】解：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热。操作⑥中的错误是没有用玻璃棒引流。粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。操作③溶解过程中有部分液体溅出，导致精盐质量偏小，会使所得精盐产率偏低。
故答案为：加快溶解速率；出现较多固体；没有用玻璃棒引流；①⑤②③⑥④；偏低。
（2）图乙实验中可观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色，发生该现象的原因是高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。该实验装置不足之处：没有处理尾气；改正方法：在c处点燃或收集尾气。
故答案为：黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；不足之处：没有处理尾气；改正方法：在c处点燃或收集尾气。
四、计算题。
16．（2022•大庆模拟）资料显示，硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末．某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：
①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；
②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；
③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量．将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止．实验过程中得到了如下表数据：
称量次数
1
2
3
4
5
坩埚和固体物质的总质量/克
m+10
m+6.4
m+6.3
m+6.3
m+6.3
根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：
（1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是 6.3 克；
（2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是 37% ；
（3）与理论计算值比较，该实验结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； 分析产生
这种偏差的原因（写出一条即可）： 称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大 ．
【答案】（1）6.3；（2）37%；（3）偏大；称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大（合理即可）。
【解答】解：（1）由数据可知，第3次称量后，坩埚和固体物质的总质量不再改变，所以加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是（m+6.3）g﹣mg＝6.3g；故填：6.3；
（2）硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是＝37%；故填：37%；
（3）理论上硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数为＝36%，称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大；加热过程中有少量固体溅失，则计算的水的质量偏大等原因与理论计算值比较，该实验结果偏大．故填：偏大；称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大（合理即可）．
五、推断题。
17．（2021秋•泰山区期末）实验室中现有氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们随机编号为A、B、C、D，按如下实验进行鉴别：
步骤一：取适量A、B、C，D四种试液于试管中，分别加入试剂①，观察到A、C溶液变为红色，B、D溶液仍为无色；
步骤二：另取适量A，C试液于洁净试管中，分别加入无色溶液②，A中出现白色沉淀，C中无明显现象；
步骤三：另取适量B、D试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B中出现白色沉淀，D中无明显现象。
根据以上现象，回答下列问题：
（1）试剂①②的名称分别是：① 无色酚酞溶液 ；② 碳酸钠 ；
（2）待测溶液A、B、C、D的化学式分别是：A Ca（OH）2 ；B H2SO4 ；C NaOH ；D NaCl ；
（3）写出步骤三中生成白色沉淀的化学方程式： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 。
【答案】（1）①无色酚酞溶液；②碳酸钠；（2）Ca（OH）2；H2SO4；NaOH；NaCl；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
【解答】解：步骤一：氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四瓶溶液中，氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀硫酸、氯化钠分别显酸性、中性；取适量A、B、C、D四种试液于试管中，分别加入试剂①，观察到A、C溶液变为红色，B、D溶液仍为无色，说明加入的试剂是无色酚酞溶液，则A、C溶液是氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的一种，B、D是稀硫酸、氯化钠溶液中的一种。
步骤二：另取适量A、C试液于洁净试管中，分别通入无色液体②，A中出现白色沉淀，C中无明显现象，通入的液体应为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应物明显变化，则A是氢氧化钙溶液，C为氢氧化钠溶液。
步骤三：另取适量B、D试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B中出现白色沉淀，D中无明显现象，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与氯化钠溶液不反应，则B是稀硫酸，D为氯化钠溶液。
（1）试剂①②的名称分别是无色酚酞溶液、碳酸钠。
（2）A、B、C、D的化学式分别是：Ca（OH）2、H2SO4、NaOH、NaCl。
（3）步骤三中稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）①无色酚酞溶液；②碳酸钠；（2）Ca（OH）2；H2SO4；NaOH；NaCl；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
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