四川省内江市第六中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学（创新班）试卷（含答案）

四川省内江市第六中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学（创新班）试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列化学用语不正确的是(   )

A.羟基的电子式： B.甲烷的空间充填模型：

C.正丁烷的球棍模型： D.二氯甲烷属于四面体的空间结构

2、2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是(   )

①利用二氧化硅的半导体性能制成光电池

②硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

③晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属

④陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料

⑤光导纤维的通信容量大，导电性强

⑥水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.②④⑥

3、下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是(   )

A.对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率

B.化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度

C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0

D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质

4、反应A+B→C（放热反应）分两步进行：①A+B→X（吸热反应），②X→C（放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(   )

A. B.

C. D.

5、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是(   )

A.图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出

B.图Ⅱ所示干电池中锌作负极

C.图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为

D.图Ⅳ所示电池中正极反应为：

6、下列叙述中正确的是(   )

A.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键

B.正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

C.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式

D.分子式为与的两种有机物一定互为同系物

7、取5mL0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1 mol/L溶液5～6滴，继续加入2mL，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是(   )

A.下层层呈紫红色

B.取少量上层溶液，滴加溶液，若有黄色沉淀产生，则表明KI与的反应存在限度

C.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则表明KI与的反应存在限度

D.该实验中KI与反应后（未加），溶液中存在等微粒

8、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是(   )

A.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

B.正交硫比单斜硫稳定

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D.①表示断裂1 mol中的共价键所放出的能量比形成1 mol中的共价键所吸收的能量少297.16kJ

9、分子式为，且不考虑立体异构，下列说法正确的是(   )

A.分子中不含甲基的同分异构体共有2种

B.分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种

C.分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种

D.同分异构体共有5种

10、为探究对分解是否有催化作用，分别取10mL30%（约）于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据（氧气为标准状况下的体积）：

下列有关说法不正确的是(   )

A.对分解有催化作用，且分解催化效率可能随温度升高而提高

B.实验③第1个3min的平均反应速率约为0.4

C.实验③第1个3min生成的物质的量为0.012mol

D.为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除

11、表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是(   )

A.电池工作时，通过离子电子导体移向b区

B.电流由X极通过外电路移向Y极

C.正极发生的反应为：

D.Y极每生成1 mol，a区得到2 mol LiCl

13、1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）b Z（g）。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是(   )

A.a=2，b=1 B.a=1，b=2 C.a=2，b=2 D.a=3，b=2

14、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L·s），同时生成1molD，下列叙述中不正确的是(   )

A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B.x=4

C.平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

15、足量铜溶于一定量浓硝酸，产生的混合气体，这些气体若与1.12L（标准状况下）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为(   )

A.6.4g B.9.6g C.19.2g D.24g

二、填空题

16、回答下列问题。

（1）将下列物质进行分类：

①和

②红磷与白磷

③乙醇（）与二甲醚（）

④金刚石与石墨

⑤冰与水

⑥与

⑦和

⑧和

用数字序号回答下列问题：

A.互为同素异形体的是_________________。

B.互为同分异构体的是_________________。

C.属于同位素的是_________________。

D.属于同一种化合物的是_________________。

E.互为同系物的是_________________。

（2）分子中含有22个共价键的烷烃为_________________（填分子式）；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_________________种；

（3）分析下列烃分子，完成填空。

①

②

i写出①有3个的同分异构体的结构简式：_________________。

ii②为甲烷的_________________模型

（4）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气（），则b极的电极反应式为_________________ 。

②假设使用“燃料”是甲醇（），则a极的电极反应式为_________________。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为________。

17、回答下列问题：

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是______________。

①

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

（2）肼（）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：

则1mol在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为_________________kJ。

（3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表：

①用表示0~2s内该反应的平均速率为___________。在第5s时，的转化率为_________。在第2s时的体积分数为____________。

②为加快反应速率，可以采取的措施是_________________。

a.升高温度

b.恒容时充入He（g）

c.恒压时充入He（g）

d.恒容时充入

（4）已知：，不同温度（T）下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间），则______________（填“>”、“=”或“<”）。当温度为、起始压强为，反应至min时，此时体系压强p=______________（用表示）。

18、某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下（夹持装置略）：

实验步骤如下：

①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；

②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；

③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；

④熄灭B处和C处酒精灯；

请回答下列问题：

（1）通过如下过程制备CuO；

“过程II”产生的离子方程式为______________________。

（2）写出实验室制法的化学方程式___________________。

（3）实验步骤①中检查装置的气密性的方法是___________________。

（4）写出C中发生反应的化学方程式___________________。

（5）描述实验过程中装置D和装置E的现象：

（6）装置F中的试剂是___________。

19、I、（1）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过0.4mol，负极质量减少___________________g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10的微粒，正极的电极反应式是__________。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________。

（3）某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为____________。

II.锂一空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。

（4）锂一空气电池的反应原理可表示为： 。其放电时的工作原理如图所示：

电池工作时，发生氧化反应的是___________（填“A”或“B”）极。

（5）空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质。

A极：LiOH

B极：、LiOH

①A、B电极产生LiOH的化学方程式分别是__________、____________。

②降低锂一空气电池放电、充电循环性能。

（6）探究对放电的影响：使电池在三种不同气体（物质的量相等）中放电，测量外电路转移的电子与消耗的比值[]。

①放电时，实验i中B极的电极反应式为_________________。

②下列分析正确的是_________________。

a.放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等

b.ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为

c.ⅲ中，说明未与反应

参考答案

1、答案：A

解析：A.羟基-OH的电子式是，故A错误；

B.甲烷的分子式是，是正四面体构型，空间充填模型是，故B正确；

C.正丁烷的结构简式是，球棍模型是，故C正确；

D.甲烷分子中2个H被Cl替代后得到二氯甲烷分子，结合选项B可知二氯甲烷属于四面体的空间结构，故D正确；

选A。

2、答案：D

解析：①硅是半导体材料，能制成光电池，而二氧化硅常被用来制造光导纤维，①错误；

②几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，②正确；

③晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体，是非金属，③错误；

④陶瓷的主要原料是黏土，是人类应用很早的硅酸盐材料，④正确；

⑤光导纤维具有良好的导光性能，但没有导电性，⑤错误；

⑥水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，⑥正确；

综上，②④⑥正确，答案选D。

3、答案：D

解析：对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，压强只适用于有气体参加的反应，A项错误；化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B项错误；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C项错误；反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质，D项正确。

4、答案：A

解析：第一步反应为吸热反应，说明X的能量比A、B的能量和高；第二步反应为放热反应，则X的能量比生成物C的高，且总反应是放热反应，说明反应物A、B的能量总和比生成物C的高，则只有选项A的图像符合题意，

故选A。

5、答案：C

解析：A.图Ⅰ水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确；

B.图Ⅱ为锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确；

C.图Ⅲ为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反应式为，正极反应式为，C错误；

D.图Ⅳ为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子被还原，由于电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确；

答案选C。

6、答案：D

解析：A.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C—C键，例如环戊烷，A错误；B.由于饱和碳原子是正四面体结构，所以正戊烷分子中所有原子不可能在一条直线上，B错误；C.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的链状烃是饱和链烃，若不是链状，则可能是环烷烃，C错误；D.分子式为与的两种有机物一定是烷烃，二者互为同系物，D正确，答案选D。

7、答案：B

解析：KI和发生反应生成，能萃取溶液中的碘，的密度比水大，所以在下层，A正确；KI和发生反应，因KI过量，溶液中还有，滴加溶液，有黄色沉淀产生，不能说明KI与的反应存在限度，B错误；KI和发生反应，因KI过量，若不是可逆反应，会全部转化为，取少量上层溶液并滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明溶液中还有，则表明该反应存在限度，C正确；KI和发生反应，该反应存在限度，溶液中存在等微粒，D正确。

8、答案：B

解析：A.单斜硫的能量比正交硫的能量高，二者转化的热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交） =-297.16-（-296.83）=-0.33 kJ/mol，该反应为放热反应，故A错误；B.物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；C.由图象可以看出，相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D.①式反应需要断裂单斜硫中S-S键和O=O键，不仅仅是断裂1mol中共价键所吸收的能量，故D错误；故选B。

9、答案：C

解析：A.分子中不含甲基的同分异构体为，只有1种，A错误；B.分子中含有一个甲基的同分异构体有、、、，共有4种，B错误；C.分子中含有两个甲基的同分异构体有、、、，共有4种，C正确；D.综合分析前三个选项可知，的同分异构体共有9种，D错误；故选C。

10、答案：B

解析：

11、答案：B

解析：A.浓氨水和生石灰可以制取氨气，但的浓与氨气反应，不能净化氨气，A错误；

B.的浓和固体常温下反应生成二氧化硫，用的浓干燥二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，B正确；

C.铜与稀硝酸常温下反应生成一氧化氮，但一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氮与空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，应用排水法收集，C错误；

D.铜与浓硝酸常温下反应生成二氧化氮，但二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，不能净化二氧化氮，D错误；

答案选B。

12、答案：A

解析：

13、答案：A

解析：

14、答案：D

解析：

15、答案：C

解析：气体与1.12L（标准状况下）混合后通入水中，气体被水完全吸收，根据得失电子守恒，氧气得到的电子数等于铜失去的电子数，即铜失去的电子物质的量为，则铜的物质的量为0.1mol，生成的硝酸铜物质的量为0.1mol，溶液中硝酸根物质的量为0.2mol，若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，发生反应，根据离子方程式得到继续溶解的Cu的物质的量为0.3mol，质量为，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

16、答案：（1）②④；①③；⑥；⑤⑧；⑦

（2）；4；

（3）；球棍；

（4）；；30

解析：

17、答案：（1）①②③⑤⑦

（2）591kJ

（3）0.0015；87.5%；60%；ad

（4）>；1.25

解析：

18、答案：（1）

（2）

（3）把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好

（4）

（5）有红棕色气体生成；液面上方产生白烟

（6）NaOH溶液

解析：

19、答案：（1）13.0；

（2）Li>Al>Na

（3）

（4）A

（5）；

（6）；b

解析：