福建省百校联盟2023届高三下学期4月联测（三模）化学试题（Word版含答案）

福建省百校联盟2023届高三下学期4月联测（三模）

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  V 51  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

B．船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀

C．马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金

D．“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

2．苯炔不对称芳基化反应如下：

下列说法错误的是（    ）

A．箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼

B．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应

C．有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子

D．有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种

3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为

B．4.6 g乙醇和二甲醚（）组成的混合物中，含有0.2个杂化的碳原子

C．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为6

D．标准状况下，11.2 L苯中含有6个键

4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物M（结构式如图所示）可用于合成离子交换树脂。下列说法正确的是（    ）

A．元素的非金属性：X>Y>Z

B．M能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应

C．常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物均为气体

D．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物

5．下列操作能实现相应的实验目的的是（    ）

6．黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物形式存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及、等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

已知：“中和沉淀”中，水解并沉淀为。“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。

下列说法错误的是（    ）

A．“酸浸氧化”中，有、、三种离子被氧化

B．滤渣①、滤渣③、滤渣④的主要成分依次是、、

C．随滤液②可除去金属离子、、、及部分、

D．“沉钒”中需要加入过量，利用同离子效应，促进尽可能析出完全

7．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。

注：“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象。

下列说法正确的是（    ）

A．该机理的实质是原电池原理，Cu作负极

B．在Pd表面，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C．转化为的离子方程式为

D．该方法可彻底消除水体中氮元素造成的“水华”现象

8．浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈（）合成己二腈［］，装置如图所示（实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g）。

下列说法正确的是（    ）

A．Cu（1）极为负极，其电极反应为

B．隔膜为阴离子交换膜，C（2）极为阴极

C．上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈

D．当电解停止时，Cu（1）极与Cu（2）极质量相差51.2 g

9．常温下，向20 mL 0.1 溶液中缓慢加入少量溶于水的粉末（已知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与变化如图所示。已知：，。下列说法错误的是（    ）

A．a点溶液的pH约为5

B．a、b、c三点溶液中由水电离产生的最大的是a点

C．b点溶液中，

D．c点溶液中，

10．以、为原料合成涉及的主要反应如下：

①  

② 

的平衡转化率（）、的选择（）随温度、压强变化如下：

已知：

下列叙述正确的是（    ）

A．

B．400℃左右，体系发生的反应主要是反应①

C．由图可知，，

D．起始、，平衡后，，若只发生反应①、②，则的平衡转化率为25%

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（12分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族，性质与铝相似。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰（主要成分为、、，还有少量等杂质）制备镓和氮化镓的流程如下：

常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中变为，则与纯碱反应的化学方程式为________________________

__________________________________________。

（2）“碱浸”后滤渣的主要成分为______（写化学式）。用惰性电极电解含的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为______________________________________________________。

（3）常温下，反应的平衡常数______。

（4）“碱浸”后溶液的主要成分为、、。请补充完整流程中“操作”过程的步骤（在方框内填入试剂的化学式或pH值）：

（实验中须使用的试剂：0.1 溶液、0.1 NaOH溶液）

（5）用石墨为电极电解熔融得到Ga单质，电极材料需要定期补充的是______极（填“阴”或“阳”）。

12．（12分）二氧化钒（）是一种新型热敏材料，实验室以为原料合成用于制备的氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{化学式为}，过程如下：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。

回答下列问题：

（1）步骤ⅰ中生成同时生成的化学方程式为______________________________________________。

常温下，只用浓盐酸与反应也能制备溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是___________________________________________________________________________（用化学方程式和必要的文字说明）。

（2）步骤ⅱ可用下图仪器组装完成。

①上述装置从左到右的连接顺序为______（用各接口字母表示）。

②饱和溶液的作用是__________________________________________。

③反应结束后，将三颈烧瓶置于保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是______（填阴离子的电子式）。

（3）测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

滴定反应为。

①滴定时，向锥形瓶中加入几滴______（填化学式）溶液作指示剂。

②粗产品中钒的质量分数为______%。

13．（12分）二氧化碳加氢可转化为二甲醚（），既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：

（1）加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下：

则的______。

（2）向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2 moL 和6 mol ，一定温度下发生反应。起始总压为p Pa，20 min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。

①平衡时总压为______Pa。

②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是______（填标号）。

A．

B．容器内气体压强不再发生改变

C．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动

D．向容器内再通入1 mol 和3 mol ，重新达到平衡后，的体积分数增大

③0～20 min内，用表示的平均反应速率______，的平衡浓度______。该温度下，反应的平衡常数______（用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ的反应器，发生反应。转化率与温度的关系如图所示。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是____________________________________。

14．（12分）乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为；工业上可用EDTA与、NaOH溶液发生反应进行制备，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）基态氯原子的价层电子排布图为________________________。

（2）下列氮原子能量最高的是______（填标号）。

A．  B．  C．  D．

（3）EDTA的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小顺序为______（填元素符号）。碳原子的杂化轨道类型为______。

（4）中N—H键的键角小于中C—H键的键角，其原因为____________________________________

_________________________________________________________。

（5）某种Fe、N组成的磁性化合物的结构如图1所示，N随机排列在Fe构成的正八面体的空隙中。该磁性化合物的化学式为______。

（6）在元素周期表中，铁元素位于______区（填“s”“p”“d”或“ds”）。铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图2所示的截面。假设铁的原子半径为a nm，则该铁晶体的密度为______（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。

15．（12分）有机物M是一种抗癌新药，在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．（R、为烃基）

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______。

（2）C中三种含氧官能团的名称是______。

（3）E的分子式为，由F生成G的化学方程式为__________________________________________。

（4）D+G→H的反应类型是______。

（5）L的结构简式为______。

（6）C的六元环芳香同分异构体中，能与溶液作用显紫色、能发生银镜反应、含有甲基，且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______（任写一种）。

（7）设计由1，3-丁二烯制备琥珀酸（）的合成路线______（无机试剂任选）。