江苏省镇江市重点中学2022-2023学年高一下学期期中校际联考化学试卷及参考答案

高一年级第二学期期中校际联考

化学试题（苏教版）   2023.04

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

  可能用到的相对原子质量：H—1  N—14  O—16  Cl—35.5  Cu—64

选 择 题（共42分）

单项选择题(本题包括14小题，每题3分。每小题只有一个选项最符合题意)

1.化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是（▲）

A. 用硅制造通讯光缆传输大量的信息

B. 用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨

C. 锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理

D. 研发新型催化剂将分解成碳和氧气，同时放出热量

2.用氨水检验氯气管道泄露的原理为，下列说法不正确的是（▲）

A.N元素位于周期表第2周期VA族         

B.的球棍模型为

C.中子数为20的氯原子：             

D.的电子式为 :N::N:

3.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（▲）

A.液氨汽化吸热，可用作制冷剂              B.铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂

C.氢氧化铝受热易分解，用于治疗胃酸过多    D.受热易分解，可用作氮肥

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（▲）

A.能使酚酞变红的溶液中：

B.澄清透明的溶液中：

C.0.1 NaClO溶液中：

D.能与铝反应产生大量氢气的溶液中：

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（▲）

A.          B.

C.            D.

阅读下列材料，回答6~8题。

氮是粮食作物生长必需的元素，20 世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。

6.下列有关合成氨反应说法不正确的是（▲）

A.合成氨反应属于氮的固定

B.既是氧化产物，又是还原产物

C.用表示物质能量之和，(反应物)<(生成物)

D.每生成2molNH3(g)，反应过程中放出92.4kJ的热量

7.双催化剂“TM—LiH（TM 表示过渡金属)”催化合成氨反应的原理示意如下图:

下列说法正确的是（▲）

A.过程①中，分子断键变成N原子会释放能量

B.当1mol参与反应，过程②中生成lmol LiNH

C.过程③中，没有化学键的断裂，只有化学键的形成

D.合成总反应的原子利用率为100%，即反应物所有原子均被利用

8.实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，可制备少量摩尔盐。如图所示装置和原理能达到实验目的的是（▲）

A.用装置甲制取溶液

B.用装置乙制取

C.用装置丙将氨气通入和的混合溶液中

D.用装置丁蒸干溶液得到

9.下列说法正确的是（▲）

A.镀铜铁器表面破损后仍不易腐蚀

B.盐酸与锌粉反应时，若加入少量溶液，能加快产生速率

C.装置①的总反应式：

D.装置②中Cu电极上有大量气体产生

10.铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如下:

下列说法错误的是（▲）

A.操作X是过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等

B.反应I的离子方程式为

C.反应Ⅱ后的溶液中一定大量存在的离子有：

D.可用浓NaOH溶液和湿润的纸色石莸试纸来检验操作X后的溶液中存在的

11.下列指定反应的离子方程式正确的是（▲）

A.向铜粉加入氯化铁溶液：

B.在强碱溶液中NaClO与反应生成；

C. 与过量浴液反应：

D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:

12.利用如图所示装置， 当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是（▲）

A.外加电流法中，X是待保护金属

B.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

C.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是溶液

D.氣碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

13.下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是（▲）

14.右图所示电池装置可将HCOOH转化为。下列说法正确的是（▲）

A.每消耗1mol ，可将2mol 转化为Fe

B.放电过程中需补充的物质X为KOH

C.左室电极反应式为：

D.放电时， 由右室通过阳离子膜移向左室

非 选 择 题（共58分）

15. （16分）处理废气、废水中的含氮、重金属离子等物质，可以减少环境污染。

（1）利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知:

①已知反应中相关化学键的键能数据如下：

则b=__▲__。

②反应  =__▲__ (用a、b、c表示)

（2）利用可将NO还原为除去，其能量变化如题15图-1所示,

则 =___▲___。

（3）可用NaCIO溶液来处理NO气体，装置如题15图-2所示。

①吸收时采用气液逆流接触吸收的原因是___▲__ 。

②NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为__▲__。

（4）用可将废水中的转化为CuS沉淀而除去，离子方程式为___▲__。

（5）尿素的成分是 (尿素中C、N元素的化合价分别为+4价、-3价)。

向含有尿素的溶液中加入溶液，可以生成沉淀，同时有气体产生，氮元素转化为。该反应的离子方程式为__▲__。

16. （12分）由碳酸锰矿（主要成分，还含有等）中提取金属锰的一种流程如下：

（1）“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、__▲__(填一种)。

（2）保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是__▲__。

（3）已知“酸浸”后溶液中锰元素只以形式存在，则“酸没”中发生氧化还原反应的离子方程式为__▲__。

（4）“除铁、铝”步骤需加入，共目的是__▲__。 （用离子方程式表示）

（5）结合上表，“除铁、铝”时加入每水控制反应液pH的范围为__▲__。

17.（15分）常用作催化剂。实验室用废铜屑(含少量CuO、、油污零杂质)制备

的实验流程如下:

（1）“洗涤”时，溶液的作用是___▲___。

（2）“氧化酸溶”在如题17图所示的装置中进行。

①仪器a的名称为___▲___。

②三颈烧瓶中Cu转化为的化学方程式为___▲___。

③“氧化酸溶”操作时需要控制反应温度不能过高的原因是___▲___。

（3）以“过滤”后的滤液为原料制备晶体时，篇要首先向滤液中加入CuO粉末调节pH至3.2~4.7，过滤，洗涤2~3次以除去滤液中的杂质; 然后在低温下减压蒸发至出现一层晶膜，冷却结晶，过滤，洗涤、晾干，得到晶体。检验滤液中的已经除尽的实验操作是___▲___。

（4）通过下列方法测定样品的纯度：准确称取0.4800g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用稀，酸化，以淀粉溶液为指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。

测定过程中发生下列反应:

计算样品中的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)。

_____▲____

18. （15分）含N元素的部分物质对环境有影响，如含的废气会引起空气污染，含的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。

（1）氢气催化还原含NO烟气原理如下:

主反应：

副反应：

某温度下的体积分数对还原NO反应的影响如题18图-1所示。当的体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势，原因是___▲___。

（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如题18图-2所示，写出电解时铁电极的电极反应式___▲___。 随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式___▲___。

（3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使转变为，后续再将反应除去。已知：电（电催化剂）所处的环境对其催化活性起重要作用。

①若在酸性介质中电解混金溶液，将转变为的电极反应式为___▲___。

其他条件不变，只改变混合溶液的pH，去除率如

题18图-3所示，pH越小，去除率上升可能原因

是___▲___。

②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量NaCl，

后续去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量

显著降低。可能原因是___▲___。