2023届新高考化学模拟冲刺卷（山东卷）（含解析）

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2023届新高考化学模拟冲刺卷（山东卷）
可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验
B.“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好
D.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料
2.下列实验室试剂的保存或取用方法不正确的是( )
A.苯保存在棕色细口玻璃瓶中 B.NaOH固体保存在广口塑料瓶中
C.使用酸式滴定管量取20.20mL溴水 D.加入盐酸和铁屑保存氯化铁溶液
3.下列关于合成材料的说法中，不正确的是( )
A.塑料、纤维和橡胶都属于合成材料
B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是
C.苯酚与甲醛在酸催化下合成的酚醛树脂结构简式为
D.合成顺丁橡胶( )的单体是
4.用钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素——Og，其反应可表示为，下列说法错误的是( )
A.原子核内有176个中子，质子数为118
B.与的化学性质几乎相同
C.Og是一种性质活泼的金属元素
D.锎为过渡元素
5.下列说法中正确的是( )
A.和都是正四面体形分子，且键角都为109°28＇
B.乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键
C.键长，因此稳定性
D.分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
6.5-羟色胺最早是从血清中发现的，又名血清素，广泛存在于哺乳动物组织中，是一种抑制性神经递质。其结构如图所示，已知其结构中的五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列有关5-羟色胺的说法正确的是( )

A.分子式为
B.苯环上的一氯代物有2种
C.分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应
D.分子中一定共平面的C原子有9个
7.弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、及少量不溶性杂质）制备的工艺流程如下：

下列说法正确的是( )
A.“氨浸”过程中，发生离子反应为
B.“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：、
C.“氧化除”过程中，每生成，消耗
D.“蒸氨”后的滤液中不含有
8.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是( )

A.的空间结构为平面三角形
B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.该化合物中X原子最外层均满足结构
D.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
9.砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，图中铝的原子坐标为：a（0，0，0）、b（，，0），c（1，，）。下列说法错误的是( )

A.铝元素和砷元素均位于周期表中的p区
B.距离a处最近的砷原子的坐标为（，，）
C.As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中
D.若的键长为，则晶胞参数为
10.在常温常压下将氮气转化为氨气是科学家研究的重点，使用负载氮化碳为光电催化剂实现常温常压光电合成氨，其可能的催化原理和能量变化如下图所示（“*”表示催化剂的活性位点）

下列说法错误的是( )
A.光电合成氨过程中在阴极生成
B.催化剂表面进行的8步历程中有3步需要吸收能量
C.催化剂表面进行的8步历程中④涉及氮氮之间共价键的断裂
D.催化剂表面进行的8步历程中决速步反应方程式为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.我国科学家研究出一种新型水系电池(结构如图)，既能实现乙炔加氢又能发电，其开路电位、峰值功率密度和能量密度均远高于电池，同时这种电池设计可广泛适用于其他炔烃。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法正确的是( )

A.电流由b极经外电路流向a电极
B.右侧极室中c(KOH)减小
C.a极的电极反应式为
D.每有0.2 mol 通过阴离子交换膜，a极消耗2.24 L
12.下列各实验的操作、现象及结论都正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将过量通入淀粉-碘化钾溶液中
溶液颜色最终未变蓝
说明氯气不能氧化
B
在圆底烧瓶中加入无水乙醇，再加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至，产生的气体先通过足量溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
乙醇发生了消去反应
C
向悬浊液中加入溶液
出现棕红色沉淀

D
甲试管中加入溶液，再滴入浓盐酸；乙试管中加入溶液和溶液，再通入氯气
甲试管中产生黄绿色气体，乙试管中溶液变为紫红色
物质氧化性的强弱
与有关
A.A B.B C.C D.D
13. 某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中不正确的是( )

A. 该化合物含有的元素有五种
B. 该化合物属配合物，中心离子的配位数是4，配体是氮元素
C. 该化合物中键数目为
D. 该化合物中含有极性键、非极性键、配位键和氢键
14.碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为，下列说法正确的是( )

A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E B.装置X中盛放的试剂为浓硫酸
C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞
D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
15.常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是( )

已知：M点溶液中
A．
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的
C．M点溶液中，
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：
三、非选择题：共60分。考生根据要求作答。
16.（12分）氢能利用存在两大难题：制取和储存。
（1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。的电子排布式为___________，的空间构型是___________。
（2）镧镍合金晶胞结构如图1，Ni原子处于晶胞的面上和体心。
①镧镍合金晶体的化学式为___________。
②该合金储氧后，如图2含1molLa的合金可吸附的物质的量为___________mol。

（3）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘→四氢萘→萘”的脱氢过程释放氢气。已知：
活化能为
活化能为
，；十氢萘的常压沸点为192℃。
①有利于提高上述反应平衡转化率的条件是___________。
②研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，当温度升高到一定程度时，压强明显变大，但该条件下也可显著释氢，原因是___________。
③在图3中绘制的“”的“能量~反应过程”示意图______。

17.（12分）亚氯酸钠（）是一种高效氧化剂、漂白剂，可用为原料制取，装置如图。请回答下列问题：

已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
温度/℃
<38
38~60
>60
晶体成分


分解成和NaCl
②极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。
（1）装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是_______，装置C的作用是_______。
（2）装置D中生成的离子方程式为_______。
（3）装置D溶液采用结晶法提取晶体，控制温度为_______℃减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。
（4）装置B中若过量，则中混有_______气体，导致装置D中可能产生杂质离子为_______。
（5）测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL。（已知：）。该样品中的质量分数为_______ （用含m、c、V的代数式表示）。
18.（12分）重铬酸钾（）在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿（主要成分可表示为，还含杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（不含结晶水）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）基态Cr原子的未成对电子数为_______。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。
（2）煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______；滤液1中的阴离子主要有、_______。
（3）流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。
（4）结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。
（5）由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠（）将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。
①参加反应的离子方程式为_______。
②溶液的pH至少要大于_______。
19.（12分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph—表示苯基）：

已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基
B.谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子
C.G→H的反应类型是取代反应
D.化合物X的分子式是
（2）化合物A的结构简式是_____；化合物E的结构简式是______。
（3）C→D的化学方程式是_____。
（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_____。
①包含；
②包含（双键两端的C不再连接H）片段；
③除②中片段外只含有1个
（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
（也可表示为）
20.（12分）高效去除空气中的和化合物一直是工业生产研究的主要课题。
Ⅰ.某MOFs多孔材料能高效选择性吸附，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为。原理示意图如下：

已知：①
②
③
（1） ______。
（2）若取一定质量的多孔材料吸收至质量不改变，下列选项中能说明吸附反应已达到极限的是( )
A.颜色不再发生变化
B.
C.
D.混合气体的平均分子质量不再发生变化
Ⅱ.在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和NO的平衡分压如图所示。

（3）中心原子的杂化轨道类型为______，的空间构型为______。
（4）脱硫的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式______。根据图像可知，、、的大小关系为______。
Ⅲ.臭氧脱硝反应为。T℃时，将和混合气体以物质的量之比2∶1充入一个容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得的物质的量随时间变化关系如下图所示：

（5）①平衡时，的体积分数=______%（保留两位小数）。
②若起始压强为，T℃下反应的平衡常数______（为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。






答案以及解析
1.答案：C
解析：A.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，涉及硝酸钾的焰色反应，显紫色，故A正确；B.雾属于气溶胶、具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确；C.“84消毒液”中含，而“洁厕灵”中含，两者会发生归中反应生成有毒的氯气：，故两者不能混合使用，故C错误；D.一些合金能够大量吸收氢气，一定条件下与氢气结合成金属氢化物，又能放出氢气，这类金属材料叫做储氢合金，故D正确；故选：C。
2.答案：D
解析：苯为易挥发性液体，所以应保存在棕色细口玻璃瓶中，A方法正确；NaOH固体能腐蚀玻璃，所以应保存在广口塑料瓶中，B方法正确；溴水具有氧化性、酸性，所以可以使用酸式滴定管量取20.20mL溴水，C方法正确；氯化铁在溶液中易水解，在氯化铁溶液中加入盐酸防止其水解，但铁屑会和氯化铁反应，故不能加入铁屑，D方法错误。
3.答案：A
解析：合成材料包括塑料，合成纤维和合成橡胶，A项错误；聚氯乙烯的单体是，聚氯乙娇可制成薄膜，软管等，B项正确；苯酚与甲醛在酸催化作用下合成的酚醛树脂的结构简式为，C项正确；的单体是,D项正确。
4.答案：C
解析：由题给反应可推出，故的中子数为294-118=176，质子数为118，A正确；与的质子数相同，中子数不同，为同种元素，化学性质几乎相同，B正确；Og的质子数为118，位于第七周期0族，最外层有8个电子，为性质不活泼的非金属元素，C错误；锕系元素质子数为89～103，锎原子的质子数为98，属于锕系元素，也为过渡元素，D正确。
5.答案：B
解析：B项，乙烯分子中，碳原子是杂化，平面结构，杂化轨道形成。键，未杂化的2p轨道形成不键，故B项正确；A项，分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，是正四面体形分子，键角是109°28＇，故A项错误；C项，一般规律，共价键的键长越短，键能也就越大，对应分子也就越稳定，所以稳定性HF>HCl>HBr>HI，故C项错误；D项，分子中有一个未共用电子对，孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。
6.答案：D
解析：根据题给结构可知5-羟色胺的分子式为，故A错误；该有机物苯环上有3种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有3种，B错误；分子中含有酚羟基、氨基和碳碳双键三种官能团，苯环和碳碳双键均能发生加成反应，氨基和酚羟基均能发生中和反应，但是该有机物不能发生消去反应，故C错误；该有机物分子中一定共平面的C原子有9个，故D正确。
7.答案：C
8.答案：D
解析：A.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，故A正确；B.氯元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸高氯酸，故B正确；C.由物质结构式可知，化合物分子中碳原子最外层均满足8结构，故C正确；D.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素、氖元素，共3种，故D错误；故选D。
9.答案：D
解析：铝元素和砷元素均位于周期表中的p区，A正确；距离a处最近的砷原子的坐标为（，，），B正确；由晶胞结构可知，As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中，C正确；此种类型的晶胞：4×Al-As的键长=晶胞的体对角线的长度，设晶胞边长（即晶胞参数）为，则根据上述关系可知，解得，D错误。
10.答案：D
解析：A.氨气是由氮气得电子得到的，发生了还原反应，所以是阴极产物，选项A正确；B.由反应历程可知，2、5和8步需要吸收能量，选项B正确；C.从催化原理可知，仅④涉及到氮氮键的断裂，选项C正确；D.根据相对能量图像可知，能垒最高的一步为从催化剂表面脱离，为催化过程决速步，选项D错误；答案选D。
11.答案：BC
解析：A.电流由正极a极经外电路流向负极b电极，选项A错误； B.b电极反应式为，故右侧极室中c（KOH）减小，选项B正确;
C.根据上述分析可知，a极的电极反应式为C,H2+2e+2H0=C2H4+2OH，选项C正确;
D.根据反应可知，每有0.2 mol 通过阴离子交换膜，a极消耗0.1mol，但没说明标准状况下，不一定为2.24L，选项D错误；答案选BC。
12.答案：BD
解析：本题考查了实验操作、实验现象及结论。可将氧化为，持续通入，将氧化为，故A错误；乙醇发生消去反应生成乙烯，通过足量氢氧化钠溶液后，除去反应产生的和挥发出的乙醇，得到的乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；未明确溶液的浓度，不能进行的比较，故C错误；使用对照实验，酸性条件下氧化性，而在碱性条件下，可知物质的氧化性与pH有关，故D正确。
13.答案：C
解析：
A.由图可知，结构中含有C、H、N、O、五种元素，A正确；
B.该物质中，提供空轨道，氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，中心离子为，中心离子的配位数是4，配体是氮元素，B正确；
C.该配合物中含有、、、中的键，还有双键中其中有一个键，共32个，不要漏掉，C错误；
D.由该化合物的结构示意图可知：N元素连接的氧原子与氧元素连接的H原子之间形成氢键，N原子与原子之间形成配位键，同时存在双键，因此该化合物中含有极性键、非极性键、配位键和氢键，D正确；
故选C。
14.答案：A
解析：A项，氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则F→B，A→D。B项，装置X为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和溶液。C项，实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳。D项，装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸。
15.答案：D
解析：A．由可知，Ka(HA)=，M点时，pH=10.8，所以，由可知，Ka(HB)=，滴定前溶液的pH=3，则，，所以，故A正确；
B．P点为未完全中和点，溶液中溶质为NaB和HB，是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7时，溶液中，由水电离出的，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，，M点时，pH=10.8，则溶液呈碱性，即，可得，又，可推出，故C正确；
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中，HB的电离常数为，NaA的水解常数，所以，NaA的水解程度大于HB的电离程度，混合液呈碱性，，故D错误；
答案为D。
16.答案：（1）（或）；正四面体
（2）；3
（3）高温低压；温度升高到一定程度时，十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动；
解析：（1）Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为：，Ti原子失去最外层2个电子形成，则基态的电子排布式可表示为（或）；中B原子价层电子对数为4+=4，且不含有孤电子对，所以的空间构型是正四面体型；
（2）①根据晶胞结构图，La的个数为，Ni的个数为，故镧镍合金晶体的化学式为；
②氢气分子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则的个数为，故含1molLa的合金可吸附3mol。
（3）①将两个反应式相加得：，该反应的正反应是吸热反应，升高温度能提升反应平衡转化率；正反应是气体体积增大的反应，，则低压有利于提高反应平衡转化率，故高温低压有利于平衡正向移动，提高上述反应平衡转化率；
②该反应的正反应为吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，且升高温度可以使正反应速率加快，同时温度升高会导致十氢萘气化，使反应物浓度增大，也会使平衡正向移动，虽高压会使平衡逆向移动，但使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用，所以高温总的来说使平衡正向移动，因此在该条件下也可显著释氢；
③，故生成物的能量上升，且第一步反应焓变比第二步高，生成物能量逐步上升，第一步反应能量差值大于第二步，据此画出“”的“能量～反应过程”示意图为：。
17.答案：（1）①稀硫酸含水多，而极易溶于水，不利于逸出；②防倒吸（或“安全瓶”）
（2）
（3）38～60（或38～60之间的任意数值）
（4）①；②
（5）
解析：（1）装置B利用浓硫酸、和制备，制备过程中应使用浓硫酸，若使用稀硫酸，反应过程中会带出少量水气，极易溶解生成的，影响后续的产率；装置C用于缓冲，防止极易溶于水使装置内压强骤降引起倒吸。
（2）装置D用于制备，反应中氧化同时与NaOH作用生成，反应的离子方程式为。
（3）根据已知条件在38-60℃之间时蒸发结晶得到是纯净的，不含有结晶水，也不会分解出杂质，因此实验中应选择38~60℃进行减压蒸发结晶；
（4）装置B中若过量，则过量的可以与硫酸发生反应生成混入到中，导致后续的装置D中，与反应生成。
（5）滴定过程中与反应生成，生成的用进行定量分析通过消耗的的量计算消耗的的物质的量，则生成的的物质的量，根据与的反应方程式可以计算消耗的的物质的量，则100mL溶液中存在的的物质的量为，样品中的纯度为。
18.答案：（1）6；二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体
（2）；
（3）
（4）酸液Y是硫酸溶液，加入硫酸溶液，增大，使平衡正向移动，提高的转化率
（5）；6
解析：（5）②保证废水中的质量浓度小于，即保证废水中，根据，可知，则，溶液的。
19.（1）答案：CD
解析：A项，化合物B中存在亚甲基（），但不存在次甲基（），错误；B项，物质F中只有1种化学环境的H原子，错误；C项，G→H的反应可以看作取代了—MgBr，为取代反应，正确；D项，根据X的键线式可得X的分子式为，正确。
（2）答案：
解析：化合物A与HCl发生取代反应，3个—OH被3个—Cl取代之后得到物质B，根据A的分子式可以得出该物质是。由转化关系可知D的结构简式为，由已知信息可得E的结构简式为。
（3）答案：
解析：C→D为卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生的消去反应。
（4）答案：；；
解析：H的分子式为，其同分异构体中包含了、和另外一个，只剩下1个碳原子和1个不饱和度。根据条件可判断，剩余结构中应该含有环状结构，可在环内也可在环外，碳碳双键应该在环内。根据碳原子个数可以判断是三元环或四元环。
（5）答案：
解析：原料是、、HCHO，合成的目标物质为。参考题干中的F→G与第二条已知信息。首先利用已知信息使溴苯发生反应，再利用流程图中F→G的信息可获得以下流程：，接着再利用第二条已知信息的后半部分，，最后利用醇与HBr的取代反应得到目标产物。
20.答案：（1）
（2）AD
（3）；V形
（4）；
（5）①36.36
②
解析：（1）根据盖斯定律，将②×2+③―①×2，整理可得热化学方程式：。
（2）①A.混合气体中只有是有色气体，若混合气体颜色不再发生变化，说明各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，A符合题意；
B.表示物质反应的物质的量的比，反应达到平衡时二者的物质的量的比可能是2∶1，也可能不是2∶1，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；
C.在任何条件下物质反应速率比关系为：，，若，，，反应逆向进行，未处于平衡状态，C不符合题意；
D.反应混合物都是气体，气体的质量不变，反应前后气体的物质的量发生改变，若混合气体的平均分子质量不再发生变化，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，D符合题意；故合理选项是AD。
（3）①中Cl原子价电子对数是，有2个孤电子对，杂化轨道类型为，的空间构型为V形。
（4）根据化学平衡常数的含义可知该反应的化学平衡常数；由图像分析可知：的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，的平衡分压增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小。由于反应温度：，所以化学平衡常数：。
（5）①根据数据，可知10min时，已经到达平衡，根据三段式有：

则平衡时的体积分数；
②设平衡时压强为p，则，由题意可知，解得，则。