四川省射洪中学校2022-2023学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷（含答案）

四川省射洪中学校2022-2023学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(   )

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.可用作食品的漂白剂

C.可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D.明矾可用于净水

2、下列组合正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是(   )

A.溶液 B.溶液

C.溶液 D.溶液

4、升高温度，下列数据不一定增大的是(   )

A.水解平衡常数  B.化学平衡常数K

C.化学反应速率v  D.水的离子积常数

5、稀氨水中存在平衡：，若要使平衡逆向移动，使增大，应加入的物质或采取的措施是(   )

①固体

②硫酸

③NaOH固体

④水

⑤加热

⑥固体

A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤

6、25℃时，在等体积的：

①0.5mol/L的溶液中

②0.05mol/L溶液中

③1mol/LNaCl溶液中④纯水中

发生电离的水的物质的量之比是(   )

A.  B.

C.  D.

7、下列各方程式中，属于正确的电离方程式的是(   )

A. B.

C. D.

8、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是(   )

A.无色溶液中：

B.含有的溶液中：

C.由水电离出的的溶液中：

D.pH=11的NaOH溶液中：

9、常温下，0.1下列溶液：

①HCl

②

③

导电能力强弱顺序是(   )

A.②>①>③  B.①=②>③  C.①>②>③  D.①=②=③

10、常温下醋酸溶液的，下列能使溶液的措施是(   )

A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积盐酸 D.提高溶液的温度

11、将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应（忽略镁条表面积差异），测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.曲线①表示盐酸与镁条的反应 B.开始时，盐酸与醋酸相等

C.0～100s，醋酸的下降更快 D.较长时间后，容器内压强基本相等

12、已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.1L0.1mol/L溶液中，的数量为0.1

B.0.1mol的中，含有0.6个中子

C.标准状况下，2.24L和的混合气体中原子数为0.2

D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等

13、下列解释事实的离子方程式不正确的是(   )

A.水溶液呈碱性：

B.明矾净化水：

C.溶于水：

D.溶液中加入稀硫酸：

14、常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

15、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是(   )

A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

B.相同条件下溶液的碱性：

C.向溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：

D.HX和HY酸性相同，都比弱

16、常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11（体积变化忽略不计），则强碱与强酸的体积比是(   )

A.11：1 B.9：11 C.1：11 D.11：9

17、下列有关滴定操作的顺序正确的是(   )

①用标准溶液润洗滴定管

②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水

④滴定

⑤洗涤

A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④

18、常温下，下列关于pH=3的溶液的叙述错误的是(   )

A.溶液中水电离出的

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7

C.加入少量水稀释该溶液的过程中，增大

D.加入溶液使pH=7，则

19、为了使溶液中的比值变小，可采取的措施是(   )

①适量盐酸

②适量NaOH（s）

③适量KOH（s）

④适量KHS（s）

⑤加水

⑥通

⑦加热

A.②③④ B.①②⑤⑥⑦ C.②③  D.③④

20、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是(   )

A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab段说明水解平衡向右移动

C.bc段说明水解平衡向左移动 D.水的电离平衡也对pH产生影响

21、若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为。室温下实验室用0.01的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(   )

A.室温下，醋酸的电离常数约为

B.点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C.若点为40mL，所得溶液中：

D.从到，水的电离程度逐渐变大

22、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(   )

A.溶液中存在水解平衡：

B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的值相等

二、填空题

23、中华人民共和国国家标准（GB2760­2011）规定葡萄酒中最大使用量为。某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中，并对其含量进行测定。

（1）图2中仪器②的名称是_________（涂机读卡）。

A.酸式滴定管

B.碱式滴定管

C.移液管

D.吸量管

（2）水通入A的进口为________（涂机读卡）。

A.a

B.b

（3）除去C中过量的，然后用0.0900NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________（涂机读卡）。

A.①

B.②

C.③

D.④

（4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________（涂机读卡）。

A.甲基橙

B.酚酞

C.石蕊

D.甲基黄

（5）滴定终点的颜色变化为溶液由______________（涂机读卡）。

A.红色变为无色

B.黄色变为橙色

C.红色变为黄色

D.无色变为浅红色

（6）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（涂机读卡）。

A.=10mL

B.=40mL

C.<10mL

D.>40mL

（7）以下操作会导致测定的结果偏高的是________（涂机读卡）。

A.装入NaOH溶液前未润洗滴定管

B.滴定结束后俯视读数

C.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

D.滴定过程中，振荡时将待测液洒出

（8）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，其化学方程式为________________________________。

（9）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中含量为________。

24、常温下4种酸的电离平衡常数如下：

（1）次氯酸的电离方程式为___________________。

（2）物质的量浓度相同的HF、、、中，酸性由小到大的顺序为______________。

（3）保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的增大的是___________（填标号）。

A.醋酸钠固体

B.冰醋酸

C.水

D.氯化氢气体

（4）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是___________。

A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等

B.常温下，测得0.1醋酸溶液的pH=4

C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

（5）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线的是___________。

（6）常温下，物质的量浓度为的醋酸溶液中，达到电离平衡时约为_______，此时醋酸的电离度约为_______（已知）。

25、Ⅰ.某温度下纯水中的，则此时为______；若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为______，由水电离产生的为______，此时温度______（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

Ⅱ.（1）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

图中五点对应的的关系是______________________。

若从点到点，可采用的措施是________（填序号）。

a.升温

b.加入少量的盐酸

c.加入少量的

（2）25℃时，的HA溶液中。HA是_________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

（3）现有浓度均为0.1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出+浓度由大到小的顺序是________（用序号表示）。

26、（Ⅰ）常温下，有四种溶液：

①溶液

②溶液

③溶液

④溶液

（1）溶液②呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因________________________（用离子方程式说明）。

（2）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________（填字母）。

a.两种溶液中都等于0.1

b.两种溶液中都小于0.1

c.溶液中小于溶液中

（3）溶于水即生成。证明中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填字母）。

a.测定溶液的pH

b.加入溶液

c.加入盐酸

d.加入品红溶液

e.用蓝色石蕊试纸检测

（Ⅱ）已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：。使20mL0.10的溶液和20mL0.101的HSCN溶液分别与20mL0.10的溶液反应。

（4）反应结束后，所得溶液中________（填“>”“=”或“<”）。

（5）现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得25℃时平衡体系中与溶液pH的关系如图所示：

25℃时，HF的电离平衡常数______________________________。

（6）已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数，的电离平衡常数。下列说法正确的是________（填字母）。

A.向溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生

B.25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和均增大

C.向甲酸溶液中加入蒸馏水，增大

D.向碳酸中加入固体，溶液的pH、溶液中均增大

参考答案

1、答案：B

解析：A、硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制作光感电池，故A正确；B、有毒，不能作食品的漂白剂，故B错误；C、可与反应生成碳酸钠和氧气，可用于制作呼吸面具作供氧剂，故C正确；D、明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，所以明矾可用于净水，故D正确；故选：B。

2、答案：B

解析：A.乙醇在水中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，A错误；B.选项物质分类符合对应，因此分类合理，B正确；C.氨水是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质；是两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；D.属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；故合理选项是B。

3、答案：C

解析：A、为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故A错误；B、为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故B错误；C、为强酸强碱盐，不发生水解，水溶液显中性，故C正确；D、为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故D错误；故选：C。

4、答案：B

解析：A.盐类水解过程吸热，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，故A不选；B.若正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数K增大；若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故B选；C.升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则化学反应速率v增大，故C不选；D.水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数增大，故D不选；故选：B。

5、答案：C

解析：

6、答案：A

解析：

7、答案：D

解析：A.碳酸氢根离子电离方程式为：，故A错误；B.为碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，不是电离方程式，故B错误；C.为氨气与强酸的反应，氨气为非电解质，不能电离，故C错误；D.碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为：，故D正确；故选：D。

8、答案：D

解析：解析：A中，有颜色；B中，在酸性溶液中有强氧化性，与典型的还原性离子不能共存；C中，由水电离出的，说明水的电离受到了抑制，此溶液可能呈酸性或碱性，在碱性溶液中不能共存，无论在酸性还是碱性溶液中都不能共存。据以上分析得此题正确选项为D。

9、答案：A

解析：溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数有关，若离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，据此分析解答。

10、答案：B

解析：A.醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以，故A错误；B.加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液，故B正确；C.加入等体积的盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D.提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误。故选：B。

11、答案：D

解析：A.相同时间内产生气体的速率醋酸小，曲线①表示醋酸与镁条的反应，故A错误；B.开始时，盐酸与醋酸不相等，盐酸是强酸，大，故B错误；C.0~100s，盐酸的下降更快，故C错误；D.较长时间后，容器内压强基本相等，最终能提供的氢离子的物质的量相同，故D正确；故选D。

12、答案：C

解析：A.铵根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；B.1个C-14含有8个中子；C.氮气与氧气都是双原子分子；D.1个甲烷分子含有4个C-H，1个白磷分子含有6个P-P。

13、答案：A

解析：A.硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主；B.铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较强吸附性；C.重铬酸根离子水解生成铬酸根离子和氢离子；D.硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体、硫单质和水。

14、答案：A

解析：A.钡离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅可证明在溶液中存在水解平衡，故A正确； B.盐酸和醋酸的浓度未知，不能测定pH比较电离程度，故B错误； C.酸的浓度不同，Zn的接触面积不同，两个变量，不能探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D.发生，应保证草酸均过量，且浓度不同，而加入（草酸）溶液使高锰酸钾过量，且生成锰离子可作催化剂，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故D错误；

15、答案：A

解析：根据电离平衡常数可知酸性：，故A正确，C、D错误；酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：，故B错误。答案：A。

16、答案：D

解析：设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，

pH=12的强碱溶液，，

pH=2的强酸，，混合后

PH=11，碱过量，

则，

解得：x：y=11:9

故选D。

17、答案：B

解析：依据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作分析可知正确的顺序是③⑤①②④；故选B。

18、答案：B

解析：A、醋酸抑制了水的电离；B、醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量；C、；D、pH=7时，可知，根据电荷守恒来求得。

19、答案：D

解析：

20、答案：C

解析：A、分析图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B、ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液pH增大，图象符合，故B正确；C、温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误；D、随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离液起到促进作用，氢氧根离子浓度抑制水解平衡，水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；故选：C。

21、答案：A

解析：

22、答案：C

解析：A.是强碱弱酸盐，存在水解平衡；B.温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中浓度降低；C.①到③过程温度升高，溶液pH降低，增大浓度则有利于水解正向移动；D.水的离子积常数只有温度有关。

23、答案：（1）A

（2）B

（3）C

（4）B

（5）D

（6）D

（7）AC

（8）

（9）0.24

解析：

24、答案：（1）

（2）

（3）BD

（4）A

（5）D

（6）；4.2%

解析：

25、答案：（Ⅰ）； ；高于

（Ⅱ）（1）；bc

（2）弱电解质

（3）②>③>①

解析：

26、答案：（1）碱；

（2）bc

（3）ae

（4）>

（5）

（6）CD

解析：