江苏省如皋市两校2022-2023学年高一下学期3月测试化学（选修）试题（Word版含答案）

这是一份江苏省如皋市两校2022-2023学年高一下学期3月测试化学（选修）试题（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了5 K 39，3kJ/ml， 下列反应属于氮的固定的是，5 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
如皋市两校2022-2023学年高一下学期3月测试化学试题(选修)本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  选择题 (共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．2017年9月12日，天舟一号货运飞船与天宫二号成功实施自动交会对接。下列有关说法正确的是A．火箭升空的动力主要来源于化学能 B．煤、石油、天然气、氢气都属于化石燃料C．天宫二号中的燃料电池能将化学能完全转化为电能D．硅太阳能电池板所用的核心材料是高纯度的二氧化硅2．下列有关化学用语表示正确的是A．Na2S的电子式：          B．Al3+的结构示意图：C．中子数为16的硫原子：D．表示中和热的热化学方程式：H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H ＝+57.3kJ/mol3. 下列反应属于氮的固定的是(　　)A. 工业上用氮气与氢气合成氨　　　　  B. NH3和HCl反应制取NH4ClC. 氯化铵与烧碱的复分解反应　　　　  D. 空气中的氮氧化物转化成酸雨4.下列气体中不能用排空气法收集的是A．SO2                B．NO               C．NH3           D．Cl25. 实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　)A. NH3　              B. CO　            C. CH4　           D. HCl6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂B．晶体硅硬度大，可用于半导体材料C．二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒D．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂7．下列说法正确的是A．放热反应不用加热即可反应，吸热反应一定要加热才能反应B．对于同一反应无论是否使用催化剂，该反应的焓变（ΔH）均不发生变化C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的ΔH(＋131.3 kJ·mol–1)随温度升高而增大D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，说明任何酸碱反应的中和热均为57.3 kJ·mol－1  8．下列装置应用于制取、干燥NH3、验证NH3还原性、吸收过量NH3并防止倒吸，其中能达到实验目的的是A．制取NH3        B．干燥NH3          C．验证还原性       D．吸收尾气9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(盛有KNO3琼脂的U型管)构成一个原电池，如右图。以下有关该原电池的叙述正确的是① 在外电路上，电流由铜电极流向银电极② 正极反应为Ag＋＋e－===Ag③ 盐桥中的NO移向AgNO3溶液，K＋移向Cu(NO3)2溶液④ 工作时的能量变化为化学能转化为电能A．②④  　       B．①③ 　         C．①②　       D．③④10．微生物电池的总反应为：C6H12O6＋6O2 === 6CO2＋6H2O，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A．放电时正极产生CO2气体B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应C．电池工作时，质子移向O2所在电极D．O2所在电极区发生反应为：O2＋4H+＋4e === 2H2O11．已知：⑴C(s)＋O2(g)══CO2(g)  △H1⑵CH3COOH(l)＋2O2(g)══2CO2(g)＋2H2O(l)  △H2 ⑶ 2H2(g)＋O2(g)══2H2O(l)  △H3 ⑷ 2CO2(g)＋4H2(g)══CH3COOH(l)＋2H2O(l)  △H4⑸ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)══CH3COOH(l)  △H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是A．△H1<0，△H2>0                 B．△H5=2△H1＋△H3－△H2C．△H3>0，△H5<0                          D．△H4=△H2－2△H312．已知：金刚石、石墨燃烧过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A．金刚石与石墨互为同分异构体B．金刚石比石墨稳定C．反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变为△H=△H2—△H1D．等质量的金刚石、石墨在足量氧气中充分燃烧，放出的热量相等13．一定温度下某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是A．当c(N2):c(NH3)=1:2时，该反应达到化学平衡状态B．采用铁作催化剂，可提高H2的转化率C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．合成氨时采用500℃的高温是为了提高反应速率 非选择题（共69分）14．（10分）根据信息书写反应的方程式：⑴碳酸镁常用来治疗胃酸过多，写出该反应的离子方程式：  ▲   。 ⑵氢氧化钠溶液滴加到硫酸铵溶液中，微热，有刺激性气味的气体产生。写出该反应的化学方程式：   ▲   。⑶五氧化二钒(V2O5)是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下（部分生成物略去）：①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：   ▲   。②“反应Ⅱ”为分解反应，写出“反应Ⅱ”的化学方程式：   ▲   。③写出V2O5溶于KOH溶液发生反应的离子方程式：   ▲   。15．(10分) 为探究Cu和一定浓度的HNO3反应所得NO2气体中是否混有NO，某同学设计了如下两种实验方案：   方案一                               方案二已知：NO2沸点为21℃，NO的沸点为－152℃。⑴铜和浓硝酸反应的化学方程式为   ▲   。⑵实验中能够让反应立刻停止的方法是   ▲   。⑶指出不能证明反应所得NO2气体中混有NO的方案并阐述理由：   ▲   。⑷反应一段时间后，证明所得NO2气体中混有NO的实验操作及现象是   ▲   。⑸汽车尾气中的NO可在催化剂作用下与CH4反应，产物为空气中的常见物质。写出该反应的化学方程式：   ▲   。16．（14分）研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。⑴已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1。①相同条件下，等质量的H2、CO、CH4分别完全燃烧，放出热量最多的是   ▲   。②2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O (l)　ΔH＝   ▲    kJ·mol－1。③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a   ▲   途径b(填“>”、“<”或“＝”)途径a：；途径b：⑵已知白磷（P4）和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：化学键P－PO=OP－O键能（kJ·mol－1）abc①写出白磷与氧气反应生成P4O6固体的热化学方程式：   ▲   。②已知P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝－16.7 kJ·mol－1。白磷和红磷互为   ▲   （填“同系物”、“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”），比较稳定的是   ▲   。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是   ▲   。17．（14分）为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。⑴一种利用CO2的反应为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)  ΔH＜0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   ▲   。A．及时分离出水蒸气    B．适当降低温度   C．增大CO2的浓度     D．缩小体积，增大压强  ⑵CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH1＝﹣49.5 kJ·mol－1反应Ⅱ：H2O(l)＝H2O(g)    ΔH2＝+ 44.0 kJ·mol－1反应Ⅲ：由CH3OH合成CH3OCH3反应的能量变化如右图所示 判断反应Ⅲ是放热反应还是吸热反应，并说明你作出判断的理由：   ▲   。 （3）CO合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、4 mol H2与4 mol CO、8 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。①能判断反应已达到化学平衡状态的依据是   ▲   。A．混合气体的密度不变  B．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)   C．容器中的气体的压强不变  D．c(CO)∶c(H2)∶c(CH3OH)＝1∶2∶1②曲线Ⅰ代表的是容器   ▲   （填“甲”或“乙”）中发 生的反应。③A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是   ▲   ，KC＝   ▲   ，④300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)   ▲   v(逆)。18．(10分)用如图所示装置测定氮肥[NH4HCO3中含(NH4)2CO3]中NH4HCO3的质量分数(不考虑铵盐溶液分解)。⑴实验时，若需配制100 mL 5.0 mol·L－1的NaOH溶液，则所需NaOH固体的质量是   ▲   。⑵为提高实验的准确性，待充分反应后需继续向烧瓶中鼓入空气一段时间，其目的是   ▲   。⑶取7.59 g样品与NaOH溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得稀硫酸增重1.7 g。①样品中NH的物质的量为   ▲   mol。②NH4HCO3的质量分数   ▲   。      
如皋市两校2022-2023学年高一下学期3月测试化学(选修)参考答案与评分标准单项选择题:本题包括13 小题, 每小题3 分, 共计39 分。每小题只有一个选项符合题意。1．A  2．B  3．A  4．B  5．A  6．D  7．B  8．C  9．A 10．A  11.B  12.C  13.D  14．（10分）⑴MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑⑵(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4⑶①KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl②2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O  ③V2O5＋2OH－＝2VO＋H2O（每空2分，共10分）15．⑴Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3分)⑵抽动铜丝，使铜丝与硝酸脱离接触⑶方案二，因为NO2与水反应有NO生成，无法证明NO是来自于Cu和硝酸的反应⑷打开方案一中的止水夹，向其中鼓入空气（或氧气），广口瓶内气体变红⑸4NO＋CH4 ==2N2＋CO2＋2H2O（3分）                  （除标注外每空2分，共12分）16．⑴①H2　②－1214.6    ③＝    ⑵①P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)  ΔH＝(6a＋3b－12c) kJ·mol－1 （3分）  ②同素异形体  红磷  白磷                                                     （除标注外每空2分，共15分）17．⑴CD⑵放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量 （3）①C   ②乙   ③KA >KB = KC  12     ④＞  （每空2分，共14分）18．⑴20.0 g     ⑵将氨气全部赶出而被稀硫酸吸收（合理答案即可）⑶①0.1 mol    ②93.7%(4分)（除标注外，每空2分，共10分）