江苏省海安高级中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题

这是一份江苏省海安高级中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了4kJ ，2kJ ， 1 C，6kJ ，8kJ 等内容，欢迎下载使用。

2023 届高三化学阶段检测（四） 化学
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64
一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。 1 ．“十四五 ”生态环保工作强调要落实“减污降碳 ”的总要求。下列说法不正确的是( )
A ．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2 氧化为甲酸
B ．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
C ．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用
D ．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰 ”和“碳中和 ”
2 ．实验室可以用KMnO4 和浓盐酸制Cl2 。下列说法正确的是( )
A ．半径大小： r (K+ ) > r (Cl- ) B ． KMnO4 仅含离子键
C ．电负性大小： x (O) > x(Cl) D ．Mn 元素在元素周期表的 ds 区
3 ．前 4 周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。最外层电子数满足 Z = X + Y ；X 原子半径小于 Y 原子半径，Y 是空气中含量最多的元素；基态 Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍；W 在前 4 周 期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是( )
A ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性
B ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强
C ．第一电离能：Z>Y>X>W
D ． W3+ 的基态电子排布式： [Ar]3d5
4 ．下列制取 NH4HCO3 的实验原理与装置能达到实验目的的是( )

A ．用装置甲制取 NH3 B ．用装置乙制取CO2
C ．用装置丙制取 NH4HCO3 溶液 D ．用装置丁蒸发结晶获得 NH4 HCO3 固体
阅读下列材料，完成 5~7 题：
硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染 并实现资源化利用。方法 1：用氨水将SO2 先转化为 NH4HSO3 ，再氧化为(NH4 )2 HSO4 ；方法 2：用生 物质热解气（主要成分为 CO 、 CH4 、H2 ）将SO2 在高温下还原为单质硫；方法 3：用 Na2SO3 溶液吸收 SO2 生成 NaHSO3 ，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法 4：用 Na2SO4 溶液吸收烟气中SO2 ， 使用惰性电极电解吸收后的溶液， H2SO3 在阴极被还原为硫单质。可以用CuSO4 溶液除去 H2 S 气体，生 成黑色 CuS 沉淀。
5 ．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是( )
A ． CaS(s ) —Oq—)喻 H 2S (g ) B ． CaS(s ) 喻H 2S (g )
C ． SO2 (g ) —喻H2SO4 (aq) D ． Cu(s ) —喻 SO2 (g )

2 2
6 ．下列化学反应方程式表示不正确的是( )
A ．氨水吸收SO2 的反应： NH3 . H2 O + SO2 NH4(+) + H+ + SO3(2)一

高温
B ．CO 还原SO2 的反应： 2CO + SO2 S + 2CO2
C ． Na2SO3 吸收液再生的反应： 2NaHSO3 Δ Na2 SO3 + SO2 个 +H2 O

D ．电解脱硫时的阴极反应： H2 SO3 + 4e一 + 4H+ S 专 +3H2 O

7 ．下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是( )
A ． CuSO4 水溶液呈酸性，可用作杀菌剂 B ． FeSO4 具有还原性，可用作治疗贫血药剂
C ． BaSO4 具有氧化性，可用于制取 BaS D ． Al2 (SO4 )3 易溶于水，可用作净水剂
8 ．下列说法不正确的是( )
A ．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应
B ．DNA 双螺旋结构中的两条多聚核苷酸链间通过共价键相互结合
C ．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．饱和氯水中加入适量 NaHCO3 固体，其漂白性增强
9 ．Beckmann 重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮 原子上，具体反应历程如图所示。



已知：R 、 R , 代表烷基。下列说法不正确的是(
A ．物质Ⅰ存在顺反异构体 B .
C ．物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D .

10 ．中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢
治害虫，一种制备PH3 的流程如图所示：

)
物质Ⅶ能与 NaOH 溶液反应
发生上述反应生成
（PH3 ）气体。 PH3 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防


下列说法正确的是( )
A ． 白磷（P4 ）分子呈正四面体形，键角为109028,
个 +3NaH PO
B ． 白磷与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式为P4 + 3NaOH(浓) + 3H2 O Δ PH3

C ．次磷酸的分子式为H3PO2 ，属于三元酸
D ．上述过程中，每消耗 1mol 白磷，生成3molH3PO4
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )

选项
探究方案
探究目的
A
向苯酚钠水溶液中通入CO2 ，观察溶液是否浑浊
苯酚的酸性比碳酸
B
向5mL0. 1mol / LFeCl3 溶液中滴加 1mL0. 1mol/LKI 溶液，再滴加 几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
FeCl3 和 KI 反应为可逆反应

C
取 4mL 乙醇，加入 12mL 浓硫酸及少量沸石，迅速升温至 170℃ , 将产生的气体直接通入 2mL 酸性 KMnO4 溶液中，观察溶液是否 褪色

乙醇消去反应的产物为乙烯
D
向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色 沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
12 ．常温下，通过下列实验探究 H2 S 、 Na2 S 溶液的性质
实验 1：向0. 1mol / LH 2S 溶液中通入一定体积 NH3 ，测得溶液 pH 为 7
实验 2： 向0. 1mol / LH 2S 溶液中滴加等体积 0. 1mol/LNaOH 溶液，充分反应后再滴入 2 滴酚酞，溶液呈红 色
实验 3： 向 5mL0. 1mol / LNa 2S 溶液中滴入1mL0. 1mol / LZnSO4 溶液 ，产生白色沉淀； 再滴入几滴
0. 1mol / LCuSO 4 溶液，立即出现黑色沉淀
实验 4：向0. 1mol / LNa 2S 液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是( )
A ．实验 1 得到的溶液中存在2c(S2一 ) = c (NH4(+))
B ．由实验 2 可得出： Kw < Ka1 (H2S) . Ka2 (H2S)
C ．由实验 3 可得出： Ksp (ZnS) > Ksp (CuS)
D ．实验 4 得到的溶液中存在： c (OH一 ) 一 c (H+ ) = c (H2 S) 一 c (S2一 )
13 ． CO2 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。 CO2 催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ . CO2 (g ) + 3H2 (g ) CH3OH(g ) + H2 O (g ) ΔH1 = 一49.4kJ . mol一 1

反应Ⅱ . CO2 (g ) + H2 (g ) CO(g ) + H2 O (g ) ΔH2 = +41.2kJ . mol一 1
压强分别为 p1 、 p2 时，将 n起始(n起始)(2)) = 1: 3 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2 的 平衡转化率和CH3OH 、CO 的选择性如图所示。 CH3OH 或（CO）的选择性 = n CO2(H3O)) 。
下列说法正确的是( )






A ．反应CO(g ) + 2H2 (g ) CH3OH(g ) 为吸热反应
B ．曲线③、④表示 CO 的选择性，且 p1 > p2
C ．相同温度下，反应Ⅰ 、 Ⅱ的平衡常数K(I) > K(II)
D ． ， n起始 (H2 ) 可提高CO2 的平衡转化率
一定温度下 调整 n起始 (CO2 ) = 1: 2

二、非选择题：共 4 题，共 61 分
14 ．具有多面体晶相结构的Ag3PO4 晶体是一种高效光催化剂，可用于催化CO2 制备甲醇，也可用于降解 有机污染物。
Ⅰ. 配位—沉淀法制备 Ag3PO4 高效光催化剂

已知： ⅰ . Ag3PO4 为黄色难溶于水的固体；
ⅱ . 常温下 Ksp (AgCl) = 1.45根10-10
AgCl(s) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3 )2(+) (aq) + Cl- (aq) K = 1.6根10-3
（1 ） 银 氨 溶 液 中 存 在 平 衡 ： Ag+ (aq) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3 )2(+) (aq) ， 该 反 应 平 衡 常 数 为
K = 。
（2）加入 Na2HPO4 溶液时，发生反应的离子方程式为： 。
（3）配制银氨溶液的操作为： 。（可选试剂： 2%AgNO3 溶液、5%氨水、2%氨水）
Ⅱ. Ag3PO4 光催化剂的使用和再生
（4）Ag3PO4 光催化CO2 制备甲醇可实现“碳中和 ”。总反应为：2CO2 + 4H2 O Ag3PO4 2CH3OH + 3O2
可见光
Ag3PO4 晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应 a ： Ag3PO4 喻 [Ag3PO4 ]① + e- 请写出制备甲醇时反应 a 的后续过程的两个化学方程式： 。
（5）Ag3PO4 光催化降解有机污染物，有机物被氧化成CO2 和H2 O 。在使用中发现，相同条件下用Ag3PO4
依次连续降解多份相同的废水时， Ag3PO4 使用三次即变黑基本失效。其可能的原因为 。
（6）失效后的磷酸银催化剂可用H2O2 、 NaNH4HPO4 反应，实现再生。向失效后的催化剂中加入过量
H2O2 后，固体逐渐由黑色转化为棕黑色，再加入 NaNH4HPO4 时立即产生大量气体，其可能的原因为
。
___________





15 ．他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体 K 的合成路线如下（部分条件已省略）

已知：
①
②
（1）乙醇的离子积常数为1x 10一 19 ，结合乙醇钠的性质，已知①生成 Z 过程可描述为： 。
（2）元素电负性 H：2. 1 C：2.5 O：3.5 。通常用酯基和 NH3 生成酰胺基，不用羧基和NH3 直接反应， 根据元素电负性的变化规律，解释原因： 。
（3）X 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 X 的结构筒式是 。
①1molX 能与足量银氨溶液生成 4molAg
②X 中核磁共振氢谱中出现 3 组吸收峰，峰面积比为 1：1：3
（4） 由 J 生成 K 可以看作三步反应，如图所示。

P 中有两个六元环结构。Q 的结构简式为 。
（5） 已知：
写出以环己醇（）和乙醇为原料合成的路线流程图___________ 。（无机试剂和有机溶
剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16 ．废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸 出金属离子并得到柠檬酸浸出液 。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜 [ xCuCO3 .yCu(OH)2 . zH2 O ]的制备流程。

（1）在“调 pH 分离铜 ”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时 pH 为 6.67 ，本实验中测得 pH=8 时铜的沉淀 率仅为 7.2% ，远小于理论分析结果，可能的原因为 。
（2）在“还原法沉铜 ”的步骤中，利用抗坏血酸（C6 H8 O6 ）能有效的将 Cu (Ⅱ) 还原成金属 Cu 。抗坏
血酸（C6 H8 O6 ）易被氧化为脱氢抗坏血酸（C6H6 O6 ）；且受热易分解。
①抗坏血酸还原Cu(OH)2 的离子方程式为： 。
②某实验小组研究了相同条件下温度对 Cu沉淀率的影响。从题 16- 图 1 可以看出，随着温度的升高，相同 时间内 Cu 的沉淀率先逐渐增加，在 80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是 。






（3）将所得铜粉制备为CuSO4 溶液后再制备碱式碳酸铜。 已知碱式碳酸铜的产率随起始 n (Na2CO3 ) 与 n (CuSO4 ) 的比值和溶液 pH 的关系如题 16- 图 2 所示。
①补充完整由0.5mol / LCuSO 4 溶液制取碱式碳酸钢的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol / LNa 2CO3 溶液，将烧杯置于 70℃的水浴中， ，低温烘干，得到碱式碳酸铜。（实验中可选用的试剂或仪器：
0. 1mol / LBaCl2 溶液、0. 1mol/LNaOH 溶液、0. 1mol/L 盐酸、pH 计）
②实验时发现，若反应时溶液 pH 过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中 Cu 元素含量偏大，原因是
。
___________
③称取 9.55g 碱式碳酸铜[xCuCO3 .yCu(OH)2 . zH2 O ]产品，通入氢气充分加热反应后，得到 4.8g 固体残 留物，同时生成 2.2g 二氧化碳和 2.7g 水。则该产品的化学式为 。
17 ．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯用金属氧化 物催化脱氢法。
Ⅰ. 直接脱氢法反应方程式为：… ΔH1 = +117.6kJ . mol一 1
（1）经研究表明，在固定空速（恒压）条件下，该反应存在乙苯的转化率较低、金属氧化物表面存在积碳 等问题。若改通 650℃水蒸气与乙苯混合气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是 。
Ⅱ. 近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入水蒸气改为通入CO2 ，在CO2 气氛中乙苯催化脱氢制


苯乙烯更容易进行，



ΔH = +158.8kJ . mol一 1

该反应由于催化剂金属氧化物的不同，可能存在三种反应机理
（2）①逆水煤气机理：即CO2 与 H2 反应，促进反应正向进行，该反应的热化学方程式为 。
②晶格氧机理：Ar 气氛下进行乙苯基本脱氢时消耗晶格氧，催化剂上金属钒（V）的化合价降低；将反应 后的催化剂用CO2 再生，可以重新得到高价态的钒（V），补充晶格氧。因此高价态的钒（V）是反应的催
化活性中心， CO2 的作用是保持钒（V）物种处于高价态。催化循环可表示如下：

则上述机理图中物质 X 为 。（填“ MgVm On+1 ”或“ MgVm On ”）
③550℃ CO2 耦合乙苯脱氢






由图中过程可知，酸性位和碱性位都是反应的活性中心，乙苯脱氢是催化剂上的酸碱位协同作用的结果。 酸性位上发生乙苯分子的吸附活化；弱碱性位参与脱去C 一 H ，而强碱性位活化CO2 ，被活化的CO2 很容 易和β一 H 反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在Al2 O3 上发生的是直接脱氢，而在 Na2O / Al2O3 上发生的基本上是耦合脱氢的原因是 。
（3）从资源综合利用角度分析，乙苯与CO2 混合制苯乙烯的优点是： 。
（4）含苯乙烯的废水会对环境造成严重的污染，可采用电解法进行处理，其工作原理如图（电解液是含苯 乙烯和硫酸的废水，pH=6.2），已知：.OH（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2 和
H2O 。

若电路中通过 10mol 电子，则有 g 苯乙烯被羟基自由基完全氧化成CO2 和H2 O 。





高三化学（四）参考答案及评分标准
1 ．A 2 ．C 3 ．B 4 ．C
5 ．D 6 ．A 7 ．C 8 ．B
9 ．D 10 ．B 11．A 12 ．D
13 ．B
方程式不配平不得分，条件 1 分气体沉淀符号暂不扣分
14 ．（15 分）
（1） 1.10 x 107 （2 分）
（2） 3Ag(NH3 )2(+) + HPO4(2)- + OH- + 5H2 O 6NH3H2 O + Ag3PO4 专 （3 分）
（3）向 2%硝酸银溶液中边振荡边滴加 2%氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（2 分）
（4） 2H2 O + 4[AgPO4 ]④ 喻 O2 + 4H+ + 4Ag3PO4 ， CO2 + 6e- + 6H+ CH3OH + H2 O
（方程式正确即给分，不分顺序 每个方程式 2 分 共 4 分）
（5）磷酸银光照生成 Ag 单质，催化活性降低。（2 分）
（6）磷酸银能催化 H2O2 分解。（2 分）
15 ．（15 分）
（1）乙醇钠具有很强的结合 H+ 能力，使 Y 中酯基邻位的CH2 失去 H+ ，形成碳带负电荷，（1 分）X 中酯 基断开 C-O 碳正电荷，（1 分）两者成键生成 Z 。（1 分）（3 分）
（2）酯基中碳氧元素电负性差值最大，极性强，最容易断裂，形成酰胺比较容易；而羧基中氧氢元素电负 性差值最大，比碳氧键更容易断裂，容易形成铵盐。（答到 1 点给 1 分两点得 3 分）
（3）（2 分）
（4）（3 分）
（5）（4 分）
16 ．（16 分）
（1）铜离子与柠檬酸（或柠檬酸根）形成配合物，使铜离子浓度减小，与氢氧根离子形成Cu(OH)2 减少 （3分）
（2） Cu(OH)2 + C6 H8 O6 C6 H6 O6 + 2H2 O + Cu （2 分）
（3）当湿度超过 80℃时，抗坏血酸分解，浓度降低，还原铜的能力减弱（2 分）
（4 ） ① 边 搅 拌 边 加 入 25mL0.5mol . L- 1CuSO4 溶 液 ，（1 分 ） 在 pH 计 测 定 溶 液 pH 条 件 下 ， 用 0. 1mol . L- 1NaOH 溶液或 0. 1mol . L- 1 盐酸调节溶液 pH 约为 9 ，（1 分）充分反应后，过滤，（1 分）洗涤沉
淀至最后一次洗涤滤液滴加0. 1mol / LBaCl2 溶液无沉淀生成（1 分）





（25mL 熔断 试剂不带单位扣 1 分 共 4 分）
②pH 过大，生成了Cu(OH)2 沉淀，（1 分） Cu(OH)2 中的 Cu 元素含量高于碱式碳酸铜（1 分）（共 2
分）
③化学式为 2CuCO3 . Cu(OH)2 . 2H2O 。（3 分）
17 ．（15 分）
（1）水蒸气可以促进平衡向正向移动，增大乙苯的平衡转化率；水蒸气可以与 C 发生反应有效降低积碳（答
到 1 点得 1 分，均对得 3 分）
（2）①CO2 (g) + H2 (g) = CO(g) + H2O (g) ΔH2 = +41.2kJ . mol一 1 （3 分）
②MgVm On+1 （2 分）
③Al 活泼性比 Na 弱， Al2 O3 上 O 带负电荷少，为弱碱性位，不能活化CO2 ，发生直接脱氢；而 Na2 O 中
O 带负电荷较多为强碱性位，可以活化CO2 发生耦合脱氢。（3 分）
（3）耗能更低；可以利用温室气体CO2 ，有利于碳减排（2 分）
（4）26（2 分）